3er Prob MQA
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Tercer Problemario de Métodos Químicos de Análisis. I. Constante de producto de solubilidad y curvas argentométricas 1) La solubilidad del Ag 3 PO 4 es de 0.2 mg/ml Calcular la KpS R= 1.40754E-12 2) Calcule las solubilidades molares y la solubilidad en g/L de cada ión en el hidróxido de zinc KpS= 4.5 x10 -17 S= mol/L S=g/L Zn(OH)2 S= mol/LZn S=mol/L OH 2.2407E-06 0.000222732 2.2407E-06 4.4814E-06 3) Los fosfatos en aguas naturales frecuentemente precipitan como sales insolubles de Ca 3 (PO 4 ) 2 . En un río se encontraron las siguientes concentraciones de [Ca+2]= 1.0x 10 -9 y [PO4-3]= 1.0x 10 -9 ¿Precipitará el Ca3(PO4)2? La KpS del Ca3(PO4)2 = 1.2 x 10-29 Q KpS>Q 1.00E-45 no precipit a 4) Calcular la solubilidad del AgCl en presencia de a) 0.001M de cloruro de sodio b) 0.1 M de Sulfato de plata S en NaCL S en Ag2SO4 1.82E-07 9.1E-10 5) Si una solución que contiene los siguientes iones: cloruro, bromuro, yoduro y cromato con concentración de 0.1 M, se le agregan Nitrato de plata 0.1M , ¿En qué orden precipitarán, si: Cloruro de plata Kps = 1.8 x 10 -10 Bromuro de plata Kps = 5.0 x 10 - 13 , Yoduro de plata Kps = 8.3 x 10 -17 , Cromato de plata 1.2 X 10 -12 AgCl Sol g/L AgBr Sol g/L AgI Sol g/L AgCrO4 Sol g/L 1.8E-09 2.583E-07 5E-12 9.4E-10 8.3E-16 1.9505E- 13 1.2E-11 3.984E-09 4° 2° 1° 3° 6) Considere la titulación de 25 ml de yoduro de potasio 0.082 M con nitrato de plata 0.051 M. Calcule pAg y pI (potencial de yodo), elabora la curva argentométrica para los siguientes volúmenes de nitrato de plata agregados: 20, 39, 39.99, 40.19, 44.3, 45 ml. ml AgNO3 pAg pI 0 1.0861861 48 10 14.72437 46 1.3565473 24 20 14.44054 66 1.6403752 89 39 13.06007 18 3.0208501 39 39.9 12.44765 42 3.6332677 5 40.1 9 8.040460 95 8.0404609 54
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Tercer Problemario de Qumica Analtica para QBP
Tercer Problemario de Mtodos Qumicos de Anlisis.I. Constante de producto de solubilidad y curvas argentomtricas1) La solubilidad del Ag3PO4 es de 0.2 mg/ml Calcular la KpS R= 1.40754E-122) Calcule las solubilidades molares y la solubilidad en g/L de cada in en el hidrxido de zinc KpS= 4.5 x10 -17S= mol/LS=g/L Zn(OH)2S= mol/LZnS=mol/L OH
2.2407E-060.0002227322.2407E-064.4814E-06
3) Los fosfatos en aguas naturales frecuentemente precipitan como sales insolubles de Ca3(PO4)2. En un ro se encontraron las siguientes concentraciones de [Ca+2]= 1.0x 10 -9 y [PO4-3]= 1.0x 10 -9 Precipitar el Ca3(PO4)2? La KpS del Ca3(PO4)2 = 1.2 x 10-29QKpS>Q
1.00E-45no precipita
4) Calcular la solubilidad del AgCl en presencia de a) 0.001M de cloruro de sodio
b) 0.1 M de Sulfato de plataS en NaCLS en Ag2SO4
1.82E-079.1E-10
5) Si una solucin que contiene los siguientes iones: cloruro, bromuro, yoduro y cromato con concentracin de 0.1 M, se le agregan Nitrato de plata 0.1M , En qu orden precipitarn, si: Cloruro de plata Kps = 1.8 x 10 -10 Bromuro de plata Kps = 5.0 x 10 -13 , Yoduro de plata Kps = 8.3 x 10 -17, Cromato de plata 1.2 X 10 -12AgCl Solg/LAgBr Solg/LAgI Solg/LAgCrO4 Solg/L
1.8E-092.583E-075E-129.4E-108.3E-161.9505E-131.2E-113.984E-09
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6) Considere la titulacin de 25 ml de yoduro de potasio 0.082 M con nitrato de plata 0.051 M. Calcule pAg y pI (potencial de yodo), elabora la curva argentomtrica para los siguientes volmenes de nitrato de plata agregados: 20, 39, 39.99, 40.19, 44.3, 45 ml.ml AgNO3pAgpI
01.086186148
1014.72437461.356547324
2014.44054661.640375289
3913.06007183.020850139
39.912.44765423.63326775
40.198.040460958.040460954
44.32.5199640113.5609579
452.4559319613.62498995
7) Para la siguiente titulacin de precipitacin calcular la concentracin molar del anin y del catin para los siguientes volmenes de AgNO3 0.05000 M: 0.0 ml, 20 ml, 22 ml, 24.9 ml, 25 ml, 25.1 ml, 26 ml, 30 ml. Cuando se valoran 50 ml de NH4SCN 0.02500. Construya la grfica de pAg y pSCN contra ml de AgNO3.ml AgNO3pAgpSCN
01.602059991
209.511449282.447158031
229.277366082.681241237
24.97.78309554.175511813
255.979303665.979303657
25.14.176669937.781937382
263.181843598.776763727
302.505149989.453457337
II. Ejercicios de balanceo oxido- reduccin con el mtodo del nmero de oxidacin.1. Cu + 4 HNO3
Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
2. 2PbS + 3O2
2PbO + 2SO23. 8HNO3 + K2CrO4 + 3Fe (NO3)2 2KNO3 + 3Fe(NO3)3 + Cr(NO3)3 + 4H2O
4. 8HNO3 + 3C2H6O + K2Cr2O7
2KNO3 + 3C2H4O + 7 H2O + 2Cr(NO3)35. 6HCl + 2NH4Cl + K2Cr2O7
2 KCl + 2CrCl3 + N2 + 7H2O
6. KClO3 + 6HBr
3Br2 + 3H2O + KCl
7. 10Br2 + 12H3 AsO4
3As4 + 20HBrO2 + 8H2O
8. 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4
K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
9. 6KMnO4 + 10Sb + 9 H2SO
3 K2SO4 + 6MnSO4 + 5Sb2O3 + 9H2O
10. 3HClO3
HClO4 + ClO2 + H2O
Ejercicios de balanceo oxido-reduccin con el mtodo de ion- electrn.
1. MnO4- + C2O4 2- Mn2+ + CO2
Acida2MnO4- + 5C2O4 2- +16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8 H2O
2. Cr2O72- + Cl- Cr3+ + Cl2
AcidaCr2O72- + 6Cl- +14H+ 2Cr3+ + 3Cl2 + 7 H2O3. As + ClO3- H3AsO3 + HClO Acida5As + 3ClO3- 5 H3AsO3 + 3HClO
4. MnO4- + Br - MnO2 + BrO3-
Bsica2MnO4- + Br - + H2O 2MnO2 + BrO3- + 2 -OH5. H2O2 + Cl2O7 ClO2- + O2
Bsica4H2O2 + Cl2O7 + 2 -OH 2ClO2- + 4O2 + 5H2O6. H2O2 + ClO2 ClO2- + O2
BsicaH2O2 + 2ClO2 + 2 -OH 2ClO2- + O2 + 2H2OIII. Constante del producto de formacin y curvas complejomtricas1) Calcule lo siguiente:a) La constante condicional de formacin para el complejo de in ferroso a un pH de 6 y de 8Kfalfa 6alfa 8K'fK'f
2.10E+142.20E-055.40E-034.62E+091.13E+12
b) Calcular la concentracin del in niqueloso en una solucin que se prepar mezclando 50 ml de 0.05 M de EDTA. La mezcla se ajusto a pH= 3 NiKfalfa 3K'fEDTANiY-2
2.18218E-054.20E+182.50E-111.05E+080.050.05
2) Considere la titulacin de 25 ml de sulfato de manganeso (II) 0.02 M con EDTA 0.01 M en una solucin amortiguadora a pH= 8. Calcula pM para los siguientes volmenes agregados de EDTA:
a) 0.0 ml, 20.0 ml, 40.0 ml, 49.0 ml, 49.9 ml, 50 ml, 50.1 ml, 55.0 ml, 60.0 mlb) Construir la grfica.EDTA mlpMg
01.69897
202.17609126
402.81291336
493.86923172
49.94.87448182
505.2562755
50.15.63748973
557.33645973
607.63748973
657.81358099
707.93851973
