1) Indique brevemente y con claridad ¿Cómo se separan los primeros cuatro grupos de cationes, de la muestra recibida?

2) A) ¿Cómo se logra obtener la precipitación total o completa?B) ¿Cómo nos damos cuenta de haber logrado aquello?C)¿Es importante lograr la precipitación total?¿Por qué?

3) A) Indique los reactivos precipitantes para cada grupo de cationes.

B) En que medio precipita cada grupo.

C) Bajo que forma química precipita cada grupo.

4) A) Para la reacción del 2do y 3er Grupo de cationes se debería de usar el H2S, Sulfuro de Hidrogeno, el cual se prepara en el aparato de Kipp, dibújelo y explique.

B) Se hace reaccionar totalmente en el KIpp, 56 g de Pirita con un exceso de HCl, ÁCIDO Clorhidrico concentrado , si la reacción transcurre a 35 °C y a una presión de 878 torr calcule el volumen de H2S.

FeS2 + 2HCl FeCl2 + S +H2S

5) A)¿Cuántos ml de HNO3 acuoso 0,1N se debe de añadir a 200 ml de una disolución de 0.5N para preparar una disolución de 0.2 N.

B) ¿Cuántos ml de H2O son necesarios para preparar una solución de NH4OH, hidróxido de amonio al 14% masa a partir de 1500 ml de una disolución de 13N, densidad 0.943 al 14%.

6) Calcule M y N de una disolución saturada SrSO4 si su solubilidad es de 1.14x10-2 g/100ml.

7) Se mezclan 50ml de NaOH 0.1 N con 25 ml de HCl 0.15N. Calcule el pOH de la solución resultante.

2do CUESTIONARIO

1) Explique brevemente con toda claridad de ese grupo de cationes2) Que precaución importante debe tenerse en cuenta al efectuarse la precipitación total del

1er grupo de cationes.¿Por que?3) A)¿Cómo se demuestra la presencia del catión mercurioso, en la muestra recibida?

B) Que es la amalgamación

4) a) Calcule el pOH de NH4OH acuoso 2.5 N

B) Calcule el pH de NH4NO3 ACUOSO, Nitrato de Amonio 0.08 M

5) La concentración del catión plata, en una disolución de Arseniato de Plata, Ag3AsO4 acuoso, es : 2.5x10-5 ion gramo/litro. Calcule el grupo de saturación de dicha disolución.

Kps = 1x10-15 (Es la constante del producto de solubilidad del Arseniato de Plata)

6)¿Cuál de las 2 disoluciones saturadas, del AgCl ó la del PbCl2 contiene más anión Cloruro, Cl- acuoso (en ion-gr/lt) ¿Cuántas veces?

AgCl 1.7x10-5

Kps PbCl2 1.7x10-5

7) La muestra pesada de una aleación de plata es, 0.125 g y contiene 94% de plata. Calcule la masa en ml (miligramos) que se obtendría de cloruro de plata como resultado del análisis.

8) La constante de inestabilidad o de disolución del complejo AgCl2- es: 2,3x10-6 . Escriba la

expresión química de la constante de estabilidad o formación del comercio y calcule su valor.

SOLUCION:

4A) NH4OH NH4 + OH-

[OH]- = (kc)1/2

[OH]- = (1.79x10-1x2,5)

[OH]- =2.0174

B) NH4 + NO3 NH4 + NO3

NH4 + OH- NH3

NH3 NH4 + OH-

[OH-] (kc)1/2 pH = 14,078

5) Ag3AsO4 3Ag+ + AsO4-3

(1x10-15)1/2 = (3[AsO4-3])3x[AsO4

-3]1x10-15= 27[AsO4

-3]4

[AsO4]= 7.801X10-5

[Ag] = 2.34x10-4

Índice de saturación

α = (2.5x10-5)x100%/2.34x10-4

α = 10.683 %

AgCl

(1,7x10-10)1/2= [Cl]-

2x(1.7x10-5/4)1/3= [Cl]-

[Cl]- =1.303x10-5 AgCl

[Cl]- = 4.123x10-3 PbCl2

AgCl > PbCl2 (4.123x10-3/1.303x10-5)= 316.423 = 316.4 veces

2Ag0 + 2HCl 2AgCl + H2

0.94(0.125)x(108+35.5)/108 = 156.122 miligramos

…………………………………………….