6-Dilución Soluciones
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EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS ACUOSOS DILUCIÓN DE SOLUCIONES En muchas ocasiones es necesario preparar, a partir de una solución concentrada, otra solución menos concentrada de un determinado componente o soluto. A este proceso se le conoce como dilución, es decir, que a partir HIDRO Y ELECTROMETALURGÍA - PROFESOR JULIO ELIAS PEDRAZA ROSAS A este proceso se le conoce como dilución, es decir, que a partir de una solución concentrada con C 1 de concentración de un determinado soluto, se obtiene otra más diluida con una concentración C 2 mas baja del soluto. Generalmente, esto se puede hacer, agregándole a la solución concentrada un cierto volumen de agua pura.
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EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS ACUOSOS
DILUCIÓN DE SOLUCIONES
En muchas ocasiones es necesario preparar, a partir de unasolución concentrada, otra solución menos concentrada de undeterminado componente o soluto.
A este proceso se le conoce como dilución, es decir, que a partir
HIDRO Y ELECTROMETALURGÍA - PROFESOR JULIO ELIAS PEDRAZA ROSAS
A este proceso se le conoce como dilución, es decir, que a partirde una solución concentrada con C1 de concentración de undeterminado soluto, se obtiene otra más diluida con unaconcentración C2 mas baja del soluto.
Generalmente, esto se puede hacer, agregándole a la solución concentrada un cierto volumen de agua pura.
En este proceso, lo único que se varía es el volumen de agua odisolvente, y con esto se aumentará el volumen de la solución,desde un primer volumen V1 hasta un segundo volumen V2, ya quela cantidad de soluto o componente del que estamos bajando laconcentración se mantiene constante.
DILUCIÓN DE SOLUCIONES
Así es que si la cantidad de soluto n, en moles, en gramos, enequivalentes gramo u otra cantidad que exprese cantidad en peso,
EQUILIBRIO QUÍMICO
n = V1xC1 = V2xC2C2 = V1xC1/V2
La anterior expresión es muy importante y utilizada en el estudio yen los cálculos relacionados con el equilibrio químico de soluciones.
equivalentes gramo u otra cantidad que exprese cantidad en peso,en la solución concentrada inicial se conserva al diluir la solución,entonces esta misma cantidad de soluto será la que contiene lasolución diluida.Por lo anterior, como n se mantiene constante, entonces:
DILUCIÓN DE SOLUCIONES
Así por ejemplo, al mezclar un volumen V1 de una solución 1 conconcentración de soluto C1, con otro volumen V2 de una segundasolución con C2 del mismo soluto, se obtendrá un volumen de una
Otra forma de obtener soluciones diluidas es mezclando dos o más soluciones que contengan el soluto, al menos una, de las que
intervienen.
EQUILIBRIO QUÍMICO
solución con C2 del mismo soluto, se obtendrá un volumen de unatercera solución V3 = V1 + V2 y concentración del soluto de C3.
Al efectuar los cálculos para determinar C3 se debe aplicar laexpresión:
V3xC3 = V1xC1 + V2xC2
De donde: C3 = C1xV1/V3 + C2xV2/V3
