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ACTIVIDADES PARA LOS ALUMNOS CON LA ASIGNATURA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º PENDIENTE Los alumnos que hallan suspendido la asignatura de Física y Química de 3º deberán entregar, el día del examen de la asignatura, un resumen de los contenidos que se detallan a continuación y los ejercicios propuestos. El objetivo de este trabajo es ayudar a planificar el estudio de la asignatura y su estudio. Tema 1: El método científico. Unidades del Sistema Internacional. Cambio de unidades por factores de conversión. Ejercicio 1 Tema 2: Los sistemas materiales. Definición: Materia, masa, volumen y densidad. Postulados de la teoría cinético molecular. Interpretación de la temperatura y de los cambios de estado con la teoría cinética molecular. Ejercicios 2, 3, 4, 5 y 6. Tema 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras. Definición de mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas. Métodos de separación: decantación, filtración, cristalización y destilación. Medidas de concentración: porcentaje en masa y g/L Definición de sustancias simples y compuestos. Ejercicios 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 y 14 Tema 4: Los átomos y su complejidad. Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico actual. Número atómico, número másico, masa atómica e isótopos. Configuración electrónica. Iones. Ejercicios 15, 16, 17, 18, 19 y 20 Tema 5: Elementos y compuestos. Sistema periódico. Moléculas y cristales. Enlace iónico. Sustancias iónicas. Enlace covalente. Sustancias moleculares y cristales covalentes. Enlace metálico. Sustancias metálicas. Masa molecular. Composición centesimal. Ejercicios 21, 22, 23, 24, 25, 26 y 27 Tema 6: Reacciones químicas. Definición de reacción. Ley de conservación de la masa. Ecuaciones químicas. Ajuste de ecuaciones químicas. Ejercicios 28, 29, 30 y 31 Formulación inorgánica de compuestos binarios.

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ACTIVIDADES PARA LOS ALUMNOS CON LA ASIGNATURA DE FÍSICA Y QUÍMICADE 3º PENDIENTE

Los alumnos que hallan suspendido la asignatura de Física y Química de 3º deberán entregar, el día delexamen de la asignatura, un resumen de los contenidos que se detallan a continuación y los ejerciciospropuestos. El objetivo de este trabajo es ayudar a planificar el estudio de la asignatura y su estudio.

• Tema 1: El método científico.◦ Unidades del Sistema Internacional.◦ Cambio de unidades por factores de conversión.◦ Ejercicio 1

• Tema 2: Los sistemas materiales.◦ Definición: Materia, masa, volumen y densidad.◦ Postulados de la teoría cinético molecular.◦ Interpretación de la temperatura y de los cambios de estado con la teoría cinética molecular.◦ Ejercicios 2, 3, 4, 5 y 6.

• Tema 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.◦ Definición de mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas. ◦ Métodos de separación: decantación, filtración, cristalización y destilación.◦ Medidas de concentración: porcentaje en masa y g/L◦ Definición de sustancias simples y compuestos.◦ Ejercicios 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 y 14

• Tema 4: Los átomos y su complejidad.◦ Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico actual.◦ Número atómico, número másico, masa atómica e isótopos.◦ Configuración electrónica.◦ Iones.◦ Ejercicios 15, 16, 17, 18, 19 y 20

• Tema 5: Elementos y compuestos.◦ Sistema periódico.◦ Moléculas y cristales.◦ Enlace iónico. Sustancias iónicas.◦ Enlace covalente. Sustancias moleculares y cristales covalentes.◦ Enlace metálico. Sustancias metálicas.◦ Masa molecular. Composición centesimal.◦ Ejercicios 21, 22, 23, 24, 25, 26 y 27

• Tema 6: Reacciones químicas.◦ Definición de reacción.◦ Ley de conservación de la masa.◦ Ecuaciones químicas. Ajuste de ecuaciones químicas.◦ Ejercicios 28, 29, 30 y 31

• Formulación inorgánica de compuestos binarios.

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Ejercicios:1. Completa la tabla tal como se hace en el apartado a)

MAGNITUDUNIDAD

S.I.CAMBIO DE UNIDAD

a) tiempo s 0,5h· 3600 s1h

=1800 s

b) 5 L

c) 9 g

cm3

d) 4 mm

e) 2 dam2

f) 6 kmmin

g) 6 dg

h) 3 min

i) 25 ºC

j) 3 dm2

k) 9 mL

m) 2 hm3

n) 18 ºC

l) 90 kmh

o) 8 μm

p) 3 mA

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2. La densidad de la sal es 2,2 g/cm3. Halla:a) El volumen de 200 g masa.

b) La masa que hay en un volumen de 50 cm3.

3. Completa la tabla:Masa (g) Volumen (cm3) Densidad (g/cm3) Sustancia

2 000 740,7

800 0,9

2000 glicerina

Datos: d glicerina= 1,6 g/cm3; d aceite= 0,9 g/cm3; d aluminio= 2,7 g/cm3

4. ¿Cuáles de las siguientes hipótesis se corresponden con la teoría cinético molecular?a) Entre las partículas de gas hay más fuerzas repulsivas qué atractivas, en cambio en los

sólidos son superiores las fuerzas atractivas.b) La temperatura de un gas es proporcional al movimiento de las partículas de ese gas.c) La mayoría del espacio que ocupa un gas está vacío.

5. Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) Durante un cambio de estado la temperatura permanece constante porque se están

rompiendo las fuerzas de atracción entre las partículas.

b) La evaporación es una vaporización tumultuosa que se produce a una temperatura fija.

c) La ebullición es el paso de líquido a gas que se produce sólo en la superficie del líquido.

6. Observa las gráficas de cambio de estado de dos sustancias distintas y contesta:a) ¿Cuál de las gráficas nos muestra un enfriamiento? ¿Por qué?

b) ¿Cuál es la temperatura de fusión y cuál la de ebullición de la sustancia A? ¿Cómo lo sabes?

c) A 25ºC la sustancia B se encuentra en estado sólido, líquido o gas.

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Sustancia A Sustancia B

7. Clasifica los siguientes sistemas en mezclas homogéneas, heterogéneas, sustancias simples ocompuestos:

agua saladahierroamoniacoaire

arena y salcarbono grafitoazúcargranito

dióxido de carbonooxígenoagua oxigenadaaceite y agua

8. Explica cómo separarías los componentes de las siguientes mezclas:a) Agua y aceite.

b) Serrín, sal común y limaduras de hierro.

c) Alcohol y agua (son líquidos miscibles)

9. Une las columnas:

PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

Tamaño de partícula Destilación

Densidad Decantación; sedimentación

Solubilidad Disolución; cristalización

Temperatura de ebullición Filtración

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10. Clasifica los siguientes sistemas materiales:A:

B:

C:

D:

E:

F:

G:

H:

I:

11. Calcula el porcentaje en masa de las siguientes disoluciones:a) 40 g de sal y 200 g de agua.

b) 50 g de azúcar en 150 g de disolución.

c) 12 g de sal en 0,5 L de agua (Dato: densidad del agua 1 g/mL)

12. Halla la concentración en g/L de las siguientes disoluciones:a) 60 g de sal en 300 mL de disolución.

b) 10 g de sal en 0,5 L de disolución.

13. Si una disolución tiene una concentración de 30g/La) ¿Qué masa de soluto habrá en 200 mL de disolución?

b) ¿Qué volumen de disolución habrá que tomar para tener 45 g de sal?

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14. ¿Cómo puedes demostrar experimentalmente que el agua destilada es una sustancia pura? ¿Cómo puedes demostrar que es un compuesto?

15. Identifica los siguientes conceptos con sus definiciones:Corteza

Número atómico

Número másico

Unidad de masa atómica

Isótopos

Configuración electrónica

Catión

Anión

Orbital

a) Átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.

b) Distribución de los electrones en la corteza electrónica.c) Zona del átomo donde se localizan los electrones.d) Región de alta probabilidad de encontrar a un electrón.e) Número de protones más neutrones.f) Ion positivo.g) Ión negativo.h) Número de protones que tiene un átomo.i) La doceava parte de la masa del isótopo de carbono C-12

16. Observa la figura y responde:

a) Indica los protones, electrones y neutrones de este átomo.

b) Su número atómico es_______

c) Este elemento es el ________

d) Su configuración electrónica es ____________________

17. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos.a) Helio (Z=2)

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b) Calcio (Z=20)

c) Silicio (Z=14)

d) Níquel (Z=28)

18. Completa la tabla siguiente:

SímboloZ(númeroatómico)

A (númeromásico)

Protones Neutrones Electrones

Be2+ 4 5 2

O2- 8 8

H1+ 1 1

Mg 12 12

Mn 55 25

As 42 33

Cl 17 35

19. El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 63 u y 65 u. La abundancia relativade cada uno de ellos es del 69% y del 31%. Calcula la masa atómica del cobre.

20. Deduce los iones que formarán los siguientes elementos tras sacar la configuración electrónica:

a) Br(Z=35)

b) Mg(Z=12)

c) Fósforo(Z=15)

d) Azufre(Z=16)

21. Relaciona las siguientes propiedades con el tipo de enlace que presenta una sustancia:

a) Solubles en agua.

b) Dúctiles y maleables.

c) Conducen la electricidad disueltas en agua o fundidas.

d) Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy bajas.

e) Buenos conductores del calor y la electricidad.

f) Son sólidos a temperatura ambiente.

g) Pueden formar agrupaciones moleculares.

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22. Analizando la siguiente tabla de propiedades, ¿qué tipo de sustancias son A, B y C?

SustanciaConduce la electricidad

Temperaturas de fusión yebullición Soluble en agua

En estado sólido Fundido o disuelto Elevadas Bajas

A Sí Sí Sí No No

B No No No Sí Sí

C No Sí Sí No Sí

La sustancia A es _____________ porque ________________________________________

La sustancia B es______________ porque________________________________________

La sustancia C es ______________ porque_______________________________________

23. Deduce la fórmula empírica para las siguientes combinaciones de elementos químicos:a) El sodio (Z=11) y el azufre (Z=16)

b) El calcio (Z=20) y el cloro (Z=17)

24. Deduce el diagrama de Lewis para las siguientes combinaciones de elementos:a) El oxígeno (Z=8) y el hidrógeno (Z=1)

b) El fósforo (Z=15) y el cloro(Z=17)

26. Observa las figuras y contesta:

Figura A Figura B

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a) La fórmula ZnS , ¿es empírica o molecular? ¿Por qué?

b) La figura A representa una molécula o un cristal ¿Por qué?

c) ¿Cuál de estos dos compuestos será sólido a temperatura ambiente? ¿Por qué?

d) ¿Cuál de estas dos compuestos puede conducir la electricidad y en qué condiciones?

27. Determina la masa molecular y la composición centesimal de estos compuestos:a) Butano: C4H10

b) Hidróxido de aluminio: Al(OH)3

Datos: mC = 12; mH = 1; mAl = 27; mO = 16

28. Clasifica los siguientes cambios en físicos y químicos:

a) El agua se congela.

b) Se oxida una valla metálica.

c) Quemamos un papel.

d) Disolvemos cacao en leche.

29. Completa la tabla teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier) Propano + oxígeno → dióxido de carbono + agua

44 g 132 g 72 g

11 g 40 g 33 g

30. Escribe ajustadas las siguientes ecuaciones químicas:a) La electrólisis del agua líquida produce oxígeno gas e hidrógeno gas.

b) El trisulfuro de dihierro sólido y el oxígeno gas dan trióxido de dihierro sólido y dióxidode azufre gas.

31. Ajusta:(a) CuO (s) → Cu (s) + O2

(b) CH 4(g) + O2(g) →CO2(g) + H 2O (g)

(c) H 2S (g) + O2(g) → SO2(g) + H 2O

(d ) Fe2O3(s) + CO (g) → CO2(g ) + Fe(s)

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Formulación y nomenclatura:

Completa la tabla:

Fórmula Números de oxidación Prefijos multiplicadores

S O3 -----------------------

Sr O -----------------------

P Cl5 -----------------------

Ácido telurhídrico

----------------------- Dióxido de carbono

----------------------- Cloruro de cobre(I)

Sn I4 -----------------------

H2 S

Co O -----------------------

As H3

------------------------ Hidruro de calcio

-----------------------Monóxido de

mercurio

----------------------- Tricloruro de fósforo

Óxido de sodio

SO2 -----------------------

----------------------- Óxido de plomo(II)

----------------------- Óxido de carbono(II)

----------------------- Hidruro de plata

Ácido bromhídrico

----------------------- Cloruro de potasio

Li 2 O -----------------------

Mg O -----------------------

P H3

Ra H 2 -----------------------

Al2 Se3 -----------------------

Amoníaco

HI