AGUA Y OSMOSIS

Universidad Autónoma de Bucaramanga

Propiedades

químicas y

físicas del

agua.



• Sustancia mas abundante en la biósfera.

• Componente mayoritario en los seres vivos, 70% del

peso de los seres vivos.

• Puede encontrarse en los tres estados de la materia.

• Es catalizador de gran cantidad de reacciones

químicas.

• Es el disolvente universal. Solvatación


• SOLVATAR

La solvatación es el proceso de atracción y

asociación de moléculas de un disolvente con

moléculas o iones de un soluto.

Al disolverse los iones en un solvente, se

dispersan y son rodeados por moléculas de

solvente. A mayor tamaño del ion, más

moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y

más solvatado se encuentra el ion.


• Carga neta neutra

• Distribución asimétrica de

los electrones para formar un

dipolo.

+

-


1. Soporte o medio donde ocurren las reacciones

metabólicas

2. Amortiguador térmico. Pierde o gana

difícilmente temperatura.

3. Transporte de sustancias. Nutrientes o

sustancias de excreción .

4. Reactante en las reacciones metabólicas,

catalizador.

FUNCIONES


Propiedades físicas• Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

• Color: incolora

• Sabor: insípida

• Olor: inodoro

• Punto de congelación: 0°C

• Punto de ebullición: 100°C

Estados de la materia

Sólida

Líquido

Gaseoso

Plasma


Densidad: Esta determinada

por la temperatura

1 g./c.c. a 4°C

Propiedades físicas


Puentes de hidrógeno

• El puente de Hidrogeno se

establece entre el Hidrogeno y un

átomo de un elemento mas

electronegativo (O, N)

• En el agua, se establecen puentes

de hidrogeno entre los átomos de

hidrogeno y los electrones de los

átomos de oxígeno de la molécula

vecina.


Puentes de hidrógeno


Propiedades químicas

1) Reacciona con los óxidos ácidos para formar

oxácidos

CO2 + H2O H2CO3 (ácido carbónico)

SO2 + H2O H2SO4 (ácido sulfúrico)

N2O5 + H2O 2.HNO3 (ácido nítrico)


2) Reacciona con los óxidos básicos: los óxidos de los

metales reaccionan con el agua para formar hidróxidos


Na2O + H2O ® 2.NaOH (hidróxido de sodio)

CaO + H2O ® Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)

MgO + H2O ® Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)



3) Reacciona con los metales: dependiendo de la

temperatura

En agua fría2.Na + 2.H2O 2.NaOH + H2 (Hidróxido de sodio mas

hidrógeno)Ca + 2.H2O Ca(OH)2 + H2 (Hidróxido de calcio mas

hidrógeno)

En agua a temperatura elevadaMg + H2O + calor MgO + H2 (óxido de magnesio mas hidrógeno)3.Fe + 4.H2O + calor Fe3O4 + 4.H2 (óxido ferroso-férrico mas hidrógeno)



3) Reacciona con los no metales:

Cl2 + H2O ® HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácido hipocloroso)Br2 + H2O ® HBr + HBrO (ácido bromhídrico y ácido hipobromoso)

Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):C + H2O ® CO + H2 (gas de agua)


Propiedades químicas5) Se une con las sales formando hidratos

CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua)

FeSO4•7.H2O (sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de agua)

ZnSO4•7.H2O (sulfato de zinc hidratado con 7 moléculas de agua)

Na2CO3•10.H2O (carbonato sódico hidratado con 10 moléculas de agua)


Acción disolventeEl agua es el líquido que más sustancias

disuelve (disolvente universal), esta propiedad

se debe a su capacidad para formar puentes de

hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se

disuelven cuando interaccionan con las

moléculas polares del agua.


Acción disolvente


Fuerza de adhesión

De nuevo los puentes de

hidrógeno del agua son los

responsables, al establecerse entre

estos y otras moléculas polares, y

es responsable, junto con la

cohesión de la capilaridad.


Tensión superficial


Calor específicoCantidad de calor necesaria para elevar

la temperatura de una unidad de masa

de una sustancia en un grado.

El agua absorbe grandes cantidades de calor

que utiliza en romper los puentes de hidrógeno.

Su temperatura desciende más lentamente que

la de otros líquidos a medida que va liberando

energía al enfriarse. Esta propiedad permite al

citoplasma acuoso servir de protección para las

moléculas orgánicas en los cambios bruscos de

temperatura.


Presión Osmótica

Entre dos compartimientos que

contienen soluciones con

diferente concentracion de

soluto y que están separados

por una membrana

semipermeable, se establece un

flujo d eagua de la solución

menos concentrada a la mas

concentrada.


Disociación

El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones,

por lo que en realidad se puede considerar una mezcla

de :

• Agua molecular (H2O )

• Protones hidratados (H3O+ )

• Iones hidroxilo (OH-)


Disociación1 mol de agua 18gr

1 litro de agua (1000 ml= 1000 gr)55,56 moles

EL AGUA PURA ES 55,56 M

No todos los átomos en el agua pura están disociados

PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN HIDROGENO COMO ION= 0,000000018 (1,8x 109)


Los seres vivos se han adaptado para utilizarquímicamente el agua en dos tipos dereacciones:

a) En la fotosíntesis en la que los enzimasutilizan el agua como fuente de átomosde hidrógeno.

b) En las reacciones de hidrólisis, en quelos enzimas hidrolíticos han explotadola capacidad del agua para romperdeterminados enlaces hasta degradarlos compuestos orgánicos en otros mássimples, durante los procesosdigestivos.


ESTUDIA!!!

AGUA Y OSMOSIS

Health & Medicine

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