ESTEQUIOMETRIA.

ESTEQUIOMETRA. Analizar el concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol.Entender el por qu en Qumica, ante la imposibilidad de contar las partculas, se pesan las sustancias.Comprender que el mundo macroscpico es lo que podemos ver y el mundo microscpico el de los tomos y las molculas.

Objetivos Sensorial tomos, molculas o perceptivo iones.......Macroscpico, microscpico y simblico.macroscpicomicroscpicosimblicoFrmulas y ecuacionesRama de la qumica que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reaccin.EstequiometraPalabra derivada del griegoStoicheion (elemento)Metron (medida)Es una herramienta indispensable en qumicaAplicaciones: procesos muy diversos a nuestro alrededor y rendimiento en las reacciones qumicas.

EstequiometraMasas atmicas

Ley de la conservacin de la masa.La estequiometra se basa en:La masa total de todas las sustancias presentes despus de una reaccin qumica es la misma que la masa total antes de la reaccin

Ley de la conservacin de la masa.

(1789) Podemos asentar como axioma incontrovertible que, en todas las operaciones del arte y de la naturaleza, nada se crea; existe una cantidad igual de materia tanto antes como despus del experimentoAntoine Lavoisier (1734-1794) Los tomos no se crean ni se destruyen durante una reaccin qumica Reaccin : reacomodo de tomos.Definiciones:Cmo se usan las frmulas y ecuaciones qumicas para representar los reacomodos de los tomos que tienen lugar en las reacciones qumicas?Las sustancias se pueden representar por frmulas, las cules nos proporcionan mucha informacin.Reaccin qumicaUna frmula qumica expresa las proporciones relativas de los tomos que constituyen el compuesto.Una frmula molecular, adems expresa el nmero de tomos de cada elemento que forman una molcula del compuesto.Una frmula mnima es la reduccin de una frmula molecular o su mnima expresin entera.Frmula mnima y molecularBenceno.Frmula molecular C6H6Frmula mnima C H

AguaFrmula mnima H2OFrmula molecular H2O

EjemplosLa composicin en masa o composicin elemental es el porcentaje (%) en masa de cada elemento en un compuesto o en una especie qumica.Composicin elementalCalcular la composicin porcentual (%) de cada uno de los elementos en el cido sulfrico:H2SO4NaClOCuSO4 .5H2OEjerciciosComposicin elementalFrmula qumicaMasa molarSe calculaMasa de los elementosMasa del compuestoLa vitamina C o cido ascrbico (C6 H8 O6) ayuda a prevenir la enfermedad conocida como escorbuto y su consumo protege contra los resfriados comunes. Calcular la composicin elemental de la vitamina C a partir de su frmula qumica.La frmula molecular de la hidracina es N2H4 determinar su composicin elemental.EjercicioUna muestra de un compuesto tiene: 47.98% de Zn y 52.02% de Cl. Determinar la frmula mnima.Frmula mnima: ejercicios47.98 g Zn x 1 mol Zn/65.3 g = 0.7347 mol

52.02 g Cl x 1 mol Cl /35.5 g= 1.4654 mol

0.7347/0.7347 = 1 1.4654/0.7347 = 2

ZnCl2 Respuesta El mol se ensea como una idea matemtica abstracta.Los estudiantes no tienen seguridad en la comprensin de los conceptos previos al mol.El nmero de Avogadro no se puede ver.Cantidad de sustancia y el mol.El concepto cantidad de sustancia, aparece en 1971 como una magnitud diferente de la masa.Su introduccin hace posible contar en el nivel microscpico las entidades elementales, a partir de las masas o los volmenes de combinacin de las sustancias que reaccionan.Cantidad de sustanciaSistema Internacional de unidadesMagnitudNombre de la unidadSmbolo de la unidadlongitudmetrommasakilogramoKgtiemposegundosIntensidad de corrienteamperioAtemperaturakelvinKCantidad de sustanciamolmolIntensidad luminosacandelacdcantidad de sustancia o cantidad qumica es proporcional al nmero de entidades elementales-especificadas por una frmula qumica- de las cules la sustancia est compuesta. El factor de proporcionalidad es el recproco de la constante de Avogadro (6.022 X 10 mol ).IUPAC (2001)Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como tomos hay en 0.012 Kg de CPero, cuntos tomos hay en 12g de C ? 6.022 X 10 tomos

Mol A este nmero se le conoce como Nmero de Avogadro en honor al Qumico Italiano del siglo XIX. NA= 6.022 X 10

MolCual es la masa de un mol de granos de arroz?Consideremos que un grano de arroz pesa 1.66 X 10-5 KgLa masa de un mol de granos de arroz sera

aproximadamente10 000 000 000 000 000 000 = (10 trillones de Kg)Mol: ejercicio

Qu tan grande es esta cantidad?Produccin anual de china aproximadamente 200 millones de toneladas de arroz (2 x 10 Kg)

La masa de un mol de granos de arroz es 50 000 000 de veces mayor. Por lo tanto China necesita 50 millones de aos para producir 1 mol de granos de arroz.Mol

En el Mundo somos ~ 6, 500, 000 000 de personas

Cuntas moles de personas somos en el mundo?Ejercicio1 mol de personas ------------- 6.022 X 1023 personas

X mol de personas ------------- 6.5 X 109 personas

X= 1.079 x 10-14 moles de personas

NI SIQUIERA SOMOS UN MOL ! respuestaNo podemos medir la masa de cada tomo individualmente, pero si podemos medir la masa de un grupo representativo de tomos y compararla con una masa de otro nmero igual de un tomo distinto. 6.022 X 10 tomos= 1 mol de tomosMol de tomos:6.022 X 10 tomos de Cu= 1 mol de tomos de Cu

6.022 X 10 tomos de H = 1 mol de tomos de H

6.022 X 10 tomos de Fe = 1 mol de tomos de Fe

Entonces Masa atmica del Cu= 63.54Significa1 tomo de Cu pesa 63.54 uma1 mol de tomos de Cu pesa 63.54 gMol y uma6.022 X 10 molculas de NH3 = 1 mol de molculas de amonaco

6.022 X 10 molculas de H20 = 1 mol de molculas de agua

Si hablamos de molculas:1 molcula de NH3 pesa 17 uma1 mol de molculas de amonaco pesa 17 g

1 molcula de H2O pesa 18 uma1 mol de molculas de agua pesa 18 g

Significa

Relacin de n con m,V y Nuna sustancia puede expresarse de diferentes maneras: Aguamasa m (H2O) = 1 Kgvolumen V (H2O) = 1 dm3 = 1 Lcantidad de sustancia n (H2O) = 55.6 molnmero de partculas N(H2O) = 33.5 x 1024 molculas

Ejemplo de relacin de n con m,V y N