ACTIVIDADES-QUIMICA-II

ACTIVIDADES QUÍMICA II

Balancea las siguientes ecuaciones químicas por cualquier método e indica el tipo de reacción.

1. CaCO3 CaO + CO2 ______________________________ ______________________________

2. Na + O2 Na2O ______________________________ ______________________________

3. H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O ______________________________ ______________________________

4. H2O2 H2O + O2 ______________________________ ______________________________

5. SI2H6 + H2O Si(OH)4 + H2 ______________________________ ______________________________

6. Al + H3PO4 AlPO4 + H2 ______________________________ ______________________________

7. Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O ______________________________ ______________________________

8. Na2NH + H2O NH3 + NaOH______________________________ ______________________________

9. Mg + N2 Mg3N2 ______________________________ ______________________________

10. CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 ______________________________ ______________________________

11. C2H6 + O2 CO2 + H2O ______________________________ ______________________________

12. HClO3 + H2S H2SO4 + HClO ______________________________ ______________________________

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COMPOSICIÒN CENTESIMAL O PORCENTUAL

1. En el óxido fèrrico (Fe2O3). Calcular la composición centesimal del Fierro.

2. ¿Cuál es la composición porcentual del agua en el Nitrato de Estroncio

Tetrahidratado Sr(NO3)2·4 H2O?

¿Cuál es el porcentaje de Hidrógeno?

¿Cuál es el porcentaje de Oxígeno?

3.- Los siguientes compuestos químicos se utilizan como fertilizantes ya que contribuyen a la nitrogenaciòn del suelo. ¿Cuál de ellos representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con su composición porcentual?

a) Urea (NH2)2CO

b) Nitrato de Amonio NH4NO3

c) Guanidina HNC(NH2)2

d) Amoniaco NH3

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FÒRMULA EMPÌRICA A PARTIR DE LA COMPOSICIÒN CENTESIMAL

1. El ácido láctico, que se forma en el cuerpo durante la actividad muscular consta de:

C = 40% H = 6.71% O = 53.29%. ¿Cuál es su fórmula empírica?

Fórmula Empírica _____________________

2. El ácido fenilpirùvico se produce en el cuerpo en cantidades anormales como consecuencia de la enfermedad llamada fenilcetonuria, que causa daños cerebrales irreparables. La composición del ácido fenilpirùvico es:

C = 65.85% H = 4.91% O = 29.24%. ¿Cuál es su fórmula empírica?


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FÒRMULA MOLECULAR

1. Determina la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CH2 y su masa molecular determinada experimentalmente es igual a 84 gr.

Fórmula Molecular _____________________

2. La nicotina es el principal alcaloide contenido en el tabaco, fue aislada en 1828 por

Reimann, la nicotina es un líquido aceitoso, amarillento y muy higroscópico, de sabor ardiente y olor característico. Es una sustancia muy tóxica, que actúa paralizando los ganglios del sistema neurovegetativo. Se utiliza en la agricultura como insecticida.

Determinar la fórmula molecular de la nicotina a partir de su fórmula empírica (C5H7N) y su masa molar determinada experimentalmente es igual a 162.2 gr.


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3. En 1970 se reportó que un compuesto nuevo tenía una composición de 34.9% de K,

21.4% de C, 12.5% de N, 2.68% de H y 28.6% de O. Tiene una masa molar de 224 gr. determinada experimentalmente. ¿Cuál es su fórmula molecular?


4. La fructuosa se conoce como azúcar de fruta. La masa molecular determinada experimentalmente es de 180 gr. y está compuesta por 40% de Carbono, 53.3% de Oxígeno, y 6.7% de Hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula molecular?


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5. Encontrar la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis centesimal es:

N = 30.43% O = 69.57% y su masa molecular es de 92 u.m.a.


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FÒRMULA EMPÌRICA A PARTIR DEL ANÀLISIS DE COMBUSTIÒN

1. El Butirato de Etilo, que tiene un agradable olor a piña, se usa en la preparación de esencias artificiales.

La combustión de 0.5309 gr. de esta sustancia produjo:

1.2069 gr de CO2

0.4916 gr de H2O.

Un análisis previo había mostrado que el compuesto estaba formado por Carbono, Hidrógeno, y Oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del Butirato de Etilo?


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CONCEPTO MOL

1. ¿Cuántos gramos y cuántas moléculas contienen 5 moles de HNO3?

2. Las antiguas unidades de refrigeración empleaban el gas Dióxido de Azufre (SO2). Si el compresor de un refrigerador es cargado con 150 gr. de dicho gas, ¿a cuàntos moles de dicho gas equivalen?.

3. El Fulminato de Mercurio Hg(CNO)2, es un sólido cristalino, sumamente inestable, que estalla por percusión y se utiliza como detonante de explosivos.

Es un compuesto muy sensible al choque y se usa en la fabricación de fulminantes; ¿cuántos gramos de este compuesto corresponden 0.5 moles?

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4. Uno de los primeros gases propulsores usados para aerosol en envases metálicos fue el Óxido Nitroso (N2O) también llamado gas hilarante. ¿Cuántos gramos de N2O están contenidos en un envase de aerosol cargado con 5.6 moles de dicho gas?

5. La preparación del Fulminato de Mercurio es peligrosa. No solamente el producto es

altamente explosivo, sino que debe de trabajarse con mercurio líquido (que emite vapores peligrosos) y ácido nítrico concentrado (sumamente corrosivo). En una prueba de ensayo se emplean 25 moles de HNO3 y se obtuvieron 207 gr. de Hg(CON)2

a) ¿Cuántos gramos de HNO3 fueron utilizados?

b) ¿Cuántos moles de Hg(CON)2 resultaron?

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NÙMERO DE AVOGADRO

ELEMENTO MASA EN GRAMOS NÙMERO DE MOLES NÙMERO DE

ÀTOMOS

S 0.250

P 14.5

Rb 1.75

Al 6.022 x 1023

Na 0.390

Cr 3.01 x 104

K 4.25 x 10-6

NÙMERO DE AVOGADRO

COMPUESTO MASA

EN GRAMOS

NÙMERO

DE MOLES

NÙMERO

DE MOLÈCULAS

CuSO2 23.8

Fe(ClO3)2 10.5

MnSO4 3.01 x 1021

Ba(CN)2 14.0

Sr(NO3)2 1.2 x 10-4

SO3 4.5 x 1024

Na2Cr2O7 0.450

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RELACIONES ESTEQUIOMÈTRICAS

RELACIÓN MOL-MOL

1.- ¿Cuántas moles de NH3 pueden producirse a partir de 5 moles de H2?

Dada la ecuación: N2 + H2 NH3

RELACIÓN MOL-MASA

2.- ¿Cuántas moles de NH3 pueden producirse a partir de 33.6 gramos de N2?

RELACIÓN MASA- NÙMERO

3.- ¿Cuántas moléculas de N2 se requieren para reaccionar con 17 gramos de H2?

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RELACIÓN MASA- VOLUMEN

4.- Dada la ecuación: HCl + Zn H2 + ZnCl2

¿Cuántos litros de H2 se pueden producir en la reacción de 25 gr de Zinc con Ácido Clorhídrico en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT)?

RELACIÓN VOLUMEN-VOLUMEN

5.- En la reacción de combustión del gas metano (CH4), ¿Cuántos litros de O2 reaccionan, medidos en NTP, a partir de 10 litros de Metano? Buscar la reacción química

RELACIONES MASA – MASA

1. ¿Qué cantidad de NaOH se necesita para neutralizar 116 gr. de Ácido Sulfúrico?

Indica la reacción balanceada de neutralización.

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2. El Fluoruro Estañoso es un aditivo para los dentrìficos comunes, fuente del iòn

fluoruro para el tratamiento de las caries. Se le prepara por reacción entre Estaño y Fluoruro de Hidrógeno Anhidro:

Sn + HF SnF2 + H2

¿Cuántos gramos de HF se necesitan para la producción de 28.4 gr. de Fluoruro Estañoso?

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MEZCLA ESTEQUIOMÈTRICA

Cuándo los reactivos se mezclan en una relación exactamente igual a la relación de masa determinada a partir de la ecuación balanceada, se dice que la mezcla es estequiomètrica, es decir, se verifica hasta su terminación, lo cual equivale a un rendimiento de un 100 %.

1.- De acuerdo con la siguiente reacción, indica si cuando reaccionan 90 gr de C5H6 y se producen 300 gr de CO2 se trata de una mezcla estequiomètrica.

C5H6 (l) + O2 (g) CO2 (s) + H2O (g)

90 gr de C5H6 y 300 gr de CO2 ________ son mezcla estequiomètrica.

2.- De acuerdo con la siguiente reacción, indica si cuando reaccionan 35 gr de CaCO3

Con 22 gr de HCl se trata de una mezcla estequiomètrica.

CaCO3 (l) + HCl (g) CaCl2 (s) + CO2 (g) + H2O

35 gr de CaCO3 y 22 gr de HCl ________ son mezcla estequiomètrica.

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RENDIMIENTO PORCENTUAL O PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

1. En un cierto experimento se hicieron reaccionar 4.70 gr. de H2 con N2. Se formaron

12.5 gr. de NH3. ¿Cuál es el rendimiento porcentual con base en el H2?

2. La Nitroglicerina es un explosivo poderoso, inestable al calor o al choque. Se le

prepara bajo condiciones cuidadosamente controladas por la reacción de Glicerol, Àcido Nítrico y Ácido Sulfúrico como catalizador como se indica en la siguiente ecuación química:

H2SO4

C3H8O3 + HNO3 C3H5N3O9 + H2O

Glicerol Nitroglicerina

En una preparación de ensayo, se trataron 25gr. de Glicerol con un exceso de HNO3, habiéndose obtenido 53 gr. de Nitroglicerina.

¿Cuál fue el porcentaje de rendimiento en este ensayo?

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REACTIVO LIMITANTE

1. El Hexafluoruro de Azufre (SF6) es un compuesto incoloro, inodoro y muy estable.

Se produce mediante la combustión del Azufre en atmósfera de Flùor.

S (l) + F2 (g) SF6 (g)

Suponiendo que se agregan 4 moles de S a 20 moles de F2.

a) ¿Cuál sería el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?

b) ¿Cuántos moles del reactivo limitante necesitaría para que reaccionen con 20

moles de F2?

2. La urea (NH2)2 CO se prepara por la reacción del Amoniaco con Dióxido de

Carbono:

NH3 (g) + CO2 (g) (NH2)2 CO (ac) + H2O (l)

En un proceso se hacen reaccionar 637.2 gr. de NH3 con 1142 gr. de CO2.

a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?

b) Calcula la masa de urea que se formará.

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