ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIDICA

GRUPOSGrupo 10 (VIII B): familia del NquelGrupo 11 (I B): familia del CobreGrupo 12 (II B): familia del ZincGrupo 13 (III A): los trreosGrupo 14 (IV A): los carbono ideosGrupo 15 (V A): los nitrogenadosGrupo 16 (VI A): los calcgenos o anfgenosGrupo 17 (VII A): los halgenosGrupo 18 (VIII A): los gases nobles

Descubrimiento del fosforoHenning Brand 1669

Agrupacin de los elementos en triadas.Johann Wolfgang Dbereiner 1817

John Newlands (1864) Ley de las octavas de Newlans

HISTORIAGRUPOS18 columnas verticales

Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotrreosGrupo 3 (III B): familia del EscandioGrupo 4 (IV B): familia del TitanioGrupo 5 (V B): familia del VanadioGrupo 6 (VI B): familia del CromoGrupo 7 (VII B): familia del ManganesoGrupo 8 (VIII B): familia del HierroGrupo 9 (VIII B): familia del Cobalto

LEY PERIODICA DE MENDELEIEV Las propiedades de los elementos qumicos no son arbitrarias, sino que varan con el peso atmico de una manera peridica

Los elementos se sitan en orden creciente de su nmero atmico, teniendo lugar a una repeticin peridica de muchas propiedades fsicas y qumicas.ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIODICAConformada por los grupos o familias y periodos.

CARCTER METLICOEst relacionado con algunas propiedades qumicas (EI, AE, E, conductividad elctrica y trmica) y fsicas (brillo, maleabilidad ductilidad..)

Viene dado por su configuracin electrnica (# e- de valencia y tamao del tomo)

Cuanto menos e- de valencia tenga el elemento, mayor ser su carcter metlico

Cuanto ms grande sea el tomo, mayor ser su carcter metlico

PERIODOS7 filas horizontales. Indica el nmero de niveles de energa del tomo. Se nombran con nmeros arbigos o letras maysculas.

Perodo 1 KPerodo 2 LPerodo 3 MPerodo 4 NPerodo 5 OPerodo 6 PPerodo 7 Q

ALCALINOS, HALGENOS Y GASES NOBLESALCALINOS: muy reactivos, tienen un e- de valencia que pueden perder fcilmente. A medida que descienden tienden a aumentar su densidad y a disminuir el PF y PE

HALGENOS: forman parte de las sales ms comunes, poseen siete electrones de valencia y tienen tendencia a formar aniones

GASES NOBLES: a temperatura ambiente son gases monoatmicos y no tienen tendencia a combinarse con otros tomos para formar compuestos. No tienen caractersticas metlicas ni no metlicasBLOQUES DEL SISTEMA PERIDICOLos elementos de un mismo grupo, presentan la misma estructura electrnica en su nivel ms externo o capa de valencia. Las propiedades qumicas de un elemento dependen de sus electrones de valencia.

PROPIEDADES PERIDICASRadio atmico

Radio inico

Energa de ionizacin

Afinidad electrnica

Electronegatividad

Carcter metlico

TIPOS DE ENERGA DE IONIZACINEnerga necesaria para arrancar un e- a un tomo neutro

Energa necesaria para arrancar un e- a un catin monopositivo

Energa necesaria para arrancar un e- a un catin dipositivo

Dentro de un grupo la EI suele aumentar al disminuir Z. Es decir aumenta al subir en un grupo

Dentro de un periodo la EI aumenta al aumentar Z. Es decir aumenta al avanzar en el periodo

La proporcin entre metales y no metales es de 5 a 1

En un mismo periodo, hacia la derecha aumenta el numero de e- de valencia y en consecuencia disminuye el carcter metlico

En un mismo grupo, aumenta el carcter metlico de arriba hacia abajo