Reacciones Químicas

Prof. María Sanabria

Clasificación

Según Balance energético

Exotérmica : Libera energía

Endotérmica : Necesita energía

Clasificación según la cantidad

de reactivos y productos

• combinación o síntesis

• Descomposición o Análisis

• Desplazamiento o Sustitución

• Doble Desplazamiento o Doble

descomposición (Metátesis)

Reacciones Combinación

Se da la combinación de:

• Dos elementos = compuesto binario

• Un elemento y un compuesto =

compuesto

ternario

• Dos compuestos =compuesto ternario o

cuaternario

Para formar un compuesto

A + B C

Ejemplo

2Mg (s)

+ O2

2MgO (s)

Recordar

• Elementos no metálicos se

presentan en la naturaleza en forma

de moléculas

• Diatómicas los gases No metales

H2

,O2, Cl

2, N

2, Br

2, I

2

• Tetratómicas como P4

es un sólido

• Octatómicas como S8

es un sólido

Recordar

• Los elementos se encuentra en

su estado natural tiene número

de oxidación de cero, este

cambia cuando se combina con

otro elemento

Ejemplo

2Mg (s)

+ O2

2MgO (s)

ELEMENTO + ELEMENTO =

COMPUESTO

Metal + No metal (Cl2) = sal

Metal + oxígeno (O2) = oxido metálico

Metal + hidrógeno (H2) = hidruro

No Metal + No metal (Cl2) = compuesto

entre no

metales

No Metal + oxígeno (O2) = oxido no

metálico

No Metal + hidrógeno (H2) = hidrácido

COMPUESTO + ELEMENTO

= COMPUESTO

• Oxido no Metálico + oxígeno (O2) =

oxido no metálico

COMPUESTO + compuesto=

COMPUESTO

• Oxido metálico + H2O = Hidróxido

• Oxido no metálico + H2O = Oxácido

• Oxido metálico + oxido no metálico= Sal

Ternaria

Amoníaco +Oxácido = Sal cuaternaria de

Amonio

• Se da cuando se aplica calor u otros

tipos de energía

• Compuesto en elemento +elemento

• Compuesto en elemento +

compuesto

• Compuesto en compuesto+

compuesto

Se manifiestan se desprende un gas

Reacciones

Descomposición

AB + ENERGÍA A + B

Hidrólisis del agua

Importantes

• KClO3(s)

KCl(s)

+O2(g)

• CaCO3(s)

CaO(s)

+CO2(g)

Desplazamiento o

Sustitución

• Aplicar la serie de actividad de

los metales

• Donde el Litio es el metal más

reactivo desplaza a los demás

A + BC AC+B

Serie de Actividad de

los Metales

Li Li+ + e-

Na Na+ + 2e-

Mg Mg2+ + 2 e-

Zn Zn2+ + 2e-

H2 2H+ + 2e-

Cu Cu2+ + 2e-

Ag Ag+ + e-

Reactiones de los Metales

con Acidos

• Metales más reactivos desplazan el

hidrógeno de los ácidos

• metal + acido sal + hidrogeno

Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H

2(g)

La serie se aplica tambien en la sustitución

de metales en sales y óxidos

Reaciones de

Desplazamiento Simple

en No metales

• Halogenos pueden ser desplazados

entre sí.

• La serie de actividad :

F2

> Cl2

> Br2

> I2.

• Cl2

antes que I2

lo puede desplazar

en de sus compuestos:

Cl2

+ 2NaI I2

+ NaCl

• I2

no desplaza al Cl en sus

compuestos

I2

+ NaCl N. R. (no reaction)

• Cambio de parejas

Medios con medios, extremos con

extremos

Reaciones de

Desplazamiento Doble

(Metátesis)

AB + CD AD+CB

Reaciones de Doble

Desplazamiento

• Estas se manifiestan

• 1. Formar un precipitado

• 2. Desprendimiento de gas.

• Desprendimiento de gas

• Oxácido + sal Binaria gas + sal Ternaria

• H2SO

4(ac) + Na

2S(ac) H

2S(g) + Na

2SO

4(ac)

• 2HCl (ac) + CaCO3(s) CO

2(g) + H

2O(l) + CaCl

2(ac)

Formación de

precipitados

• Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI

2(s) +

2KNO3(aq)

• NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO

3(aq) +

AgCl(s)

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI

2(s) + 2KNO

3(aq)

Clasificación según su

naturaleza

• Neutralización

• Combustión

• Precipitación

• Redox

Reacción Neutralización

• Uno de los reactivos es un

ácido y otro es una base. Los

productos son sal más agua

HCl(ac) + NaOH (ac) NaCl(ac) H2O

HCl(ac) + NaOH (ac) NaCl(ac) H2O

REACCIONES DE COMBUSTIÓN

• La combustión es la capacidad

de una sustancia para

combinarse con el Oxígeno.

Generalmente liberan energía

(exotérmicas) entre sus

productos son CO2

y H2O.

REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN

• Implican la formación de una

sustancia insoluble.

Reglas de solubilidad

• Entre estas sustancias se

encuentran:

• Los halogenuros de Plata (AgCl, AgI,

AgBr) y de Plomo (PbI2, PbBr

2,PbCl

2)

• Los hidróxidos de metales de

transición

• Los sulfatos de Ba, Pb, Sr, Ca

• Los cloruros de PbCl2

y Hg2Cl

2

REACCIONES REDOX

(OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN)

• Se caracterizan por la transferencia de

electrones de una especie a otra.

• Cuando una especie se reduce, acepta

electrones y actúa como Agente

Oxidante

• Cuando una especie se oxida, pierde

electrones y actúa como Agente

Reductor

Serie de Actividad de

los Metales

Li Li+ + e-

Na Na+ + 2e-

Mg Mg2+ + 2 e-

Zn Zn2+ + 2e-

H2 2H+ + 2e-

Cu Cu2+ + 2e-

Ag Ag+ + e-

Mg(s)+ CuSO4(ac) Cu(s) + MgSO4(ac)

Semi reacciones

Mg Mg+2+ (2e) OXIDA es Agente Reductor

Cu+2 + 2e Cu Reduce es Agente Oxidante

Cu+2 + Mg + 2e Mg+2+ Cu+ 2e

Preguntas

• Completar reacciones

• Escribir reacciones a partir

nomenclatura

• Balancear reacciones

• Clasificar reacciones

Examen

• El nitrógeno reacciona con el

oxígeno para formar un óxido.

• Este se combina con el agua para

formar el ácido nítrico, el cual

reacciona con una base para formar

el nitrato de calcio.

• Establezca las ecuaciones químicas

que se lleva a cabo y las fórmulas de

los compuestos y elementos que

intervienen en la reacción química

descrita.

Solución

2N2(g)

+ 5O2(g)

2 N2O

5(g)Rx síntesis

2 N2O

5(g) + 2H

2O

(l) 4HNO

3(ac) Rx sintesis

2HNO3(ac)

+ Ca(OH)2(ac)

Ca(NO3)2(ac)

+ 2H2O

Rx doble desplazamiento

Gracias!!!