Ácido-Base en la vida diaria:

Nombre: Felipe Garrido

Curso: 4º medio “A”

Profesora: Verónica Cubillos

Ácidos fuertes:

Ácido

Sulfúrico

Ácido Clorhídrico

Ácido Nítrico

Donde se encuentra: Biológicamente en el estómago. Es una disolución de HCl, pepsina y otras enzimas a pH aproximadamente a 2-3. Comercialmente se conoce como agua fuerte o salfuman.

Para que es utilizado: En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos, En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas.

Su importancia:  Interviene en la transformación del Bolo alimenticio en Quimo en: - Actúa convirtiendo el Pepsinógeno en Pepsina ( enzima proteolítica) que comienza con la degradación química de las Proteínas. - Constituye un medio poco hospitalario para las Noxas biológicas ( virus, bacterias, protozoos) que pueden ingresar a través de la Deglución del Bolo alimenticio. 

HCl ácido clorhídrico:

Donde se encuentra: El ácido nítrico se puede encontrar como un potente componente de la lluvia ácida.

Para que es utilizado: comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química.

Su importancia: es uno de los ácidos mas importantes desde el punto de vista de vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. 

HNO3 ácido nítrico:

Donde se encuentra: Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña. 

Para que es utilizado: como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países (más utilizado en el mundo). Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

Su importancia: el uso más importante es que  incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes.

H2SO4 ácido sulfúrico:

Ácidos débiles:

Ácido Acético

Ácido Nitroso

Donde se encuentra: El ácido nitroso se puede obtener mediante la reacción de un ácido mineral (como el sulfúrico) con el nitrito de sodio. Al igual que en la reacción del óxido de nitrógeno con agua.

Para que es utilizado: se emplea para convertir aminas en diazos. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones.

Su importancia: Este está implicado en el ozono presupuesto del más bajo atmósfera: troposfera. Cuando la reacción heterogénea de óxido nitroso (NO2) y agua que produce el ácido nitroso ocurre en la superficie de aerosoles atmosférico, se obtiene como producto fácilmente photolyses a oxhidrilo radicales.

HNO2 ácido nitroso:

Donde se encuentran:  se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios

Para que es utilizado:  en la obtención de esteres y sales (acetato de vinilo o el acetato de celulosa), en tinturas, productos farmacéuticos y alimenticios como acidulante, coagulante o solvente en aplicaciones varias. En apicultura: para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera (enfermedad denominada galleriosis). En el revelado de fotografías en blanco y negro. Se usa también para usos de cocina como vinagre y también de limpieza

Su importancia: Se considera que puede sustituir en la prevención y terapéutica al antibiótico en la colibacilosis, y su aplicación contribuye a aumentar el comportamiento productivo animal.

CH3-COOH ácido acético:

Bases fuertes:

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Potasio

Donde se encuentran: No se obtiene en la naturaleza, se obtiene mediante la reacción de otro hidróxido con una sal de sodio. A temperatura ambiente es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire.

Para que es utilizado: es un hidróxido cáustico usado en la industria, en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

Su importancia: Es usado casi intercambiablemente a nivel industrial junto al NH3. Sin embargo, es preferido el NaOH debido a su bajo costo. Muy importante ya que es usado como electrolito (en solución acuosa) en pilas alcalinas basadas en níquel, cadmio o dióxido de magnesio y cinc.

NaOH hidróxido de sodio:

Donde se encuentran: Una manera es colocando a hervir una solución de carbonato de potasio con hidróxido de calcio. Esto conlleva a una reacción de metatésis, quedan como productos el hidróxido de potasio en solución y el carbonato de calcio como precipitado.

Para que es utilizado: Es especialmente significativo por ser el precursor de la mayoría de jabones suaves y líquidos (saponificación), así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que contienen potasio.

Su importancia: La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se estiman en 700.000 a 800.000 toneladas la producción de hidróxido de potasio al año. Siendo producida cien veces más que el NaOH.

KOH hidróxido de potasio:

Bases débiles:

Amoniac

o

Donde se encuentran:  A temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente.

Para que es utilizado: Es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas y en la fabricación de biodiesel mediante la saponificación de grasas. 

Su importancia: El amoníaco es un refrigerante importante y se usa mucho en la industria química. Cerca del 90% de producción mundial tiende al amoniaco.

NH3 amoniaco:

Fin de la presentación