Colegio P.S. – 219“BEATO JUAN BAUTISTA SCALABRINI”

ESPACIO CURRICULAR: Química

Evaluación escrita: Tabla periódica Tema 1 Curso: 4º H

Nombre y apellido……………………………………….. Fecha: ………………………………………….Criterios de evaluación:

- Respeto por las consignas indicadas.- Elaboración clara, coherente y completa de las respuestas y en la hoja entregada por el profesor- Presentación, escritura legible en tinta y en orden (no utilizar lápiz, ni corrector)- Ortografía. (Se establece por “Acuerdo Institucional” que la ortografía equivale al 10 % de la evaluación)

Tabla PeriódicaResolver los siguientes problemas:1) Indicar los símbolos de los siguientes elementos:

a. Calciof. Platak. Azufrep. Bromou. Helio

b. Neóng. Níquell. Potasioq. Cinc

c. Aluminioh. Radiom. Magnesior. Hierro

d. Mercurioi. Fósforon. Litios. Cloro

e. Oroj. Nitrógenoo. Arsénicot. Estaño

2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:

a. Lig. Fm. Sr

b. Beh. Pbn. Mn

c. Mgi. Cao. C

d. Oj. Bp. Na

e. Znk. Alq. Cr

f. Sl. Sir. H

3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:

59 Ni 28

7 N 14

75 AS 33

7 N 15

52 Cr 24

6 C 12

80 Br 35

6 C 14

¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.4) Completar la siguiente tabla:

Elemento Z A Protones Neutrones Electrones

Cl 17 35      B   11 3    

Ne   20   10  Mo       54 42

Bi   209   126  Cs 55 133      P       16 15

Co     17 59  Mg   24 12    

Responder el siguiente cuestionario:1) ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.2) ¿Cuáles son los elementos anfóteros?.

Tabla PeriódicaResolver los siguientes problemas:1) Nombrar dos elementos similares a cada uno de los siguientes:a) Sodio.a) Azufre.b) Bromo.c) Neón.d) Aluminio.2) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los halógenos.

3) Usando la tabla periódica indicar la estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se, Sr, Mo y I.4) Sin emplear la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía de:a) El segundo metal alcalino (grupo I A).b) El tercer elemento del grupo V A.c) El segundo gas inerte.d) El primer metal del grupo II A.5) la plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 % y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.6) El peso atómico medio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.7) ¿Cuál es la riqueza de cada uno de los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos isótopos: 10

5B y 115B?.

Responder el siguiente cuestionario:1) Indique que entiende por función periódica, ejemplifique.2) Indique en base a qué estableció Mendeleiev su clasificación de elementos.3) ¿Qué razones tubo para colocar al argón en el Grupo 0 en lugar del potasio?, ¿cómo se justificó luego ese cambio?.4) ¿Cómo debe modificarse el primitivo enunciado de la Ley Periódica enunciada por Mendeleiev?.5) ¿Cuál es el grupo más numeroso de la Clasificación periódica?.6) ¿Cuál es el período más numeroso de la Clasificación periódica?.

QuímicaTabla Periódica: Clasificación periódica de los elementos. TP-03

Tabla PeriódicaResolver los siguientes problemas:1) Escribir el símbolo y el número atómico de los siguientes elementos:a) Berilio.b) Estroncio.c) Magnesio.d) Bario.e) Calcio.f) Radio2) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los metales alcalinos térreos.3) ¿Los elementos de pesos atómicos 69,7; 72,6; 74,9 y 78,9 pertenecen a un mismo período o a un mismo grupo de la clasificación periódica?.4) Tres elementos del grupo VI de la clasificación periódica tienen pesos atómicos 16, 32 y 79, respectivamente. ¿Qué valor de peso atómico corresponde al elemento más no metálico?.5) El magnesio tiene 3 isótopos y el porcentaje de cada uno en la mezcla es: 24Mg = 77,4 %; 25Mg = 11,5 % y 26Mg = 11,1 %. Calcular el peso atómico relativo del magnesio.Responder el siguiente cuestionario:1) ¿Cómo varía el carácter metálico en un mismo grupo de la clasificación periódica? y ¿cómo el no metálico?.2) ¿Cuál es el elemento más metálico y cuál el más no metálico?.3) En líneas generales, ¿en qué zona de la tabla periódica se encuentran los elementos metálicos, dónde los no metálicos?.4) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el oxígeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.5) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el hidrógeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.6) ¿Qué propiedades generales tienen los elementos que pertenecen al los grupos secundarios de la clasificación periódica?.7) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo I de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.8) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo VII de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.9) ¿Qué relación existe entre un grupo de clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.10) ¿Qué relación existe entre el número de ubicación de un elemento en la clasificación periódica y el número de electrones que posee su átomo?.Responder el siguiente cuestionario:1) El enunciado correcto de la Ley Periódica de los elementos es:a) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus pesos atómicos.b) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos números atómicos.

c) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus números de masa.d) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos pesos moleculares.2) En la parte izquierda de la Tabla Periódica se encuentran elementos que son:a) Gases raros.b) de carácter metálico.c) de carácter no metálico.d) Anfóteros.3) Mendelejeff dejó en la Tabla Periódica lugares vacíos porque:a) Correspondían a elementos aún no descubiertosb) No quiso alterar el orden creciente de los pesos atómicosc) Porque si ubicaba en ellos a los elementos entonces conocidos quedaban formando grupos con elementos no similaresd) Ninguna respuesta es correcta.