Presentacin de PowerPoint

KMnO4+H2SO4 H2S +MnSO4 K2SO4 +S+ H2O+En una reaccin de oxidacin-reduccin, la especie oxidante gana electrones y la reductora pierde electrones.En las semirreacciones veremos la especie que los pierde y la que los gana y sabremos quin se oxida y quin se reduce.Por otra parte, podemos utilizar el concepto de nmero de oxidacin para saber quin es la especie oxidante y la reductora.En la sustancia oxidante se encuentra el elemento que disminuye su nmero de oxidacin y en la reductora el elemento que aumenta de nmero de oxidacin.Escribimos el nmero de oxidacin de cada elemento para saber quien aumenta y quien disminuye.

Ajustar por el mtodo del in-electrn la ecuacin siguiente e indicar, razonndolo, cules son las especies oxidante y reductora.KMnO4+H2SO4 H2S +MnSO4 K2SO4 +S+ H2O+17-216-21-226-2016-21-2Observamos que el manganeso disminuye su nmero de oxidacin de +7 a +2, y el azufre aumenta de -2 a 0. (Parte del azufre conserva el nmero de oxidacin +6).Volvemos a escribir la ecuacin, pero en forma inica.K+MnO4-2H+SO4=2H+S=Mn2+SO4=S2K+SO4= H2O++++++++++Podemos afirmar ya que el oxidante es el permanganato de potasio, en concreto el in permanganato y el reductor el sulfuro de hidrgeno, ms concretamente el in sulfuro.Los iones potasio y los sulfatos no intervienen en el proceso de oxidacin-reduccin, se llaman iones espectadores. Los eliminamos de la ecuacin de oxidacin-reduccin inica global.

MnO4- Mn2++H2O4+H+8+5 e-KMnO4+H2SO4 H2S +MnSO4 K2SO4 +S+ H2O+MnO4-H+S=Mn2+S H2O++++

S=S

2 e-+Ya tememos ajustadas las dos semirreacciones por separado. Comprobamos que el permanganato ha ganado electrones, (es el oxidante) y el sulfuro los ha perdido, (es el reductor).Ahora tememos que ajustar la ecuacin inica global.

,3MnO4- Mn2++H2O+H+8+5 S=s2 e-+

Multiplicamos la de reduccin por dos y la de oxidacin por cinco. As tendremos diez electrones en cada miembro.

())2(5

8e-KMnO4+H2SO4 H2S +MnSO4 K2SO4 +S+ H2O+MnO4-H+S=Mn2+S H2O++++MnO4- Mn2++H2O+H++S-=S+Sumamos las dos semirreacciones y reducimos trminos.2161028e-10 e-55

KMnO4+H2SO4 H2S +MnSO4 K2SO4 +S+ H2O+MnO4-H+S=Mn2+S H2O++++MnO4- Mn2++H2O+H++S-=S+2162855

KMnO4+H2SO4 H2S +MnSO4 K2SO4 +S+ H2O+MnO4- Mn2++H2O+H++S-=S+2162855

Ajustamos la reaccin molecular.

El permanganato procede del permanganato de potasio. Ponemos de coeficiente dos en l.

2Los iones manganoso formados estn en forma de sulfato manganoso. Ponemos el coeficiente dos.

2Se forman cinco tomos azufre y reaccionan cinco iones sulfuro. Luego coeficiente cinco.

5Como se forman ocho molculas de agua, ponemos el coeficiente correspondiente.

8El proceso es en medio cido y se necesitan 16 protones. Proceden del cido sulfrico y del cido sulfhdrico. Como en el sulfhdrico tenemos de coeficiente cinco por el ajuste del sulfuro, tenemos ya 10 protones. Nos faltan seis que procedern del cido sulfrico. Ponemos de coeficiente tres.

3Recordemos que el in potasio y los iones sulfato son iones espectadores. Hay que ajustarlos por tanteo. En este caso ya estn ajustados.

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