5° SEMESTRE, VIERNES

YÁÑEZ OSORIO BÁRBARA ALEJANDRA

GRUPO: 2502

ABSORCION ATÓMICA. ADICION DE ESTANDAR EN CURVA PATRON CON DILUCION.

22 DE MARZO DEL 2013

1. Objetivo: Determinar el contenido de Cobre por tableta presente en una muestra comercial de multivitamínicos así como también calcular porcentaje de contenido, utilizando la Absorción Atómica como técnica instrumental.

2. Técnica instrumental y analítica: Se utilizó como técnica instrumental la Absorción Atómica y la Adición de estándar en una curva patrón con dilución como técnica analítica.

3. Marca y Modelo del instrumento:MARCA: VARIANMODELO: AA-1475 ESPECTROFOTOMETRO DE ABSORCION ATOMICA DE DOBLE HAZ

4. Condiciones del análisis instrumental Se ajustó la corriente de la lámpara a 6 mA Se utilizó una lámpara de cátodo hueco de de Cobre y Zinc. El quemador que se utilizó es de flujo laminar con acetileno (1 L/min)

como combustible y aire (5 L/min) como oxidante. Se ajustó la longitud de onda a 324.8 nm, que es al la cual absorbe el

Cobre. La altura del quemador se mantuvo siempre fija. Con la ayuda de un blanco se ajustó la absorbancia a cero. Se trabajó con cuatro soluciones estándares de sulfato de cobre anhidro

a unas concentraciones de 0, 400, 600 y 800 μg/ 100mL para realizar una curva estándar.

Se trabajaron cuatro disoluciones de estándar a una concentración de 0, 300, 500 y 700 μg/ 100mL a las cuales se les adicionó 5 ml de una muestra problema con una concentración de 100 μg/mL.

5. Metodología utilizada

Se preparó una disolución de ácido nítrico al 10% en agua desionizada, para usarlo como disolvente solo en la primera dilución del estándar y de la muestra, en las siguientes diluciones se utilizó solo agua desionzada. Posteriormente se realizaron las diluciones correspondientes para los estándares de la curva; para

49.79 mg/ 50 ml

10 ml/ 100 ml

4 ml / 100 ml 6 ml / 100 ml 8 ml / 100 ml

realizar las diluciones de la muestra se tuvo que filtrar por gravedad después de disolver en la solución de ácido nítrico. Por último en cuatro matraces volumétricos de 100 ml se prepararon los estándares + muestra, después se midió la absorbancia de todas las disoluciones.

6. Diagrama de diluciones de los estándares de Sulfato de cobre anhidro.

Se pesaron 195.8 mg de sulfato de cobre los cuales equivalen a 49.79 mg de Cu2+

995.8 μg/ ml

99.58 μg/ ml

398 μg/ 100 ml

597 μg/ 100 ml

796 μg/ 100 ml

7. Tabla de resultados.

Está

nd

ares

p

ara

la c

urv

a Estándar ( g /ml)μ Absorbancia

0 03.9832 0.1815.9748 0.2717.9664 0.357

Está

nd

are

s +

5 m

l de

mu

estr

a 0 0.080

2.9874 0.2114.979 0.293

6.9706 0.377

9. Datos del fármaco: Nombre comercial: Megatonix, Vitaminas y Minerales. Nombre del principio activo: Sulfato de cobre Presentación: Caja con 30 tabletas. Especificaciones: cada tableta contiene 3 mg de sulfato de cobre. Otros componentes: Ácido pontotenico, Cobre, Hierro, Magnesio,

Niacina, Potasio, Vitamina B6, Vitamina B12, Vitamina D3, Vitamina E, Zinc.

Actividad Farmacológica: multivitamínico, los minerales son rápidamente absorbidos del tracto gastrointestinal y distribuidos a los tejidos.

10. Manejo de la muestra de estudio:

Se pesaron 10 tabletas del multivitamínico las cuales tuvieron una masa de 2.2333g, posteriormente se trituraron y de éste triturado se pesaron 938.6 mg, los cuales equivalen a 4.48 mg de Cu2+.

11.Diagrama de diluciones de la muestra

4 .48 mg / 50 ml

5 ml + 0 ml de estándar / 100

ml

5 ml + 3 ml de estándar / 100

ml

5 ml + 5 ml de esándar / 100

ml

5 ml +7 ml de estándar / 100

ml

El estándar adicionado fue tomado de la disolución de 99.58 μg/ ml.

12. Cálculos de la concentración de la muestra a partir de la grafica.

Haciendo una extrapolación a cero de la recta obtenida en el eje de la concentración (eje x) en la grafica, se pudo determinar la concentración de la muestra problema la cual fue de 1.95 μg/ ml.

Posteriormente al tomar en cuenta las diluciones que se realizaron con la muestra se obtuvo que:

(1.95 μgml )(100ml)5ml

=39 μgml

(50ml )=1950μg=1.95mgdeCu2+¿¿

Para saber el contenido por tableta de Cobre, tomando en cuenta que se pesaron 10 tabletas cuya masa fue de 2.2333 g, se realizaron los siguientes cálculos:

1.95 mg de Cu2+ 938.6 mg de triturado de tabletas

X mg de Cu2+ 2233.3 mg de triturado de tabletas

89.68 μg/ ml

448 μg/ 100 ml

746 μg/ 100 ml

945 μg/ 100 ml

1145 μg/ 100 ml

X= 4.6398 mg de Cu2+ hay en 10 tabletas, ∴ cada tableta contiene 0.4639mg de de Cu2+.

Finalmente para determinar el porcentaje de contenido se realizó lo siguiente:

%P=0.4639mgde Cu2+¿

1.1943mgde Cu2+¿ x100=38.89%¿¿

13.Conclusión

El marbete del producto señala que contiene 3 mg de sulfato de cobre los cuales equivalen a 1.1943 mg de Cu2+, y el resultado obtenido fue de 0.4639 mg de Cu2+

por lo que el producto analizado no cumple con lo especificado, por lo tanto el porcentaje de error es de 61.15%.

14.Referencias Skoog, D. A., West, D. M. y Holler, F. J. Fundamentos de Química

Analítica. Barcelona: Editorial Reverté, S.A., 1997. 98-102 Clarke, EGC. Isolation and Identification of Drugs. The Pharmaceutical

Press. Gran Bretaña, 1969. Pg. 1159. Remington, J. P. Farmacia. México: Médica Panamaericana, 1990. 1181 Merck Index. Edit. Withe House. USA. 1412 Knevel.Jenkin`s Quantitative Pharmaceutical Chemistry.7ª ed. Ed Mc

Graw Hill.1977:114-127