6-PROBLEMAS-Y-CUESTIONARIOS-501.pdf

5. PROBLEMAS Y CUESTIONARIOS

Q.F.B. GEORGINA E. RISO OLIVERA

1

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MEXICO.

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA MATERIAS PRIMAS Y SINTESIS DE MEDICAMENTOS II

ANALSIS DE FRMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

RESOLUCIN DE PROBLEMAS INDIVIDUAL Y CON VALOR DE CALIFICACIN

INSTRUCCIONES. Pegar o transcribir TODOS los problemas en el cuaderno de trabajo de atrs para adelante

y dejando espacio SUFICIENTE para resolverlo. Tiene que estar completo para el da de trabajo, sin EXCUSA

ALGUNA.

Los alumnos que se estn distrayendo con los compaeros o el alumno que no traiga TODOS los problemas

pegados en la parte posterior de su cuaderno el da de trabajo, tendr cero en esta actividad. Pueden retirarse,

quedarse o lo que deseen, pero, favor de no INTERRUMPIR a sus compaeros contiguos y al profesor.

Es requisito contar con calculadora cientfica, y saber usar las funciones matemticas tales como: clculo de

pendiente, desviaciones estndar, coeficientes de variacin.

PROBLEMARIO 5 SEMESTRE

ESPECTROFOTOMETRA

FORMULARIO

No Nombre Frmula Unidades

1

2

Ley de Beer

Absorbancia

= =

=

=

=

=

=

=

= ()

: P= Problema

E= Estndar

T= Total

M= Mezcla

x= Problema 1

y = Problema 2

3 Trasmitancia =

4 % de Trasmitancia % = ()

5

6

7

Absorbancia

=

=

= %

8 Comparacin con un

estndar =

9

Adicin de Estndar (sin

dilucin)

=

10

Multicomponentes

=

=

11

Adicin de Estndar de un

punto con dilucin.

=

( )



2

1. Calcule para el siguiente valor de absorbancia, el valor de transmitancia. A= 0.015.

2. Calcular para el siguiente valor de transmitancia, el valor de absorbancia: T= 0.001.

3. Calcular el valor de absorbancia a 260 nm de la siguiente disolucin, si la longitud de la celda es de 1cm:

Adenina: C= 3.2x10-5 M = 13.4 x 103 L/mol cm

4. La vitamina B2 (Calciferol) en disolucin alcohlica obedece a la ley de Beer en un amplio rango de concentracin. Presenta un mximo de absorcin a 264 nm y tiene

un coeficiente de absortividad molar de 18 200 L/mol cm. Qu rango de

concentraciones deber de ser usados en el anlisis, si se desea que la absorbancia

oscile entre 0.4 y 0.9 en una celda de 1 cm?

5. Una disolucin de Na2 ATP (Coenzima de trifosfato de Adenosina) 10-5 M tiene un por ciento de transmitancia de 70.2 en una celda de 1 cm a 260 nm.

a) Calcular el Coeficiente de Absortividad Molar ().

b) Calcular las Absorbancias para las siguientes disoluciones:

Concentracin (10-5 M) Absorbancias

0.5 ____________

0.75 ____________

1.5 ____________

2.0 ____________

c) Calcular la concentracin de una muestra cuya absorbancia result ser de 0.15.

Interpolando en el grfico

Calculando la pendiente.

6. 10 tabletas de Mebendazol pesaron 7.8 g, las cuales fueron trituradas. Se tom una muestra de 700 mg la cual se disolvi y se afor a 100 ml dando una absorbancia de

0.53 a 305 nm. Una alcuota de 30 ml de esta ltima disolucin se le adicionaron 20

ml de una disolucin estndar de concentracin de 10 mg/ml y esta mezcla present

una absorbancia de 0.75. Cul es la cantidad de Mebendazol en g/tableta? Nota: Este

problema se resolver hasta que lo indiquen las Actividades.

7. Se ha observado que la cafena tiene una absorbancia promedio de 0.510 para una concentracin de 1 mg/100ml a 272 nm.

2.5 g de caf soluble se mezclan con agua hasta una solucin de 500 ml, una alcuota

de 25 ml se transfieren a un matraz que contiene 25 ml de H2SO4 0.1N, ste fue

sometido a un tratamiento de clorificacin el cual precipit y se afor a 500 ml. Una

parte de esta disolucin tratada nos mostr una absorbancia de 0.415 a 272 nm.

Calcular el nmero de mg de cafena por gramos de caf soluble



3

FLUOROMETRIA

FORMULARIO


1

Ley de Beer =

=

=

=

=

=

:

P= Problema

E= Estndar

T= Total

M= Mezcla

2 Comparacin con un

estndar. =

3 Adicin de Estndar (sin

dilucin) =

4


punto con dilucin.

=

( )

1. La excitacin de la tirosina en hidrozilatos proteicos ocurre a 275 nm y la emisin a 303 nm. Utilizando soluciones estndar se demostr que la fluorescencia era directamente

proporcional a la concentracin de la tirosina en el intervalo de 0.5 a 5 g/ml. Usando

una solucin estndar de tirosina de 1.0 g/ml, las intensidades de fluorescencia del estndar y de la muestra se midieron y se encontr que eran de 73 y 62 unidades,

respectivamente. Calcule la concentracin de la tirosina en la muestra.

2. 20 tabletas de Sulfato de Quinina pesaron 10.05 g se pulverizaron y se mezclaron: se tomaron de ah una muestra que pes 0.535 g y se disolvieron en un litro de H2SO4 0.1 N

y 1 ml de esta solucin se diluy en un litro de cido; 15 ml de esta solucin dio una

fluorescencia de 55.2%. En procedimiento paralelo se realiz la determinacin de una

curva patrn de la siguiente manera:

0.1005 g de Sulfato de Quinina patrn se disolvi en un litro de cido 0.1 N, 10 ml de esta

solucin se afor en un litro de cido y de esta ltima solucin se tomaron las siguientes

alcuotas las cuales fueron aforadas a 100 ml y cuyas fluorescencias correspondieron a:

Alcuota (ml) F Concentracin en g/ml 0 0 _____________________

10 20.1 _____________________



4

25 50.1 _____________________

35 69.9 _____________________

50 100.0 _____________________

Calcular la cantidad de Sulfato de Quinina en g/tableta.

3. Se llev la lectura de un fluormetro a 100% con una solucin de tiamina. Una cpsula de tiamina pesaba 0.5g y se disolvi en 2 litros de cido y 10 ml de esta solucin se diluy

en un litro. Se oxidaron 15 ml de esta solucin y se obtuvo una lectura de 47% y al

adicionarle 1 ml de solucin estndar de tiamina con una concentracin de 0.6 g/ml dieron una lectura de 93%. Calcular el % de tiamina en la cpsula.

4. Una solucin de una muestra etanica de pureza desconocida contiene 0.85 mg/ml. La muestra fue diluida tomando 5 ml y aforada en un matraz de 50 ml. La valoracin se llev

a cabo de de la siguiente manera: A dos matraces de 100 ml se les coloc 15 ml de la

muestra desconocida diluida, antes de aforar, slo al segundo matraz se le agreg 1 ml de

solucin estndar de una concentracin de 6 mg/ml, finalmente ambos matraces fueron

aforados. Los resultados obtenidos fueron los siguientes:

Matraz F

1 (Muestra) 12

2 (Muestra + Estndar de 6 mg/ml) 69.21

a) Qu mtodo analtico fue el aplicado para la determinacin de esta muestra? b) Calcular la pureza de la muestra



5

ABSORCIN ATMICA

FORMULARIO


1

Ley de Beer =

=

=

=

=

=

:

P= Problema

E= Estndar

T= Total

M= Mezcla

2 Comparacin con un

estndar. =


dilucin) =

4


punto con dilucin.

=

( )

1. Como parte sobre una investigacin sobre el plomo en los ecosistemas biolgicos, se recolectaron algunas hierbas que crecan a lo largo de la carretera y que estaban expuestas

a las emisiones de la gasolina de los motores. Se calcin una muestra representativa de

6.25 g de hierba para destruir la materia orgnica y el residuo inorgnico se trat

siguiendo las instrucciones de un mtodo estndar y se diluy a 100 ml. Una porcin de

esta solucin se aspir dentro de una flama acetileno-aire y se encontr un valor de

absorbancia de 0.125 utilizando la lnea de Pb en 283.31 nm de una fuente de ctodo

hueco. Enseguida se adicionaron a 50 ml de la solucin muestra 0.100 ml de solucin

estndar 55 g de Pb por ml. Con este estndar adicionado se hizo otra medicin de absorbancia de 0.180.

Calcular el contenido de Pb en las plantas expresado en g/gramos de muestra.

2. Determinar el contenido de Zinc en una muestra de sangre total la cual al ser centrifugada se tomaron 1 ml de suero y se le adicion 1 ml de Ac. tricloroactico para poder precipitar

las protenas que pudieran interferir en nuestra determinacin. El sobrenadante fue

aspirado dentro de una flama de acetileno-aire, a una longitud de onda de 213 nm y

utilizando una lmpara de ctodo hueco correspondiente a la lnea de Zinc. La

absorbancia de la muestra result ser de 0.078. Al mismo tiempo se corri una curva

estndar dentro de los lmites de la concentracin que cumpliera la ley de Beer resultando

los siguientes datos:



6

(p.p.m.) Absorbancia

0.5 0.055 1.0 0.098 1.5 0.150 2.0 0.205

Calcular el contenido de Zinc en g/100ml de la muestra de sangre total.

3. Determinar el contenido de Magnesio en mg a 50 ml de una solucin desconocida

cuyo anlisis se realiz por Espectrofotometra de Absorcin Atmica y cuya lnea de

resonancia utilizada fue de 285.2 nm en una mezcla de Acetileno-Aire (ox).

1 ml de la muestra fue diluido en 100 ml de medio cido. A cuatro matraces de 100 ml se le

colocaron a cada uno 10 ml de la muestra diluida ms 0, 1, 2 y 3 ml de estndar acuoso de

cloruro de magnesio a una concentracin de 418.106 g/ml, a los matraces respectivamente y antes de aforar se le adicion una mnima cantidad de cido HNO3, resultando las siguientes

absorbancias:

Vol. de estndar Absorbancia

0 0.193

1 0.285

2 0.387

3 0.467

Datos:

MgCl2.6H2O PM: 203.3

Mg+2 PA: 24.312

Cl-1 PA: 35.453

H2O PM: 18

EMISIN DE FLAMA

1. El sodio contenido en un fertilizante, se determin por espectroscopia de Emisin de Flama obtenindose los siguientes datos de la curva y la muestra:

(ppm) Lectura de Emisin

0.5 20 1.0 49 2.0 103

2.5 120 3.0 190

Peso de la muestra: 1.2456 g diluida en 100 ml

Lectura de Emisin: 120

Cul fue el contenido en % de sodio en el fertilizante?



7

REFRACTOMETRA

FORMULARIO


1

Ley de Snell

=

n= ndice de refraccin

V= volumen (ml) f= fraccin

= ngulo () v= velocidad (Km/seg)

i = incidencia

r= refraccin

M= medio

= longitud de onda t= temperatura

T= total

f1=fraccin 1

f2=fraccin 2

2 ndice de Refraccin =

3

4

5

6

7

8

9

ndice de Refraccin de una

mezcla binaria

= +

= +

= +

= ( )

= + ( )

= % + %

%

= +

10 Determinar la fraccin =

1. El ngulo de incidencia de un haz sobre la superficie de un lquido fue de 4830 y el ngulo de refraccin fue de 3145. Calcular el ndice de refraccin del lquido y la velocidad de la luz en el mismo.

2. Calcular el ndice de refraccin de una solucin que contiene 35% de propanal (nD

20 = 1.3636) y 65% de 1-propanol ((nD20 = 1.3850).

3. Cul ser la composicin porcentual de una mezcla de tolueno y alfa-tolueno que tiene un ndice de refraccin de nD

20 = 1.5195? (Tolueno: nD20 = 1.4961; alfa-

aminotolueno: nD20 = 1.5402).

4. Una mezcla de cido pentanico y heptanico se analiza por refractometra. Calcular el ndice de refraccin de una mezcla de 5 ml de pentanico y 10 ml de heptanico

(cido heptanico: nD20 = 1.4120; cido pentanico: nD

20 = 1.4086).



8

POLARIMETRA

FORMULARIO


1

Rotacin especfica [] =

[] =

= rotacin ptica observada

V = volumen (ml) l = longitud de la celda (dm)

w = masa (g)

=

= longitud de onda t= temperatura p = problema

E= Estndar

2 Rotacin ptica

observada =

[]

3

Concentracin (g/ml)

=

[]

4

Comparacin con un

Estndar

=

1. 5g de un producto fueron disueltos en cloroformo hasta tener 50 ml. La rotacin ptica observada de esta disolucin, en un tubo de 20 cm a 20C con la lnea D de

sodio, fue de -5.04. Calcular la rotacin especfica (Dt).

2. Cul ser la rotacin ptica de una disolucin al 4% de alfenicol en acetato de etilo

en un tubo de 1 dm Si D25C = -25.5?

3. Un compuesto orgnico tiene una rotacin especfica de 45.20. Una solucin de este compuesto se coloca en un tubo de 10 cm y se encuentra que su rotacin es de 13.20.

Cul ser la concentracin del compuesto en la solucin desconocida?

4. Si la rotacin medida del problema anterior se verific en el tubo de muestra lleno con solvente y se encontr que fue de 1.08. Cual fue la concentracin corregida del

compuesto en la solucin desconocida?

5. Calcule la Dt de la brucina si su rotacin es de -3.5 cuando se disuelven 9.88 g en 94.6 de etanol, suponiendo que no hay cambio de volumen al mezclarse. La solucin

se midi en un tubo de muestra de 5.0 cm Cual sera la composicin de la brucina

en etanol si exhibiese una rotacin de -11.5 al medirse en las mismas condiciones de

la solucin mencionada?

6. El anlisis de una mezcla que se sabe contiene bsicamente turpentina, se basa en la

informacin dada en que la Dt = -37.061 y en la suposicin de que la turpentina es la nica especie presente pticamente activa. Se disuelven 10 g de la muestra

desconocida en etanol y se diluye hasta obtener 100 ml con etanol. Se encuentra que

la rotacin de la solucin resultante, cuando se mide en un tubo de 20.2 cm, es de

-6.789. Calcule la % contenido aproximada de la turpentina en la muestra.



9

TABLA DE CONCENTRACIONES

Esta tabla la tienen que analizar, comprender y memorizar para facilitar el entendimiento de la estequiometra

de las reacciones cuando la relacin no es 1 1. Los colores les ayudaran a memorizar.

a A + b B c C + d D INICIALMENTE Co

AGREGANDO xCo ANTES DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA Co(1-a/b x) 0 c/b xCo d/b xCo PUNTO DE EQUIVALENCIA 0 0 c/a Co d/a Co DESPUES DEL PUNTO D EQUIVALENCIA 0 Co (x-b/a) c/a Co d/a Co

El valor de (x) en el punto de equivalencia es = b/a.

Las letras minsculas son representaciones numricas.

Las letras maysculas son los compuestos o molculas.

CONDUCTIMETRIA

FORMULARIO


1

Resistencia =

R = (ohms)

Q = -1 (mhos u ohms-1 S)

k = cte. de celda (cm-1)

K = cte. de celda (cm)

= -1 cm-1 = S m-1 S = Siemens (SI)

= -1 Eq.-1 cm2 = -1 Eq.-1 cm2 = -1 Eq.-1 cm2

() = .

() = .

= .

= grado de disociacin

2

3

Conductividad Especfica

(Ji)

=

=

4 Conductividad Equivalente

(Lambda mayscula) =

5

Conductividad Equivalente a

dilucin infinita (Kohlrausch)

=

+ +

6 Grado de disociacin =

7 Molaridad =

8 Normalidad =

9

Conductividad Observada

C = Molar =

=

10 Conductividad Observada

C = Normalidad =

=



10

Z = carga

1. Si la conductancia especfica del HCl 0.02N es de 0.00792 mhos/cm. Cul es la conductancia equivalente?

2. Cul es la Resistencia de una disolucin de HCl que presenta un valor de conductancia de 1563 S

= -1 Eq.-1 cm2 H+ 350

Cl- 76

3. Calcular la conductancia especfica a 25C del KCl 0.001M, si la conductancia equivalente es de 146.9 mhos cm2 eq-1.

4. En una celda de conductividad con cloruro de potasio 0.1N a 18 C, se obtuvo una conductancia observada de 0.025 mhos. Cul ser la constante de la celda? La

conductancia especfica del cloruro de potasio 0.1N es de 0.0112 mhos /cm a 18C.

5. Cuando una celda tiene una constante de 0.3591 /cm y es llenada con HCl 0.001M,

se encuentra que la resistencia es de 854 ohms a 25C. Calcular la conductancia

especfica y la conductancia equivalente del HCl a esta concentracin.

6. Calcular la conductividad equivalente para el electrolito cido clorhdrico a partir de las conductividades inicas equivalentes en solucin acuosa a 25C.

o H+ = 349.8 -1 cm2 eq-1

o Cl- = 76.35 -1 cm2 eq-1

7. A partir de las conductividades equivalentes a disolucin infinita siguientes, encontrar la conductividad equivalente para el Na2SO4:

o H2SO4 = 429.6 -1 cm2 eq-1

o NaCl = 126.4 -1 cm2 eq-1

o HCl = 426.2 -1 cm2 eq-1

8. Se determina la conductancia equivalente de una solucin 1.028 x 10-3 N de AcOH

y se encuentra que es de 48.15 mhos cm2/eqv. a 25C. La conductancia equivalente

a dilucin infinita es de 390.6 mhos cm2/eqv. Calcular el grado de disociacin y la

Constante de acidez y el pKa.

9. Cul es la conductividad especfica de una disolucin saturada de AgCl (pKs=8.3)?

= -1 Eq.-1 cm2 Ag+ 61.92

Cl- 76.34



11

10. Una disolucin saturada de Mg (OH)2 tiene una resistencia de 4900 ohms a 25C.

El agua tiene una conductividad especfica de 1 x 10-6 -1 cm-1. Calcular el Kps del

Mg (OH)2 siendo la constante de la celda de K = 1 cm-1.

oMg++ = 53 -1 cm2 eq-1

oOH- = 200 -1 cm2 eq-1

Trazar las curvas conductimtricas siguientes Q = f(x):

11. Li2 CO3 (0.01M) + H2 SO4 Li2 SO4 + CO2 + H2O k = 1/cm

12. Ca (NO3)2 ( 0.01 M) + Na OH Na NO3 + Ca (OH)2 (Precipita) k = 1/cm

13. Sulfatiazol sdico ( 0.1M) + HCl. Utilice el valor de constante: k = 0.4989 /cm en donde K' = 1/1000 k

No tome en cuenta la disociacin de los electrolitos dbiles, ni de las especies poco solubles

oH+ = 349.8 -1 cm2 eq-1

oLi+ = 39 -1 cm2 eq-1

oCO3= = 69.3 -1 cm2 eq-1

oCl- = 76.3 -1 cm2 eq-1

oNa+ = 50.1 -1 cm2 eq-1

oSO4= = 80 -1 cm2 eq-1

oBa++ = 63.6 -1 cm2 eq-1

oCa++ = 60 -1 cm2 eq-1

oNO3- = 71.4 -1 cm2 eq-1

oOH- = 200 -1 cm2 eq-1

oSulfatiazol-Na+ = 87.4 -1 cm2 eq-1

KpsLi2CO3= 10-2.4



12

FORMULARIO


1

Ecuacin de Ilkovick

Corriente de difusin

= ///

= ///

id = microamperes

+ = oxidacin

- = reduccin

iox= corriente de la especie oxidada

ired= corriente de la especie reducida

607 = Combinacin de

determinadas cts. numricas,

incluido el Faraday con corriente

promedio.

706 = Combinacin de

determinadas cts. numricas,

incluido el Faraday con corriente

mxima.

n = # de electrones

D = coeficiente de difusin (cm2/seg)

C = concentracin (mmoles/L)

m = velocidad de flujo del mercurio

(mg/seg)

t = tiempo de vida de una gota de

mercurio (seg)

E = Potencial calculado (Volts)

E= Potencial Estndar (Volts)

=

2


=

3

Ecuacin de Nernst

= + .

[]

[]

4


slo con la especie

oxidada

=

5

Corriente a la mitad

de la onda con slo la

especie oxidada

=

6

Ecuacin de Nenrst

con slo la especie

oxidada

= + .

7


slo con la especie

reducida

= +

8

Corriente a la mitad

de la onda con slo la

especie reducida

=

9

Ecuacin de Nenrst

con slo la especie

reducida

= + .

Trazar las curvas intensidad-potencial i = f(E) de las siguientes disoluciones:

14. Fe Cl2 (10-3 M) + FeCl3 (1 M) + HCl (1 M) (Electrodo de Pt)



13

15. Fe Cl2 (1 M) + FeCl3 (10-3 M) + HCl (1 M) (Electrodo de Pt)

16. Fe Cl2 (2 x 10-3 M) + FeCl3 (10

-3 M) + HCl (1 M) (Electrodo de Pt)

k = 104 a L/mol

Cl2/2Cl- = 1.36 V

Fe+3/Fe+2 = 0.78 V

2H+ + 2e-/ H2 = 0.0V

H2O - 4e-/ O2 + 4 H

+ = 1.7 V

17. d) [Sn+2] = 5 x 10-4 M en medio cido (Gota de mercurio)

18. [Sn+4] = 5 x 10-4 M en medio cido (Gota de mercurio)

19. [Sn+4] = 5 x 10-4 M + [Cu+] = 5 x 10-4 M en medio cido (Gota de mercurio)

2H+ + 2e-/ H2 = -1.2 V

Sn+4/Sn+2 = 0.15V

Hg -2e-/Hg+2 = 0.8V

Cu+/Cu0 = 0.52 V

20. V+5 10-2 M + V+4 5 x 10-2 M (electrodo de Pt)

2H+ + 2e-/ H2 = 0.0 V

H2O - 4e-/ O2 + 4 H

+ = 1.7 V

VO2+ + 2H+ + e-/V+3 + H2O = 0.34V

VO2+ + 2H+ + e-/ VO2+ + H O = 1.0 V

k = 104 a L/mol



14

POLAROGRAFA

FORMULARIO


1

2


=

=

=

=

id = amperes

=

:

P= Problema

E= Estndar

T= Total

M= Mezcla

3 Comparacin con un

estndar. =


dilucin) =

5


punto con dilucin.

=

( )

1. El polarogrmana de 10 ml de una muestra problema de Pb (II) de concentracin desconocida, presenta una seal de reduccin cuyo valor de corriente lmite de difusin

es de 10 A. Si a esta muestra se le aaden 10 ml de una disolucin estndar de Pb (II)

1x10-3 M, la seal se incrementa a 12.5 A. Cul es la concentracin de Pb en la

muestra?

2. Se fundi una muestra de 0.300 g de mineral de Sn+2 con xido de sodio, se disolvi y se complet a 250 ml. Se tomaron 25 ml de esta solucin para un anlisis polarogrfico

y se observ una corriente de 24.9 a, se agregaron 5 ml de una solucin estndar de

6x10-3 M y la corriente de difusin subi a 28.3 a. Calcule el por ciento de Sn+2 en el mineral (PM= 118.7 g/mol de estao).

3. La corriente de difusin para una solucin estndar de hidroquinona 10-4 M es de

17.5 a. Una solucin desconocida de hidroquinona cuando se diluy 10 veces y se analiz polarogrficamente bajo las mismas condiciones, produce una corriente de

27.9 a. Calcule la concentracin de la hidroquinona en la muestra.

4. Una determinacin de clorhidrato de tiamina (100 ml) se amortigua y diluye a 1000 ml con un tampn de pH=11.5. Determine la cantidad total de tiamina (en gramos) de la

muestra con los siguientes datos:



15

Tiamina en HCl (mg/ml) id (a) 0.40 32.0 0.60 49.2 0.90 75.0 1.20 95.8 1.6 130.0

Muestra 63.2

CURVAS INTENSIDAD POTENCIAL

1. Se valora la epinefrina 10-2 M en medio cido con Ce+4 . Deducir las curvas Amperomtricas y Potenciomtricas con uno y dos electrodos de platino.

k= 104 aL/mol (considerar esta constante para todos los ejercicios).

Epioxi /Epired = 0.808 V

Ce+4 /Ce+3 = 1.44 V

2H+ + 2e- /H2 = 0.0 V

2H2O 4e- / O2 + 4H+ = 1.7V

2. Se valora Fe+2 10-2 M con dicromato de potasio a pH=1. Deducir las curvas Amperomtricas y Potenciomtricas con uno y dos electrodos de platino.

Cr2 O7-2/Cr+3 = 1.33 V

Fe+3 /Fe+2 = 0.77 V

2H+ + 2e- /H2 = 0.0 V

2H2O 4e- / O2 + 4H+ = 1.7V

3. Se valora el Fe+2 10-3M con Cr+6 en medio cido. Deducir las curvas Amperomtricas y Potenciomtricas con uno y dos electrodos de platino.

Fe+3 /Fe+2 = 0.77 V

2H+ + 2e- /H2 = 0.0 V

2H2O 4e- / O2 + 4H+ = 1.7V



16

Cr+3 no es electro activo. HCrO4- es reducible a Cr+3 0.1V a un potencial de 100 mV inferior

al potencial de oxidacin del agua.

4. Se valora el C2H5OH (etanol) 10-2M con dicromato en medio cido. Deducir las curvas Amperomtricas y Potenciomtricas con uno y dos electrodos de platino

Cr2 O7-2/Cr+3 = 1.33 V

CH3CHO/CH3CH2OH = 0.19V

2H+ + 2e- /H2 = 0.0 V

2H2O 4e- / O2 + 4H+ = 1.7V

COLUMBIMETRA

FORMULARIO


1

Coulombs =

Q = coulombs

i = amperes

t = tiempo (segundos)

=

.

n = No de electrones

=

w = gramos

# eq. = w/ Peq.

2

Corriente

=

3

Equivalentes

. =

. =

4

5

6

7

Masa

=

=

=

=



17

1. Cuntos coulombs de electricidad pasar a travs del conductor con una corriente de 0.5 amperes durante 20 minutos.

2. En una disolucin que contiene nitrato de plata, se hace pasar una corriente de 0.5 amperes durante 30 minutos. Esto es en una celda que contiene 2 electrodos de plata.

Calcular la cantidad de plata que se deposita en el electrodo electrodo (Peso Atmico

de la plata: 107.86).

3. Una corriente continua pasa por un coulombmetro durante un perodo de 2 horas. Al final de este tiempo se la liberado 0.0020 equivalentes de iodo. Calcular la corriente

que ha pasado por el coulombmetro.

4. Se tiene una disolucin de Pb+2 en una celda electroqumica adecuada, si se hace circular una corriente de 0.17 Amperes durante 16 minutos, Cuntos gramos de PbO2

se depositan en un electrodo de platino de acurdo a la siguiente reaccin?

Pb+2 + 2H2O PbO2 + 4H+ + 2e-

5. Una muestra de 0.741g conteniendo As2O3 fue disuelta en 50 ml de una disolucin 0.1 F de KBr electrogenerador de Bromo. Los iones As+3 fueron oxidados. Fue

empleada una corriente constante de 0.246 Amp y se alcanz una punto final despus

de 5.28 minutos. Calcular el % de As2O3 (PM=198.82 g/mol).

6. Calcular el peso equivalente de un cido orgnico que fue determinado por disolucin de una muestra de 0.1516 g en 50 ml de agua. Con una corriente de 0.384 Amp.,

fueron requeridos exactamente 330 segundos para alcanzar el punto final.



18

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MEXICO.

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA MATERIAS PRIMAS Y SINTESIS DE MEDICAMENTOS II

ANALSIS DE FRMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

INSTRUCCIONES: Estos cuestionarios son una gua de estudio. No son para entregar.

Transcrbalos o pguelos para que los pueda desarrollar y estudiar despus o antes que el

problemario.

1) CUESTIONARIO

ESPECTOFOTOMETRA

1. Defina los siguientes trminos: a) Absorbancia b) Trasmitancia c) Coeficiente de Absortividad Molar d) Coeficiente de Absortividad Especfico e) Espectro de Absorcin

2. Dibuje el diagrama de los componentes esenciales de un Espectrofotmetro y explique brevemente cada uno de ellos.

3. Dibuje un diagrama de los componentes esenciales de un Espectrofotmetro de doble haz.

4. Qu diferencias existen entre los componentes esenciales de un espectrofotmetro cuando se trabaja en la regin visible y cuando se trabaja en la regin ultravioleta?

5. Por qu las determinaciones de absorbancia se realizan generalmente a la longitud de onda mxima?

6. A que se debe que algunos compuestos orgnicos absorban en la regin visible? 7. A que se debe que algunos compuestos orgnicos absorban en la regin ultravioleta? 8. Dibuje un diagrama de los componentes esenciales de un espectrofotmetro de arreglo

de diodos.

9. Cul es el intervalo de longitud de onda de la regin visible y cul el de la regin ultravioleta?

10. Qu es la Ley de Beer? 11. Cules son las limitaciones a la aplicabilidad de la Ley de Beer? 12. Cul es la cuantificacin por curva patrn y su aplicacin? 13. Cul es la cuantificacin por comparacin con un estndar y su aplicacin? 14. Cul es la cuantificacin por adicin con un estndar y su aplicacin?

2) CUESTIONARIO

FLUOROMETRA

1. Explique el fenmeno de fluorescencia. 2. Qu tipo de compuestos presentan fluorescencia y por qu? 3. Cmo afecta la concentracin de las especies en solucin a la intensidad de fluorescencia

(F)?

4. Dibuje un diagrama de los componentes esenciales de un fluormetro.



19

5. Por qu la medicin de la fluorescencia se realiza a 90 con respecto al haz de excitacin?

6. Qu tipo de lmpara se utiliza en este tipo de aparatos? 7. Por qu se emplean fuentes de radiacin ultravioleta visible en los instrumentos de

fluorescencia?

8. A que se debe que el producto en estudio se pueda medir mediante este mtodo. 9. Cul es el mximo de excitacin del producto en estudio y cul es el mximo de

fluorescencia?

3) CUESTIONARIO

ABSORCIN ATMICA

1. Explique brevemente el fundamento de la absorcin atmica. 2. Dibuje el diagrama de los componentes esenciales de un espectrofotmetro de absorcin

atmica.

3. Qu componente representa la celda en este aparato? 4. Qu tipo de lmpara se utiliza en estos equipos y en que consiste? 5. A que longitud de onda absorbe la especie en estudio.

4) CUESTIONARIO

EMISION DE FLAMA

1. Explique el fenmeno de Emisin por excitacin con flama. 2. Dibuje un diagrama de los componentes esenciales para medir Emisin por excitacin

con flama.

3. Mencione interferencias en la espectrofotometra de emisin con flama. 4. Cules son las aplicaciones al mtodo.

5) CUESTIONARIO

REFRACTOMETRA

1. Defina usted los siguientes trminos: a. ndice de Refraccin b. Rayo Crtico c. ngulo de Incidencia

2. En qu forma afectan las variaciones de temperatura a los ndices de refraccin de los lquidos.

3. Dibuje un diagrama de los componentes principales de un Refractmetro de Abb. 4. Qu funcin desempea el compensador en el Refractmetro de Abb?

6) CUESTIONARIO

POLARIMETRA



20

1. Qu es la luz polarizada? 2. Cmo puede ser obtenida la luz polarizada? 3. Dibuje un diagrama de las partes esenciales de un polarmetro y explique brevemente

cada una de ellas.

4. La intensidad de rotacin ptica se expresa mediante la rotacin especfica dada por: 5. Qu es la actividad ptica? 6. A que se denominan enantimeros? 7. Qu es un carbono asimtrico? 8. Qu es la mutarrotacin? 9. Qu es la mezcla racmica?

7) CUESTIONARIO

CONDUCTIMETRIA

1. Defina los siguientes trminos y especifique las unidades de cada uno de ellos: a. Resistencia b. Conductividad c. Conductividad Especfica d. Conductividad Equivalente

2. Cmo se determina la constante de la celda? 3. De que est constituida la celda, referente a estas determinaciones. 4. En que forma afecta la dilucin debida a la adicin de reactivo titulante, a las medidas

de conductancia hechas durante una valoracin conductimtrica?

5. Qu causa que una curva conductimtrica este redondeada cerca del punto de equivalencias?

6. Trazar la curva terica Q= f(x) de la titulacin que le fue asignada.

8) CUESTIONARIO

POLAROGRAFIA

1. Qu es la Polarografa? 2. Defina los siguientes trminos:

a. Dominio de Electroactividad b. Ctodo c. nodo d. Corriente Residual e. Corriente Lmite de Difusin

3. Por qu se trazan los polarogramas en presencia de un electrolito indiferente de concentracin alta?

4. A qu se debe la corriente residual? 5. Por qu se burbujea nitrgeno a la disolucin? 6. Escribir las reacciones de reduccin del oxgeno.



21

7. Qu es un mximo polarogrfico y cmo se elimina?

9) CUESTIONARIO

POTENCIOMETRA

1. Qu es potenciometra? 2. A partir de las curvas de intensidad-potencial de la valoracin de su muestra con el

titulante, deduzca las curvas de valoracin potenciomtricas y amperomtricas con

uno y dos electrodos indicadores.

3. Dibujar el esquema del dispositivo experimental para potenciometra a intensidad nula. 4. Qu es un electrodo de referencia? De dos ejemplos. 5. Qu es un electrodo indicador? De dos ejemplos.

10) CUESTIONARIO

KARL FISCHER (HUMEDAD)

1. Qu es el mtodo de Titulacin Electromtrica de Karl Fischer? 2. Qu es el reactivo de Karl Fischer? 3. Cules son las reacciones que se llevan a cabo para cuantificar las moles de agua? 4. Cules son las condiciones de trabajo para poder realizar las determinaciones de

humedad?

5. Cmo se estandariza el reactivo de Karl Fischer? 6. Cul es la aplicacin?

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