222783664-QUICES-CORREGIDOS

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: Se mezclan 95 g de agua a 32 °C y 215 g de agua a 98 °C. La temperatura final de esta mezcla es:

Seleccione una respuesta.

a. 77.8 CORRECTO. Se aplica la primera ley de la termodinámica. Se tiene que la sumatoria del calor es igual a cero. Se despeja la temperatura final, que es lo único que se desconoce.

b. 82.7

c.63.5.

d. 72.4

Correcto Puntos para este envío: 1/1.

Question2

Puntos: 1


Enunciado: La variación de la entalpía con relación a la temperatura, a presión constante se conoce como:


a. Cp CORRECTO. Por definición, la variación de la entalpía con relación a la temperatura, a presión constante es la capacidad calorífica a presión constante

b. Cv

c. Entropía

d. Energía interna


Question3

Puntos: 1

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas.

Pregunta: Cuando un vapor tiene una calidad de uno (1) significa que:


a. No contiene fase líquida Es correcto.

b. La cantidad de vapor y de liquido es igual

c. Contiene más líquido que vapor

d. El vapor se encuentra sobrecalentado


Question4

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se calienta 4.3 moles de gas ideal que se encuentra en un recipiente cerrado y rígido, desde 13.5 °C hasta 57.8 °C. El trabajo realizado, en J, por el sistema es:


a. 28.5

b. 0 Es correcto.

c. 32.4

d. 38.6


Question5

Puntos: 1


Enunciado: Experimentalmente se ha observado que en un proceso cíclico el calor intercambiado es igual al trabajo neto producido. Esto puede ser explicado a través de:


a. La ley cero de la termodinámica.

b. La primera ley de la termodinámica. CORRECTO. La primera ley de la termodinámica explica la conservación de la energía. Es por esto que en un ciclo, el calor intercambiado es igual al trabajo neto producido.

c. La segunda ley de la termodinámica.

d. La tercera ley de la termodinámica.


Question6

Puntos: 1


A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que

responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas.

Pregunta: Se tiene aire a una presión de 7.81 atm y una densidad de 0.009 g/cm3. La masa molar promedio del aire es 28.96 g/mol. La temperatura de este aire es:


a. 27 ºC

b. 9 ºC

c. 18 ºC

d. 33 ºC Es correcto.


Question7

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se tienen 6.3 moles de un gas encerrado en un pistón a 14 °C y 1.5 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -16 kJ. La presión final del gas, en atm, es:


a. 3.3

b. 5.4

c. 4.3 Es correcto.

d. 1.8


Question8

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Desde 19 °C, 0.78 mol de un gas se expande a temperatura constante hasta quintuplicar su volumen. El trabajo realizado, en joules, es:


a. 1739.3

b. 1432.9

c. 3049.2 Es correcto.

d. 2032.2


Question9

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

Enunciado: Tanto el trabajo como el calor dependen de la trayectoria en que se ha realizado un determinado proceso. Por lo tanto, se puede afirmar que la diferencial del trabajo corresponde a:


a. No se puede calcular.

b. Una diferencial inexacta.

c. Es igual a cero.

d. Una diferencial exacta. INCORRECTO.

Incorrecto Puntos para este envío: 0/1.

Question10

Puntos: 1


Enunciado: El trabajo realizado por un mol de un gas ideal que se encuentra en un cilindro provisto de un pistón y se somete a un calentamiento a presión constante será:

W = nR (T2 – T1)


a. Realizado por el sistema bajo estudio. CORRECTO. Como la temperatura del gas está aumentando, por lo tanto T2 > T1, entonces W es positivo.

b. Nulo

c. Realizado sobre el sistema bajo estudio.

d. Negativo


Question11

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: En el interior de un recipiente rígido se encuentra un gas a -4 °C y 110 Kpa. Si el gas se calienta hasta 12 °C, la presión final del gas es de:


a. 116.54 Es correcto.

b. 134.6

c. 125.7

d. 144.7


Question12

Puntos: 1



Pregunta: Se mezcla en un termo 78 g de agua a 9 ºC con 42 g de agua a -7 ºC. El calor específico del agua líquida y del hielo son respectivamente 1.0 cal/(g.ºC) y 0.5 cal/(g.ºC). La entalpía de fusión es 79.7 cal/g. La cantidad de hielo que continúa en forma sólida es:


a. 26.48g.

b. 35.04g.

c. 28.47g.

d. 31.68g. Revise los conceptos de la primera ley de la termodinámica.


Question13

Puntos: 1


Pregunta: El enunciado la entalpía de una reacción depende únicamente de los productos y de los reaccionantes y no de de las etapas mediante las cuales ocurre dicha reacción, corresponde a:


a. Ley de Charles

b. Ley de los gases ideales

c. Ley de Dalton

d. Ley de Hess Es correcto.


Question14

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D.

De las siguientes propiedades, la que es intensiva es:


a. Masa.

b. Número de moles. Revise conceptos sobre propiedades termodinámicas.

c. Volumen.

d. Densidad.


Question15

Puntos: 1



Pregunta: En un ciclo termodinámico representado en un diagrama PV, el área interna representa:


a. La energía interna.

b. El trabajo. Es correcto.

c. La entalpía.

d. La entropía.


Finalizar revisión

Usted se ha autentificado como JOSE WILMER SANDOVAL (Salir)

201015A

Puntos: 1


http://66.165.175.230/campus10_20132/user/view.php?id=199871&course=1423

http://66.165.175.230/campus10_20132/login/logout.php?sesskey=DQfPugbQR4

http://66.165.175.230/campus10_20132/course/view.php?id=1423

Enunciado: Una reacción presenta un cambio de entalpía de -320 kJ por cada mol de reactivo. El cambio de entalpía que se tendrá al reaccionar 0.8 moles de reactivo es:


a. -384 kJ.

b. -64 kJ.

c. -256 kJ. CORRECTO. Se multiplica el valor del cambio de entalpía por 0.8 moles y así se halla la respuesta.

d. -160 kJ.


Question2

Puntos: 1



Pregunta: Para calentar 80 g de etanol de 7 ºC a 72 ºC, se requieren 3.5 W.h. La capacidad calorífica molar para el etanol es:


a. 13.8 J/(mol.K)

b. 27.8 J/(mol.K)

c. 55.7 J/(mol.K) Revise los conceptos de capacidad calorífica.

d. 111.5 J/(mol.K)

Incorrecto

Puntos para este envío: 0/1.

Question3

Puntos: 1


Enunciado: Tomando como base la siguiente reacción: Fe2O3(s) + 3C (grafito) ==> 2 Fe(s) + 3CO(g) ΔH°= 117,3 kcal El cambio de entalpía que se presenta al obtener seis moles de hierro (Fe) es:


a. 117.3 kcal

b. 351.9 kcal

c. 234.6 kcal INCORRECTO. Como en la reacción se producen dos moles de hierro, para obtener seis es necesario multiplicar la reacción por tres. De igual manera se multiplica el cambio de entalpía.

d. 58.7 kcal


Question4

Puntos: 1



Pregunta: Cuando un vapor tiene una calidad de uno (1) significa que:


a. Contiene más líquido que vapor

b. No contiene fase líquida Es correcto.

c. La cantidad de vapor y de liquido es igual



Question5

Puntos: 1


En una bomba calorimétrica (a volumen constante) se quema 4.8 g de un compuesto orgánico a la temperatura de 17 ºC, con lo que se desprende 7642 cal. El cambio de energía interna para este proceso es de 1259 kJ/mol. La masa molar de este compuesto orgánico es:


a. 149 g/mol. Es correcto.

b. 78 g/mol.

c. 128 g/mol.

d. 189 g/mol.


Question6

Puntos: 1


Enunciado: Para el diseño del aire acondicionado del auditorio de la universidad, cuyas medidas son de 100 m de largo x 30 m de ancho x 4 m de altura, es

necesario calcular la cantidad de aire presente bajo condiciones de 30 ºC y 83 kPa. Esta cantidad expresada en Kg es igual a: R = 8,314 kPa.m3/kmol.ºK ; peso molecular aire = 29 kg/kmol


a. 11455 kg CORRECTO. Se calcula en número de moles utilizando la ecuación de los gases ideales, las cuales se multiplican por el peso molecular del aire.

b. 17850 kg

c. 8345 kg

d. 395 kg


Question7

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La cantidad de calor necesaria para evaporar 89 moles de agua a una presión de 75 kPa (hl = 384.4 kJ/kg, hg = 2663 kJ/kg), en kJ, es:


a. 2245.8

b. 1842.3

c. 11783.3

d. 3650.3 Es correcto.


Question8

Puntos: 1



a. 2254

b. 5537 Es correcto.

c. 3323

d. 4421


Question9

Puntos: 1


Enunciado: Para mantener la cerveza fría en una excursión, se utiliza una caja de espuma de poliestireno. La superficie total de las paredes (incluyendo la tapa) es de 0.8 m2 y el espesor de las mismas es de 2.0 cm. La conductividad térmica de la espuma de poliestireno es 0.01 J.m-1.s-1.


a. 12 J/s CORRECTO. Se reemplaza en la ecuación que se muestra en el enunciado y se halla el flujo de calor.

b. 0.12 J/s

c. 0.012 J/s

d. 1.2 J/s


Question10

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Las contantes de Van der Waals son a = 27R2Tc2/64Pc y b = RTc/8Pc, donde R = 8.314 kPa.m3/(kmol.K). Determine la constante b de la ecuación de van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de 180 K y una presión crítica 1.7 MPa.


a. 199.62

b. 145.89

c. 125.78



Question11

Puntos: 1


Enunciado: La variación de la entalpía con relación a la temperatura, a presión constante se conoce como:


a. Cv

b. Cp CORRECTO. Por definición, la variación de la entalpía con relación a la temperatura, a presión constante es la capacidad calorífica a presión constante

c. Entropía

d. Energía interna


Question12

Puntos: 1


Enunciado: Un sistema que tiene paredes no conductoras de calor y por lo tanto se encuentra aislado térmicamente, se puede considerar como:


a.Isotérmico. INCORRECTO. Un sistema que tiene paredes no conductoras de calor y por lo tanto se encuentra aislado térmicamente, se puede considerar como adiabático.

b. Isocórico.

c.Politrópico.

d.Adiabático.


Question13

Puntos: 1


Enunciado: En un diagrama de presión contra volumen, diagrama PV, las líneas horizontales representan:


a. Procesos politrópicos.

b. Procesos isotérmicos.

c. Procesos isobáricos. CORRECTO. En un diagrama de presión contra volumen, diagrama PV, las líneas horizontales representan procesos isobáricos.

d. Procesos isocóricos.


Question14

Puntos: 1


Enunciado: Un gas ideal se encuentra a 318 grados Kelvin, se calienta a presión constante hasta que su volumen aumenta en un 27%. La temperatura final del gas es:


a. 345.3 K

b. 367.1 K

c. 403.2 K CORRECTO. Se aplica la ecuación de los gases ideales.

d. 327.4 K


Question15

Puntos: 1



Pregunta: Una muestra de 48 g de metano a 1.0 atm de presión y 32 ºC es calentado a 350 ºC. El Cp del metano en función de la temperatura es Cp = 3 + 0.02T. El cambio de entalpía para este proceso es:


a. 57.9 kcal

b. 37.8 kcal

c. 25.3 kcal

d. 11.7 kcal Es correcto.


Finalizar revisión

Usted se ha autentificado como JESUS ROBERTO MOLINA (Salir)

201015A

1

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4)

opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente

a la pregunta

Enunciado: Por cada mol de ácido acético sometida a un proceso de combustión se liberan

875,1 kJ. Si el calor de formación del CO2 (g) es - 393,51 KJ/mol, el de H2O (g) es - 241,81


http://66.165.175.230/campus10_20132/login/logout.php?sesskey=BJDx0Y42sH


KJ/mol. Con base en la Ley de Hess el calor de formación del ácido acético, CH3COOH (g)

+ 2O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O (g), es:


a. 395,54 kJ/mol

b. 2145,74 kJ/mol

c. -2145,74 kJ/mol CORRECTO. Se multiplica el calor de formación de cada compuesto

por el coeficiente estequiométrico de la reacción, teniendo en cuenta

que los reactivos tienen signo negativo. Luego por diferencia se halla

el calor de formación del ácido acético.

d. -395,54 kJ/mol

Correcto


2

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: Se tiene que a dilución infinita 18 kmol de HCl liberan 306000 kcal. Por lo

tanto, el calor liberado en kcal por kmol de ácido clorhídrico es:


a. -7500 kcal/kmol

b. -12500 kcal/kmol

c. -6500 kcal/kmol

d. -17000 kcal/kmol CORRECTO. Se divide las kcal liberadas por las kmoles y se

halla la respuesta.

Correcto


3

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: Un gas ideal tiene un volumen de 12 litros y una presión de 1.3 atmósferas. Si

se permite que se expanda hasta alcanzar los 27 litros, manteniendo su temperatura

constante en 62 ºC, el trabajo realizado por este gas es:


a. 623.4 J

b. 101.6 J

c. 1281.9 J CORRECTO. Se calcula el número de moles y luego se halla el

trabajo teniendo en cuenta de aplicar la ecuación para temperatura

constante.

d. 147.2 J

Correcto


4

Puntos: 1


A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado,

problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde

correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A,

B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas.

Pregunta: Una muestra de 48 g de metano a 1.0 atm de presión y 32 ºC es calentado a 350

ºC. El Cp del metano en función de la temperatura es Cp = 3 + 0.02T. El cambio de entalpía

para este proceso es:


a. 57.9 kcal

b. 25.3 kcal

c. 11.7 kcal Es correcto.

d. 37.8 kcal

Correcto


5

Puntos: 1




B, C, D.

En una bomba calorimétrica (a volumen constante) se quema 4.8 g de un compuesto

orgánico a la temperatura de 17 ºC, con lo que se desprende 7642 cal. El cambio de energía

interna para este proceso es de 1259 kJ/mol. La masa molar de este compuesto orgánico es:


a. 128 g/mol.

b. 149 g/mol.

c. 78 g/mol.

d. 189 g/mol. Revise conceptos sobre primera ley y reacciones químicas.

Incorrecto


6

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se mezcla

23.6 gramos de agua con 248 g de carburo de calcio, mediante lo cual se da la siguiente

reacción CaC2 + 2H2O ==> Ca(OH)2 + C2H2. Los calores de formación para el carburo de

calcio, agua líquida, hidróxido de calcio y acetileno gaseoso son: -14.8, -68.32, -235.58,

54.19 kcal/mol, respectivamente. La masa molar del calcio es 40.08 g/mol. El calor

liberado, en kcal, es:


a. -39.2

b. -19.6 Es correcto.

c. -10.4

d. -22.5

Correcto


7

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Aire con

densidad de 0.007 g/cm3 y una masa molar de 28.96 g/mol se encuentra a una temperatura

de 15 °C. La presión de este gas, en atm, es:


a. 6.7

b. 9.3

c. 5.7 Es correcto.

d. 7.8

Correcto


8

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La

cantidad de calor necesaria para evaporar 135 moles de agua a una presión de 75 kPa (hl =

384.4 kJ/kg, hg = 2663 kJ/kg), en kJ, es:


a. 4421

b. 3323

c. 5537

d. 2254 No es correcto.

Incorrecto


9

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se

necesitan 12.3 kcal para fundir 105.7 g de NaCl. Por lo tanto, el calor molar de fusión del

NaCl, en kcal/mol, es:


a. 7.9

b. 1.7

c. 3.4

d. 6.8 Es correcto.

Correcto


10

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se

tienen 6.3 moles de un gas encerrado en un pistón a 14 °C y 1.5 atm. Se comprime

isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -16 kJ. La presión final del gas,

en atm, es:


a. 3.3

b. 4.3 Es correcto.

c. 1.8

d. 5.4

Correcto


11

Puntos: 1






Pregunta: Se tiene aire a una presión de 7.81 atm y una densidad de 0.009 g/cm3. La masa

molar promedio del aire es 28.96 g/mol. La temperatura de este aire es:


a. 27 ºC

b. 9 ºC

c. 18 ºC


Correcto


12

Puntos: 1


opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a

la pregunta de acuerdo con la siguiente información:

1 y 2 son correctas.




Enunciado: La energía interna es una propiedad:

1. No depende de la masa del sistema.

2. Intensiva.

3. Extensiva.

4. Depende de la masa.


a. 1 y 3 son correctas.

b. 3 y 4 son correctas. CORRECTO. La energía interna es una propiedad extensiva es

decir, depende de la masa.

c. 2 y 4 son correctas.

d. 1 y 2 son correctas.

Correcto


13

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Un líquido

inicialmente a 14 °C es calentado elevando su temperatura 35 °F. Su temperatura final, en

°F, es:


a. 14.3

b. 92.2 Es correcto.

c. 18.3

d. 22.5

Correcto


14

Puntos: 1






Pregunta: En un proceso de expansión de un gas en un cilindro provisto de un pistón móvil

se encontró que la energía interna no experimentó ningún cambio, esto significa que el

proceso es:


a. Isobárico.

b. Isotérmico. Es correcto.

c. Isocórico.

d. Adiabático.

Correcto


15

Puntos: 1



a la pregunta.

Enunciado: El calor de reacción es:


a. Es la reacción en donde se forma un mol de un

compuesto a partir de sus elementos en su estado de

agregación más probable.

b. Es el cambio de entalpía durante la reacción de

formación de un mol de un compuesto, a partir de

sus elementos, en su estado de agregación más

probable, a condiciones normales de presión y

temperatura.

c. Es el cambio de entalpía durante cualquier

reacción química a condiciones normales de presión

y temperatura.

d. La diferencia entre las entalpías de los productos

y las entalpías de los reactantes, a las mismas

condiciones de presión y temperatura.

CORRECTO. El calor de reacción es la diferencia entre

las entalpías de los productos y las entalpías de los

reactantes, a las mismas condiciones de presión y

temperatura.

Correcto


Continuar

Usted se ha autentificado como EDUER RAMIREZ (Salir)

1

Puntos: 1



a la pregunta.

Enunciado: Durante los cambios de fase, tanto la presión como la temperatura permanecen

constantes. El calor transferido cuando hay cambio de fase se conoce como:


a. Capacidad calorífica.

b. Calor latente. CORRECTO. Durante los cambios de fase, tanto la presión

como la temperatura permanecen constantes. El calor

transferido cuando hay cambio de fase se conoce como calor

latente.

c. Calor específico.

d. Calor sensible.

Correcto


2

http://campus02.unadvirtual.org/moodle/user/view.php?id=194981&course=77

http://campus02.unadvirtual.org/moodle/login/logout.php?sesskey=5sQNjGXfwE

Puntos: 1

Determine el cambio de entalpía producido durante la fermentación de glucosa en

kilojulios.

Datos

Cantidad de glucosa: 12kg

Temperatura: 25 ºC

Presión 1.0 atm

Calor normal de combustión de la glucosa: -673 kcal/mol

Calor normal de combustión del alcohol etílico: -326.7 kcal/mol

La reacción balanceada es: C6H12O6 + (5/2)O2 ==> 2CO2 + 2C2H5OH


a. -3.83

b. -8.20

c. -5.47 Correcto.

d. -1.64

Correcto


3

Puntos: 1



a la pregunta.

Enunciado: La acción recíproca que sufren el sistema y sus alrededores se denomina:


a. Frontera.

b. Entorno.

c. Pared.

d. Interacción. CORRECTO. La acción recíproca que sufren el sistema y

sus alrededores se denomina interacción.

Correcto


4

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: Experimentalmente se ha observado que en un proceso cíclico el calor

intercambiado es igual al trabajo neto producido. Esto puede ser explicado a través de:


a. La primera ley de la termodinámica. CORRECTO. La primera ley de la termodinámica

explica la conservación de la energía. Es por esto que

en un ciclo, el calor intercambiado es igual al trabajo

neto producido.

b. La tercera ley de la termodinámica.

c. La segunda ley de la termodinámica.

d. La ley cero de la termodinámica.

Correcto


5

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se calienta

8.5 moles de gas ideal que se encuentra en un recipiente cerrado y rígido, desde 17.2 °C

hasta 64.7 °C. El trabajo realizado, en Julios, por el sistema es:


a. 15.4

b. 0 Es correcto.

c. 11.4

d. 13.7

Correcto


6

Puntos: 1




B, C, D.

De las siguientes propiedades, la que es intensiva es:


a. Masa.

b. Temperatura.

c. Volumen.

d. Número de moles. Revise conceptos sobre propiedades termodinámicas.

Incorrecto


7

Puntos: 1




B, C, D.

Cierto gas ideal se encuentra en el interior de un sistema con frontera móvil sometido a una

presión de 710 mmHg y a una temperatura de 303.5 K ocupando un volumen de 0.788

litros. Si se aumenta la presión dos veces la presión inicial dentro de un proceso isotérmico

es cierto afirmar que:


a. El volumen del sistema en su estado final será dos veces

del valor del inicial.

b. Que la temperatura aumenta dos veces del valor inicial

c. Es imposible someter el sistema a esa presión sin variar la

temperatura.

d. El volumen del sistema en su estado final será de la mitad

del valor inicial.

Es correcto.

Correcto


8

Puntos: 1

Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se

plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de

dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta y marcarla entre cuatro opciones

de respuesta: A, B, C o D.

Pregunta: La capacidad calorífica molar de una sustancia se define como la cantidad de

calor necesaria para elevar la temperatura de un mol, en un grado. De acuerdo a ello se

puede afirmar:

1. La capacidad calorífica a presión constante está dada por la variación de entalpía

con relación a la temperatura.

2. La capacidad calorífica a presión constante está dada por la variación de energía

interna con relación a la temperatura.

3. La capacidad calorífica a volumen constante está dada por la variación de energía

interna con relación a la temperatura.

4. La capacidad calorífica a volumen constante está dada por la variación de

entalpía con relación a la temperatura.



b. 3 y 4 son correctas.


d. 1 y 3 son correctas. Es correcto.

Correcto


9

Puntos: 1






Pregunta: Se tienen 3340 g de nitrógeno almacenados en un tanque a 15 ºC. El nitrógeno

tiene un Cv = 4.96 cal/(mol.K). Si se retira 7.1 kcal, la temperatura final del gas es:


a. -12 ºC

b. 3 ºC

c. -18 ºC

d. -7 ºC Revise los conceptos de la capacidad calorífica a volumen constante.

Incorrecto


10

Puntos: 1




B, C, D.

A un gas ideal se le disminuye su volumen a un tercio de su valor inicial dentro de un

proceso isotérmico. Se puede afirmar que para este gas:


a. La presión del sistema aumenta tres veces su valor inicial. Es correcto.

b. La temperatura aumenta tres veces su valor inicial.

c. Es imposible someter el gas a ese volumen sin variar la

temperatura.

d. La presión disminuye tres veces su valor inicial.

Correcto


11

Puntos: 1




B, C, D.

Un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico cuando las magnitudes de sus

propiedades termodinámicas:


a. Cambian con el tiempo.

b. Permanecen inestables con el tiempo

c. Son variables con el tiempo.

d. No cambian con el tiempo Es correcto.

Correcto


12

Puntos: 1




B, C, D.

Una de las siguientes afirmaciones es incorrecta:


a. un SISTEMA AISLADO es aquel donde no se presenta

intercambio ni de materia ni de energía.

b. un SISTEMA CERRADO es aquel donde sólo se presenta

intercambio de energía pero no de materia.

c. Un PROCESO ADIABÁTICO es aquel donde se presenta

intercambio de calor entre el sistema y los alrededores.

Es correcto.

d. SISTEMA ABIERTO es aquel donde hay intercambio tanto de

materia como de energía.

Correcto


13

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La

cantidad de calor, en cal, que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 28 ºC a -

3 ºC, de 3.5 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas,

(Cv = 3.75 cal/mol K), en cal, es:


a. -112.3

b. -310.4

c. -214.3

d. -406.9 Es correcto.

Correcto


14

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se tiene

nitrógeno almacenado en un tanque a -12 °C al cual se le retira 4.5 kcal y la temperatura

disminuye hasta llegar a -30 °C. El Cv del nitrógeno es 4.96 cal/(mol.K). La cantidad de

nitrógeno almacenado en gramos es:


a. 1023.3

b. 1277.9


d. 1103.2

Correcto


15

Puntos: 1




B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: En el

interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 2.7 g de nitrógeno a 14 ºC

y 170 kPa, si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 80 KPa, el calor

intercambiado, cal, en este proceso es (Q = n.R.ln(P1/P2)):


a. 28.14

b. 22.12

c. 36.23


Correcto


Continuar

Usted se ha autentificado como CAROLINA BAILON (Salir)

Continuar

1 Puntos: 1


A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta

http://intersemestrales.unadvirtual.org/inter/user/view.php?id=43674&course=2317

http://intersemestrales.unadvirtual.org/inter/login/logout.php?sesskey=YC6kOL0XXg

planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas.

Pregunta: Se tiene etano gaseoso a 0.7 atm y 28 ºC. Su volumen especifico es:


a. 930 l/kg

b. 1176 l/kg

c. 1052 l/kg Revise los conceptos de ley de los gases ideales para la determinación de

un volumen específico.

d. 970 l/kg


2 Puntos: 1





a. 9 ºC

b. 27 ºC

c. 18 ºC



3 Puntos: 1



Pregunta: La energía térmica se transmite de un cuerpo a otro en forma de:


a. Calor Es correcto.

b. Temperatura

c. Entalpía

d. Energía interna


4 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C,

D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 2.7 g de nitrógeno a 14 ºC y 170 kPa, si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 80 KPa, el calor intercambiado, cal, en este proceso es (Q = n.R.ln(P1/P2)):


a. 22.12


c. 28.14

d. 36.23


5 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 50 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es:


a. -5444.4 Es correcto.

b. -3245.8

c. -1832.2

d. -2383.3


6 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Aire con densidad de 0.017 g/cm

3 y una masa molar de

28.96 g/mol se encuentra a una temperatura de 8 °C. La presión de este gas, en atm, es:


a. 11.32

b. 14.67

c. 17.33



7 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Aire con densidad de 0.007 g/cm

3 y una masa molar de

28.96 g/mol se encuentra a una temperatura de 15 °C. La presión de este gas, en atm, es:


a. 7.8

b. 5.7 Es correcto.

c. 9.3

d. 6.7


8 Puntos: 1



Pregunta: Cuando un vapor tiene una calidad de cero, significa que:


a. Contiene más líquido que vapor

b. No contiene fase vapor Es correcto.

c. La cantidad de vapor y de liquido es igual



9 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se tiene nitrógeno almacenado en un tanque a -12 °C al cual se le retira 4.5 kcal y la temperatura disminuye hasta llegar a -30 °C. El Cv del nitrógeno es 4.96 cal/(mol.K). La cantidad de nitrógeno almacenado en gramos es:



b. 1277.9

c. 1023.3

d. 1103.2


10 Puntos: 1



Pregunta: De las siguientes, es una propiedad extensiva:


a. Volumen específico.

b. Densidad.

c. Temperatura.

d. Masa. Es correcto.


11 Puntos: 1


Lo que separa a un sistema de sus alrededores recibe el nombre de:


a. Entorno.

b. Interacción.

c. Pared. Es correcto.

d. Complemento.


12 Puntos: 1


A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted

debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas.

Pregunta: En un proceso de expansión de un gas en un cilindro provisto de un pistón móvil se encontró que la energía interna no experimentó ningún cambio, esto significa que el proceso es:


a. Adiabático.

b. Isocórico.

c. Isotérmico. Es correcto.

d. Isobárico.


13 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Un gas está ocupando un volumen de 0.684 litros a una temperatura de 48 ºC y una presión de 450 mmHg. El volumen del gas a la temperatura de 10 ºC y presión de 860 mm Hg es:


a. 0.07 L

b. 0.21 L

c. 0.17 L

d. 0.35 L Es correcto.


14 Puntos: 1



a. 2245.8

b. 1842.3


d. 11783.3


15 Puntos: 1

Determine el cambio de entalpía producido durante la fermentación de glucosa en kilojulios. Datos

Cantidad de glucosa: 12kg Temperatura: 25 ºC Presión 1.0 atm Calor normal de combustión de la glucosa: -673 kcal/mol Calor normal de combustión del alcohol etílico: -326.7 kcal/mol

La reacción balanceada es: C6H12O6 + (5/2)O2 ==> 2CO2 + 2C2H5OH


a. -8.20

b. -5.47 Correcto.

c. -1.64

d. -3.83


Continuar

Usted se ha autentificado como JOSE MANUEL MARTINEZ OSPINA (Salir)

201015

Continuar

1 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se mezcla 23.6 gramos de agua con 248 g de carburo de calcio, mediante lo cual se da la siguiente reacción CaC2 + 2H2O ==> Ca(OH)2 + C2H2. Los calores de formación para el carburo de calcio, agua líquida, hidróxido de calcio y acetileno gaseoso son: -14.8, -68.32, -235.58, 54.19 kcal/mol, respectivamente. La masa molar del calcio es 40.08 g/mol. El calor liberado, en kcal, es:


a. -39.2


http://campus02.unadvirtual.org/moodle/login/logout.php?sesskey=3fMohJUVOh

http://campus02.unadvirtual.org/moodle/course/view.php?id=69

b. -10.4

c. -19.6 Es correcto.

d. -22.5


2 Puntos: 1



Pregunta: En un ciclo termodinámico representado en un diagrama PV, el área interna representa:


a. La entalpía.

b. La entropía.

c. El trabajo. Es correcto.

d. La energía interna.


3 Puntos: 1


debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se tienen 8 moles de un gas encerrado en un pistón a 35 °C y 1.4 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -19 kJ. La presión final del gas, en atm, es:


a. 4.2

b. 2.4 Con base la formula del trabajo isotérmico se calcula la presión final

del gas.

c. 5.7

d. 3.5


4 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se tiene nitrógeno almacenado en un tanque a 5 °C al cual se le retira 3.8 kcal y la temperatura disminuye hasta llegar a -22 °C. El Cv del nitrógeno es 4.96 cal/(mol.K). La cantidad de nitrógeno almacenado en gramos es:


a. 550.3

b. 794.5

c. 315.7 No es correcto.

d. 430.2


5 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La cantidad de calor, en cal, que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 35 ºC a -5 ºC, de 11 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 3.75 cal/mol K), en cal, es:


a. -1043

b. -1789

c. -1378

d. -1650 Es correcto.


6 Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información:





Enunciado: El calor de formación de la mayoría de los compuestos tiene signo negativo. Esto significa que la reacción de formación es:

1. Exotérmica.

2. Endotérmica.

3. Que la reacción libera calor.

4. Que la reacción absorbe calor.



b. 2 y 4 son correctas.

c. 1 y 3 son correctas. CORRECTO. El calor de formación de la mayoría de los

compuestos tiene signo negativo. Esto significa que la reacción

de formación es exotérmica o que la reacción libera calor.



7 Puntos: 1


El proceso donde la transferencia de calor es nula recibe el nombre de:


a. Proceso isocórico.

b. Proceso isotérmico.

c. Proceso politrópico.

d. Proceso adiabático. Es correcto.


8 Puntos: 1


A un gas ideal se le disminuye su volumen a un tercio de su valor inicial dentro de un proceso isotérmico. Se puede afirmar que para este gas:


a. Es imposible someter el gas a ese volumen sin variar la

temperatura.

b. La presión del sistema aumenta tres veces su valor inicial. Es correcto.

c. La presión disminuye tres veces su valor inicial.

d. La temperatura aumenta tres veces su valor inicial.


9 Puntos: 1

Determine el cambio de entalpía producido durante la fermentación de glucosa en kilojulios. Datos

Cantidad de glucosa: 12kg Temperatura: 25 ºC Presión 1.0 atm Calor normal de combustión de la glucosa: -673 kcal/mol Calor normal de combustión del alcohol etílico: -326.7 kcal/mol La reacción balanceada es: C6H12O6 + (5/2)O2 ==> 2CO2 + 2C2H5OH


a. -1.64

b. -3.83

c. -5.47 Correcto.

d. -8.20


10 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se calienta 4.3 moles de gas ideal que se encuentra en un recipiente cerrado y rígido, desde 13.5 °C hasta 57.8 °C. El trabajo realizado, en J, por el sistema es:


a. 28.5 No es correcto.

b. 38.6

c. 32.4

d. 0


11 Puntos: 1


Un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico cuando las magnitudes de sus propiedades termodinámicas:


a. Permanecen inestables con el tiempo

b. Cambian con el tiempo.

c. No cambian con el tiempo Es correcto.

d. Son variables con el tiempo.


12 Puntos: 1


debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D.

Se desea preparar té helado, para esto se mezclan 360 mL de agua a 28°C La masa de hielo a 0°C se necesita para que la temperatura del té sea de11°C es:

Datos:

Calor específico del hielo = 0.5 cal/g°C Calor específico del agua = 1.0 cal/g°C Densidad del agua = 1g/ml Calor de fusión del hielo = 80 cal/g


a. 72.3 g

b. 61.8 g

c. 360 g

d. 30.5 g Revise conceptos sobre capacidad calorifica.


13 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se tienen 6.3 moles de un gas encerrado en un pistón a 14 °C y 1.5 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -16 kJ. La presión final del gas, en atm, es:


a. 3.3

b. 1.8

c. 4.3 Es correcto.

d. 5.4


14 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La cantidad de calor, en cal, que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 28 ºC a -3 ºC, de 3.5 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 3.75 cal/mol K), en cal, es:


a. -406.9 Es correcto.

b. -310.4

c. -214.3

d. -112.3


15 Puntos: 1


Enunciado: Un fluido a una presión de 200 kPa y con volumen específico de 0.6 m3/kg se comprime dentro de un cilindro por medio de un pistón hasta que el volumen específico es de 0.2 m3/kg. Si el fluido se ajusta a la ley Pvn = constante, en donde n = 2. El trabajo realizado es:

Tenga en cuenta que W = (P2V2 - P1V1) / (1 - n)


a. -120 kPa.m3/kg

b. -240 kPa.m3/kg

c. -60 kPa.m3/kg INCORRECTO. Se reemplaza en la ecuación que se muestra en el

enunciado y se halla el trabajo.

d. -200 kPa.m3/kg


Continuar

Usted se ha autentificado como LUDIVIA CACHAYA (Salir)

201015

1 Puntos: 1


Enunciado: En la escala Kelvin, el punto normal de ebullición del agua es:



http://campus02.unadvirtual.org/moodle/login/logout.php?sesskey=gPNgywMIqq

http://campus02.unadvirtual.org/moodle/course/view.php?id=77

a. 273.15

b. 373.15 CORRECTO. En la escala Kelvin, el punto normal de ebullición del

agua es 373.15

c. 100

d. 0


2 Puntos: 1

PREGUNTAS DE ANÁLISIS DE RELACIÓN

Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la RELACIÓN teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas, debe leerla completamente y señalar la opción que responda adecuadamente a la pregunta.

Un sistema adiabático es un ejemplo de un sistema cerrado PORQUE la transferencia de masa de masa entre el sistema cerrado y los alrededores es nula.


a. La afirmación y la razón y la razón son VERDADERAS, pero la

razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

b. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición

FALSA.

c. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una

explicación CORRECTA de la afirmación.

d. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición

VERDADERA.

Es correcto.


3 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La cantidad de calor, en cal, que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 35 ºC a -5 ºC, de 11 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 3.75 cal/mol K), en cal, es:


a. -1789

b. -1378

c. -1650 Es correcto.

d. -1043


4 Puntos: 1


El proceso donde la transferencia de calor es nula recibe el nombre de:


a. Proceso adiabático. Es correcto.

b. Proceso isocórico.

c. Proceso politrópico.

d. Proceso isotérmico.


5 Puntos: 1


Enunciado: La ley que establece la conservación de la energía es:


a. La segunda ley de la termodinámica

b. La ley cero de la termodinámica

c. La primera ley de la termodinámica CORRECTO. La primera ley explica la conservación

de la energía.

d. La tercera ley de la termodinámica


6 Puntos: 1


Enunciado: Se puede obtener benceno a partir de acetileno de acuerdo con la reacción 3C2H2(g) ==> C6H6(l). La entalpía de formación del acetileno gaseoso es -226.7 kJ/mol y la del benceno líquido es -49 kJ/mol. La entalpía de esta reacción, en kJ/mol, es:


a. -226.7

b. -49

c. -275.7

d. 631.1 CORRECTO. La entalpía de esta reacción es 631.1 kJ/mol. Se toma la

entalpía de formación del benceno y se le resta tres veces la del

acetileno.


7 Puntos: 1





a. 33 ºC Es correcto.

b. 18 ºC

c. 27 ºC

d. 9 ºC


8 Puntos: 1



a. 2254

b. 3323

c. 5537 Es correcto.

d. 4421


9 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673

kcal/mol y la entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 125 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es:


a. -15782

b. -11834.2

c. -13611.1 Es correcto.

d. -17235


10 Puntos: 1


Enunciado: Un sistema que tiene paredes no conductoras de calor y por lo tanto se encuentra aislado térmicamente, se puede considerar como:


a. Adiabático. CORRECTO. Un sistema que tiene paredes no conductoras

de calor y por lo tanto se encuentra aislado térmicamente,

se puede considerar como adiabático.

b. Isocórico.

c. Isotérmico.

d. Politrópico.


11 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 2.7 g de nitrógeno a 14 ºC y 170 kPa, si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 80 KPa, el calor intercambiado, cal, en este proceso es (Q = n.R.ln(P1/P2)):



b. 22.12

c. 28.14

d. 36.23


12 Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información:





Enunciado: La ley de Hess establece que el cambio de entalpía en una reacción química es igual, tanto si la reacción se realiza en una sola etapa o en varias etapas sucesivas. Esto es consecuencia de que la entalpía es:

1. Una función de punto.

2. Una propiedad termodinámica.

3. Una función de la trayectoria.

4. Una función que depende del proceso realizado.



b. 1 y 2 son correctas. CORRECTO. La ley de Hess establece que el cambio de entalpía

en una reacción química es igual, tanto si la reacción se realiza en

una sola etapa o en varias etapas sucesivas. Esto es consecuencia

de que la entalpía es una función de punto o una propiedad

termodinámica.




13 Puntos: 1


Enunciado: Un fluido a una presión de 200 kPa y con volumen específico de 0.6 m3/kg se comprime dentro de un cilindro por medio de un pistón hasta que el volumen específico es de 0.2

m3/kg. Si el fluido se ajusta a la ley Pvn = constante, en donde n = 2. El trabajo realizado es:

Tenga en cuenta que W = (P2V2 - P1V1) / (1 - n)


a. -60 kPa.m3/kg

b. -200 kPa.m3/kg

c. -120 kPa.m3/kg

d. -240 kPa.m3/kg CORRECTO. Se reemplaza en la ecuación que se muestra

en el enunciado y se halla el trabajo.


14 Puntos: 1



Pregunta: El tamaño de un grado Celsius:


a. Es igual al tamaño de un grado Kelvin. Es correcto.

b. Es igual al tamaño de un grado Fahrenheit.

c. Es 1/273 veces el tamaño de un grado Kelvin.

d. Es 1.8 veces menor que un grado Fahrenheit.


15 Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Se mezcla 40 gramos de agua con 180 g de carburo de calcio, mediante lo cual se da la siguiente reacción CaC2 + 2H2O ==> Ca(OH)2 + C2H2. Los calores de formación para el carburo de calcio, agua líquida, hidróxido de calcio y acetileno gaseoso son: -14.8, -68.32, -235.58, 54.19 kcal/mol, respectivamente. La masa molar del calcio es 40.08 g/mol. El calor liberado, en kcal, es:


a. -33.3

b. -63.4 No es correcto.

c. -53.4

d. -44.3


Continuar

Usted se ha autentificado como DANIEL VARGAS (Salir)

201015A

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o

contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta

planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque

en las opciones de respuestas. Pregunta: En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se

encuentran 1.4 g de nitrógeno a 9 ºC y 150 kPa, si el gas se expande isotérmicamente hasta una

presión de 90 KPa, el calor intercambiado, cal, en este proceso es (Q = n.R.ln(P1/P2):


http://66.165.175.205/campus12/user/view.php?id=139942&course=13

http://66.165.175.205/campus12/login/logout.php?sesskey=uhB4REfWv3

http://66.165.175.205/campus12/course/view.php?id=13

a. 14.31

b. 44.32

c. 37.12

d. 23.11

El trabajo que resulta de multiplicar el número de moles por la constante de los gases ideales y por la

diferencia de temperatura se conoce como:


a. Trabajo en procesos isocóricos.

b. Trabajo en procesos politrópicos.

c. Trabajo en procesos isotérmicos.

d. Trabajo en procesos isobáricos.




planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque

en las opciones de respuestas.

Pregunta: En un tanque se encuentra una gas a -12 ºC y 98 kPa. Si este gas se calienta a 22 ºC, su

presión final es.


a. 117.6 kPa

b. 103.2 kPa

c. 110.8 kPa

d. 101.1 kPa

Puntos: 1




en las opciones de respuestas. Pregunta: En el interior de un recipiente rígido se encuentra un gas a -

7 °C y 150 Kpa. Si el gas se calienta hasta 14 °C, la presión final del gas es de:


a. 161.84

b. 125.8

c. 110.3

d. 104.3

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de

respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: Considerando un sistema con una entalpía inicial igual a Hi y ocurre un proceso exotérmico

sobre este, la entalpía final del sistema, será:


a. Negativa

b. Igual a Hi

c. Mayor que Hi

d. Menor que Hi




en las opciones de respuestas. Pregunta: Desde 24 °C, 0.88 mol de un gas se expande a temperatura

constante hasta cuadruplicar su volumen. El trabajo realizado, en joules, es:


a. 2518.1

b. 3013.9

c. 1873.2

d. 1343.2

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de

respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: Se toman 200 gramos de jugo de naranja concentrado que se encuentra a 10 ºC y se

agregan 100 gramos de agua que está a 30 ºC, Suponiendo que las capacidades caloríficas de los dos

líquidos son iguales y que no se intercambia calor con el medio ambiente, la temperatura final de

equilibrio es:

Tenga en cuenta que 101.325 J = 1.0 atm.L


a. 23.7

b. 12.3

c. 16.7

d. 18.5

1

Puntos: 1


Enunciado: El valor del cambio en la energía interna, en cal, para un proceso de expansión isotérmica de 37.8 moles de un gas desde 3.7 litros a 9.3 litros, a 680 ºC, es de:


a. 0.0 cal

Es correcto.

b. 68.7 cal

c. 4.7 cal

d. 7.7 cal


Question2

Puntos: 1


Enunciado: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 20.5 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es:


a. 2782.5

b. 1285.3

c. 2232.2

Es correcto.

d. 1823.8


Question3

Puntos: 1


Enunciado: En un recipiente de paredes adiabáticas se mezclan 3.2 kg de agua a 43 ºC, 51 kg de agua a 4 ºC y 27 kg de agua a 75 ºC. Si se desprecian cualquier tipo de vaporización calcular la temperatura, en grados centígrados, cuando se alcanza el equilibrio térmico.


a. 27.4 ºC

b. 29.1 ºC

Es correcto.

c. 33.5 ºC

d. 43.5 ºC


Question4

Puntos: 1


Enunciado: La cantidad de calor que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 33 ºC a -5 ºC, de 2.8 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 4.18 cal/mol K), en cal, es:


a. 275.3

b. 444.8

Es correcto.

c. 180.4

d. 98.7


Question5

Puntos: 1


Enunciado: Se tiene nitrógeno almacenado en un tanque a 3 ºC al cual se le retira 3.7 kcal y la temperatura disminuye hasta llegar a -12 ºC. El Cv del nitrógeno es 4.96 cal/(mol.K). La cantidad de nitrógeno almacenado en gramos es:


a. 620.4

b. 1392.5

Es correcto.

c. 418.3

d. 870.6


Question6

Puntos: 1




a. 998.76

Es correcto.

b. 325.89

c. 757.63

d. 452.68


Question7

Puntos: 1


Enunciado: Determine el volumen específico del nitrógeno, en pies3/lbm, a una presión de 70 psia y 380 F.


a. 4.60 pies3/lbm

Es correcto.

b. 28.18 pies3/lbm

c. 13.49 pies3/lbm

d. 8.43 pies3/lbm


Question8

Puntos: 1


Enunciado: En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 0.38 g de nitrógeno a 14 ºC y 12.5 KPa, si el gas se comprime isotérmicamente hasta una presión de 98 KPa. El calor intercambiado en este proceso es:


a. 34.5 J

b. 8.4 J

c. 10.5 J

d. 66.7 J

Es correcto.

Correcto


Question9

Puntos: 1


Si una reacción química es susceptible de expresarse como una sumatoria de reacciones secuenciales, entonces se puede afirmar que el cambio de entalpía de la reacción es igual a la sumatoria de los cambios de entalpía de las reacciones intermedias. La anterior afirmación corresponde a:


a. Primera ley de la termodinámica

b. Segunda ley de la termodinámica

c. Capacidad calorífica

d. Ley de Hess

El enunciado es la expresión de la Ley

de Hess.

Correcto


Question10

Puntos: 1


Enunciado: La cantidad de calor que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 28 ºC a -7 ºC, de 1.7 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 3.27 cal/mol K), en cal, es:


a. 194.6

Es correcto.

b. 327.5

c. 93.4

d. 159.5


Finalizar revisión

Usted se ha autentificado como JOSE WILMER SANDOVAL (Salir)

201015A

1

Puntos: 1


Enunciado: El valor del cambio en la energía interna, en cal, para un proceso de expansión isotérmica de 37.8 moles de un gas desde 3.7 litros a 9.3 litros, a 680 ºC, es de:


a. 4.7 cal

b. 68.7 cal

c. 7.7 cal


http://66.165.175.230/campus10_20132/login/logout.php?sesskey=DQfPugbQR4


d. 0.0 cal

Es correcto.

Correcto


Question2

Puntos: 1


Enunciado: A 18 ºC en un calorímetro a volumen constante se quema completamente 2.8 g de un compuesto orgánico con una masa molar de 270 g/mol, el agua formada se condensa. Las medidas termométricas indican que se desprenden 10700 calorías. Determinar el cambio de entalpía molar para esta reacción.


a. -1327.4 kcal/mol

b. -843.2 kcal/mol

c. -652.3 kcal/mol

d. -1031.8 kcal/mol

Es correcto.

Correcto


Question3

Puntos: 1


Enunciado: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 20.5

kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es:


a. 2232.2

Es correcto.

b. 1823.8

c. 2782.5

d. 1285.3


Question4

Puntos: 1


Enunciado: En un recipiente de paredes adiabáticas se mezclan 4.5 kg de agua a 37 ºC, 62 kg de agua a 2 ºC y 17 kg de agua a 47 ºC. Si se desprecian cualquier tipo de vaporización, la temperatura cuando se alcanza el equilibrio térmico es:


a. 33.5 ºC

b. 13.0 ºC

Es correcto.

c. 23.5 ºC

d. 17.6 ºC


Question5

Puntos: 1


Enunciado: A 30 ºC en un calorímetro a volumen constante se quema completamente 3.8 g de un compuesto orgánico con una masa molar de 350 g/mol, el agua formada se condensa. Las medidas termométricas indican que se desprenden 11700 calorías. Determinar el cambio de entalpía molar para esta reacción.


a. -425.14 kcal/mol

b. -1078.84 kcal/mol

Es correcto.

c. -2158.18 kcal/mol

d. -1534.03 kcal/mol


Question6

Puntos: 1


Se tienen 0.846 kg de sal de cocina (cloruro de sodio), la cual se disminuye la temperatura desde 28 ºC a 5 ºC. El trabajo realizado sobre la sal de cocina, en julios, es (tenga en cuenta que el volumen de la sal de cocina permanece constante):


a. 1.3 J

b. 0.0 J

En procesos isocóricos el trabajo es cero.

c. 1.1 J

d. 0.8 J


Question7

Puntos: 1




a. 870.6

b. 418.3

c. 620.4

d. 1392.5

Es correcto.

Correcto


Question8

Puntos: 1


Enunciado: En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 3.25 g de nitrógeno a 18 ºC y 75 KPa, si el gas se comprime isotérmicamente hasta una presión de 280 KPa. El calor intercambiado en este proceso es:


a. -1415.51 J

b. -748.22 J

c. -1860.81J

d. -370.11 J

Es correcto.

Correcto


Question9

Puntos: 1


Enunciado: Determine el volumen específico del nitrógeno, en pies3/lbm, a una presión de 70 psia y 380 F.


a. 8.43 pies3/lbm

b. 13.49 pies3/lbm

c. 28.18 pies3/lbm

d. 4.60 pies3/lbm

Es correcto.

Correcto


Question10

Puntos: 1


Enunciado: En un recipiente de paredes adiabáticas se mezclan 3.2 kg de agua a 43 ºC, 51 kg de agua a 4 ºC y 27 kg de agua a 75 ºC. Si se desprecian cualquier tipo de vaporización calcular la temperatura, en grados centígrados, cuando se alcanza el equilibrio térmico.


a. 43.5 ºC

b. 33.5 ºC

c. 29.1 ºC

Es correcto.

d. 27.4 ºC


Finalizar revisión

Usted se ha autentificado como JESUS ROBERTO MOLINA (Salir)

201015A

1

Puntos: 1


http://66.165.175.230/campus10_20132/login/logout.php?sesskey=BJDx0Y42sH




a la pregunta.

Enunciado: En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 0.38 g de

nitrógeno a 14 ºC y 12.5 KPa, si el gas se comprime isotérmicamente hasta una presión de

98 KPa. El calor intercambiado en este proceso es:


a. 10.5 J

b. 34.5 J No es correcto.

c. 8.4 J

d. 66.7 J


2

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de

combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 20.5 kg de glucosa en

alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado

en esta reacción, kcal, es:


a. 2232.2

b. 2782.5

c. 1823.8 No es correcto.

d. 1285.3

Incorrecto


3

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: La cantidad de calor que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde

33 ºC a -5 ºC, de 2.8 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes

rígidas, (Cv = 4.18 cal/mol K), en cal, es:


a. 180.4


c. 98.7

d. 275.3


4

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: En un recipiente de paredes adiabáticas se mezclan 4.5 kg de agua a 37 ºC, 62

kg de agua a 2 ºC y 17 kg de agua a 47 ºC. Si se desprecian cualquier tipo de vaporización,

la temperatura cuando se alcanza el equilibrio térmico es:


a. 13.0 ºC Es correcto.

b. 17.6 ºC

c. 23.5 ºC

d. 33.5 ºC


5

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de

combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 14.7 kg de glucosa en

alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado

en esta reacción, kcal, es:


a. 1601

b. 1823

c. 1150

d. 2523 No es correcto.

Incorrecto


6

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: Determine el volumen específico del nitrógeno, en pies3/lbm, a una presión de

70 psia y 380 F.


a. 13.49 pies3/lbm

b. 28.18 pies3/lbm

c. 8.43 pies3/lbm

d. 4.60 pies3/lbm Es correcto.

Correcto


7

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: El valor del cambio en la energía interna, en cal, para un proceso de expansión

isotérmica de 37.8 moles de un gas desde 3.7 litros a 9.3 litros, a 680 ºC, es de:


a. 68.7 cal

b. 7.7 cal

c. 4.7 cal No es correcto.

d. 0.0 cal


8

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: La cantidad de calor que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde

28 ºC a -7 ºC, de 1.7 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes

rígidas, (Cv = 3.27 cal/mol K), en cal, es:


a. 93.4

b. 159.5 No es correcto.

c. 194.6

d. 327.5


9

Puntos: 1



a la pregunta

Enunciado: Determine el volumen específico del nitrógeno, en pies3/lbm, a una presión de

98 psia y 30 F. Nota: se recomienda ser muy cuidadoso con el manejo de unidades.


a. 1.9 pies3/lbm

b. 5.7 pies3/lbm No es correcto.

c. 11.4 pies3/lbm

d. 23.5 pies3/lbm


10

Puntos: 1



a la pregunta.

Enunciado: A 30 ºC en un calorímetro a volumen constante se quema completamente 3.8 g

de un compuesto orgánico con una masa molar de 350 g/mol, el agua formada se condensa.

Las medidas termométricas indican que se desprenden 11700 calorías. Determinar el

cambio de entalpía molar para esta reacción.


a. -425.14 kcal/mol

b. -1534.03 kcal/mol

c. -2158.18 kcal/mol No es correcto.

d. -1078.84 kcal/mol


Continuar

Usted se ha autentificado como DANIEL VARGAS (Salir)

Espesor pared 12 cm, conductividad térmica 0.8 W/(m.K), temperatura interior 25 ºC y temperatura

exterior 45 ºC.


a. 65.1 W

b. 270.0 W

c. 13.3 W

d. 133.3 W

1

http://66.165.175.205/campus12/user/view.php?id=139942&course=13

http://66.165.175.205/campus12/login/logout.php?sesskey=uhB4REfWv3

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo

una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: La transmisión del calor que se presenta entre moléculas más energéticas que transfieren energía a otras menos

energéticas y que están adyacentes unas de otras recibe el nombre de:


a. Radiación.

b. Conducción. Es correcto.

c. Convección.

d. Trabajo.

Correcto


Question2

Puntos: 1



Enunciado: Un sistema en el cual se presenta intercambio de energía pero NO de materia se conoce como:


a. Sistema isobárico.

b. Sistema aislado.

c. Sistema cerrado. Es correcto.

d. Sistema abierto

Correcto


Question3

Puntos: 1


debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A,

B, C, D.

La expresión para el trabajo W = -n.Cv.(T2 – T1) corresponde a un proceso:


a. Isobárico

b. Adiabático

c. Isotérmico

d. Isocórico Esta expresión del trabajo corresponde a

menos el cambio de energía interna. Es decir,

es un proceso adiabático.

Incorrecto


Question4

Puntos: 1



Enunciado: La entalpía se define como:


a. La cantidad de trabajo que se suministra a un sistema en un

proceso adiabático.

b. La cantidad de calor que se suministra a un sistema en un

proceso isocórico.

c. La suma de la energía interna más el producto de la presión

por el volumen.

Es correcto.

d. Es igual al resultado de restar el trabajo realizado del calor

suministrado en un sistema.

Correcto


Question5

Puntos: 1



Enunciado: Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:


a. La relación entre capacidades caloríficas para sólidos y líquidos

está dado por Cp = Cv + R.

b. La capacidad calorífica en un proceso a presión constante es

igual al cambio de entalpía en función de la temperatura.

Es correcto.

c. Para un proceso adiabático, el calor producido es igual al cambio

de entalpía.

d. El calor de reacción se puede calcular mediante la sumatoria de

la entalpía de los productos más la sumatoria de la entalpía de los

reactivos.

Correcto


Question6

Puntos: 1


debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A,

B, C, D.

La expresión para el trabajo W = P(V2 – V1) corresponde a un proceso:


a. Isocórico

b. Isobárico En un proceso isobárico, se puede sacar la

presión de la integral para el trabajo, con lo que

queda la presión multiplicada por el cambio de

volumen.

c. Isotérmico

d. Politrópico

Correcto


Finalizar revisión

Usted se ha autentificado como SOLEIDY RAMIREZ (Salir)

La fórmula para calcular el trabajo en procesos isobáricos, W = n.R. (T2 – T1), solo aplica para:


a. Líquidos

b. Altas presiones

c. Sólidos


http://66.165.175.230/campus10_20141/login/logout.php?sesskey=ltUTI6GY3W

d. Gases

Enunciado: Una estufa eléctrica se puede clasificar como un sistema termodinámico:


a. Abierto.

b. Aislado.

c. Cerrado.

d. Adiabático.

La ley que establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero entonces

ambos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico entre sí, recibe el nombre de:


a. Ley de la conservación de la energía.

b. Segunda ley de la termodinámica.

c. Primera ley de la termodinámica.

d. Ley cero de la termodinámica.

El calor y el trabajo son energías en tránsito a través de los límites del sistema, y se almacenan en

forma de:


a. Entalpía

b. Energía interna

c. Entropía

d. Calor

Según la ley cero de la termodinámica, la propiedad común a todos los sistemas que se encuentren en

equilibrio térmico es:


a. Volumen

b. Temperatura

c. Masa

d. Presión

En un diagrama de presión contra volumen, diagrama PV, las líneas verticales representan:


a. Procesos politrópicos.

b. Procesos isobáricos.

c. Procesos isotérmicos.

d. Procesos isocóricos.

En qué tipo de procesos el trabajo resultante es cero:


a. Adiabático.

b. Isobárico.

c. Isotérmico.

d. Isocórico.

222783664-QUICES-CORREGIDOS

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