AMINAS nbjkb
4
AMINAS Una amina puede comportarse como una base de Lewis, o como un nucleófilo, debido al par de electrones no enlazantes sobre el átomo de nitrógeno. Una amina puede actuar también como base de Bronsted-Lowry aceptando el protón de un ácido. Como las aminas son bases fuertes, sus disoluciones acuosas son básicas. Una amina puede sustraer un protón del agua, formando un ion amonio y un ion hidroxilo. A la constante de equilibrio de esta reacción se le llama constante de basicidad de la amina y se representa por Kb. Los valores de Kb para la mayoría de las aminas son del orden de 10-3 y el equilibrio de la reacción de disociación se encuentra desplazado hacia la izquierda. La disminución del carácter básico se debe al incremento de los impedimentos estéricos, puesto que la presencia de tres grupos orgánicos sobre el átomo de nitrógeno dificulta la protonacion propiamente dicha y la solvatación del catión resultante, es por eso que una amina terciaria es menos básica que las aminas primarias y secundarias. El carácter básico de una amina depende de la disponibilidad del par de electrones no enlazantes del átomo de nitrógeno para reaccionar con un ácido. UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MEXICO FACULTAD DE QUIMICA CARRERA: Q.F.B GRUPO: 42 GONZALEZ JIMENEZ BRENDA JAZMIN Fecha: 18/03/2015
-
Upload
brendajazmingonzalez -
Category
Documents
-
view
223 -
download
0
description
mnm,n
Transcript of AMINAS nbjkb
AMINASUna amina puede comportarse como una base de Lewis, o como un nucleófilo, debido al par de electrones no enlazantes sobre el átomo de nitrógeno. Una amina puede actuar también como base de Bronsted-Lowry aceptando el protón de un ácido.
Como las aminas son bases fuertes, sus disoluciones acuosas son básicas. Una amina puede sustraer un protón del agua, formando un ion amonio y un ion hidroxilo. A la constante de equilibrio de esta reacción se le llama constante de basicidad de la amina y se representa por Kb.
Los valores de Kb para la mayoría de las aminas son del orden de 10-3 y el equilibrio de la reacción de disociación se encuentra desplazado hacia la izquierda.
La disminución del carácter básico se debe al incremento de los impedimentos estéricos, puesto que la presencia de tres grupos orgánicos sobre el átomo de nitrógeno dificulta la protonacion propiamente dicha y la solvatación del catión resultante, es por eso que una amina terciaria es menos básica que las aminas primarias y secundarias. El carácter básico de una amina depende de la disponibilidad del par de electrones no enlazantes del átomo de nitrógeno para reaccionar con un ácido.
La basicidad de las aminas aromáticas depende de los grupos unidos al anillo. Por ejemplo, el pKa del ácido conjugado de la p-nitroanilina es el propio de una base muy débil, este pobre carácter básico puede entenderse a la vista de las formas resonantes en las que los electrones no enlazantes del grupo amino se deslocalizan extensamente sobre todo el sistema.
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MEXICOFACULTAD DE QUIMICA
CARRERA: Q.F.B GRUPO: 42GONZALEZ JIMENEZ BRENDA JAZMIN
Fecha: 18/03/2015
BASES NITROGENADAS ALTAMENTE IMPEDIDAS
No Nucleofilicas
N,N-Diisopropinletinamida
1,8-Diazabicycloundec-7-ene
2,6-Di-terc-butilpiridina
Bases de Fosfazeno
Litio diisopropilaminda
Aminas a base de silicón
KHMD
Litio tetrametilpiperidida
1,5-diazabicyclo[3.4.0]non-5-ene
1,4-diazabicyclo[2.2.2]octane
BIBLIOGRAFIA
Seyhan Ege; (2000) Química Orgánica Estructura y Reactividad, Tomo 2; Editorial REVERTÉ, S.A. pp. 964-968
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/QO/tema5QO.pdf http://www.ugr.es/~quiored/acro/acr_compuestos.htm
