UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA

Química General

Priscy Alfredo Luque Morales

Facultad de Ingeniería, Arquitectura y Diseño

Ensenada B. C., 2013

Principio de Contrucción

Principio de Contrucción

Regla de las diagonalesSi se siguen las diagonales, la dirección de las flechas te darán el orden de la configuración electrónica, respetando el Principio de Aufbau (siempre se deben colocar los electrones en los orbitales de menor energía).

SOBRE LOS ORBITALES ELECTRÓNICOS:

•Que cada orbital acepta solo 2 electrones •Que sólo hay 1 orientación para los orbitales s (2 electrones)•Que hay 3 orientaciones para los orbitales p (6 electrones)•Que hay 5 orientaciones para los orbitales d (10 electrones)•Que hay 7 orientaciones para los orbitales f (14 electrones)

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Configuraciones electrónicas con kernell

Para simplificar una configuración electrónica se puede utilizar la notaciones kernell de los gases nobles y partir del gas noble cuyo número de electrones sea inmediato inferior al del átomo que va a representar. Por lo tanto tomando en cuenta esto; debemos tener presente la terminación de las configuraciones electrónicas de los gases nobles.

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Ejemplo 1.- Configuración kernell del carbono:

6C = 1s22s22p4

2He =1s2

6C = [2He] 2s22p4

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Ejemplo 2.- Configuración kernell de la plata:

47Ag = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9

36Kr = 1s22s22p63s23p64s23d104p6

47Ag = [36Kr] 5s24d9

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LA TABLA PERIÓDICA

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Clasificación de Mendeleiev

• La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.

• Clasificó los 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.

• Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.

• Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.

Clasificación de Mendeleiev

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La tabla periódica actual

• En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.

• Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

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La tabla periódica actual

• Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma...

• Se clasifica en cuatro bloques:– Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)

– Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)

– Bloque “d”: (En el centro de la tabla)

– Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)

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La tabla periódica

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Carga nuclear efectiva (Z*)

• Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo.

• Depende de:

– Carga nuclear (Z)

– Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e– interiores o repulsión electrónica.

• Ambos efectos son contrapuestos:

– A mayor Z mayor Z*.

– A mayor apantallamiento menor Z*.

• Así consideraremos que: = −*Z Z a

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• La carga nuclear efectiva aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo arriba en un grupo.

Carga nuclear efectiva (Z*)

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Radio atómico

• Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.

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Radio iónico• Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado

electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

• Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayorcarga nuclear efectiva (menorapantallamiento o repulsión de e−).

Los aniones son mayores que los átomos neutros por la dismi-nución de la carga nuclear efecti-va (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).

Radio iónico de algunos elementos de la tabla periodica (en picómetros).

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Energía de ionización

• “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”.

• Es siempre positiva (proceso endotérmico).

• Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se trate del primer, segundo, ... e– extraído.

La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de arriba abajo en un grupo.

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Afinidad electrónica (AE)

“Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para forma un anión”.

En un periodo aumenta hacia la derecha, en un grupo, aumenta de abajo hacia arriba