ABSORCIÓN DE SOLUCIONES POR MEDIO DEL CARBÓN ACTIVADO
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Universidad de Antioquia Facultad de Qumica Farmacutica Laboratorio de Fisicoqumica ABSORCIN DE SOLUCIONES POR MEDIO DEL CARBN ACTIVADO
PROFESORA: Ana Beatriz Pea
ESTUDIANTES: Lorena Vlez Jaramillo Camilo Correa Gaviria
Viernes 10-13 Medelln, Marzo 05 de 2010
ABSORCIN DE SOLUCIONES POR MEDIO DEL CARBN ACTIVADOOBJETIVOS Realizar medidas cuantitativas de la adsorcin del acido actico por el carbn activado Expresar los datos de adsorcin a travs de la ecuacin de de Freundlich y Langmuir. DATOS Molaridad del NaOH: 0.1081M Temperatura del laboratorio: 26C Peso molecular acido actico: 60.1 g/mol SOLUCIN 1 2 [CH3COOH] Inicial 0,5 0,25 Nominal [CH3COOH] Inicial 0,6017 0,3008 Real (Co) Masa Carbn 1,0106 1,0324 Activado Alcuota Para 5 10 Titular Volumen NaOH 20,2 19,6 [CH3COOH] Equil 0,4367 0,218 (Ceq) Todas las concentraciones estn en gramos (g). CLCULOS Y RESULTADOS Con la concentracin inicial real la concentracin final del equilibrio, calcular la cantidad en gramos de acido actico absorbido x = Co Ceq L 0.165 mol 0.1L = 0.0165mol 60.1 g / = 0.99 g L / mol Solucin 1 = 0.992g Solucin 2 = 0.498g x = 0.6017 M 0.4367 M = 0.165 mol 3 0,125 0,1504 1,0146 15 15,1 0,1088 4 0,0625 0,0752 1,0397 20 9,1 0,0492 5 0,03125 0,0376 1,0910 25 5,4 0,0233 6 0,0156 0,0188 0,9987 50 4,9 0,0106
escala molar (M) y las masas en
Solucin Solucin Solucin Solucin
3 4 5 6
= 0.250g = 0.156g = 0.086g = 0.049g
Elaborar el siguiente cuadro. SOLUCIN [CH3COOH] Inicial Nominal [CH3COOH] Inicial Real (Co) Masa Carbn Activado Alcuota Para Titular Volumen NaOH [CH3COOH] Equil (Ceq) X=masa absorbida x/m Log x/m Log Ceq (Ceq)/(x/m) 1 0,5 0,6017 1,0106 5 20,2 0,4367 0.9917 0,9812 0,0082 0,3598 0,4450 2 0,25 0,3008 1,0324 10 19,6 0,218 0.4976 0,4820 0,3169 0,6615 0,4523 3 0,125 0,1504 1,0146 15 15,1 0,1088 0.2500 0,2464 0,6083 0,9634 0,4415 4 0,0625 0,0752 1,0397 20 9,1 0,0492 0.156 0,1503 0,8231 1,3080 0,3274 5 0,03125 0,0376 1,0910 25 5,4 0,0233 0.0859 0,0788 -1,1036 -1,6326 0,2958 6 0,0156 0,0188 0,9987 50 4,9 0,0106 0.0493 0,0493 1,3067 1,9747 0,2148
Realizar un grafico de log x/m vs. Log Ceq
Log x/m vs. Log Ceq-2,1000 -1,6000 -1,1000 -0,6000 -0,1000 0,0000
y = 0,7983x + 0,2235 R2 = 0,9916 Log x/m
-0,4000
-0,8000
-1,2000
-1,6000 Log Ceq
Realizar un grafico de Ceq/ (x/m)Ceq/ (x/m) vs. Ceq0,6000 0,5000 0,4000 Ceq/ (x/m) 0,3000 0,2000 0,1000 0,0000 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 Ceq 0,3 0,35 0,4 0,45 0,5
y = 0,4422x + 0,3004 R2 = 0,5377
De las dos grficas anteriores, en la que mas se aproxime a un comportamiento lineal, calcular la pendiente y el intercepto.
De la ecuacin de la recta y=0.7983x + 0.2235 podemos deducir que el la pendiente es 0.7983 y el intercepto es 0.2235 ANLISIS DE RESULTADOS El grafico 1 se basa en la ecuacin de Freundlich y como se acerca tanto la linealidad de aqu podemos obtener el valor de las constantes K y n. El grafico 2 se basa en la ecuacin de Langmuir, pero este no tiene una buena linealidad as que no es posible identificar las constantes implcitas en la ecuacin de este grafico. Como causas de error en esta practica probablemente los errores en las diluciones, que no se dejo el tiempo suficiente en el ultrasonido para que alcanzara el equilibrio y la diferencia en los pesos del carbn activado.
CONCLUSIONES Lo ideal para realizar un estudio de adsorcin es tomar para cada solucin la misma cantidad de adsorbente, para as disminuir los errores que se introducen en los clculos. Para este experimento en especifico podemos encontrar que la constante n = 0.7983 y la constante K= 100.2235 =1.6730 BIBLIOGRAFA Levine, Ira N. Fisicoqumica. Editorial AC Madrid. 1977. Tercera edicin Manual de Laboratorio de Fisicoqumica. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Instituto de Qumica. Universidad de Antioquia. Fabio Rincn Patio. Pginas 29-31. Medelln 2008.