Agua
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Agua
Componente mas abundante en el cuerpo humano 65 % en peso
No existe proceso vital alguno que pueda concebirse independientemente de la participación directa o indirecta del agua.
Propiedades del agua
Punto de fusión: 0 ° C Punto de ebullición: 100 ° C Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol
Características especiales debidas a la polaridad del agua
Polaridad del agua En la molécula de agua los átomos no se
encuentran en la misma línea sino formando un enlace de 104,5° entre si.
Forma dipolos
Enlace de hidrogeno Se forma entre un átomo electronegativo
y un tomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Esto explica sus
propiedades aberrantes
del agua
El agua como electrolito
Se llaman electrolitos las sustancias que en solucion acuosa se disocian en particulas con carga electrica o iones. Permite el paso de la corriente electrica.
Electrolitos fuertes: totalmente disociados
Electrolitos débiles: parcialmente disociados
Ácidos: son sustancias que al ser disueltas en agua o soluciones acuosas aumentan la concentración de iones hidrogeno.
Bases: son sustancias que al ser disueltas en agua producen la disminución de iones hidrogeno.
Fuerzas de ácidos y bases La fuerza de un acido o una base esta
determinada por su tendencia a perder o ganar protones.
pH
Es la notación mas utilizada para indicar las concentración de iones hidrogeno en una solución.
Matemáticamente se expresa como
pH = -log { H+}.
Soluciones amortiguadoras Formadas por ácidos débiles y la sal del
mismo acido débil. Acido carbónico / bicarbonato de sodio Acido acético/ acetato de sodio