Ejercicios Quí mica General

No es como mis otros resúmenes de química en el sentido que son muy pocos ejercicios. xD Pero igual sirve. Brian Keith N. Primer ejercicio: Una muestra de 0,8 g de un compuesto que contiene iones cloruro (Cl-) y un ión desconocido se disuelve en agua y se trata con exceso de AgNO3 (MM:170g/mol) formando un precipitado de AgCl(MM:143,5 g/mol) que pesa 2,2g. ¿Cuál es el porcentaje de masa de Cl- (MM:35,5g/mol) en la muestra original? Desarrollo: ¿Cuánto cloro tenemos en 2,2 gramos del precipitado?

¿A cuánto % de la masa inicial corresponde ese X?

Luego ahí está nuestra respuesta. Segundo ejercicio: ¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,5M se necesita para neutralizar por completo cada una de las siguientes disoluciones:

i) 10,0 mL de una disolución de NaOH 0,3M Desarrollo: Usamos la formula… Necesitamos 6 mL.

ii) 15,0 mL de una disolución de Ba(OH)2 0,2 M Desarrollo: Usamos la formula… Pero como el hidróxido de bario tiene 2 hidroxilos tenemos que multiplicar la concentración por 2. Necesitamos 12 mL. El HCN (MM: 27,0 g/mol) se disocia en solución acuosa según la siguiente reacción: Se dispone de 500 mL de una disolución que contiene 9,45 gramos de HCN. Si el Calcular el pH de la solución cuando alcanza el equilibrio. Desarrollo: Calculamos la masa en mol.

Calculamos ahora la cantidad de mol en un litro de solución.

Ahora calculamos la constante de acidez… ( ) Aplicamos la ecuación de equilibrio.

[ ][ ]

[ ]

Como el X de abajo es despreciable…

( ) Tercer ejercicio: El CaCl2 anhidro se utiliza a menudo como agente desecante. En presencia de un exceso de CaCl2

la cantidad de agua que pueda absorberse está gobernada por una (Suponiendo que dice 25 ahí xD) ( ) ( ) ( )

i) ¿Cuál es la presión parcial del agua en equilibrio en un recipiente cerrado que contiene CaCl2?

Desarrollo: La fórmula de la concentración de presión…

[ ( )]

[ ( )] [ ( )]

Como los sólidos no afectan el equilibrio de presiones porque no tienen presión parcial…

[ ( )]

Entonces despejamos…

[ ( )] √

[ ( )]

Es muy poca presión porque queda muy poco vapor de agua en nuestro recipiente.

ii) ¿Cuál es el valor de Kc en esta reacción? Desarrollo: Usamos la formula…

( ) ( ) Para el delta moles no tomamos en cuenta los moles de sólidos, solo el gas, luego…

Ahora en la formula reemplazamos todo, pasamos la temperatura a Kelvin y tenemos la constante de los gases… ( ( ))

( ( ))

Y ahí está. Fin Bueno con eso estamos. xD Brian Keith N.