3_Estructura de Los Materiales
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I N G E N I E R I A D E M A T E R I A L E S Francisco Rumiche
2011©
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Estructura de los Materiales
Dr. Francisco Rumiche
Facultad de Ciencias e Ingeniería
Pontificia Universidad Católica del Perú
I N G E N I E R I A D E M A T E R I A L E S Francisco Rumiche
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Tipos de Materiales
• Metales
• Polímeros
• Cerámicos
• Compuestos
• Semiconductores
• Nanomateriales
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Objetivos
• Identificar los distintos tipos de enlace atómico en los
materiales
• Estudiar el ordenamiento de átomos en los materiales
y su influencia en las propiedades
• Describir los tipos de celdas unitarias y sus
características
• Reconocer los defectos que se presentan en la
estructura cristalina y su influencia en las propiedades
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Átomos Estructura atómica y cristalina
Propiedades y performance Microestructura
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El Átomo
• Unidad estructural básica
de todos los materiales
• Constituido primariamente
por protones, neutrones y
electrones
• Los electrones
(particularmente los
externos) determinan las
propiedades de los átomos
y por tanto de los materiales
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Como se estudia la
estructura de un átomo?
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Large Hadron Collider
• Acelerador de partículas mas
grande y de mayor energía
en el mundo
• Túnel circunferencial de 27
km de longitud
• Proyecto que involucro la
participación de mas de
10000 científicos e ingenieros
• Costo aproximado: 9 billones
de dólares
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Estructura Electrónica del Átomo
Configuración electrónica: manera en la que los electrones
están ordenados en orbitales en un elemento
Orbitales 2e-
6e-
10e-
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Configuración Electrónica
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Tamaño de los Átomos
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Configuración Electrónica
Tabla periódica
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Enlace Atómico
• Los átomos son mas estables cuando se enlazan
• Dos tipos:
– Primario: Grandes fuerzas interatómicas
• Iónico
• Covalente
• Metálico
– Secundario: Fuerzas débiles
• Dipolo permanente
• Dipolo fluctuante
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Enlace Iónico
• Se forma entre un elemento
metálico y uno no metálico
• Se transfieren electrones
de un átomo a otro, se
forman iones
• La fuerza del enlace se debe
a la atracción de cargas
eléctricas opuestas
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Enlace Iónico
Sólido Energía
(KJ/mol)
T. fusión
(⁰C)
NaCl 766 801
KCl 686 776
MgO 3932 2800
CaO 3583 2580
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Enlace Covalente
• Entre átomos no metálicos
cercanos en la tabla
periódica
• Se comparten electrones
entre átomos con la
finalidad de alcanzar una
configuración estable
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Enlace Covalente
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Enlace Metálico
• Ocurre entre elementos
metálicos
• Los átomos se empaquetan
formando una estructura
cristalina
• Se visualiza como núcleos
positivos (átomos sin sus
electrones de valencia) y
una nube de electrones de
valencia
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Enlace Metálico
Elemento Ti Cr Fe Ni Cu
Energía (KJ/mol) 473 398 418 423 339
T. fusión (⁰C) 1660 1903 1535 1455 1083
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Enlaces Secundarios
• Energía del enlace
relativamente pequeña: 4-42
KJ/mol
• Se forman debido a la
atracción de dipolos eléctricos
contenidos en átomos o
moléculas
• Dipolo: Se forma cuando dos
cargas opuestas e iguales se
separan
• Enlaces de Van der Waals
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Comportamiento
Metales Polímeros Cerámicos
• Enlace metálico
• Energía de enlace
moderada
• Temperatura de
fusión relativamente
altas
• Buena resistencia
mecánica
• Dúctiles
• Alta conductividad
• Enlace iónico y
covalente
• Alta energía de
enlace
• Temperatura de
fusión elevada
• Frágiles
• Baja conductividad
• Enlace primario
covalente y enlaces
secundarios
• Bajas temperaturas
de fusión
• Baja resistencia
• Baja conductividad
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Celda Unitaria y Red Espacial
• Los átomos se ordenan de
manera repetitiva
formando una red espacial
• Se forman materiales
cristalinos o amorfos
• La menor unidad repetitiva
de la red espacial se
denomina celda unitaria
Celda unitaria Red espacial
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Celda Unitaria y Sistemas Cristalinos
Triclínico Monoclínico
Ortorrómbico
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Celda Unitaria y Sistemas Cristalinos
Tetragonal Romboédrico
Hexagonal Cúbico
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Estudio de la Celda Unitaria
• Número de átomos por celda
• Radio atómico (ra) en función del parámetro de red (a)
• Factor de empaquetamiento (FE)
• Número de coordinación (NC)
En 1 mm de celdas de Fe 3.48x106
celdas unitarias
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Celda Cúbica Simple
• PC o CS
• 1 átomo por celda
• a=2ra
• FE: 0.52
• NC: 6
celdadeVolumen
átomoundeVolumenxcelda
átomosdeN
V
VFE
celda
ocupado
52,0
6
3/413
3
a
rx
V
VFE
celda
ocupado
PC
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Celda Cúbica Centrada en el Cuerpo
• BCC o CC
• 2 átomos por celda
• a√3=4ra
• FE: 0.68
• NC: 8
• Mo, Cr, W, Fe, Ti
68,08
33
42
3
3
a
rx
FEa
BCC
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Celda Cúbica Centrada en las Caras
• FCC o CCC
• 4 átomos por celda
• a√2=4ra
• FE: 0.74
• NC: 12
• Cu, Al, Au, Ag, Pb, Ni, Fe
74,03
44
3
3
a
rx
FEa
FCC
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Celda Hexagonal Compacta
• HCP
• 2 átomos por celda
• a=2ra
• FE: 0.74
• NC: 12
• Mg, Zn, Be, Co, Zr, Ti
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Alotropía
Cambio en la estructura según la temperatura
Te
mp
era
tura
(ºC
)
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Comparación BCC-FCC-HCP
• Las aleaciones BCC son más resistentes que las FCC o HCP
• Las aleaciones FCC son más dúctiles que las BCC y HCP
• Las aleaciones FCC no presentan temperatura de transición
BCC FCC
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BCC o FCC?
T-1000 Contenedor para
líquidos criogénicos
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Estructura Cristalina
• Nada es perfecto
• La estructura cristalina tampoco es perfecta
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Defectos
• Los cristales contienen varios tipos de imperfecciones
y defectos
• Los defectos afectan las propiedades físicas y
mecánicas
• Afectan la deformabilidad de los materiales,
conductividad, ratios de difusión, corrosión, etc.
• Se clasifican según su geometría y tamaño
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• Puntuales
– Vacancias
– Intersticios
– Sustitucionales
• Lineales
– Dislocaciones
• Planares
– Límites de grano
– Precipitados
• Volumétricos
– Poros y fisuras
– Inclusiones
Tipos de Defectos
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Defectos Puntuales
• Las vacancias se forman durante la solidificación de metales,
por una alta movilidad, por deformación plástica o bombardeo
con partículas
• Las impurezas intersticiales son introducidas por diversas
técnicas
Vacancia Átomo extraño
intersticial Átomo extraño sustitucional
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Defectos Lineales
• Se forman durante solidificación de los metales o por
deformación plástica
• Crean regiones de alta distorsión en la red
• Existen también dislocaciones mixtas
Dislocación de borde Dislocación de tornillo
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Deformación Plástica
• Al aplicar un esfuerzo mayor a un esfuerzo
límite empiezan a crearse dislocaciones
• Si el esfuerzo alcanza valores mayores al
esfuerzo critico resuelto las dislocaciones se
mueven → deslizamiento → deformación
plástica
Macroscópicamente
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Resistencia Mecánica
Deformación plástica
por deslizamiento
E
Deformación elástica
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Defectos Planares – Límite de Grano
• Imperfección superficial que separa
granos de diferentes orientaciones
• Aparece durante la solidificación de
metales
• Favorecen la difusión y formación de
precipitados
• Restringen el movimiento de las
dislocaciones y por tanto la deformación
plástica
• A menor tamaño de grano mayor
resistencia a la fluencia
d
KoF
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Resistencia Mecánica
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Átomos Estructura atómica y cristalina
Propiedades y performance Microestructura