ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LA MATERÍA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO.

Alumno:

1. Define el concepto de magnitud e indica dos características de una persona que sean magnitudes y otras dos que no lo sean.

2. Expresa en el SI de unidades las siguientes medidas:

a) 8 km b) 900 microgramos c) 2 horas y 10 minutos d) 3 mA e) 22 ºC

3. Una piscina contiene 10.000 KL de agua. Expresa este volumen en mm3 utilizando la notación científica.

4. Expresa los siguientes números en notación científica:

a) 301000

b) 0,00000058

c) 80 d) 0,8 e) 2340,5

5. Busca información y discrimina entre ciencia y falsa ciencia:

a) Mal de ojo y amuletos. b) Astrología: creencia en los horóscopos. c) Astronomía y viajes planetarios. d) Existencia de extraterrestres. e) Utilización de los rayos X y rayos láser. f) El tarot. g) Telekinesia: mover objetos con la mente. h) Radiestesia: exploración de pozos con un péndulo. i) Vacunas. j) Estudio del genoma humano.

6. Define los conceptos de magnitud fundamental y magnitud derivada y pon cuatro ejemplos de magnitudes fundamentales, indicando sus unidades en el sistema internacional.

7. Razona cuáles de las siguientes características de la materia son

magnitudes y cuáles no:

a) El volumen que ocupa. b) El color. c) La temperatura. d) La belleza. e) La fuerza necesaria para arrastrarla. f) El sabor. g) El precio en euros.

8. Ordena de mayor a menor los siguientes números: a) 0,00000085 b) 8,5·10-6 c) 8,5·106 d) 85000000

9. Las variables x, y están relacionadas según se indica en la tabla siguiente:

x 0 1 2 3

y – 1 1 3 5

a) Representa gráficamente dichos valores. b) ¿Qué valor toma la variable y cuando x = 4?

10.Enuncia los principios en los que se basa la teoría cinético-molecular. 11.¿Cuál es la causa de que los gases se compriman fácilmente y los líquidos y sólidos tengan una nula compresibilidad? 12.Explica las diferencias y las semejanzas entre los estados líquido y gaseoso.

13.¿Qué diferencias existen entre la ebullición y la evaporación? 14.Completa las siguientes frases:

a) Se denomina vaporización al paso de ............. a .............. b) Se denomina fusión al paso de ............. a .............. c) Se denomina sublimación al paso de ............. a .............. d) Se denomina condensación al paso de ............. a ..............

15. ¿Cuál es la densidad de una piedra que ha desplazado un volumen de 45

cm3 de agua y tiene una masa de 90 g? Expresa el resultado en g/cm3 y en unidades del S.I.

16. Describe la clasificación de los sistemas materiales ayudándote de un

esquema. Pon ejemplos.

17. Define los siguientes conceptos:

a) Disolución.

b) Disolvente.

c) Soluto.

d) Mezcla homogénea.

e) Mezcla heterogénea.

18. ¿Qué mide la concentración?

19. Las disoluciones, según la proporción de soluto y disolvente, se pueden clasificar en: ...................... , ...................... y ...................... Completa las palabras que faltan.

20. Relaciona los siguientes términos:

Gasolina Elemento Agua Mezcla homogénea Azufre Compuesto Agua con arena Mezcla heterogénea

21. Disolvemos 10 gramos de sal en la cantidad necesaria de agua para obtener 3 litros de disolución. Calcula:

a) La concentración de la disolución en g/l. b) El volumen de disolución que contiene 2 gramos de sal. c) Los gramos de sal que hay disueltos en 0,5 litros de disolución.

22. Preparamos una disolución mezclando 10 gramos de alcohol con 80 gramos de agua. Calcula:

d) La concentración de alcohol en la disolución en % en peso. e) Los gramos de alcohol que hay en 45 gramos de disolución.

23. Para separar los componentes de una disolución líquida se lleva a cabo una destilación. Describe brevemente en que consiste esta técnica dibujando el correspondiente montaje experimental.

24. Indica el método que utilizarías para separar los componentes de las

siguientes mezclas:

a) Agua y aceite. b) Sal común y agua. c) Agua y alcohol. d) Azufre y limaduras de hierro.

25. ¿Por qué pensó Rutherford que la mayor parte del átomo estaba vacía?

26. Representa según el modelo de Rutherford un átomo de 136C.

27. Dado que la materia es neutra eléctricamente, ¿qué relación existirá entre

sus protones y sus electrones?

28. Explica la diferencia existente entre el número atómico y el número másico.

29. Indica el número de protones, neutrones y electrones que presentan los

siguientes átomos e iones: e) 14

7N3-

f) 7

3Li

g) 19

9F

h) 94Be2+

30. a) Comenta si una átomo de número atómico 12 puede tener como

isótopo otro de número atómico 13.

b) Indica cuáles de los siguientes átomos son isótopos entre sí: 31A 16

8B 146C 17

8D 11E 126F

31. Un átomo neutro con 15 protones pierde 3 electrones:

a) ¿En qué se transforma? ¿Sigue siendo el mismo elemento?

b) ¿Mantiene el mismo número másico?

32. a) Indica cuál de los siguientes elementos es más metálico razonando la respuesta: Na, Al, Cl.

b) Indica cuál de los siguientes elementos es menos metálico: Pb, Ge, C.

33. Conecta correctamente los apartados de la derecha con los de la izquierda:

Cristal iónico Buen conductor de la electricidad y del calor. Cristal covalente Las partículas que lo forman son átomos. Cristal metálico Resulta de la combinación de un metal y un no metal.

34. ¿En qué se diferencian los grupos de los periodos?

35. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El sodio es un metal alcalinotérreo situado en el periodo tercero. b) El cobre es un metal de transición. c) El bromo es un no metal de tipo halógeno. d) El mercurio es un metal de tipo alcalino situado en el periodo sexto.

36. Consulta la tabla periódica para completar las columnas de la tabla

siguiente:

Elemento Símbolo Z Grupo Periodo Metal/ No metal

Li C Ca I

37. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos del grupo 17(halógenos).

38. Escribe el nombre y el símbolo de los 8 elementos del 2º periodo.

39. Indica cuáles de los siguientes cambios son físicos y cuáles son químicos:

a) Fusión de una barra de hierro. b) Combustión de una cerilla.

c) Maduración de una fruta.

d) Mezclado de limaduras de hierro y azufre.

e) Formación del arco iris.

f) Respiración humana.

40. Al reaccionar completamente 8 g de hidrógeno con 64 g de oxígeno,

¿cuántos gramos de agua se obtienen?