Collage Del Tema: Electrolisis

• Colegio de bachilleres del estado de Campeche plantel 02 Candelaria

• Jose Pablo Contreras Laguna• Grupo: 603• Materia: Temas selectos de química• Maestra: Rosario Celaya Ramírez

Electrolisis

Electrolisis

ElectrolisisLa electrolisis es un procedimiento que consiste en aplicar una

corriente eléctrica a una sustancia pura o en disolución para

provocar reacciones de óxido-reducción sobre la superficie de un

par de electrodos. El electrodo en el que se lleva a cabo el

proceso de oxidación es el ánodo, mientras que el electrodo en

donde se efectúa la reducción es el cátodo.

La palabra electrolisis significa literalmente “ruptura por acción

de la electricidad”; es un término que se usa para describir todas

aquellas reacciones químicas de óxido-reducción que se llevan a

cabo gracias a la aplicación de una corriente eléctrica.

Si se aplica energía eléctrica a un sistema químico, se favorece el

desarrollo de reacciones químicas Endergonicas (no

espontaneas), debido a que la energía suministrada al sistema

se utiliza para aumentar la energía interna de las sustancias

reaccionantes, lo que favorece la colisión entre ellas y el

desarrollo de productos de reacción.

Los procesos vinculados a la electro

lisis

reciben el nombre de procesos electro

líticos

mientras que el d

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ombre de celda

electrolíti

ca.

El estudio de lo

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cos

comenzó después

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illiam Nicholson y

Antonie Carleslie

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del agua para obtener h

idrogeno y oxígeno

en 1800. En 1807, H

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y un año después

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térreos; m

agnesio (Mg), c

alcio (Ca), e

stroncio

(Sr) y bario

(Ba).

En 1813, Humphrey Davy acepta como ayudante a Michael Faraday y este último inicia una serie de observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos de una celda electrolítica.

Estas relaciones cuantitativas las enuncio en dos leyes que

rigen el comportamiento de los procesos electrolíticos:

Primera ley

“la masa de sustancia que se obtiene de una reacción

electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de

electricidad que circula por la celda electrolítica”.

Segunda ley

“el cociente de las masas de las dos sustancias obtenidas

en un proceso de electrolisis es igual al cociente de sus

pesos equivalentes”.

En la actualidad ambas leyes enuncian un solo enunciado

general:“al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través

de una celda electrolítica, circulara en ella 1 mol de

electrones, que participara en la producción de

cantidades estequiometricas de los correspondientes

productos de reacción en cada uno de los electrodos”.

ELECTROLISIS

Procesos electrolíticos

dispositivoElectrolisis

de sales fundidas

Electrolisis de disoluciones acuosasElectrolisis del agua

Celda

electrolíti

ca

Reacción Endergonica

En

erg

ía lib

re

Curso de la reacción

reactivos

productos

Cantidad de energía requerida

Grafica de una reacción Endergonica

En las reacciones Endergonicas se necesita aplicar energía para obtener los productos de reacción ya que estos poseen una mayor energía libre

Reacción

EndergonicaEnergía

libre

reactivos

productosCantidad

de energía requerida

reacción

ELECTROLISISCorriente

eléctrica

sustancia

Puro o en

disolución

Reacciones

oxido-reducci

ón

Superficie de

los electro

dos

CientíficosWilliam

Nicholson y Antonie Carleslie

Humphrey Davy Michael Faraday

Reportaron la electrolisis del agua para obtener hidrogeno y oxigeno en 1800.

En 1807 logro aislar sodio y potasio mediante la electrolisis de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio y un año después aisló metales alcalino-terreo: (Mg, Ca, Sr, Ba).

Hizo observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos de una celda electrolítica.

LEYES DE FARADAY

Primera ley Segunda leyla masa de sustancia que se obtiene de una reacción electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que circula por la celda electrolítica

el cociente de las masas de las dos sustancias obtenidas en un proceso de electrolisis es igual al cociente de sus pesos equivalentes

al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través de una celda electrolítica, circulara en ella 1 mol de electrones, que participara en la producción de cantidades estequiometricas de los correspondientes productos de reacción en cada uno de los electrodos