5.4 Solucion Nutritiva

8/12/2019 5.4 Solucion Nutritiva

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Solucin nutritiva

Elementos y compuestos nutrimentales

Clculo y preparacin de la disolucin


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Elementos esenciales o nutrimentos para el

crecimiento de las plantas


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pH de la SN

El pH apropiado de la SN para el desarrollo de

los cultivos se encuentran entre los 5.5 y 6.5.

Presencia de las formas qumicas de

carbonatos, bicarbonatos y cido carbnico

en funcin del pH del agua.

Neutralizacin del agua con un

cido, y su infuencia en la

conductividad elctrica.


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Porcentajes mnimos y mximos que pueden presentar

los aniones y cationes con respecto al total en la

solucin nutritiva, sin que estn en los lmitesfisiolgicos o de precipitacin.


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Relacin mutua entre cationes

[K+] + [Ca2+] + [Mg2+] + [NH4+] = [NO3

-] + [H2PO4]

+ [SO42-] = C.

C es la cantidad total de aniones y cationes

expresado en me L-1.


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Concentracin de amonio en la SN

El N-NO3- es la fuente de N ms adecuada para

la mayora de los cultivos y debe evitarse que

sobrepase el 80% de la suma de los aniones

en la solucin nutritiva.

La presencia de 10% de N-NH4+ y 90% de N-

NO3- (expresado en me L-1 en la SN), en

general no causa ningn problema.

(Steiner, 1984)


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El porcentaje del in NH4+ en la SN no debe

exceder del 50% del total del N. La mejor

relacin es 75% N-NO3- y 25% N-NH4

+, aunque

este porcentaje depende de la especie, de la

etapa de desarrollo, etc.

(Jones, 1997)


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Temperatura de la SN

La temperatura ptima para la mayora de las

plantas es de aproximadamente 22oC.

Con temperaturas menores a 15oC se

presentan deficiencias principalmente de

calcio, hierro y fsforo (Moorby y Graves,

1980)


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Contenido de oxgeno disuelto

Temperatura de

la SN

(oC)

Concentracin

de saturacin

(ppm)

10 10.93

15 10.2

25 8.5

35 7.1

45 6


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Procedimiento de preparacin de la SN

Ejemplo

Nitrato de calcio

Ca(NO3)2 Ca2+ + 2 NO3

-

Cuando se da una cantidad expresada en g L-1 (cp) de nitrato decalcio como sal anhidra (0.82 g L-1) y se desea convertir a milimolar

(mmol L

-1

).cM = cp/Pm

cM = 0.82 g L-1/164 = 0.005 mol L-1;

cmM = 0.005 mol L-1 x 1000 = 5.00 mmol L-1 o mM

cM = concentracin molar

cp= concentracin en g L-1 de la sal

Pm = peso molecular de la sal

cmM = concentracin milimolar


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Se desea convertir una concentracin molar cM a

normal (me L-1 o mN).

De la concentracin mM de Ca(NO3)2 (5.00 mM)da 5mmol L-1 de Ca2+ y 10 mmol L-1 de NO3

-.

cmN= cmM.

v Para Ca2+, cmN = 5 mM x 2 = 10 me L-1 (mN)

Para el NO3-, cmN = 10 mM x 1 = 10 me L-1 (mN)

cmN = concentracin milinormal

v = valencia.


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Caso : Sin considerar el agua de riego y con la

disolucin ideal expresada en peso de

fertilizantes comerciales.

Preparar 7000 litros de la disolucin final.


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Posibles formas de suministrar la disolucin en

el gotero desde el cabezal de riego

a) Cuando se tiene solo un tanque de agua y se elabora la

disolucin final de fertirrigacin.

Solucin final

Inyeccin proporcional

ODosificacin proporcional

Disolucin final

o en gotero


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1 sola solucin madre

concentrada

Mximo recomendable

10 15 veces concentrada


ODosificacin proporcional

Agua de riego

Disolucin final o en

gotero

b) Cuando se tiene solo un tanque de agua y se elabora

una solucin madre.


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b) Cuando se tiene dos o ms tanques para la preparacinde las disoluciones madre.

Disolucin madre

concentrada A

Disolucin madre

concentrada B

Disolucin cida


o

Dosificacin proporcional

Agua de riego

Disolucin final o en

gotero

Al menos dos disoluciones

madre concentradas. Mximo

recomendable: 100

150(200) veces concentrada.


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b) Cuando se tiene dos o ms tanques para la preparacin de

las disoluciones madre.

De la disolucin de Cooper, considere la posibilidad de hacer

un tanque A y otro B ambos de 1000 litros, 100 veces

concentrada y expresada en kg.


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Considerando el agua de riego y la disolucin

ideal expresada en concentracin equivalente o

molar

Cuando para el clculo de la disolucinnutritiva final la composicin del agua deriego ms una disolucin ideal determinadaexpresada en mol L-1, puedo resultar losiguiente:

1. A priori las concentraciones que suministra el

agua de riego son superiores a las deseadaspara uno o varios iones y consecuentementeno se puede eliminarlas de la disolucin final.


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2. Despus de realizar todos los pasos

necesarios para el clculo de los pesos (o

litros) de fertilizante, el ajuste exacto al final

pudo no ser posible.

3. Por lo anterior, puede ser frecuente que

aadamos un exceso de algn elemento

concreto o una proporcin inferior a ladeseada de otro.


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A efectos prcticos para realizar la disolucin nutritivafinal los pasos a seguir en este apartado sern:

1. Elegir una disolucin nutritiva tipo o ideal.

2. Descontar los iones nutritivos presentes en el agua deriego al computo final de nutrientes a aportar por losfertilizantes.

3. Ajustar las concentraciones de fertilizantes a aportarpara obtener las concentraciones de nutrientesdeseadas.

4. Calcular y distribuir en los diferentes tanques (mnimodos o ms uno de cido) los pesos o volmenes decada fertilizante a disolver o aadir.


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