95496148-CIANURO
-
Upload
justin-walker -
Category
Documents
-
view
25 -
download
0
Transcript of 95496148-CIANURO
INTRODUCCION
El cianuro es un anión monovalente de representación CN-. El mismo
contiene el grupo cianuro (C≡N), que consiste de un átomo de carbono con
un enlace triple con un átomo de nitrógeno.
Los compuestos orgánicos que poseen un grupo funcional -C≡N adosado a
un residuo alquilo son denominados nitrilos según la nomenclatura IUPAC.
Puede formar parte de moléculas de gas como el cianuro de hidrógeno
(HCN), el cloruro de cianógeno (CNCl), o el bromuro de cianógeno (CNBr)
o encontrarse en complejos cristalinos tetrahédricos como el cianuro de
sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN). Es utilizado en el ámbito
industrial, minero, en la galvano plastía de electrodeposición de zinc,
oro, cobre y especialmente plata y de uso en la producción de plásticos de
base acrílica. Es muy tóxico, potencialmente letal.
CAPITULO I
USO DEL CIANURO EN LA MINERIA
El oro es un elemento mucho más escaso de lo que generalmente se piensa. En
todo el planeta, se han agotado ya la mayoría de los yacimientos “reales”, es
decir las vetas ricas en donde el metal precioso puede ser extraído con métodos
artesanales, sin embargo, la demanda de oro es creciente. Para solucionar esta
paradoja, los productores explotan yacimientos cada vez más pobres en oro, con
leyes de hasta 0.5 g de oro por toneladas de roca. Esta concentración de oro es
muy pequeña y antes no se hubiera explotado. La explotación de este tipo de
yacimientos requiere el uso de técnicas químicas para el tratamiento eficaz de
miles de toneladas de roca al día.
El cianuro es uno de los pocos compuestos capaces de atacar al oro y de
reaccionar con él para formar complejos químicos. El tratamiento
hidrometalúrgico con soluciones de cianuro es actualmente el método más
simple que permite a la industria minera extraer el oro de estos yacimientos de
manera rentable (otros procesos existen pero son técnicamente más complicados
de implementar y más costosos).En las rocas que contienen oro, éste se
encuentra generalmente junto con muchos otros metales y compuestos
minerales, cuyas concentraciones pueden ser miles de veces superiores a la del
oro mismo.
Vista microscópica de los cristales del cianuro
El método para extraer el oro usando cianuro tiene ya más de un siglo. Fue
patentado en 1887 en Inglaterra, y aplicado por primera vez en 1890 en el
Witwatersrand en Nueva Zelanda. Sin embargo, la industria empezó a usar el
proceso para explotar yacimientos de baja concentración a partir de los años 50.
La primera lixiviación en montones o en pila fue realizada en 1974 en Cortez,
Nevada, Estados Unidos.
2.1. La lixiviación:
El proceso de lixiviación consiste en poner la roca que contiene el oro en
con-tacto con una solución de cianuro preparada previamente (recordemos
que el cianuro reacciona muy fácilmente al contacto con los metales). Al
unirse con los átomos de oro lo separa de los otros minerales presentes. Este
proceso químico implica la formación de un complejo metal-cianuro muy
estable: el dicianoaurato de sodio. Esquemáticamente, la reacción química
entre el cianuro y el oro por las que se lleva a cabo el proceso de lixiviación
es la siguiente:
Donde el oro (Au) reacciona con el cianuro de sodio (NaCN), el oxígeno
(O2) y el agua (H2O) para formar el dicianoaurato de sodio, NaAu(CN)2, y
la soda (NaOH).Esta reacción se efectúa en un medio alcalino87, y es
necesaria la presencia de oxígeno.
Utilizacion del cianuro en la lixiviacion
Para que la reacción se haga de manera rápida, el mineral tiene que estar
libre en forma de partículas finas que presenten superficies limpias. Por esta
razón se realiza a menudo pre-tratamientos para preparar la roca. Entre otros
el fraccionamiento de la roca en partículas finas. En la minería de oro, se
usan principalmente dos tipos de lixiviación: la lixiviación en pilas (o en
montones) y la lixiviación dinámica en tanques agitados mecánica-mente.
La lixiviación en montones se usa más para rocas con concentraciones muy
bajas en oro. La lixiviación dinámica está reservada para concentraciones
mayores a 1.3 gramos por toneladas.
2.1.1. Lixiviación en pila o en montones
En este proceso, la roca está ordenada en canchas de varios pisos,
que tienen en total hasta 60m de altura, ocupan centenas de
hectáreas, y representan hasta un millón de toneladas de roca. La
roca tratada puede ser previamente fracturada o chancada en pedazos
de unos pocos centímetros de diámetro, y aglomerada con cemento,
dependiente de su permeabilidad, de su composición química y de su
propensión a consumir oxígeno. Sin embargo, por sus propiedades
particulares, ciertas rocas son acumuladas directamente en las pilas
una vez extraídas del subsuelo, sin tratamiento previo.La solución de
cianuro se esparce sobre la pila de roca mediante goteo o rociado con
tuberías plásticas perforadas y se filtra a través de las pilas, por
efecto de la gravedad, recogiendo (disolviendo) el oro diseminado en
la roca (es en este momento que se forma el complejo dicianoaurato
de sodio).
Pilas de lixiviacion
La solución enriquecida en oro, llamada “solución preñada”, es
recuperada en la base inclinada de la pila y conducida vía un sistema
de canalización hasta un pozo de almacenamiento. Con este sistema,
se recupera entre 60% y 80% del oro presente. Eso significa que
entre 20% y 40% del oro contenido en la roca no se recupera.
Un ciclo de lixiviación “típico” toma aproximadamente tres meses,
pero puede durar desde unos días hasta unos meses, dependiendo del
tipo de roca y del tamaño de la pila. En la mayoría de los casos, una
vez tratada, la roca se queda en su puesto y sirve de base para
construir el piso siguiente. Cada piso mide entre 1.50 m y 10 m de
altura.
Cuando se recoge el oro que se pudo sacar de todas las pilas, el
proceso de lixiviación está terminado. Las pilas de roca tratada se
convierten en una montaña de desechos, cargada con diferentes tipos
de contaminantes, incluso complejos metal-cianuro. En algunos
casos, se enjuagan las pilas hasta que la solución recuperada en la
base, tenga un nivel bajo de cianuro.
En las explotaciones de gran tamaño, se pueden tratar más de 50.000
tonelada de roca por día usando este proceso. La técnica de
lixiviación en pilas se está utilizando en cientos de minas de oro
alrededor del mundo. La mina de oro más grande de Estados Unidos,
Round Mountain en el Estado de Nevada, usa lixiviación en pilas
para el tratamiento de 150.000 toneladas diarias de roca con una
concentración de 0.55 gramos de oro por tonelada. Pero la mina de
Yanacocha en Perú tiene el récord, pues trata 370.000 toneladas
diarias de roca con 0.87 gramos de oro por tonelada.
2.1.2. Lixiviación dinámica en tanque o en embalses (VAT leaching):
En estos métodos, la roca previamente reducida y chancada, es
clasificada en partículas finas de hasta menos de 1 milímetro de
diámetro, y finalmente es aglomerada. Una vez realizado este pre-
tratamiento, la roca es tratada con soluciones de cianuro contenidas
en tanques o embalses donde la mezcla “so-lución cianuro-roca” es
agitada mecánicamente para mantener la roca sólida en suspensión,
sin tocar el fondo. En el proceso se usa generalmente una serie de
tanques o de embalses (que son como piletas que cumplen el mismo
rol que los tanques). Los tanques tienen en general un diámetro de 3-
4 metros y una altura de 5-6 metros. Los embalses son más grandes y
pueden tener 20 a 50 metros de largo y 4 a 6 metros de
profundidad98. La solución de cianuro circula de un tanque o
embalse al otro, enriqueciéndose más en oro a cada paso99, hasta
salir del circuito óptimamente concentrada en complejo
dicianoaurato de sodio.
Tanques de lixiviacion
2.1.3. Separación del oro y del cianuro:
Una vez que el oro extraído se encuentra en la “solución preñada”,
en forma líquida y vinculada al cianuro a través del complejo
dicianoaurato de sodio se procede a su recuperación. Para recuperar
el oro sólido, se necesita romper los enlaces entre los átomos de oro
(Au) y los cianuros (CN). Esta etapa se puede hacer mediante varias
técnicas. Los dos métodos más populares en la industria son i) la
precipitación sobre polvo de zinc ii) la adsorción105 sobre carbón.
Separación del oro y el cianuro con polvo de zinc:
Proceso Merrill-Crowe En este proceso se saca previamente el
oxígeno y se ciernen las partículas sólidas de la solución de
dicianoaurato de sodio. Esquemáticamente, el proceso responde a la
reacción química general siguiente:
Separación del oro y el cianuro con carbón.
El carbón es un material muy poroso. En una serie de tanques donde
se ha colocado el carbón se vierte la solución que contiene
dicianoaurato de sodio. Los átomos de oro son adsorbidos en los
poros del carbón. Así, la alta porosidad del carbón permite “filtrar”
la solución y retener únicamente los átomos de oro. Luego, para la
separación del carbón y del oro, se usa de nuevo una solución de
cianuro. Después el oro es separado del cianuro con zinc o por
electrolisis. Cualquiera sea la técnica de separación usada, se
produce nuevamente el compuesto de cianuro de sodio NaCN en la
solución de residuos, que queda al final del proceso. Este cianuro de
sodio puede ser reciclado para servir de nuevo en la etapa de
lixiviación de una nueva carga de roca. Sin embargo, la solución que
lo contiene no puede ser infinitamente reciclada, dado que en algún
momento está demasiado cargada de tiocianatos y de varios
complejos metal-cianuro, lo que afecta su eficiencia. En
consecuencia, luego de haber servido varias veces, la solución se
vuelve un desecho del proceso, y es acumulada en un dique de
almacenamiento.
CAPITULO II
TECNOLOGIAS DE DESTRUCCION DEL CIANURO.
1. ELIMINACIÓN DE CIANUROS DEL AGUA CON PERÓXIDO DE
HIDRÓGENO
Los Cianuros en la Industria
El cianuro es un compuesto químico que contiene el grupo Cianuro (C≡N), el
cual consiste en un átomo de Carbono unido mediante un triple enlace a un
átomo de Nitrógeno. Las sales inorgánicas del cianuro son típicamente sales del
anión CN-.
Los cianuros tienen muchas aplicaciones industriales. Son usados
frecuentemente en la minería del oro y de la plata, para extraer y recuperar los
metales. El mismo ayuda a disolver estos del mineral que lo contiene mediante
el proceso de lixiviación. En metalurgia, se usa en galvano-plastía para
galvanización, limpieza de metales y endurecimiento de superficies. También se
usa en la química orgánica en la elaboración de Nitrilos usados en la fabricación
de metil metacrilatos y acrilonitrilo. El proceso de “Coking” genera un líquido
fuertemente contaminado con cianuros. Tiene un uso en la revelación de
fotografías.
Tratamiento y Eliminación de Cianuros
Los Peróxidos se utilizan ampliamente en la industria para el tratamiento de
cianuro en el proceso de aguas residuales. Cuando está bajo condiciones
alcalinas, el cianuro se oxida a cianato el cual es mucho menos tóxico. Los
peróxidos utilizados pueden ser el peróxido de hidrógeno, percarbonato de
sodio y el ácido de Caro. El cianato formado se hidroliza poco a poco a
amoniaco y bicarbonato. Estas aguas tratadas con peróxido de hidrógeno
pueden ser descargadas de forma segura después de haber eliminado el
amoniaco en caso necesario a través de la recuperación de amoniaco o mediante
nitrificación biológica.
El uso de peróxido de hidrógeno para el tratamiento de los residuos altamente
concentrados con cianuro es muy eficaz (varios miles de ppm reducidos a
menos de 100 ppm). La tasa de eliminación del cianuro con peróxido de
hidrógeno varía de horas a minutos, dependiendo de la naturaleza del cianuro (si
esta acomplejado o libre), las condiciones de tratamiento (pH y temperatura) y
la presencia de otros componentes en las aguas residuales (ver figura 1).
En la mayoría de los casos, la velocidad de reacción y el grado de eliminación
de cianuro puede ser reforzada por la adición de pocos ppm de catalizadores que
consisten en sales de metales solubles, como el cobre (5-10 ppm). Es ventajoso
trabajar con un pH de 9-10, justo por encima del pKa de HCN.
Eliminación de Cianuros con Acido de Caro
El ácido de Caro es una alternativa al peróxido de hidrógeno catalizado por
metales cuando la concentraciones de cianuros son bajas o cuando este está
complejado con otros metales. Su rapidez es muy superior al peróxido, por lo
que es posible utilizarlo para los “slurries” generados en la extracción de oro y
plata, antes de que estos lleguen a la laguna de descarga.
Debido a que este Acido de Caro es más estable que el peróxido de hidrógeno
en presencia de determinados metales de transición y en condiciones de
elevada temperatura, es referido al peróxido de hidrógeno en aplicaciones de
galvanoplastía o metalúrgicas.
Para evitar las emisiones de tóxicos de cianuro de hidrógeno, el tratamiento con
ácido de Caro se realiza en conjunción con la adición de álcali para mantener
un pH alto. El ácido de Caro se suele preparar en el lugar cuando sea necesario.
El percarbonato de Sodio también puede ser empleado en la eliminación de los
cianuros. Esto es particularmente útil para el tratamiento de emergencia, por
ejemplo, derrames en aguas naturales cuando oxidantes sólidos puede
proporcionar ventajas respecto al líquido para el almacenamiento y la
manipulación de este.
Los efluentes de coque o “cocking” contienen un cóctel de productos químicos
difíciles de tratar como fenoles, sulfuros y tiocianatos. Los tiocianatos en
condiciones alcalinas se oxidan a cianato y a sulfato a partir del peróxido de
hidrógeno.
Oxidación de Nitritos y Cianuros con Peróxido de Hidrógeno
En muchos casos, especialmente en los efluentes de decapado de metales,
galvanización, etc., se forman nitrito y cianuro en los efluentes. El nitrito es un
elemento indeseable en las aguas residuales, ya que es un producto químico
fácilmente oxidable y se suma a la demanda biológica de oxígeno (DBO) de las
aguas residuales, causando el agotamiento del oxígeno aguas abajo de la
descarga.
En la mayoría de los casos, el límite permisible el nitrito es 20 ppm. Los
peróxidos oxidan fácilmente nitritos a nitratos en un medio ácido, de pH <5,
por ejemplo, con peróxido de hidrógeno:
En condiciones ligeramente ácidas, por ejemplo, pH 3-4, la reacción puede
tomar minutos u horas para completar, mientras que en condiciones muy ácidas
(pH <1), la reacción se completa en segundos. Cuando el efluente debe ser
tratado en condiciones de temperatura elevada o el efluente contiene niveles
significativos de metales de transición, el oxidante preferido es el ácido de
Caro.
En el caso de una mezcla de cianuro / nitritos, es importante tratar primero los
efluentes a pH alcalino para eliminar los cianuros, antes de reducir el pH para
eliminar los Nitritos. Esto reduce el riesgo de generación de ácido cianhídrico
en el ambiente.
2. Destrucción de cianuros en efluentes de la industria minera mediante el
empleo de reductores químicos.
INTRODUCCIÓN Y ANTECEDENTES
Como una consecuencia natural de sus propiedades químicas el ión cianuro
resulta ser de importancia relevante tanto para la industria como para el medio
ambiente. En la Industria Minera, el empleo de cianuros reviste particular
importancia debido a la capacidad del ión cianuro CN- para formar complejos
con metales de transición y con sus vecinos de la Tabla Periódica Zn, Cd y Hg.
28 elementos en diferentes estados de oxidación pueden formar 72 estructuras
complejas con el ión cianuro. Tanto el Au como la Ag metálicos pueden ser
recuperados mediante técnicas de lixiviación que emplean cianuros para formar
complejos estables. Estas aplicaciones muestran la importancia que, en la
Industria Minera, tiene el empleo de cianuros.
Por otra parte, la toxicidad de los cianuros solubles sobre las especies vivas es
bien conocida. Consecuentemente, se hace relevante para la protección del
medio ambiente, el tratamiento adecuado de los efluentes de la Industria
Minera. Las consideraciones a este respecto permiten entender los problemas
técnicos que surgen en el control ambiental del cianuro en la Industria Minera.
Rápidamente se difundió la destrucción de cianuros mediante la aplicación del
proceso INCO SO2/AIRE introducido en 1994 después de que INCO adquirió
la patente canadiense original. El proceso se mostró sensible a diversos
parámetros como son: el pH, la concentración de ión cianuro, la dosificación de
SO2, la concentración de metales en solución, la concentración de metales
como el Cu y el Fe, la presencia de otros aniones como SCN- y S2O3=, la
viscosidad y la transferencia de oxígeno. Debe reconocerse en este proceso la
inconveniente presencia del SO2, su generación o almacenamiento, su
manipulación y su agresividad química frente a la salud de los trabajadores y al
medio ambiente en general, particularmente en el caso de eventuales derrames o
fugas del proceso. La sustitución o evolución de este proceso, para lograr la
destrucción de los cianuros en la Industria Minera, fue motivo de la
investigación que condujo a los resultados que se detallan a continuación.
Los efluentes que contienen cianuros provenientes de los tratamientos utilizados
en la Industria Minera, generalmente son arrojados a ríos o lagos, produciendo
una fuerte contaminación que tiene efectos dramáticos sobre diversas especies
acuáticas y también sobre el ganado que eventualmente sacia su sed en esas
aguas.
En el caso de lagos el efecto es más devastador ya que existe un proceso de
acumulación, que sólo después de mucho tiempo alcanza su equilibrio. Al
medio ambiente el cianuro se hidroliza produciendo formiato de amonio:
CN- + 3H2O → HCOO- + NH4+ + OH-
Por lo que puede esperarse la formación de amonio durante la cianuración,
debido a los niveles de pH utilizados: 10.5; sin embargo la presencia de
amoníaco en los desechos que contienen cianuro puede ser debida a la hidrólisis
del cianato:
CNO- + H+ + 2H2O → HCO32- + NH4+
Aunque esta reacción no se vea favorecida a pH alto.
Los efluentes de la Industria Minera contienen dos tipos de cianuros: cianuros
libres CN- y cianuros metálicos acomplejados debilmente CN-WAD que son
disociables por ácidos débiles. De tal manera que el total de los cianuros se
notará: CN-TOT.
Las reacciones fundamentales que están involucradas en el Proceso INCO
SO2/Aire para la Destrucción de Cianuros y sus etapas de oxidación,
neutralización y precipitación, quedan descritas en el siguiente esquema
reaccional:
Oxidación:
CN- (*) + SO2 + O2 + H2O OCN- + H2 SO4�
Me(CN)2-n (**) + 4SO2 + 4O2 + 4H2O 4OCN- + H2SO4 + Me2+�
Me2+ = Zn2+ ; Cu2+ ; Ni2+; Cd2+; etc.
Neutralización:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O�
Precipitación:
Me2+ * Ca(OH)2 → Me(OH)2 + Ca2+ pH = 7 – 10
2Me2+ + Fe(CN)64- → Me2Fe(CN)6
(*) libre; (**) n = 3 ó 4
Estas reacciones son catalizadas por cobre en solución. SO2/CNwad = 2.46
WAD = weak acid dissociable.
El control del Proceso INCO requiere el conocimiento de la concentración de
cianuros y metales en la carga y en el efluente así como los parametros de
control del reactor: pH, cianuros libres, demanda de oxígeno, etc.
Fig. 1 .- INCO SO2/AIR Process schematic flowsheet
La Figura 1 muestra el esquema original del Proceso INCO, según G.H. Robins
CIM Bulletin.- Septiembre de 1996. El esquema se explica por sí mismo.
3. TECNOLOGÍAS APLICABLES
Las reacciones de oxidación de los cianuros libres o acomplejados en el Proceso
INCO se realizan con oxígeno en presencia de SO2. El poder reductor de este
producto puede ser sustituido por otros reductores químicos que contienen SO2
como predecesor en su proceso de fabricación y que, sin embargo, pueden
sustituir al bióxido de azufre en las reacciones de destrucción de cianuros,
eliminando los riesgos tanto físicos como ambientales que implica el uso directo
del SO2.
Los reductores químicos derivados del SO2 que son activos en la destrucción de
cianuros se enlistan a continuación:
• Bisulfito de Amonio
• Bisulfito de Sodio
• Metabisulfito de Sodio
• Sulfito de Sodio
• Tiosulfato de Amonio
La destrucción de cianuros (libres o acomplejados) obtenida mediante el
empleo de reductores químicos, se describe mediante esquemas
reaccionales:
DESTRUCCIÓN DE CIANUROS CON BISULFITO DE AMONIO
NaCN + NH4HSO3 + O2 → NaOCN + NH4HSO4
Me(CN)4Na2 + 4NH4HSO3 + 4O2 → 4NH4OCN + 2NaHSO4 + Me(HSO4)2
NaCN+Me(CN)4Na2 + 5NH4HSO3 + 5O2 → 4NH4OCN + NaOCN + 2NaHSO4+
Me(HSO4)2 + NH4HSO4
DESTRUCCIÓN DE CIANUROS CON SULFITO DE SODIO
NaCN + Na2SO3 + O2 → NaOCN + Na2SO4
Me(CN)4Na2 + 3Na2SO3 + 7/2O2 → 4NaOCN + 2 Na2SO4 + MeSO4
NaCN + Me(CN)4Na2 + 4Na2SO3 + 9/2O2 → 5NaOCN + 3Na2SO4 + MeSO4
DESTRUCCIÓN DE CIANUROS CON BISULFITO DE SODIO
NaCN + NaHSO3 + O2 → NaOCN + NaHSO4
Me(CN)4Na2 + 4NaHSO3 + 4O2 → 4NaOCN + 2NaHSO4 +Me(HSO4)2
NaCN+Me(CN)4Na2+ 5NaHSO3 + 5O2 →5NaOCN + 3NaHSO4+Me(HSO4)2
DESTRUCCIÓN DE CIANUROS CON METABISULFITO DE SODIO
2NaCN + Na2S2O5 + 2O2 + H2O → 2NaOCN + 2NaHSO4
Me(CN)4Na2 + 2Na2S2O5 + 4O2 + 2H2O →4NaOCN + 2NaHSO4 +Me(HSO4)2
2NaCN+Me(CN)4Na2+3Na2S2O5+ 6O2 + 3H2O → 6NaOCN + 4NaHSO4 +
Me(HSO4)2
DESTRUCCIÓN DE CIANUROS CON TIOSULFATO DE AMONIO
NaCN + (NH4)2S2O3 + 1/2O2 → NaSCN + (NH4)2SO4
Me(CN)4Na2+4(NH4)2S2O3+2O2 → 4NH4SCN + Na2SO4 +MeSO4 +
2(NH4)2SO4
NaCN + Me(CN)4Na2 + 5(NH4)2S2O3 + 5/2O2 → NaSCN + 4NH4SCN +
Na2SO4 + MeSO4 + 3(NH4)2SO4
De manera similar a como se hace la destrucción de cianuros según el Proceso
INCO, al mineral colocado en los patios se le aplica una solución de baja
concentración de cianuro de sodio a través de una red de tuberías y aspersores
colocados en la parte superior. La solución se percuela al través de los
intersticios del mineral, disolviendo las partículas microscópicas de oro y plata
que llegue a contactar. Esta solución rica en valores desciende hasta el fondo del
montón, donde es captada por la red de tubería y conducida a las piletas de
recuperación. También en el caso de uso de reductores químicos, se emplea
Cu2+ como catalizador y es suministrado como CuSO4.5H2O (25 mg/L Cu)
CONCLUSIÓNES
• En resumen, el problema ambiental de esta tecnología (contaminación del agua,
suelo y aire) se desprende no sólo de las cantidades enormes de cianuro de sodio y
otras sustancias químicas utilizadas, sino fundamentalmente del cambio en la
química de millones de toneladas de minerales durante el proceso de molienda, que
produce una dramática variación en la biodisponibilidad de metales pesados y otros
compuestos.
• Las minas abandonadas pueden ser olvidadas por las compañías mineras que las
explotaron, pero los problemas ambientales y de salud que continúan generando
llaman la atención diariamente en todo el mundo.
• Las minas son cicatrices en la tierra, luego de ser explotadas no se cierran
adecuadamente y montañas de sus residuos ocupan los alrededores, aún algunas que
parecen inofensivas, drenan residuos al agua superficial o a las reservas subterráneas.
Algunos peligros son obvios como por ejemplo los físicos, derivados de la
explotación minera (túneles que se derrumban, cavas sin protección, caminos y
barrancos que colapsan). Los ácidos drenan contaminando los arroyos y liberando
otras sustancias contenidas en los lechos a su paso. Se eliminan desechos no tan
visibles como los físicos pero igual de peligrosos: cadmio, plomo, manganeso, zinc,
arsénico y mercurio son sólo algunos.
• También el viento puede dispersar elementos desde los depósitos de residuos
mineros. Aún los sitios abandonados hace mucho tiempo pueden liberar al aire
metano, monóxido de carbono y otros gases insalubres. El agua proveniente de las
minas de uranio o fosfato puede llevar radiación. "Cada tipo particular de material
extraído tendrá impacto ambiental y sobre la salud". En muchos casos no hay
normativas acerca de este problema.