Acción de los ácidos sobre los metales

Cuadro # 1

Resultados con ácido... HCL

Metales (símbolo) Reacción en frió

Reacción en caliente

Desprendimiento

De gasesColor de solución

1.Mg

Efervescencia

rápida

Efervescencia

rápida si

Disolución

transparente

2.Zn efervescenciaEfervescencia rápida si blanco

3.AlNo hubo reacción

Efervescencia lenta No / si blanco

4.FeEfervescencia lenta efervescencia No/si

Chocolate claro

5.PbNo hubo reacción No hubo No tranparente

6.CuNo hubo reacción No hubo No transparente

Cuadro # 2

Con ácido:

Metales

( símbolos)Reacción en frió

Reacción en caliente

Desprendimiento

De gasesColor de solución

1.Mg.Efervescencia rápida Se disolvió si transparente

2.Zn Efervescencia Se disolvió si Blanco

3.Al No huboEfervescencia lenta si Blanco

4.Fe No huboEfervescencia rápida si Gris

5.Pb. No hubo No hubo nada si Transparente

6.Cu No hubo No hubo nada Si transaparente

Cuadro # 3

Con ácido:

Metales (símbolos)

Reacción en frió

Reacción en caliente

Desprendimiento

De gasesColor de solución

1.Mg.Efervescencia lenta efervescencia Si transparente

2.ZnEfervescencia lenta Efervescencia No transparente

3.Al No hubo nada efervescencia Si blanco

4.FeCambio de temperatura efervescencia Si chocolate

5.Pb.No hubo reacción efervescencia No transparente

6.CuNo hubo reacción

El Cu cambia lentamente de color No transparente

Preguntas

Cuestiones.

Para contestar las cuestiones siguientes , se deben consultar los cuadros elaborados durante la experiencia.

1¿cuál o cuales son los metales atacados por todos los ácidos ?

R./: EL Mg

El Zn

El Fe.

2.¿qué metales son menos atacados por los ácidos ?

R./: todos los metales son atacados por los ácidos , algunos más que otros son Cu, Fe, Pb, Al .

3.¿escribir las reacciones del magnesio con cada uno de los ácidos?

R./: el magnesio con el HCL tuvo una reacción de efervescencia rapida mientras que con el H2SO4 la misma sufrió efervescencia , pero al calentarlo se desintegro.

4.escribir la reacción del zinc con los ácidos HCL y H2SO4

R./: el zinc con el HCL tuvo una reacción de efervescencia y al calentarla la efervescencia fue más rápido . con el H2S04 y también sufrió efervescencia pero al calentarla se desintegro.

5.¿ cual es el mejor ácido para el plomo? Y cual de los ácidos ataca mejor al cobre?

R./ Para atacar el plomo el mejor ácido es el ácido nítrico ; esto sucede solo si se calienta el ácido , en cuanto al cobre el ácido nítrico también es el mejor para atacarlo también solo si se calienta.

6.¿qué color tiene el gas que se desprende en la reacción de los metales con el ácido nítrico?

R./: el gas tiene color gris claro.

7¿ las reacciones de los acido con los metales ¿ son de oxidación- reducción?

R./ Si estamos de acuerdo con nuestro resultados , porque un científico siempre esta de acuerdo con sus resultados.

8.¿ los libros de texto dicen que el HNO3 concentrado ataca al cobre ¿ esta ello de acuerdo con los resultados obtenidos en la experiencia ?

R./ si