Actividad Grupal unad
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1
TRABAJO COLECTIVO
TRABAJO COLABORATIVO 1
POR:
HERNÁN JAVIER BELTRÁN BERMEO CÓDIGO: 79556832
JHONATAN CARDENAS GONZALEZ CÓDIGO: 1110495649
PAOLA ANDREA GARCIA VASQUEZ CÓDIGO: 52260231
SERGIO LEONARDO SÁNCHEZ MÉNDEZ CODIGO: 1110522150
JHON FREDYSÁNCHEZ CÓDIGO:
PRESENTADO A:
ING. DIEGO ALEJANDRO ALARCON
MANTERIALES INDUSTRIALES 256599_65
UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIA
CEAD PITALITO
12/09/2015
2
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION......................................................................................................................................3
OBJETIVO GENERAL............................................................................................................................4
OBJETIVOS ESPECIFICOS..................................................................................................................4
3. Hacer un ensayo de diez presentaciones de los elementos didácticos para el aprendizaje:.............................................................................................................................................6
3.1 METAL DEL CIELO......................................................................................................................6
3.2 CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES.................................................................................6
3.3 EFECTOS DE LA TEMPERATURA...........................................................................................8
3.4 INTRODUCCIÓN A LOS MATERIALES....................................................................................9
3.5 TIPOS DE ENLACES..................................................................................................................11
4. Elaborar la configuración electrónica de 5 elementos de la tabla periódica....................11
4.1 Cloro..............................................................................................................................................11
4.2 Manganeso..................................................................................................................................11
4.3 Oro.................................................................................................................................................12
4.4 Bromo...........................................................................................................................................12
4.5 Fósforo.........................................................................................................................................12
5. Muestre en una tabla 10 materiales industriales con sus propiedades mecánicas y justificación...........................................................................................................................................14
6. Resolver los siguientes problemas propuestos.......................................................................21
CONCLUSIONES...................................................................................................................................23
BIBLIOGRAFIA......................................................................................................................................24
3
INTRODUCCION
Con el presente trabajo se busca estudiar las temáticas del curso Materiales
Industriales en su estructura general, logrando un reconocimiento global del curso en
todos sus contenidos, el uso de las herramientas, y realizando las actividades
individuales como grupales.
Conocer los diversos tipos de materiales, sus clasificaciones, definiciones,
características, propiedades mecánicas, relaciones y aplicaciones.
Tener claro que para realizar la actividad propuesta en esta guía se debe recurrir a la
lectura contenido del curso y buscar información en fuentes bibliográficas.
4
OBJETIVO GENERAL
Aprender significativamente el contenido del curso.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Identificar el contenido de la unidad uno del módulo.
Conocer lo que nos brinda la plataforma a través de la caja de herramientas para
el aprendizaje académico como: el mapa conceptual, cuadros comparativos
entre otros.
Aplicar todos los conocimientos en la práctica de cada uno de ellos
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3. Hacer un ensayo de diez presentaciones de los elementos didácticos para el
aprendizaje:
De las 21 presentaciones seleccionen 10 y haga un ensayo de cada una. En el
contenido del curso existe un enlace titulado Para seguir aprendiendo (medios
didácticos), donde encontrara estas presentaciones del curso. Este resumen y análisis
personal de las presentaciones se debe hacer en Word, letra arial 12.
3.1 METAL DEL CIELO
Se sabe que en esas épocas se hablaba de un metal que provenía del cielo, más
precisamente “Hierro del cielo”, haciendo referencia a los meteoritos que traen consigo
una carga de hierro y que caen con bastante frecuencia a la tierra especialmente en los
desiertos. Para los antiguos este hierro del cielo era más valioso que el oro y la plata.
Seguramente que algún artesano del bronce colocó estas piedras del cielo (meteoritos)
en su horno y descubrió que a gran temperatura se formaba una masa que podía ser
trabajada y modelada. Cuando el Zinc comenzó a escasear no les quedó otro remedio
que modelar esa masa férrea que no podía ser derretida ya que las temperaturas
alcanzadas entonces eran de 1.300 grados Celsius. El hierro tiene una estructura
centrada en el cuerpo, a temperaturas normales. A temperaturas más altas, tiene una
estructura cúbica centrada en la cara. Este hecho es de gran importancia práctica. En
su forma de acero, el hierro siempre contiene una pequeña cantidad de carbono. Los
átomos de carbono son menores que los átomos de hierro y, a temperaturas altas, se
encajan en los espacios abiertos de la estructura centrada en la cara. Cuando el hierro
se enfría, adquiere una forma cubica centrada en el cuerpo. En esa forma, los átomos
de carbono no pueden colocarse en los espacios más pequeños. Entonces, la red
cristalina del hierro se distorsiona, debido al tamaño tan grande de los átomos de
carbono, o el carbono se separa del hierro como carburo de hierro, Fe.
3.2 CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES
METALES: Son materiales cuyos átomos están unidos entre sí por enlaces
metálicos. El enlace metálico se caracteriza por tener electrones libres, lo cual
causa entre otras cosas que los metales tengan una elevada conductividad
eléctrica y térmica. Además, el enlace metálico combinado con la
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microestructura hace que los metales puedan ser deformados significativamente
cuando se les aplican fuerzas. A esa propiedad le llamaremos ductilidad. A
continuación se ilustra el enlace metálico del Magnesio
CERAMICAS: Son compuestos químicos entre elementos metálicos y no
metálicos (Óxidos, nitratos, carburos). Los átomos en las cerámicas están
unidos entre sí por enlaces iónicos. Este enlace hace que las cerámicas no
posean conductividad eléctrica ni térmica, por lo que una de sus aplicaciones
principales es como aislantes de la electricidad y el calor. El enlace químico
entre los átomos también hace que las cerámicas no puedan deformarse
significativamente, propiedad que recibe el nombre de fragilidad. Debido a su
naturaleza química, las cerámicas son inertes, es decir, no suelen reaccionar
químicamente con el entorno que las rodea, lo que las hace resistentes a la
corrosión y degradación. A continuación se ilustra un enlace iónico característico
de las cerámicas.
POLIMEROS: La mayoría de estos materiales son compuestos orgánicos
basados en elementos como el carbono, hidrógeno y otros elementos no
metálicos. Su estructura consiste en moléculas largas. Los átomos que forman
las moléculas están unidos entre sí por enlaces covalentes mientras que las
moléculas están adheridas entre sí por enlaces débiles o por interferencia física.
Normalmente los materiales polímeros tienen baja densidad, lo cual se traduce
en un peso bajo. Los plásticos pertenecen a la familia de los polímeros. La
mayoría de plásticos son flexibles y fáciles de deformar. A continuación se ilustra
un enlace covalente característico de las moléculas de los materiales polímeros.
MATERIALES COMPUESTOS: Son mezclas físicas de dos o más tipos
diferentes de materiales (metales con cerámicas, metales con polímeros,
cerámicas con polímeros, etc.). Lo que se busca es obtener materiales con
propiedades específicas proporcionadas por los componentes que lo forman.
Por ejemplo, si se mezcla un polímero con fibras metálicas, es posible obtener
un material compuesto que tenga bajo peso (aportado por el polímero) y que al
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mismo tiempo pueda conducir la electricidad (propiedad aportada por las fibras
metálicas)
3.3 EFECTOS DE LA TEMPERATURA
La temperatura tiene un efecto perjudicial en el desempeño de los equipos, elementos
y estructuras metálicas: al exponer un metal o aleación metálica al calor disminuyen
tanto su resistencia como su vida útil. Cuando los metales se calientan se dilatan y se
expanden. Incluso, si la temperatura alcanza el punto de fusión (Tf), la pieza puede
fundirse. Igualmente, cuando el metal es afectado por el frío extremo, este se contrae y
se encoge y, en algunos casos, se cristaliza. Además, es probable que la dureza y la
fragilidad del material aumenten, lo que también incrementa el riesgo de ruptura.
Cuanto menor sea el punto de fusión de un metal mayor será el efecto de la
temperatura sobre este.
Las piezas y las estructuras metálicas están expuestas a diferentes temperaturas
externas que influyen negativamente en su desempeño. Para contrarrestar este
fenómeno existen alternativas en pinturas, con formulaciones específicas de acuerdo a
cada necesidad.
OJO: Recubrimientos para mantener caliente lo caliente y frio lo frio.
Efectos de la temperatura en los metales:
Existen dos mecanismos físicos de falla relacionados con el aumento de la temperatura
del metal: a) la termo fluencia, en donde el metal soporta una carga constante, y se
produce una deformación dúctil de este; y, b) la fatiga térmica, en la que los cambios
cíclicos de temperatura (aumento y disminución de esta), favorecen la aparición de
roturas internas en el metal (deformaciones y micro fracturas).1 Así mismo, al aumentar
la temperatura de los metales, se produce un efecto químico por el cual también se
acelera la velocidad de diversos procesos de corrosión metálica: reacciones químicas y
electroquímicas y procesos de difusión; los cuales pueden acelerarse, aún más,
cuando suceden en ambientes industriales que pueden contener compuestos
sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos, lo que favorece la corrosión metálica.
También es importante mencionar el efecto de los ambientes marinos en las piezas
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metálicas, ya que a nivel del mar y en el océano se pueden presentar incrementos de la
temperatura que deterioran las estructuras que se encuentren en estas zonas, además
de que este ambiente se caracteriza por la presencia de compuestos clorados, los que
favorecen particularmente la corrosión. En efecto, el cambio de temperatura en el
océano es un factor que contribuye a la corrosión de las embarcaciones y, por ende, a
la pérdida de dinero en la industria naval, ya que estas deben cruzar las diferentes
corrientes marinas (cálidas y frías), entre el norte y el sur, debido a la disposición
geográfica de los continentes. El efecto combinado de las altas temperaturas y la
presencia de corrosión puede conllevar a que se presente el fenómeno denominado
agrietamiento por corrosión por esfuerzo. El efecto negativo de la temperatura marina
en los metales no sólo es producido por las altas temperaturas, sino también por las
bajas temperaturas, ya que allí hay presencia de constituyentes gaseosos propios de la
atmósfera, disueltos en la capa de humedad sobre la superficie metálica, lo que
ocasiona que la temperatura de congelación del agua descienda por debajo de los 0°C,
de manera que se pueden tener velocidades significativas de corrosión a -5°C.
3.4 INTRODUCCIÓN A LOS MATERIALES
Los materiales son elementos que, a causa de sus propiedades, resultan de
utilidad para la fabricación de estructuras, maquinaria y otros productos.
Existen materiales de muy diversos tipos que, de forma muy regular, se pueden
clasificar en cuatro grandes grupos:
Metales y aleaciones: hierro y acero, aluminio, cobre, níquel, titanio, etc., y sus
aleaciones.
Polímeros: gran desarrollo potencial. Comúnmente llamados plásticos. *
Cerámicos y vidrios: vidrios, cementos, hormigones, etc.
Materiales compuestos: mezcla de materiales: madera, fibra de vidrio, fibra de
carbono, polímeros rellenos.
Propiedades de los materiales, las propiedades de un material determinado se
pueden clasificar en cinco grupos diferentes:
Propiedades químicas.
Propiedades físicas.
Propiedades mecánicas. Propiedades estéticas y
económicas.
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Propiedades de
fabricación.
Oxidación: Cuando un material se combina con el oxígeno, transformándose en
óxidos más o menos complejos, se dice que experimenta una reacción de
oxidación. De esta forma esquemática se puede representar el proceso de
oxidación de la siguiente manera:
Cuando un material se encuentra situado en una atmósfera oxidante, su
superficie se oxida más o menos rápidamente; el óxido que se transforma se
deposita en la parte exterior del material recubriéndolo por completo. Para
que el proceso de oxidación continúe en esa situación, el material o el
oxígeno deben atravesar, por difusión, la capa de óxido, que se comporta
oponiéndose tanto al movimiento de los átomos de oxígeno como a los del
material. Existen capas de óxidos que presentan mayor oposición a este
movimiento que otras.
Cuando la oxidación de un material concreto se produce en un ambiente
húmedo o en presencia de otras sustancias agresivas, se denomina
corrosión. Ésta es mucho más peligrosa para la vida de los materiales que la
oxidación simple, pues en un medio húmedo la capa de óxido no se deposita
sobre el material, sino que se disuelve y acaba por desprenderse.
Se denomina densidad (d) a la relación existente entre la masa de un
determinado material y el volumen que ocupa. Su unidad en el S.I. es el Kg/m3.
La magnitud inversa a la densidad se conoce como volumen específico. * Por su
peso (Pe) se entiende la relación existente entre el peso de una determinada
cantidad de materia el volumen que ocupa. Propiedades térmicas * Determinan
el comportamiento del material en unas condiciones dadas.
Temperatura de fusión, Al calentar un sólido, el movimiento vibratorio de sus
partículas se va haciendo cada vez más amplio, produciéndose la dilatación;
pero si se continúa aumentando la temperatura llega un punto en el que la
magnitud de las vibraciones es tal que la estructura del material no se puede
mantener y se produce su fusión. * La temperatura a la que esto sucede recibe
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el nombre de temperatura de fusión, la cual varía ligeramente con la presión. La
temperatura de fusión a presión normal se conoce como punto de fusión.
3.5 TIPOS DE ENLACES
El iónico: consiste en la transferencia de electrones de un átomo a otro, resulta
de la atracción electrostática entre dos iones de cagas opuestas, está presente
en los átomos de los primeros y últimos elementos de la tabla, su característica
es la de ceder y recibir electrones, es el más fuerte de todos los tipos de
enlaces.
En los Metálicos: están los dipolos oscilantes que se crean cuando un elemento
con su carga electrónica completa en su capa más externa y los diplomo
permanente que se dan entre partículas formadas por enlaces covalentes y por
ultimo tenemos el
Enlace Covalente: que suelen estar en estado líquido o gaseoso y en ocasiones
puede ser sólido.
4. Elaborar la configuración electrónica de 5 elementos de la tabla periódica.
Seleccione el elemento de la tabla periódica, Realice la tabla para orden de energía de
los orbitales y realice La notación para este elemento siguiendo las diagonales.
4.1 Cloro
Cloro: 17 electrones
1 s22 s22 p63 s23 p5
1° Nivel: 2 electrones
2° Nivel: 8 electrones
3° Nivel: 7 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 – 8 – 7
4.2 Manganeso
Manganeso: 25 electrones
1 s22 s22 p63 s23 p64 s23d5
11
1° Nivel: 2 electrones
2° Nivel: 8 electrones
3° Nivel: 13 electrones
4° Nivel: 2 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 – 8 – 13 - 2
4.3 Oro
Oro: 79 electrones
1 s22 s22 p63 s23 p64 s23d10 4 p65 s24d105 p66 s24 f 145d9
1° Nivel: 2 electrones
2° Nivel: 8 electrones
3° Nivel: 18 electrones
4° Nivel: 32 electrones
5° Nivel: 18 electrones
6° Nivel: 1 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 – 8 – 18 – 2 – 32 – 18 - 1
4.4 Bromo
Bromo: 35 electrones
1 s22 s22 p63 s23 p64 s23d10 4 p5
1° Nivel: 2 electrones
2° Nivel: 8 electrones
3° Nivel: 18 electrones
4° Nivel: 7 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 – 8 – 18– 7
4.5 Fósforo
Fósforo: 15 electrones
1 s22 s22 p63 s23 p5
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1° Nivel: 2 electrones
2° Nivel: 8 electrones
3° Nivel: 7 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 – 8 – 7
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5. Muestre en una tabla 10 materiales industriales con sus propiedades mecánicas y justificación.
Seleccione 10 tipos de materiales que considere se aplican o procesan en la industria, muestre sus propiedades
mecánicas y físicas, justifique el porqué de sus propiedades.
Material AplicaciónPropiedades Mecánicas y
FísicasJustificación
Acero Es una de las aleaciones más importantes en la industria gracias a su versatilidad y propiedades lo convierten en el material ideal para fabricar y diseñar todo tipo de maquinaria, estructuras y herramientas.
Material muy resistente y tenaz pues para deformarse o cambiar de forma se le debe someter a grandes fuerzas de tracción, compresión o torsión, posee una plasticidad considerable pues su ductilidad permite alargarse y resistir las fuerzas externas antes de romperse, aunque no posee elasticidad ósea que una vez se deforme no volverá a su estado inicial.Posee una dureza considerable en casi todas las calidades de acero existentes (% de carbono contenido).Es un material pesado, con densidad media es de 7850 kg/m, ante la temperatura se puede contraer, dilatar o fundir, con punto de fusión cercano a 1375°c, punto de ebullición es de 3000°C.Es un elemento maleable altamente conductor eléctrico,
El acero conserva las características metálicas del hierro en estado puro, pero la adición de carbono y de otros elementos tanto metálicos como no metálicos mejora sus propiedades mecánicas, físicas y químicas.
Aunque por otro lado conserva aún algunos de sus desventajas como el hecho de oxidarse al exponerse a humedad.
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aunque muy susceptible a la corrosión.
Cemento
Utilizado en la construcción de viviendas, edificaciones, carreteras y moldes, muy utilizado por la fácil adquisición de los elementos utilizados en su fabricación y sus características únicas que lo hacen el material ideal para la construcción.
El cemento tiene la propiedad de endurecerse al contacto con el agua, este se fragua y endurece de manera eficaz.Muy resistente ante el contacto de sustancias químicas y a las temperaturas altas, su resistencia estructural es muy alta al inicio, pero esta disminuye con el tiempo.Tiene propiedades exotérmicas que lo hace ideal para construir en sitios de bajas temperaturas.Tiempo de fraguado general es de 2-3 horas, endurecimiento rápido de 6 a 9 horas, no es expansivo, buena refracción soporta 1500-1600°C manteniendo propiedades físicas y su resistencia.
La combinación de caliza, arcilla y yeso dotan de una gran facilidad de fraguado y la unión de sus partículas permite una dureza óptima al secar.
Al ser elementos cerámicos y minerales provee al cemento de resistencia a las altas temperaturas y soportar ataques químicos.
Hormigón El hormigón es el material resultante de unir áridos con la pasta que se obtiene al añadir agua a un conglomerante. El conglomerante puede ser cualquiera, pero cuando nos referimos a hormigón, generalmente es un cemento artificial, y entre estos últimos, el más importante y habitual es el cemento portland.
La principal característica estructural del hormigón es resistir muy bien los esfuerzos de compresión. Sin embargo, tanto su resistencia a tracción como al esfuerzo cortante son relativamente bajas, por lo cual se debe utilizar en situaciones donde las solicitaciones por tracción o cortante sean muy bajas. Para determinar la resistencia se preparan ensayos mecánicos (ensayos de rotura)
El hormigón o concreto agregado, es un material compuesto empleado en construcción, formado esencialmente por un aglomerante al que se añade partículas o fragmentos de un agregado, agua y aditivos específicos.Los áridos proceden de la desintegración o trituración, natural o artificial de rocas y, según la naturaleza de las mismas, reciben
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sobre probetas de hormigón.Para superar este inconveniente, se "arma" el hormigón introduciendo barras de acero, conocido como hormigón armado, o concreto reforzado, permitiendo soportar los esfuerzos cortantes y de tracción con las barras de acero. Es usual, además, disponer barras de acero reforzando zonas o elementos fundamentalmente comprimidos, como es el caso de los pilares.FISICAS:Las principales características físicas del hormigón, en valores aproximados, son:Densidad: en torno a 2350 kg/m³Resistencia a compresión: de 150 a 500 kg/cm² (15 a 50 MPa) para el hormigón ordinario. Existen hormigones especiales de alta resistencia que alcanzan hasta 2000 kg/cm² (200 MPa).Resistencia a tracción: proporcionalmente baja, es del orden de un décimo de la resistencia a compresión y, generalmente, poco significativa en el cálculo global. Tiempo de fraguado: dos horas, aproximadamente, variando en función de la temperatura y la
el nombre de áridos silíceos, calizos, graníticos, etc. El árido cuyo tamaño sea superior a 5 mm se llama árido grueso o grava, mientras que el inferior a 5 mm se llama árido fino o arena.10 El tamaño de la grava influye en las propiedades mecánicas del hormigón.La pasta formada por cemento y agua es la que confiere al hormigón su fraguado y endurecimiento, mientras que el árido es un material inerte sin participación directa en el fraguado y endurecimiento del hormigón. El cemento se hidrata en contacto con el agua, iniciándose diversas reacciones químicas de hidratación que lo convierten en una pasta maleable con buenas propiedades adherentes, que en el transcurso de unas horas, derivan en el fraguado y endurecimiento progresivo de la mezcla, obteniéndose un material de consistencia pétrea.
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humedad del ambiente exterior.Tiempo de endurecimiento: progresivo, dependiendo de la temperatura, humedad y otros parámetros.De 24 a 48 horas, adquiere la mitad de la resistencia máxima; en una semana 3/4 partes, y en 4 semanas prácticamente la resistencia total de cálculo. Dado que el hormigón se dilata y contrae en magnitudes semejantes al acero, pues tienen parecido coeficiente de dilatación térmico, resulta muy útil su uso simultáneo en obras de construcción; además, el hormigón protege al acero de la oxidación al recubrirlo.
Papel El papel es una delgada hoja elaborada mediante pasta de fibras vegetales que son molidas, blanqueadas, desleídas en agua, secadas y endurecidas posteriormente; a la pulpa de celulosa, normalmente, se le añaden sustancias como el polipropileno o el polietileno con el fin de proporcionar diversas características. Las fibras están aglutinadas mediante enlaces por puente de hidrógeno.
También se denomina papel, hoja
La gran diversidad de tipos de papeles y sus propiedades requiere de un alto número de métodos de prueba. Algunas propiedades son importantes para cualquier tipo de papel, como el peso base y el espesor, y los métodos para su medición son de uso generalizado. Otros métodos se han desarrollado para asegurar el comportamiento adecuado de papeles especiales y tienen una aplicación limitada.
Las propiedades de un papel en
El papel se expande menos en sentido de fabricación que en sentido transversal y el crecimiento de la hoja se puede compensar cambiando el diámetro de la máquina, cuando el papel viene cortado como se indicó, cosa que de lo contrario es imposible.
Las pruebas nos proporcionan mayor información sobre la calidad del papel y nos dan base para estimar cómo será su comportamiento durante la transformación y el uso para el
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o folio a su forma más común como lámina delgada. Desde entonces el papel se ha convertido en uno de los productos emblemáticos de nuestra cultura, elaborándose no sólo de trapos viejos o algodón sino también de gran variedad de fibras vegetales; además la creciente invención de colorantes permitió una generosa oferta de colores y texturas. El papel ahora puede ser sustituido para ciertos usos por materiales sintéticos, sin embargo sigue conservando una gran importancia en nuestra vida y en el entorno diario, haciéndolo un artículo personal y por ende difícilmente sustituible. La aparición y rápido auge de la informática y los nuevos sistemas de telecomunicación, permiten la escritura, almacenamiento, procesamiento, transporte y lectura de textos con medios electrónicos más ventajosos, relegando los soportes tradicionales, como el papel, a un segundo plano.
particular, dependen en un alto grado de su contenido de humedad. El papel es un material higroscópico y entra en equilibrio con la humedad del ambiente que lo rodea, variando así su contenido de humedad.
Cuando se quieren obtener resultados reproducibles, las muestras de papel deben acondicionarse en un ambiente acondicionado a 23 +/-1º C de temperatura y 50 +/- 2% de humedad relativa, de acuerdo con TAPPI (Technical Association of The Pulp and Paper Industry). El contenido de humedad de equilibrio, para la mayoría de los papeles, cuando quedan expuestos a un ambiente con estas condiciones, está entre 7 y 9% en peso de humedad real en el papel.
Propiedades Mecánicas y Resistencia:Peso base o gramaje.Espesor o calibre.Densidad aparente.Bulk (Volumen específico aparente).Resistencias.
cual está destinado.
Las fibras para su fabricación requieren de unas propiedades especiales, como alto contenido en celulosa, bajo costo y fácil obtención, por lo que las más comúnmente usadas son las vegetales. La materia prima más común es la pulpa de celulosa, proveniente de madera de árboles, principalmente pinos, por su precio y la calidad de su fibra (muy larga), y eucaliptos, pues es muy barata y resistente. También se utilizan otros materiales, como el algodón y el cáñamo.
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Fibras Artificiales
Fabricación de implantes médicos en geotextiles, agrotextiles y la construcción.Fabricación de prendas y textiles.Fabricación de membranas tendinosa.
Corresponden a la combinación de fibras naturales y fibras sintéticas, los cuales han sido modificados químicamente para obtener polímeros con propiedades específicas como el rayón viscoso, cupra (rayón cupro-amoniacal), acetato de celulosa.Son duraderos, resistentes al moho, humedad y agentes químicosPoseen una textura sube y brillanteNo son resistentes al calor.
La obtención de la materia prima de plantas o animales combinándola con filamentos fabricados por el hombre, genera filamentos continuos y muy resistentes a comparación con los naturales.En estos momentos las fibras pueden ser inteligentes esto es que tengan aroma, sean humectantes, que tengan protector solar, antitranspirante, etc.Se utiliza para aislar la humedad de la tierra en las construcciones.La combinación con caucho forman textiles muy resistentes.
Fibras de Vidrio
Utilizado en la industria como reforzamientos, laminados plásticos, aislantes.También en piezas artísticas y decorativas, materiales con muy buena presentación y acabados.
Malos conductores del calor y electricidad.Frágiles e indeformables.Resistencia a altas temperaturas.Densidades medias, aislante.Es inerte a los ácidos.
La fibra es el resultado de la unión de la malla de vidrio con una resina epoxi, formando una masa que al solidificarse tiene un excelente apariencia según su uso.Son materiales excelentes para el aislamiento del calor y resistente a los ácidos.
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6. Resolver los siguientes problemas propuestos
6.1) Una probeta cilíndrica de latón de 10 mm de diámetro y 120 mm de longitud inicial
se somete a un ensayo de tracción. Calcular:
1. La longitud de la probeta cuando es sometida a una carga de 15000 N.
α= FSO
= 15000π (5x 10¿¿−3)=0,0191MPa¿
ε=1.91x 10−7=L−Lo
Lo
→L−120120
=120.0000229mm
2. La longitud final de la probeta después de retirar la carga anterior.
Debido a que la longitud de la probeta fue muy poca, indica que se trabajó en la zona
elástica, por tal motivo la longitud al retirar la carga es la inicial, Es de 120 mm.
3. La longitud de la probeta cuando la carga aplicada es de 25000 N y, después de
retirada, la deformación es de 2,3·10⁻².
α= FSO
= 25000π (5x 10¿¿−3)=0,0318MPa¿
6.2) La hoja de aluminio utilizada para guardar alimentos pesa aproximadamente 0.35
gr por pulgada cuadrada. ¿Cuántos átomos de aluminio están contenidos en esta
muestra de hoja?
1molde Al→ peso26.98 gr
X de Al→ peso0.35 gr
X= 0.3526.98
=0.012972572molesde Al
6.3) El jefe de producción de una planta industrial requiere recubrir una pieza de acero
que tiene una superficie de 350 pulgadas cuadradas con una capa de níquel de 0.0050
pulgadas de espesor, para tal fin se necesita conocer:
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a) ¿Cuántos átomos de níquel se requieren?
b) ¿Cuántos moles de níquel se requieren?
Volumende la capade Niquel requerida
V=superficie x espesor
V=350 pul2∗0.0050 pul
V=1.75 pul3
Volumenatómico
6.6cm3
mol=1.75 pul3
1 pul →2.54cm
1.75 pul3 x ( 2.54cm3
pul )3
=1.4514 cm3
moles de∋¿ 1.4514cm3
6.6cm3
mol
=0.2199mol
atómos de∋¿
0.2199mol x 6.02x 1023=1.3237 x1023atomos de∋¿
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CONCLUSIONES
Se realizó la profundización y transferencia de conocimientos mediante este trabajo,
haciendo desarrollando la guía propuesta para este primer trabajo. Mediante las
herramientas de aprendizaje y medios didácticos propuestos en la plataforma del curso.
Por medio de algunos ejercicios prácticos sobre los conocimientos adquiridos es la
única constancia que hemos aprendido cada uno de los temas propuestos o por el
contrario la opción que nos ayuda a percatarnos que tenemos que profundizar en lo
que no hayamos comprendido claramente. Por esto el desarrollo de este trabajo
reflejará que tan competentes somos en el área de materiales industriales
23
BIBLIOGRAFIA
Askeland, Donald R. ciencia e Ingeniería de los materiales. México. 1998. International
Thomson Editores
Módulo de Proceso de Manufactura Unad 2009