Alcalinidad en agua
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Alcalinidad• Capacidad de agua para aceptar protones.• Sirve como amortiguador de pH.• Determina la habilidad del agua para el crecimiento de
algas y vida acuática.
– Agua altamente alcalina• Tiene pH alto y niveles elevados de sólidos
disueltos.
Especies responsables de la alcalinidad
OHCOHHCO 223 +→+ +−
−+− →+ 323 HCOHCO
OHHOH 2→+ +−
Otras especies como amoniaco, bases conjugadas de ácido bórico, orgánicos y fosfórico también contribuyen a la alcalinidad.
][][][2][][ 233
+−−− −++= HOHCOHCOalk
pH < 7
Formas de expresar la alcalinidad
• Alcalinidad de fenolftaleína– Titulación con ácido donde predomina HCO3
-
(pH = 8.3)
• Alcalinidad total– Titulación con anaranjado de metilo (pH=4.3),
donde HCO3- y CO3
2- se han convertido en CO2.
Diferencia entre basicidad y alcalinidad
• Alta basicidad– Se manifiesta por valores de pH elevados.
• Alta alcalinidad– Capacidad para aceptar protones.– La alcalinidad se expresa en mg/L CaCO3
Alcalinidad y pH
• Alcalinidad de aguas naturales – 1.00 x 10-3 eq/L
][][2][][ 233
−−− ++= OHCOHCOalk
pH = 7.0
•[OH-] no es significativa
•[HCO3-] >> [CO3
2-]
•[alk] = [HCO3-] = 1.00 x 10-3 eq/L