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4. Reacciones de metátesis: son aquellos en los cuales dos compuestos reaccionan para formar otros dos nuevos compuestos sin que sus productos cambie en el número de oxidación. Entre los tipos más comunes de metátesis se encuentran las reacciones de precipitación. Pb (NO) ƚ KcrO PbcrO ƚ 2KNO HCI ƚ NaOH NaCl ƚ H 2 O 5. Reacciones Redox: Son aquellos que experimentan un cambio en el número de oxidación. CH 2 CH 2 OH ƚ H 2 SO 4 ƚ K 2 CR 2 O 2 CH 2 CHO ƚ K 2 SO 4 ƚ Cr 2 (SO 4 ) 3 ƚ H 2 O Tambien son ejemplos de reacciones redox las reacciones de desplazamiento simple, las reacciones de combinación y de descomposición en las que participan elementos libres. Oxidación: incremento algebraico del numero de oxidación perdida de electron Reducción: disminución algebraica del numero de oxidación ganancia de electrones. Agente oxidante: sustancia que permite que otra sustancia se oxide, gana electrones (se reduce).

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4. Reacciones de mettesis: son aquellos en los cuales dos compuestos reaccionan para formar otros dos nuevos compuestos sin que sus productos cambie en el nmero de oxidacin. Entre los tipos ms comunes de mettesis se encuentran las reacciones de precipitacin.

Pb (NO) KcrO PbcrO 2KNO

HCINaOHNaClH2 O

5. Reacciones Redox: Son aquellos que experimentan un cambio en el nmero de oxidacin.

CH2 CH2 OH H2 SO4 K2 CR2O2 CH2 CHO K2 SO4 Cr2 (SO4)3 H2O

Tambien son ejemplos de reacciones redox las reacciones de desplazamiento simple, las reacciones de combinacin y de descomposicin en las que participan elementos libres.Oxidacin: incremento algebraico del numero de oxidacin perdida de electronReduccin: disminucin algebraica del numero de oxidacin ganancia de electrones. Agente oxidante: sustancia que permite que otra sustancia se oxide, gana electrones (se reduce).Agente reductor: sustancia que permite que otra sustancia se reduzca, pierda electrones (se oxida)