9 nov presentación ciencias
-
Upload
ana-robles -
Category
Education
-
view
666 -
download
2
Transcript of 9 nov presentación ciencias
1
Universidad Interamericana de Puerto RicoRecinto Metropolitano
Facultad de Ciencias y Tecnología
PROYECTO LiNUS-MSP
Dra. Rosa Delia Brito GómezUI-Metro
2
La historia del átomo y
La Tabla Periódica 8.2
EI.F.CF1.EM.1 EI.F.CF1.EM.2Junio 10/2015
3
ATOMO
• El átomo es la partícula más pequeña en la que puede dividirse un elemento conservando sus propiedades.
4
Se pueden ver los átomos?
?
5
Imagen de un átomo por TEM
6
Átomos de Silicio observados con un microscopio de efecto túnel.
Átomos de oro observados con un microscopio de efecto túnel.
7
8
Modelos atómicos
9
Ideas de la composición de la materia(pensamiento Griego)
10
(440 a. C.)
11
La teoría Atómica de Dalton (1800)
Dalton llegó a las siguientes conclusiones o postulados:
• Toda la materia esta compuesta por átomos indivisibles.
• Todos los átomos del mismo elemento son idénticos.
• Los átomos de elementos diferentes son diferentes.
• Los átomos se combinan en razones definidas para formar agregados de dos o más átomos.
• Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento.
12
13
Modelo de Thomson (1897)• Se sellan dos piezas de metal en un tubo de vidrio sellado al vacío • La placa positiva es el ánodo y la negativa es el cátodo• Al aplicar corriente se observó un rayo que salía del cátodo y se dirigía
al ánodo, pero que eran desviados por un campo magnético hacia la placa positiva
• Debido a estas observaciones Thomson concluyo que los rayos catódicos eran haces de partículas negativas a las que llamó electrones
14
15
Modelos caseros del átomo de Thomson
16
17
18
Modelo atómico de Rutherford (1909)
19
Modelos caseros del átomo de Rutherford
?
20
Postulados de la teoría atómica de Bohr (1913)
• El átomo posee un núcleo central en el que se concentra casi la totalidad de su masa.
• Los electrones giran en órbitas fijas y definidas a una distancia determinada del núcleo.
• Los electrones en niveles más cercanos al núcleo serán mas estables que aquellos más alejados.
• Cuando el electrón gira en una orbita no absorbe ni emite energía, se considera que está en estado fundamental.
• Cuando el electrón absorbe energía salta a un nivel de energía mayor (estado excitado)
• Cuando el electrón libera la energía absorbida, en forma de radiación electromagnética, regresa a su estado fundamental.
21
22
Modelo atómico actual (1925)
• El modelo atómico actual establece que en el átomo existen regiones donde es más probable encontrar los electrones.
• Estas regiones se denominan orbitales atómicos.
23
Modelo atómico actual (1925)
24
Qué hay en el interior del átomo?
Periferia
25
Qué hay en el núcleo y en la periferia del átomo?
26
Qué son los electrones?
• Partículas subatómicas muy pequeñas que tienen una masa casi igual a cero.
• Se encuentran en la misma cantidad que los protones. Por esto los átomos son neutros.
• Pero existen átomos cargados positivamente y átomos cargados negativamente.
• Las partículas cargadas reciben el nombre de ion.
27
Comparación de las partículas subatómicas
Partícula Masa
Gramos uma
Carga
Electrón 9.109382x10-28 5.485x10 - 4 -1
Protón 1.672622x10--24 1.007276 +1
Neutrón 1.647927x10--24 1.008665 0
1 uma = 1.7x10-24 g
28
Catión de sodio
Un ion positivo tendrá mayor número de protones que de electrones.
29
Anión cloruro
Un ion cargado negativamente tendrá mayor número de electrones que de protones.
30
En que se diferencian los átomos de los distintos elementos (110)
31
Los protones y el número atómico
• El número de protones que se encuentra en el núcleo de un átomo es el numero atómico de ese átomo. También es igual al número de electrones.
• Todos los átomos de un elemento tienen el mismo numero atómico.
• Todos los átomos de hidrógeno tienen un protón en su núcleo, por lo tanto su numero atómico es 1
• Todos los átomos de carbono tienen 6 protones en su núcleo, por loa tanto su numero atómico es 6…
32
33
34
Isótopos• Átomos de un mismo elemento que tienen igual numero
de protones, pero diferente numero de neutrones.• Se puede identificar cada isotopo de un elemento por su
número de masa.
• El numero de masa es la suma del numero de protones y el numero de neutrones, los electrones no se incluyen.
35
36
37
38
Masa Atómica • Es el promedio de las masas isotópicas de isótopos naturales del elemento
Por ejemplo: Por quee la masa atomicaa del elemento Carbono es 12.01 uma?Los isotopos de este elemento son:
Carbono -12: con 98.89 % de abundancia natural y 12 uma
Carbono -13: con 1.11 % de abundancia natural y 13.0034 uma
Masa del carbono 12 = (12 uma)(0.9889) + (13.0034 uma)(0.0111
= 11.87 uma + 0.144 uma= 12.01 uma
39
https://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo&spfreload=10
40
La Tabla Periódica
41
Átomo, Elementos y Compuestos
Átomo• Ya hemos mencionado que es la unidad mas pequeña de un elemento que
posee todas las propiedades de este.
Los elementos • son sustancias puras que contienen un solo tipo de átomo y constituyen la
forma mas simple de la materia. • No pueden descomponerse en otras sustancias mas sencillas que conserve
sus propiedades.
Los compuestos• Son sustancias formadas por combinaciones químicas de dos o mas
elementos.• Pueden separarse en otras sustancias haciendo uso de procedimientos
químicos.
42
Los símbolosLa simbología usada en la actualidad fue sugerida por el químico Sueco Berzelius
43
El sistema periódico • La primera clasificación de los elementos químicos
atendían a criterios puramente alfabéticos o a la diferencia entre metales y no metales.
• Luego de varios experimentos, se ordenaron los elementos en forma creciente de sus masas atómicas ( Newlands).
• En 1869 Mendeleev postuló que las propiedades de los elementos dependen de su masa atómica y organizó los primeros 65 elementos existentes de menor a mayor.
• En 1914, Henri Moosley calculó el numero atómico (número de protones ) de los elementos y los clasificó según ese número.
• Esta clasificación dio origen a la Ley periódica.
44
Ley Periódica • Esta ley establece que las propiedades físicas y
químicas de los elementos son dependientes de su número atómico.
• Esta ley es la que permite clasificar la organización de los elementos en la Tabla Periódica (TP)
• Esta organización es basada en características de los elementos tales como: Electronegatividad, afinidad para crear enlaces, cantidad de electrones de cada elemento, entre otras.
45
Clasificación de los elementosLos elementos de la TP se clasifican en tres clases diferentes:Los metales • son brillosos, maleables o moldeables y son buenos conductores
de la electricidad y el calor
• Tienen la tendencia a perder electrones de valencia para formar iones positivos
• Son aproximadamente el 70% de los elementos en la TP
• Son sólidos a temperatura ambiente ( entre 250C y 28 0C), excepto el mercurio (Hg) y el galio (Ga) que son líquidos.
46
Los no metales• Son elementos poco brillosos
• Son poco o pésimos conductores del calor y la electricidad
• Tienen la tendencia a ganar electrones en la capa de valencia para formar iones negativos
• La mayoría de los no metales son gases a temperatura ambiente, con excepción de:
– Carbono es sólido a temperatura ambiente– Bromo es líquido a temperatura ambiente
Clasificación de los elementos
47
Los metaloides• Tienen propiedades similares a los no metales.
• También poseen propiedades similares a los metales.
• Los elementos metaloides son ocho: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) y Astato (At)
• De estos los que se consideran buenos conductores del calor y la electricidad son el Si y el Ge
Clasificación de los elementos
48
Organización de los elementos en la TPLos elementos se organizan en la TP por períodos y gruposLos grupos• Son las columnas y también se les dice familia.• Los elementos de un mismo grupo comparten propiedades
similares.• Algunos grupos son: el de hidrógeno, el de los metales alcalinos,
el de los metales alcalinotérreos, el del boro, el de los gases nobles, entre otros. A estos grupos se les conoce como grupos A.
• Otro grupo es el de los B o elementos de transición • Los lantánidos con números atómicos del 58 al 71• Los actínidos con números atómicos del 90 al 103
49
Organización de los elementos en la TP
Los elementos se organizan en la TP por períodos y gruposLos períodos • Son las filas en la TP.• Las características de los elementos en cada período
siguen un patrón repetitivo• Las propiedades físicas y químicas cambian
periódicamente • Para colocar un elemento en un período determinado
se toma en cuenta su dureza y el numero de electrones de valencia.
50
Grupo 1: Metales Alcalinos3Li
Litio
11Na
Sodio
19K
Potasio
37Rb
Rubidio
55Cs
Cesio
87 Fr
Francio
Composición en el grupo: MetalesElectrones en el nivel externo: 1Reactividad: muy reactivosOtras propiedades: suavidad, color plateado, brillo, baja densidad
51
Grupo 2: Metales Alcalinotérreos 4
BeBerilio
12Mg
Magnesio
20Ca
Calcio
38Sr
Estroncio
56Ba
Bario
88 Ra
Radio
Composición en el grupo: MetalesElectrones en el nivel externo: 2Reactividad: muy reactivos, pero menos que los metales alcalinosOtras propiedades: color plateado y mayor densidad que los del grupo 1
52
Grupo 3-12: Metales de transición
21 Sc
22 Ti
23 V
24 Cr
25 Mn
26 Fe
27 Co
28 Ni
29 Cu
30 Zn
39 Y
40 Zr
41 Nb
42 Mo
43 Tc
44 Ru
45 Rh
46 Pd
47 Ag
48 Cd
57 La
72 Hf
73 Ta
74 W
75 Re
76 Os
77 Ir
78 Pt
79 Au
80 Hg
89 Ac
104 Rf
105 Db
106 Sg
107 Bh
108 Hs
109 Mt
110 Ds
111 Uuu
112 Uub
Composición en el grupo: MetalesElectrones en el nivel externo: 1 o 2Reactividad: menos reactivos que los del grupo 2Otras propiedades: brillo, buenos conductores de la emergía térmica y de la corriente eléctrica, densidad y puntos de fusión mas altos que los del grupo 1 y 2 (excepto Hg)
53
Algunos Metales de transición
Cu
Hg
Fe
Au
54
Lantánidos y Actínidos
58 Ce
59 Pr
60 Nd
61 Pm
62 Sm
63 Eu
64 Gd
65 Tb
66 Dy
67 Ho
68 Er
69 Tm
70 Yb
71 Lu
90 Th
91 Pa
92 U
93 Np
94 Pu
95 Am
96 Cm
97 Bk
98 Cf
99 Es
100 Fm
101 Md
102 No
103 Lr
Composición en el grupo: MetalesElectrones en el nivel externo: 1 o 2Reactividad: menos reactivos que los del grupo 2Otras propiedades: brillo, buenos conductores de la emergía térmica y de la corriente eléctrica, densidad y puntos de fusión mas altos que los del grupo 1 y 2 (excepto Hg)
58La
Lantano
89Ac
Actinio
Lantánidos
Actínidos
55
Grupo 13: Grupo del Boro5B
Boro
13Al
Aluminio
31Ga
Galio
49In
Indio
81Ta
Talio
113 Uut
Unumtrio
Composición en el grupo: un metaloide y cinco metalesElectrones en el nivel externo: 3Reactividad: reactivosOtras propiedades: sólidos a temperatura ambiente
56
Grupo 14: Grupo del Carbono6C
Carbono
14Si
Silicio
32Ge
Germanio
50 Sn
Estaño
82Pb
Plomo
114 Uuq
Ununquadio
Composición en el grupo: un no metal, dos metaloides y dos metalesElectrones en el nivel externo: 4Reactividad: es variada entre los elementos Otras propiedades: sólidos a temperatura ambiente
57
Grupo del Carbono
58
Grupo 15: Grupo del Nitrógeno7N
Nitrógeno
15P
Fósforo
33 As
Arsénico
51 Sb
Antimonio
83Bi
Bismuto
115 Uup
Ununpentio
Composición en el grupo: dos no metal, dos metaloides y dos metalesElectrones en el nivel externo: 5Reactividad: es variada entre los elementos Otras propiedades: sólidos a temperatura ambiente, excepto el N
59
60
Grupo 16: Grupo del Oxígeno8O
Oxígeno
16S
Azufre
34 Se
Selenio
52Te
Telurio
84Po
Polonio
Composición en el grupo: tres no metal, un metaloides y un metalElectrones en el nivel externo: 6Reactividad: reactivosOtras propiedades: sólidos a temperatura ambiente, excepto el O
61
Grupo 17: Grupo de los Halógenos9F
Flúor
17Cl
Cloro
35 Br
Bromo
53I
Yodo
85At
Astato
Composición en el grupo: no metales Electrones en el nivel externo: 7Reactividad: muy reactivosOtras propiedades: Malos conductores de la corriente eléctricaReaccionan violentamente con los metales alcalinos para formar salesNunca se encuentran en forma no combinada en la naturaleza
62
Algunos Halógenos
Cloro
Yodo
Bromo
63
Grupo 18: Grupo de los Gases Nobles2
HeHelio
10Ne
Neón
18Ar
Argón
36Kr
Criptón
54Xe
Xenón
86Rn
Radón
Composición en el grupo: no metales Electrones en el nivel externo: 8 (excepto He)Reactividad: no reactivosOtras propiedades: gases incoloros e inodoros a temperatura ambiente
64
El Hidrógeno
1H
Hidrógeno
Electrones en el nivel externo: 1Reactividad: reactivosOtras propiedades: gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente, baja densidad y reacciona explosivamente con el O
65
66
https://www.youtube.com/watch?v=h8N0hiPryFs
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm