2DO. LABORATORIO

ENSAYO DE LA GOTA: CATIONES

OBJETIVO:

Esta práctica se realiza con el fin de observar el cambio de color de las sustancia en muestra agregando reactivos.

MARCO TEORICO:

En el área de la química un átomo neutro pierde uno o más electrones de su equipo original, este prodigio se conoce como ionización que es el fenómeno químico-físico mediante el cual se elaboran iones que son átomos o moléculas cargadas eléctricamente por la falta de electrones que son identificado por el símbolo e-, ese símbolo indica que es una molécula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa con respecto a un átomo o molécula neutra.

Los cationes en procesos biológicos, se concentran en diferentes cationes como “Na+, K+” entre otros, las membranas celulares mantienen diversos potenciales químicos que son dependientes para enviar distintas moléculas orgánicas al interior de las células por defunción facilitada que se hace por medio de las proteínas canal o por las proteínas uniport.

Los cationes en medicina, son paramagnéticos que son tendencias de los momentos magnéticos libres a alimentarse paralelamente a un campo magnético como el “Gadolinio“que es un componente químico de la tabla periódica donde su símbolo es Gd y su número atómico es el 64. Además se emplea el cisplatino que es un medicamento que se basa en el platino y lo utilizan mucho en las quimioterapias para el tratamiento de distintos tipos de cáncer debido a su coordinación al DNA impidiendo su replicación, pero también evitando el desarrollo de las células tumorales que son las de mayor tasa de crecimiento.

Se incluyen aquí, además de aquellos elementos que forman cationes elementales, muchas especies hidrolizadas o complejas que son lo bastante inestables y que precipitan con los reactivos de los cationes y se incluyen por lo tanto entre estos últimos.

Entre éstas las especies SbCl4-, SbCl6-3, AsO4-3, AsO2-, BiCl4-, HgCl2 HgCl4-2, etc. y SbCl6-2, Los aniones como MnO4-, Cr2O7-2, SeO4-2, SeO3-2, TeO4-, TeO3-2, que se

reducen por la acción del sulfuro (S=) en soluciones ácidas y dan cationes elementales o elementos nativos que luego se los detecta.

Los cationes pueden clasificarse en varios grupos según su comportamiento con diversos aniones (por ej. Iones Cl-, S2-, HO-, CO32-, SO42-, etc.).

De las diversas clasificaciones propuestas, la más popular y satisfactoria desde el punto de vista de la práctica de laboratorio, de la industria y de la aplicación de la teoría de las soluciones, es la que se basa en precipitaciones sucesivas con ion Cl-, ion S2- en medio ácido, ion S2- en medio básico y con ion CO32.

Los cationes pueden clasificarse en varios grupos según su comportamiento con diversos aniones (por ej. Iones Cl-, S=, HO-, CO3-2, SO4-2, etc.).

De las diversas clasificaciones propuestas, la más popular y satisfactorio desde el punto de vista de la práctica de laboratorio, de la industria y de la aplicación de la teoría de las soluciones, es la que se basa en precipitaciones sucesivas con ion Cl-, ion S= en medio ácido, S= en medio básico y ion CO3-2, tenemos:

PROCEDIMIENTO:

Realice la identificación de los cationes de la manera siguiente: coloque una gota de la muestra en análisis sobre la placa, agregue los reactivos en el orden que se indica a continuación y observe.

RESULTADOS:

CATION

NH4OH NaOH KI Na2CO3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] K2CrO4 K2CRO4 HCl

Ag+ Transparente

Marron claro

Verde limón claro

Plomo hielo

Transparente Amarillo Marron caramelo

Violeta Plomo lechoso

Cu2+ Azul Celeste Mostaza Celeste cielo

Café Marron claro Marron caramelo

violeta transparente

Cd2+ Transparente

Transparente

Transparente

Transparente

Amarillo limón Amarillo yema |amarillo Violeta Transparente

Pb2+ Blanco Transparente

Amarillo Blanco Amarillo limón Amarillo Amarillo Violeta Transparente

CO2+ Transparente

Transparente

Transparente

Transparente

Amarillo Marron claro Amarillo Violeta transparente

CONCLUSION:

La identificación de los cationes se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y bases , las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación de compuestos complejos, las soluciones amortiguadoras (buffer), las reacciones redox y la teoría de ionización.

BIBLIOGRAFIA:

http://conceptodefinicion.de/cation/

http://www.ub.edu.ar/catedras/exactas/quimica/5Cationes.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n