Magnesio

• Es un metal alcalinoterreo solido,esta en

el grupo 2, periodo 3, su configuración

electrónica termina en 3s2, fue

descubierto en 1755 d.c en escocia, el el

octavo elementos de mas abundancia

en la corteza del planeta

• El magnesio fue reconocido como un elemento

quimico por Joseph Black y obtenido puro por

primera vez por Humphry Davy. Se utiliza para

camaras de fotos/flash, en el cuerpo humano que

lo necesita(se encuentra mas en lo huesos) y para

fertilizar plantas. Se lo usa en las aleaciones de

Aluminio y Cobre(al ponerles Mg aumentan su

dureza). El óxido del Mg, se usan como material

refractario en hornos para la producción de hierro

y acero, metales no férreos, cristal y cemento,

tambien en agricultura e industrias químicas y de

construcción.

Propiedades Atomicas

• Tiene un radio atomico de 159,9 pm y una

electronegatividad de 1,23.

• Energia de ionizacion: 737,7 kj/mol (7,6462ev)

• Peso Atomico Relativo: 24,305

Estado de Agregación• Temperatura ambiente: 1013,25 hPa

• 100 grados: se agrega en estado solido

• 1000 grados: en estado liquido

PLOMO

Se encuentra en la categoría de "otros metales",

esta en el grupo 14 y periodo 6

se usa mucho en la fabricación de productos

con otros metales por su:

• el bajo peso específico

• la resistencia a la oxidación condiciones

ambientales normales, mucha duracion

• la fácil manipulación y mecanizado.

se utiliza en las cañerías, sistemas de protección

contra rayos X y Baterias

fue descubierto en el 2500 a.c

Contienen plomo los minerales:

• Galena SPb (el más empleado)

• Cerusita CO3Pb

• Anglesita SO4Pb

Es muy resistente al agua, se lo utiliza como cubierta

para los cables(por su ductibilidad) y en pigmentos

artificiales

Propiedades Atomicas• Radio Atomico: 175 pm

• Electronegatividad: 1,55

• Energia de Ionización: 715,6 kj/mol(7,4167 ev)

• Peso Atomico relativo: 207,2

Estados de Agregación• Temperatura Ambiente: 1013,25 hPa(solido)

• 100 grados: igual que a temperatura ambiente

• 1000 grados: en estado liquido

Hidrogeno

• Es el elementos atomico mas ligero, se

encuentra en el grupo 1, periodo 1,

mayormente se encuentra

combinado con agua, se puede

puede encontrar en forma de gas en

la atmosfera y en el espacio. Fue

descubierto en 1755 por Henry

Cavendish en Inglaterra

Se Utiliza para:

• Producción de ácido clorhídrico (HCl)

• Enfriamiento de rotores en generadores eléctricos

en usinas de energía, visto que el hidrógeno posee

una elevada conductividad térmica.

• En estado líquido, es utilizado en investigaciones

“criogénicas” incluyendo estudios de

superconductividad.

• Como es 14,5 veces más liviano que el aire, es

utilizado muchas veces como agente de elevación

en pelotas y zeppelines, pero su utilización es poca

debido al riesgo de trabajar con grandes

cantidades , como en el accidente que destruyó el

zeppelín “Hindenburg” en 1937.

• hidrogenación de la grasa y aceite y la producción de

metanol

• Sintesis del amoniaco

• Reaccion con muchos oxidos para la obtencion del

metal libre

• Produccion de hidruros metalicos

• En el sol, el Hidrogeno se transforma en Helio

Propiedades Atomicas• Tiene un radio atomico de 37,5 pm

• Electronegatividad: 2,2

• Energía de ionización: 1312 kj/mol(13,5984eV)

• Peso Atomico Relativo: 1,00794

Estado de Agregación• A temperatura ambiente: 1013,25 hPa

• 100 grados: Estado Gaseoso

• Hidrogeno: Estado Gaseoso

FLUOR

• Fue Obtenido por primera vez en 1886 por

H. Moissan(en Francia). es un gas amarillo

débil y de olor parecido al cloro, es el

elemento más reactivo. Con el hidrógeno

reacciona ya a –253 °C con una fuerte

detonación. Solamente pocos gases

nobles se le resisten. En el organismo

humano se encuentra en el esmalte dental

Usos:• El flúor se utiliza como aditivos en pastas de dientes

y superficies fluoropoliméricas antiadherentes sobre

sartenes y hojas de afeitar. Los compuestos que

contienen flúor también se utilizan para

incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias

en la industria vidriera y cerámica

• Fabriacion de Semi conductores

Propiedades Atomicas• Radio atomico: 70,9 pm

• Electronegatividad: 4,1

• Energia de ionización: 17,4228 eV

• Peso Atomico: 18,9984032

Estado de Agregación• A temperatura ambiente: en estado

gaseoso(1013,25 hPa)

• 100 grados: (igual que temperatura ambiente)

• 1000 grados: (igual que a 100 grados)

Xenon

• Fue descubierto en 1898(Inglaterra) por

William Ramsay y Travers, Es más raro

que el criptón. Sirve como gas de

relleno en lámparas de xenón a alta

presión, utilizadas para iluminar áreas

extensas. Una mezcla de 80% de xenón

y 20% de oxígeno es un anestésico por

inhalación muy bien tolerado. El

elevado precio dificulta su amplio uso,

esta en el grupo 18, periodo 5

Propiedades Atomicas• Radio Atomico: 2,18 pm

• Energia de Ionizacion: 12,1298 ev

• Peso Atomico Relativo: 131,293

Estado de Agregación• A temperatura ambiente(1013,25 hpA esta en

estado gaseoso), a 100 y 1000 grados tambien en

estado gaseoso

Bloque S:

Está formado por los metales alcalinos

(litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) y

los alcalinotérreos (berilio, magnesio, calcio,

estroncio, bario y radio), además del

hidrógeno y el helio. Una característica es que

tienen valencia 1+ (alcalinos) o 2+

(alcalinotérreos), excepto el helio, el cual es

gas noble. Otra característica es que tienen

electronegatividad muy baja; por lo tanto,

pueden formar compuestos iónicos.