6 modelos atómicos

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola

MODELOS ATÓMICOS

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0. INTRODUCCIÓN• En la antigua Grecia dos concepciones

compiten en su concepto de materia.– Demócrito partículas indivisibles, átomos. Entre

los átomos habría vacío.– Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro

elementos, : aire, agua, tierra y fuego.“ alquimistas (primeros químicos) intentaban obtener la

Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte”

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0. INTRODUCCIÓN• 1808 John Dalton:

– recupera la teoría atómica de Demócrito – los átomos (partículas indivisibles) eran los

constituyentes últimos de la materia – los átomos se combinaban para formar compuestos

• 1897 Thomson primer modelo atómico con:– electrones, diminutas partículas con carga eléctrica

negativa incrustadas en una nube de carga positiva – “pasas en un pastel”– neutralidad

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1. MODELO DE RUTHERFORD

• Experimento (1911)– Bombardea láminas de oro muy finas con

partículas de carga positiva (partículas α)

• Observaciones:– mayor parte de las partículas atravesaban la

lámina de oro sin desviarse.– muy pocas (una de cada 10.000) se desviaba – en rarísimas ocasiones las partículas rebotaban

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1. MODELO DE RUTHERFORD

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1. MODELO DE RUTHERFORD• Modelo

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• Interpretación• una zona (núcleo) en la

que se concentre carga de signo positivo de gran masa (desviación)

• corteza con electrones de carga negativa que giran alrededor del núcleo y de masa mínima

• Entre ambas gran espacio vacío


2. CONCEPTOS RELACIONADOS

• Introducción del neutrón (1932)• Número atómico: nº de protones que tiene un

átomo (Z)• Número másico: nº protones + nº de

neutrones (A)• Átomo neutro• Número de neutrones (n = A – Z)

y electrones (p+= e-)

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• Isótopos: átomos de un mismo elemento (igual Z) que difieren en el número de neutrones (distinto A)

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• Isótopos:



• Ión: átomo no neutro– Catión : pérdida de electrones (carga +)– Anion: ganancia de electrones (carga -)

http://www.educaplus.org/play-85 Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm

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3. MODELO DE BOHR• Se basa en los estudios de los espectros

atómicos y en la teoría de Max Plank• Postulados de Bohr:

– Los electrones solo pueden girar en determinadas orbitas de radio definido, orbitas estacionarias

– Cada orbita representa un nivel de energía (n=1,2,3,4….)

– Un electrón que esta girando en su orbita no emite ni absorbe energía al espacio. Para pasar de una orbita a otra los electrones captan o ceden energía

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3. MODELO DE BOHR

• Si a un átomo se le comunica energía– sus electrones absorben energía y suben a orbitas

circulares (el átomo esta excitado y anteriormente se dice que estaba en su estado fundamental)

– los electrones de los átomos excitados tienden a volver a su estado fundamental. Cuando un electrón baja de una orbita superior a otra inferior, emite une energía igual a la diferencia entre ambas orbitas

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IMÁGENES

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3. MODELO DE BOHR• Bohr se centra en la corteza atómica

– Las distintas órbitas se identifican por un número entero, n, llamado número cuántico principal.• primera capa (la más próxima al núcleo) n = 1; para la

segunda n = 2; para la tercera n = 3...

– Para distribuir los electrones en las capas se deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la experimentación

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3. MODELO DE BOHR• Las capas se van llenando por orden: primero

se llena la de n = 1, seguido n= 2, n = 3 …• No se puede empezar a llenar un nivel

superior si aún no está lleno el inferior.• El número máximo de electrones que se

puede alojar en cada capa es:

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n Nº máx de electrones 2n2

1 2

2 8

3 18

4 32


4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS

• Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- )• Ampliación de su modelo: niveles y subniveles

energéticos (orbitales): Sommerfeld• La energía crece de nivel a nivel y en los

subniveles s pdf

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IMÁGENES

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IMÁGENES

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http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html



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