ÁCIDOS Y ÁLCALIS CÁUSTICOS (TEORÍA)

TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS Página 1

ACIDOS Y ALCALIS

CAUSTICOS (SEGUNDO TRIMESTRE)


ACIDOS MINERALES

A este grupo principalmente corresponden los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico, los

mismos que actúan por intensa acción local con lesiones destructivas sobres la piel y

mucosas y una manifestación grave e inmediata sobre el estado general del enfermo. Las

intoxicaciones se produce en ambientes industriales o por ingestión o accidental.

ACIDO SULFURICO

Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de

concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es

mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido

sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha

alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y

arsénico.

Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por

ejemplo son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan

irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.

Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión

mortal del estómago por perforación del mismo.

La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo

precipitar con cloruro de bario.

TOXICIDAD

Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los

tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y

seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido

alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser

seguidas por colapso circulatorio .Es común que la causa inmediata de la muerte sea el

shock circulatorio.


Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.

Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios

administrarle oxígeno. Conseguir atención medica inmediata.

Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de

los tejidos.

Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes

afectadas con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como

complemento puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención

médica inmediata.

Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida

total dela visión.

Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince

minutos. Los parpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el

contacto del agua con los tejidos de la región .Si después de la irrigación continua las

molestia, se necesitara una segunda irrigación por otros quinces minutos .También se

podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico liquido protegiendo los ojos después con

un parche. No se debe aplicar aceite ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica

inmediata.

Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las

membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para

tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener

sangre fresca.

Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe administrársele

abundante agua o leche. Con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto

puede dársele a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido .No

debe provocársele el vómito. Conseguir atención médica inmediata.

Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueobronquitis, estomatitis,

conjuntivitis y gastritis.


Peligro para el medio ambiente: El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en

concentraciones muy baja.

Peligro especiales del producto: El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su

concentración más alta puede causar combustión al contacto con líquido y sólido. En

contacto con metales genera hidrogeno, gas altamente inflamable.

Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos

cerrados de cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por

derrame accidental .No se debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d

agua.

Información toxicológica:

Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y

toxico, resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas.

Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis.

La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.

Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la

sensibilidad a su acción irritante.

Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha

precaución para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías

respiratorias.

En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del

ácido. Usando tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con

mucha precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar

neutralizando el líquido con bicarbonato.

Almacenamiento y manipulación:

Evitar el contacto del ácido con el agua.

Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos,

metales en polvo, materiales, oxidantes y combustibles.

Evitar el contacto con el ácido.

Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado.


Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la

humedad.

Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico:

Datos Físicos:

1. Concentración mayor: 98,5%

A una temperatura de 15,5 ºC:

2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF

3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.

4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.

5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella,

generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.

6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.

7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.

Reactividad:

Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente

oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con

materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También

reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando

la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico,

alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua,

debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte

que llega a carbonizarlos.

El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas

condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores

son irritantes, de color penetrante y tóxico.


Corrosividad:

Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%,

corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento

de hidrógeno.

Propiedades químicas:

El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente

en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,

especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos

iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran

todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad,

neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A

partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y

sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.

El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante

agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo

tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades

desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido

sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de

disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el

sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.

Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el Ácido

Sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas.

Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido,

mejorándose por tanto los métodos de fabricación.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la

siguiente manera. El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con

agua, luego se filtra. En el líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para

comprobar la presencia de los ácidos libres.


1. Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso

positivo.

2. trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales.

3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla, l g de fluoroglucina en 30

ml de alcohol, se posiblemente la reacción más específica para identificar los acido

minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría

y se agrega una gotas del reactivo, en presencia de los ácidos minerales aparece un dolor

amarillo rojo-amarillento o rojo.

Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente

manera:

El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade

carbonato de bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho

cuidado con agua destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de

carbonato y el sulfato de bario eventualmente formado, y una solución que puede

contener nitrato cloruro de bario .Se filtra para separar la solución del precipitado y

después cuidadosamente se lava con agua destilada en caliente.

El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el

carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.

En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y

al ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo

con ácido clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico.

ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES

Solución acuosa

Residuo

Cloruro de Bario

Nitrato de Bario

Carbonato de Bario+CIH CO2H2+Cl2Ba

Sulfato de Bario (Insoluble en HCl)

Residuo

Solución acuosa de los Ácidos

minerales tratados con

Carbonato de Bario


Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a

efectuar las reacciones específicas para cada uno y lograr su identificación.

REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO

SULFURICO.

1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario.

2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de

sulfato de bario, color violeta por el permanganato.

3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico

produce la decoloración roja del rodizonato.

4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al

ponerla en contacto con la muestra.

5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y

tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.

6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y finalmente

rojo-pardo

EL ÁCIDO NÍTRICO

Propiedades

El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un

líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una

coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide

humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C,

pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en cualquier

proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.

El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo

caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta

sobre casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias

orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera


con un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de

CO2 y vapores rutilantes.

Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.

Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa

como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.

APLICACIONES

El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se

lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos

fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.

Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y los

estudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald. Tienen

enorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas

naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las

necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico

resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes

cantidades y a bajo costo.

El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en

contacto con la piel o los ojos.

Acción toxica

El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya

gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas

lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas,

cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y

corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental.

Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro

compuesto nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo

de operación que se trate.

La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación

sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas

frecuente y puede constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías

respiratorias superiores (sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de

sofocación) y de los ojos, produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que

hay ausencia de sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las

alteraciones respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema pulmonar,

frecuentemente mortal.

La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,

faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.


INTOXICACIONES AGUDAS

Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico inmediatamente producen una

irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación

sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.

Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay que temer que se produzca

un edema pulmonar después de una fase de remisión, En los días siguientes, una

segunda infección bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser frecuente.

La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser

responsables de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas

respiratorias tales como bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar,

enfisema.

INTOXICACIONES CRONICAS

La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis

crónica.

Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte

dental.

Síntomas de la intoxicación:

Los síntomas por ingestión pueden ser:

- dolor abdominal intenso

- quemaduras en piel y boca

- fiebre

- fuerte dolor en la boca

- disminución rápida de la presión arterial

- inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar

- fuerte dolor de la garganta

- vomito con sangre

Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:

- labios y uñas azuladas

- opresión en el pecho

- asfixia

- tos

- expectoración de sangre

- mareos

- hipotensión arterial

- pulso rápido

- dificultad para respirar


- debilidad

REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO

1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en

caso positivo.

2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,

produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos

minerales.

3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en

30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los

acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a

baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos

minerales un color rojo-amarillento o rojo.

4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso

positivo.

5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico.

6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego

acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético

debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al

principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve

mas intenso.

Qué hacer en una intoxicación con ácido nítrico?

Elemento tóxico

Ácido nítrico

Dónde se encuentra

Fertilizantes

Sustancias utilizadas para limpiar metales (como los cañones de las armas de

fuego)

Síntomas: detallados anteriormente.

Cuidados en el hogar y primeros auxilios

Retirar a la víctima de la zona contaminada y mantener en reposo. En cualquiera de los

casos, avisar a un médico.

Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo. Aplicar

respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Asistencia médica inmediata.

Someter a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse lesiones con

efecto retardado.


Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado

inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico. Requerir asistencia médica

inmediata.

Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos como

mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir al oftalmólogo urgentemente.

Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee.

Si es posible dar dos cucharadas de magnesia, suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de

leche de magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita espontáneamente

hacer beber agua de nuevo. Si está inconsciente o tiene convulsiones recostarlo y

mantenerlo en reposo. Avisar inmediatamente al médico. No provocar el vómito en ningún

caso.

Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos

que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución,

tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

Antes de llamar a emergencias

Determine la siguiente información:

Edad, peso y estado del paciente

Nombre del producto, con sus ingredientes y concentración, si se conocen

Hora en que el producto fue ingerido o inhalado

Cantidad ingerida o inhalada

Sin embargo, NO se demore para pedir ayuda si esta información no está disponible

inmediatamente.

Centro de toxicología

En los Estados Unidos, llame al 1-800-222-1222 para comunicarse con un centro de

toxicología local. Esta línea gratuita le permitirá hablar con expertos en intoxicaciones,

quienes le darán instrucciones adicionales.

Se trata de un servicio gratuito y confidencial. Usted debe llamar si tiene inquietudes

acerca de las intoxicaciones o la manera de prevenirlas. NO tiene que ser una

emergencia. Puede llamar por cualquier razón las 24 horas del día, los 7 días de la

semana.

Lo que se puede esperar en la sala de urgencias

El médico medirá y vigilará los signos vitales del paciente, incluso la temperatura, el pulso,

la frecuencia respiratoria y la presión arterial. El paciente puede recibir:


Medicamentos para tratar los síntomas.

Sonda a través de la nariz hasta el estómago para vaciar este último (lavado

gástrico).

Cámara que baja por la garganta para ver las quemaduras en el esófago y el

estómago (endoscopia).

Expectativas (pronóstico)

El pronóstico del paciente depende de la cantidad de tóxico ingerido, de su concentración

y de la prontitud con que se recibe el tratamiento. Cuanto más rápido llegue la ayuda

médica, mayor será la probabilidad de recuperación.

ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183

Octubre 2006

CAS: 7697-37-2 Ácido nítrico concentrado

RTECS: QU5775000 (70%)

NU: 2031 HNO 3

CE Índice Anexo I:007-004-00-1Masa molecular: 63,0

CE / EINECS: 231-714-2

TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN

PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS

PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS

INCENDIO No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido.

NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con productos químicos combustibles u orgánicos.

En caso de incendio en el entorno: NO espuma.

EXPLOSIÓN Riesgo de incendio y explosión en contacto con muchos compuestos orgánicos frecuentes.

En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.

EXPOSICIÓN ¡EVITAR TODO CONTACTO!

¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS!

Inhalación Sensación de quemazón. Tos. Dificultad respiratoria. Jadeo. Dolor de

Ventilación, extracción localizada o protección

Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003882.htm



garganta. Síntomas no inmediatos (ver Notas).

respiratoria. estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica inmediatamente.

Piel Quemaduras cutáneas graves. Dolor. Decoloración amarilla.

Guantes de protección. Traje de protección.

Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Proporcionar asistencia médica.

Ojos Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras..

Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). Proporcionar asistencia médica inmediatamente.

Ingestión Dolor de garganta. Dolor abdominal. Sensación de quemazón en la garganta y el pecho. Shock o colapso. Vómitos.

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.

NO provocar el vómito. Dar a beber uno o dos vasos de agua. Reposo. Proporcionar asistencia médica.

DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO

¡Evacuar la zona de peligro! Consultar a un experto. Protección personal adicional: traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de respiración. Ventilar. Recoger el líquido procedente de la fuga en recipientes precintables. Neutralizar cuidadosamente el residuo con carbonato sódico. Eliminarlo a continuación con agua abundante. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles.

Envase irrompible; colocar el envase frágil dentro de un recipiente irrompible cerrado. No transportar con alimentos y piensos. Clasificación UE Símbolo: O, C R: 8-35 S: (1/2-)23-26-36-45 Nota: B Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 8 Riesgos Subsidiarios de las NU: 5.1 Grupo de Envasado NU: I Clasificación GHS Peligro Puede ser corrosiva para los metales. Mortal en caso de ingestión. Provoca graves quemaduras en la piel y lesiones oculares.

Provoca daños en las vías respiratorias si se inhala.

Provoca daños en el tracto digestivo por ingestión.

Provoca daños en las vías respiratorias y en los dientes tras exposición prolongada o


Fichas Internacionales de Seguridad Química

Fichas Internacionales de Seguridad Química

ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183

DATOS IMPORTANTES

ESTADO FÍSICO; ASPECTO Líquido incoloro a amarillo, de olor acre.

PELIGROS QUÍMICOS La sustancia se descompone al calentarla

suavemente, produciendo óxidos de

nitrógeno. La sustancia es un oxidante fuerte

y reacciona violentamente con materiales

combustibles y reductores, p.ej. turpentina,

carbón, alcohol. La sustancia es un ácido

fuerte, reacciona violentamente con bases y

es corrosiva para los metales, formando gas

combustible (hidrógeno-ver FISQ:0001).

Reacciona violentamente con compuestos

orgánicos.

LÍMITES DE EXPOSICIÓN TLV: 2 ppm como TWA, 4 ppm como STEL; (ACGIH 2006). MAK: IIb (no establecido pero hay datos disponibles) (DFG 2008).

VÍAS DE EXPOSICIÓN Efectos locales graves por todas las vías de exposición.

RIESGO DE INHALACIÓN Por evaporación de esta sustancia a 20°C se puede alcanzar muy rápidamente una concentración nociva en el aire.

EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión. La inhalación puede causar edema pulmonar (ver Notas). Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata (ver Notas).

EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetida al vapor. La

repetida si se inhala.

RESPUESTA DE EMERGENCIA ALMACENAMIENTO

Ficha de Emergencia de Transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-80S2031-I Código NFPA: H4; F0; R0; OX

Separado de sustancias combustibles y reductoras, bases y de alimentos y piensos orgánicos. Mantener en lugar fresco, seco y bien ventilado.

Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2007

IPCS

International Programme on Chemical Safety


sustancia puede afectar a los dientes, dando lugar a erosión dental.

PROPIEDADES FÍSICAS

Punto de ebullición: 121°C Punto de fusión: -41,6°C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: miscible Presión de vapor, kPa a 20°C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1,07 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0,21

DATOS AMBIENTALES

NOTAS

Está indicado un examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto hasta que han pasado unas pocas horas o incluso días y se agravan con el esfuerzo físico. Esta Ficha ha sido parcialmente actualizada en enero de 2008: ver Límites de exposición.

INFORMACIÓN ADICIONAL

Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-EC: 1 ppm, 2,6 mg/m3

Notas: Agente químico que tiene un valor límite indicativo por la UE

NOTA LEGAL Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española.

© IPCS, CE 2007

WEBGRAFIA:

- http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf

- http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FI

SQ/Ficheros/101a200/nspn0183.pdf

- http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/hs_acido_nitrico.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/101a200/nspn0183.pdf

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/101a200/nspn0183.pdf

http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/hs_acido_nitrico.pdf


- http://www.juntadeandalucia.es/servicioandaluzdesalud/hrs3/fileadmin/user_

upload/area_servicios_generales/prevencion_riesgoslaborales/fichas_seguri

dad/acido_nitrico.pdf

- http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002478.htm

http://www.juntadeandalucia.es/servicioandaluzdesalud/hrs3/fileadmin/user_upload/area_servicios_generales/prevencion_riesgoslaborales/fichas_seguridad/acido_nitrico.pdf





INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS

Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los

hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas más

frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.

FISIOPATOLOGIA

Las propiedades causticas están relacionadas con el pH y la viscosidad, pero la

concentración, el volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan más directamente

la acción corrosiva. Los álcalis corroen los tejidos y se combinan con las albúminas,

formando combinaciones solubles en agua y saponifican las grasas.

Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación de escaras

blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen del efecto protector que tienen

las de los ácidos, por lo que sus efectos se extienden en profundidad, lesionando

diferentes capas de los órganos afectados y extendiendo la trombosis vascular y la

necrosis.

SINTOMATOLOGIA

Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos y sensación de

quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y edematosos, la orofaringe

aparece fuertemente eritematosa y con ulceraciones. Siguen los vómitos de color pardo

amarillento por la presencia de sangre (hematina alcalina), y la deglución dolorosa, que se

agrava por la abundante salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad y concentración

es elevada. A veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es el estado de shock

con sudores de fríos, descenso de la temperatura, pulso débil e irregular, mal estado

general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio.

Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las infecciones.

Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la

estrechez, que son más intensas y extensas que las de los ácidos.

ANATOMIA PATOLOGICA

Las lesiones que se encuentran son similares a las de los ácidos, con las diferencias

significativas anotadas.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de

investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más

no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de


haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si

estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente

con el reactivo de Nessler.

El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se

recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de

reconocimiento para cada caso si fuere necesario.

ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS

RECONOCIMIENTO DEL SODIO

Las reacciones para reconocer al sodio son:

1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se

produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El

exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado

por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un

precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del

hidróxido correspondiente.

4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos

de hidróxido de estaño.

5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un

precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un

lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

EN CASO DE INTOXICACION CON ESTA SUSTANCIA REALIZAR LO SIGUIENTE:

Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona un vaso leche o de agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. NO se recomienda suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas que dificultan la deglución tales como vómito, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco.


Se debe buscar asistencia médica inmediata y NO provocar el vómito, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

DOSIS LETAL

La dosis letal oral en ratas es de 40 mg/Kg. La dosis letal 50 (DL50) es de 1350 mg/kg en conejos. La dosis de NaOH a la cual produce intoxicación en personas es de 100-200 gramos. El hidróxido de sodio se inhala los vapores o el polvo. Los daños por ingestión o contacto directo son inmediatos y pueden llegar a ser permanentes de no ser atendidos.

DONDE SE ENCUENTRA

Se conoce como lejía o sosa cáustica. Es un químico muy fuerte con pH >11 Se encuentra en: disolventes y limpiadores industriales, productos de uso doméstico. También se utiliza para pelarfrutas y verduras. Se combina con las proteínas para formar proteinatos y con las grasas para formar jabones, el contacto con los tejidos produce áreas de necrosis con reblandecimiento y penetración profunda. En la preparación de alimentos: limpieza de los alimentos, pelado de alimentos, escaldado de aves, espesante de helados

PROPIEDADES

HINCHAMIENTO

Como todos los álcalis fuertes posee la propiedad de hinchar muchos polímeros naturales o artificiales. Dado que sus soluciones producen un hinchamiento mucho mayor que el del agua se le denomina superhinchamiento. En contacto con el papel produce una desestructuración parcial de las moléculas de celulosa que no llega a la disolución, pero que lo transforma en una sustancia plástica y mucilaginosa. Aunque ésta acción es reversible por lavado o neutralización, no permite el uso del papel de filtro con soluciones de NaOH ni siquiera diluidas. Esta propiedad se utiliza para eliminar esmalte sintético cuando no se quiere usar removedor. Al pasar una solución de soda cáustica por la pintura esta se hincha y se va desprendiendo de la superficie a la que estaba adherida. En general los álcalis dañan en mayor o medida cualquier pintura. Esta propiedad se puede utilizar también para despegar muchas etiquetas y rótulos de frascos y botellas.

SAPONIFICACIÓN

El hidróxido de sodio y otros álcalis tienen la propiedad de desdoblar los lípidos formando jabones y liberando glicerina. Este proceso se llama saponificación. Por eso se usa la soda cáustica para destapar las cañerías domiciliarías que suelen llenarse de sustancias grasosas y aceitosas. Si se pone en contacto con la piel saponifica, hincha y disuelve la piel muerta superficial, y si la acción se prolonga puede producir quemaduras de primer grado.


La saponificación que forma jabones y el hinchamiento es el que da esa sensación de gomosidad cuando los dedos entran en contacto con hidróxido de sodio u otros álcalis fuertes. Esa sensación no se elimina fácilmente porque el álcali está asociado a la piel. Se puede eliminar lavando con un ácido. En el caso de la piel se puede usar para primeros auxilios una solución de ácido acético al 0,5%, que debe estar siempre preparada en el laboratorio, lista para su uso inmediato.

REACCIÓN CON LOS METALES

Dado que el sodio es un metal sus hidróxidos no atacan a los otros metales pero si a los

compuestos correspondientes de los no metales con los que forma sales. Es decir que

aunque parezca fuera del sentido común no ataca a los metales. Las excepciones son el

aluminio, el cinc, el estaño y el plomo que son anfóteros, es decir que tienen

comportamientos de metales o no metales según el caso. Por ello la soda cáustica es un

excelente agente de limpieza para el hierro y el acero inoxidable.

EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN A SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO

PIEL: Debido a su naturaleza corrosiva, se puede esperar que el contacto repetido o prolongado con la piel provoque resequedad, agrietamiento e inflamación de la piel (dermatitis).

INHALACION: Un trabajador, expuesto por 2 horas diarias durante 20 años a una solución hirviendo de hidróxido de sodio en 2 recipientes grandes en una habitación pequeña con ventilación inadecuada, desarrolló severa enfermedad obstructiva de las vías respiratorias. Se concluyó que la exposición masiva y prolongada indujo la irritación y quemaduras al sistema respiratorio lo que eventualmente condujo a la enfermedad. Los autores notaron que la exposición crónica no se reportó previamente, probablemente porque la irritación inmediata y severa normalmente disuadió a los trabajadores de exposición posterior. Las exposiciones reales a los aerosoles de hidróxido de sodio no se midieron y los autores definitivamente no pudieron excluir el inicio tardío del asma como causa de la condición del hombre.

Un reporte de trabajadores expuestos al aerosol de hidróxido de sodio se confundió con la presencia de altas concentraciones del solvente Stoddard y otros vapores de solventes así como de otros químicos.

No hubo tendencia de mortalidad aumentada en relación con la duración (hasta 30 años) o intensidad de exposición (0.5 mg/m3 a 1.5 mg/m3) en 291 trabajadores expuestos a polvo de hidróxido de sodio durante la producción de partículas o lechos de hidróxido de sodio concentrado de efluente de células de cloro. Este estudio está limitado por el tamaño pequeño de la población.


CÁNCER Y LAS SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO

El hidróxido de sodio ha sido implicado como causa de cáncer de esófago en personas que lo ingirieron. El cáncer se puede desarrollar de 12 a 42 años después del incidente de ingestión. Cánceres similares se han observado en sitios de severas quemaduras térmicas. Estos cánceres se pueden deber a destrucción del tejido y a formación de cicatrices más que al hidróxido de sodio en sí.

Un estudio de control de caso reportado por una asociación entre cáncer renal y la historia de empleo en áreas de mantenimiento de células de producción de cloro. Se presume que las exposiciones más importantes en este trabajo son asbestos e hidróxido de sodio. Se hizo una asociación entre cáncer renal y exposición de hidróxido de sodio. Este estudio está limitado por factores tales como el pequeño número de trabajadores expuestos, múltiples exposiciones, dependencia de las historias de trabajo y no se considera suficientemente confiable.

BIBLIOGRAFIA:

Núñez, C. Notas sobre el Hidróxido de Sodio. (en línea). Consultado el: 21/06/2014. Disponible en: http://www.cenunez.com.ar/archivos/50-Notassonreelhidrxidodesodio.pdf

CCSSO. Hidróxido de sodio – Efectos en la salud. (en línea). Consultado el: 21/06/2014. Disponible en: http://www.ccsso.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/sodium_hydroxide/health_sod.html

INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS

Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los

hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas más

frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.

RECONOCIMIENTO DEL POTASIO

Las reacciones son:

1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en

solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.

2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color

blanco.

3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata,

producirá un precipitado o un color café verdoso.


4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.

5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le

añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2

minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso

positivo.

6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.

7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.

8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color violeta.

INFORMACIÓN ADICIONAL:

Los álcalis actúan combinándose con las proteínas tisulares para formar proteinatos y con

las grasas para formar jabones (saponificación), dando por resultando una necrosis por

licuefacción de los tejidos, que lleva a la producción de áreas de reblandecimiento con

lesiones muy profundas, capaces de llegar a la perforación.

Luego de la ingestión se pueden observar manchas blanquecinas, untuosas (por

saponificación de las grasas), con bordes eritematosos, que con posterioridad se tornan

marrones, edematosas y se ulceran. Acompañado de odinofagia, disfagia, dolor

retroesternal, vómitos, epigastrálgia. Es frecuente la aparición de vómitos y diarreas

sanguinolentas con colgajos de mucosas que afectan el estado general del paciente, los

que presentarán taquicardia, midriasis e hiperpnea. Una de las complicaciones más

graves son rotura, perforación y mediastinitis, caracterizada por dolor torácico, disnea,

fiebre, enfisema subcutáneo en el tórax o en el cuello y frote pleural.

Nota:

Los sobrevivientes a ingestiones de álcalis tienen un alto riesgo de desarrollar carcinoma

de esófago en el sitio de las estenosis. La incidencia de carcinoma de células es

camosas, aumenta de 20 a 40 veces, con un período de latencia de décadas. El intervalo

promedio entre el daño original y el diagnóstico del carcinoma suele superar los 40 años.

Información toxicológica

Toxicidad aguda: DLL0 oral rat : 365 mg/kg DL50 oral rat : 273 mg/kg Efectos peligrosos para la salud: En contacto con la piel: quemaduras Por contacto ocular: quemaduras trastornos de visión


Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal. Riesgo de perforación intestinal y de esófago.

TIPOS DE PELIGRO/

EXPOSICION

PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS

PREVENCION PRIMEROS AUXILIOS/

LUCHA CONTRA INCENDIOS

INCENDIO No combustible (véanse Notas).

En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.

EXPLOSION

EXPOSICION

¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!

¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!

INHALACION Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria.

Extracción localizada o protección respiratoria.

Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado, respiración artificial si estuviera indicada y proporcionar asistencia médica.

PIEL Enrojecimiento, quemaduras cutáneas graves, dolor.

Guantes protectores y traje de protección.

Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar asistencia médica.

OJOS

Enrojecimiento, dolor, visión borrosa, quemaduras profundas graves.

Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria si se trata de polvo.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.

INGESTION

Dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, vómitos, colapso.

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.

Enjuagar la boca, NO provocar el vómito, dar a beber agua abundante y proporcionar asistencia médica.

http://www.clinicadam.com/salud/5/003241.html

http://www.clinicadam.com/salud/5/003241.html


D

A

T

O

S I

M

P

O

R

T

A

N

T

E

S

ESTADO FISICO; ASPECTO

Sólido blanco, delicuescente, inodoro.

PELIGROS FISICOS

PELIGROS QUIMICOS

La sustancia es una base fuerte, reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva en ambientes húmedos para metales tales como cinc, aluminio, estaño y plomo originando hidrógeno (gas combustible y explosivo). Rápidamente absorbe dióxido de carbono y agua a partir del aire. El contacto con la humedad o el agua puede generar desprendimiento de calor (véanse Notas).

LIMITES DE EXPOSICION

TLV (valor techo): 2 mg/m3 (ACGIH 1993-1994).

VIAS DE EXPOSICION

La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.

RIESGO DE INHALACION

La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire.

EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION

La sustancia es corrosiva de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión. La inhalación del aerosol de la sustancia puede originar edema pulmonar (véanse Notas).

EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA

El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.

PROPIEDADES FISICAS

Punto de ebullición: 1324°C Punto de fusión: 380°C Densidad relativa (agua = 1): 2.04

Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: 110 Presión de vapor, kPa a 714°C: 0.13

DATOS AMBIENTALES

Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente; debería prestarse atención especial a los organismos acuáticos.

BIBLIOGRAFÍA:

GRUPO PREVENIR. Hidróxido de Potasio. (en línea). Consultado el

21/06/2014. Disponible en: http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-

sustancias-quimicas/0357.htm

http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/0357.htm

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RECOMENDACIONES PARA L ATENCIÓN DE INTOXICACIONES POR

CAUSTICOS. (en línea). Consultado el 21/06/2014. Disponible en:

http://www.msal.gov.ar/images/stories/ministerio/intoxicaciones/guias/recomen

daciones.pdf

ÁCIDOS Y ÁLCALIS CÁUSTICOS (TEORÍA)

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