AEPEQ- Facultad Regional La PlataUniversidad Tecnológica Nacional.

CATEDRA QUIMICA GENERAL INGENIERIA INDUSTRIAL

Prof.: Ing. Gladys Machado

Ayudante: Ing. Silvia M. Pastorino

J.T.P.:Ing. Carlos Stein.

Práctica Nº 3 “Electroquímica”Práctica Nº 3 “Electroquímica”

Año 2005.

–1) CONTENIDOS TEORICOS NECESARIOS

–Electroquímica: electrolitos, diferencia de potencial, pilas,fem y electrólisis.

2) OBJETIVO DE LA EXPERIENCIA

Comprender el funcionamiento de las pilas.

Construir la pila de Daniell y calcular su fem.Comprender el fenómeno de electrólisis.Realizar la electrólisis del Ioduro de potasio.

3) MATERIALES Y REACTIVOS

2 vasos de precipitado (400 ml)Cu SO4 1 M

1 puente salino Zn SO4 1M

1 electrodo de Zn Fenolftaleina

1 voltímetro Solución de almidón

Cables de cobre con pinza 1 Tubo en U

2 electrodos de acero inoxidable

1 electrodo de Cu KI 0,5 M

4) TECNICA OPERATIVA

I- Pila de Daniell: )Colocar en un vaso de precipitado 200 ml de solución de Zn SO4

1M y el electrodo de Zn. )Colocar en el otro vaso de precipitado 200 ml de solución de Cu

SO4 1M y el electrodo de Cu. )Unir ambos vasos por medio de un puente salino, conectar los

electrodos a un voltímetro y se leer el valor de la FEM.

II- Electrólisis del KI:a)Llenar el tubo en U con la solución de KI 0.5 M.b)Colocar los electrodos en cada rama y adicionar unas gotas de fenolftaleina en la rama correspondiente al cátodo y gotas de solución de almidón en el ánodo. c)Conectar los electrodos a una fuente de potencial (4V) durante 5 a 10 minutos.

Registrar: Valor de la f.e.m. leída en el voltámetro: Potencial de reducción del Cu: Potencial de reducción del Zn: Valor teórico de la f.e.m.

7) NOTA: de tabla (serie electroquímica de los elementos) se leen los potenciales normales de electrodos (reducción), estos corresponden a soluciones de concentración 1 M y a una temperatura de 25 ºC.

8) Bibliografía a) G. M. Barrow, “Química Física”; 1978,

Reverté, España. b) P. W. Atkins, “Fisicoquímica”, 1986,

Addison-Wesley Iberoamericana, México.