2) Cmo se define la conductividad para una solucin electroltica?

Conductividad es la capacidad que tienen los materiales para transportar la corriente elctrica. Sin embargo, el paso de una corriente por una solucin ionica es un fenmeno ms complejo que el paso de una corriente por un metal. En el metal, los ingrvidos electrones transportan toda la corriente. En la solucin ionica, la corriente es transportada por el movimiento de iones positivos y negativos masivos. En consecuencia, el paso de la corriente va acompaado de transporte de materia. Los iones positivos y negativos no transportan igual cantidad de corriente, de manera que se produce un gradiente de concentracion en la solucin. Adems, la transferencia de la carga elctrica a travs de la interfaz solucin- electrodo va acompaada de una reaccin qumica (electrolisis) en cada electrodo.

La relacin de la conductividad en el electrodo viene dada por:

En la solucin, la conductividad de una disolucin electroltica puede llevarse a cabo por un puente de Wheatstone, lo que nos lleva a la conductividad especfica:

La constante de la celda se determina indirectamente midiendo su resistencia cuando se tiene una solucin estndar de conductividad conocida.

4) Cules son los puntos ms relevantes de la teora de Arrhenius sobre la conductividad de las soluciones? Cmo se clasifican las soluciones electrolticas segn dicha teora?

Arrhenius postul que: los electrolitos ensolucion se disocioan en partculas cargadas elctricamente, llamadas iones, de manera que la carga total de los iones positivos es igual a la carga total de iones negativos . El resultado final, es por tanto, que la solucin en conjunto resulta neutra a pesar de la presencia de partculas cargadas elctricamente. La prescencia de estos iones es causante de la conductividad elctrica de las soluciones.Arrhenius sealo, que un electrolito en solucionno se encuentra forzosamente disociado ensu totalidad, lo hace parcialmente, encontrndose un equilibrio de molculas no disociadas y de iones. La proporcin de la disociacin varia con la concentracin, siendo mayor cuando esta disminuye.En vista de lo cual, cabe esperar una disociacin total en soluciones diluidas hasta infinito. En las dems ocasiones, sin embargo, el electrolito se halla disociado parcialmente en un grado que depende de la naturaleza de la sustancia y su concentracin; factores de los cuales depender tambin la conductividad.La toria de Arrhenius es slo funcional para electrolitos dbiles, no asi para electrolitos fuertes.

Segn Arrhenius, los electrlitos se clasifican en fuertes y dbiles:

Un electrlito fuerte est muy ionizadoUn electrlito dbil est poco ionizado

En un electrlito fuerte, que est casi totalmente ionizado, quedan pocas molculas no ionizadas en contacto en sus respectivos iones.En un electlito dbil, poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las molculas no ionizadas.

Para distinguir electrlitos fuertes de electrlitos dbiles se establecin un grado de ionizacin. Se lo determina con dos datos numricos:

n, nmero de moles disueltos, calculado mediante el cociente entre la masa y el mol del soluto: n = m/M,n i nmero de moles ionizados, cuando la sustancia se disuelve en agua. El grado de ionizacin a , queda definido por el cociente entre el nmero de moles ionizado y el nmero de moles disuelto.

5) Qu observaciones explica la teora de Debye-Hckel que no explica la teora de Arrhenius? Cules son las proposiciones ms importantes de la teora de Debye-Hckel?Las observaciones que explica la teora Debye-Huckel y de las cuales Arrhenius carece son:1)No explica el origen de los iones, es decir porque unas sustancias son electrolitos y otras no. Arrhenius no tomaba en cuenta la interaccin de los iones con los dipolos del agua o de otro disolvente y es precisamente esa interaccin ion-disolvente la base fsica de la formacin de los iones en disolucin al disolverse el electrolito. La teora de Arrhenius dejaba sin resolver la causa de la disociacin electroltica.2)La segunda deficiencia es no tener en cuenta las interacciones ion-ion. Los iones como hemos dicho se consideraban como partculas de un gas ideal y por consiguiente no tomaba en cuenta la atraccin electrosttica entre aniones y cationes o la repulsin entre iones con carga del mismo signo, condicionados por las fuerzas de Coulomb. La teora de Debye-Hckel establece que los electrolitos fuertes existen en solucin como iones, en soluciones diluidas los electrolitos fuertes se hallan totlamente ionizados y los efectos observados se deben a una distribucin desigual de los iones como resultado de una atraccin entre ellos. A causa de estas atracciones electrolticas cadaion positivo de la solucin debe estar rodeado con un promedio mayor de iones negativos que de positivos y viceversa. En otras palabras, cada ion de la solucin se rodea por una atmosfera ionica cuya carga neta es opuesta a ala del ion central. Estos autores demostraron que las propiedades de los eletrolitos estn determinadas por la interaccion del ion central y su atmosfera. Las propiedades de los electrolitos deben depender solo de las cargas ionicas y su concentracin, esto es vlido solo para soluciones diluidas.En esta teora el efecto de la concentracin de los iones se expresa por una cantidad conocida como fuerza ionica de la solucin, que constituye una medida del medio elctrico en solucin y juega en esta teora un papel anlogo al de la concentracin en la de Arrhenius.