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stalin-mendoza -
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1. Representa los siguientes compuestos 1) 4-Etil-4-fluoro-2-metilheptano 2) 3,7-Dietil-2,2-dimetil-4-propilnonano 3) trans-2-Buten-1-ol 4) (E)-3-Propil-2,5-hexadieno 5) Ciclohexiletilmetilamina 6) cis-2-Cloro-3-hexeno 7) (Z)-3-Fluoro-2-metil-3-hexeno 8) Propanal o (propionaldehdo) 9) Butanal o (butiraldehdo) 10) Ciclohexanocarboxaldehdo 11) Anhdrido benzoico 12) N,N-Dimetilhexanamida 13) Propanonitrilo 14) cido cicloheptanocarboxlico 15) Acetato de metilo 16) 1,4-Butanodiol 17) terc-Butil ciclopentil ter 18) 2,2,4,4-Tetrametil-3-pentanol 19) Metildipropilamina 20) N,N-Dimetil-3-pentanamina 21) cido 2-hidroxipropanoico (cido lctico) 22) p-Nitrobenzaldehdo 23) cido 2-aminopropanoico (alanina) 24) cido 2-oxopropanoico (cido pirvico) 25) cis-2-Bromociclopropanocarboxaldehdo 26) Cloruro de propanoilo 27) Alcohol isoproplico 28) Benzoato de metilo 29) Yoduro de sec-butilo 30) Benzoato de bencilo 31) Cloruro de neopentilo 32) N,N-Dietil-2-fenilpropanamida 33) terc-Butilamina 34) 4-(1,1-Dimetiletil)octano 35) 4-Isopropil-2,4,5-trimetilheptano 36) 2-Metil-N-propil-1-propanamina 37) N-Etiletanamina 38) Butanona o (etil metil cetona)
Solucin2. Utilizando las normas de la IUPAC, nombra los siguientes compuestos: 1 2
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Ejemplos: Cuntas moles de NaOH (hidrxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia? En primer lugar debemos calcular la masa molar del NaOH Na O H 1 x 22.99 = 22.99 1 x 16.00 = 16.00 1 x 1.01 = 1.01 + 40.00 g La secuencia de conversin sera:
1.00 Kg NaOH
( (
1000 g 1 Kg
) = 1000 g NaOH )= 25.0 mol NaOH
1000 g NaOH
1 mol 40.00 g
Cul es la masa de 5.00 moles de agua? Calculamos la masa molar del H2O.
H O
2 x 1.01 = 1 x 16 =
2.02 16 + 18.02 g
5.00 mol H2O
(
18.02 g 1 mol
) = 90.1 g H O2
Cuntas molculas de HCl (cloruro de hidrgeno) hay en 25.0 g? Calculamos la masa molar del HCl. H 1.01 35.45 Cl 1 x 35.45 = + 36.46 g 1 x 1.01 =
25.0 g HCl
(
6.022 x 1023 molculas 36.46 g
) = 4.13 x 10
molculas HCl
Ejemplo: Calcule la composicin porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)
1) Calculamos la masa molar del compuesto 2 x 58.69 117.38 = 3 x 12.01 C 36.03 = O 9 x 16 = 144 + 297.41 g Ni 2) Calculamos el porcentaje de cada elemento. % Ni = 117.38 x = 297.41 100 39.47%
%C=
36.03 x = 297.41 100 12.11%
%O=
144 x = 48.42 297.41 100 %