Analisis Completo de Aguas

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

Facultad de Química e Ingeniería QuímicaE.A.P Ingeniería Química (07.2)

Departamento Académico de Química AnalíticaSemestre Académico

6ra Práctica

Titulo: Análisis Completo del Agua (Alcalimetrico y Quelatometrico)

Lima Julio 2008

I).Tabla de datos:

A. EstandarizaciónV Bórax(ml) V HCL(ml) V MB(ml) V HCl(ml) V CaCO3(ml) VEDTA(ml)

25 27.8 25 32.4 10 24.525 28.2 25 32.5 10 24.225 29 25 32.2 10 24.325 28.5 25 32.3 10 24.525 28

B. Alcalímetrico

Agua VentanillaVmuestra(ml) V HCl(ml) Vmuestra(ml) V N.M(ml) Vmuestra(ml) V MB(ml) V HCl(ml)

100 16.1 100 15.9 100 25 29.8100 16.1 100 16.4 100 25 29.5100 15.8 100 17 100 25 30100 16.2 100 15.7 100 25 29.6100 15.6 100 15 100 25 29.3

Agua UNMSMVmuestra(ml) V HCl(ml) V m(ml) V N.M(ml) Vmuestra(ml) V MB(ml) V HCl(ml)

100 13.3 100 13.2 100 25 30100 13.2 100 13 100 25 29.7100 12.5 100 12.9 100 25 30.3100 12.7 100 12.3 100 25 31.9

C. Quelatometrico:

Agua VentanillaVmuestra(ml) VEDTA(ml) Vmuestra(ml) VEDTA(ml)

25 16.9 25 3.625 15 25 4.225 14 25 3.825 16.2 25 5.325 15.2 25 4.5

Agua UNMSMVmuestra(ml) VEDTA(ml) Vmuestra(ml) VEDTA(ml)

25 14.1 25 3.725 14 25 3.525 12.9 25 4.525 12.4 25 4.7

II) objetivos y fundamentos del método:

Método Alcalimetrico:

1. Determinar la dureza total (dureza temporal + dureza permanente)2. Determinar la alcalinidad del agua

Método Quelatometrico:

1.Determinar la dureza total.2.Determinar la dureza calcica.

La Prueba Q:

Es una prueba estadística ampliamente utilizada, correcta y muy fácil de utilizarCuando se aplica una serie de datos

La prueba Q permite descartar solo los resultados que se desvían mucho.

La prueba Q se aplica de la siguiente forma:

1.-Calcular el rango de los datos.2.-Calcular la diferencia entre el resultado sospechoso y su vecino cercano.3.- Dividir lo obtenido en el paso 2 entre el paso 1 para obtener el Q experimental.4.- Consultar una tabla de valores Q critico y compararlo con el Q experimental. Si Q experimental > Q critico el resultado dudoso puede rechazarse con el grado de confianza.

III) Fundamento teórico Breve:

Dureza del agua

Saltar a navegación, búsquedaEn química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas.

Tipos de dureza La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos). y dureza permanente (o de no-carbonatos)

Dureza temporal

La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición de cal (hidróxido de calcio).

El bicarbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el carbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.

Dureza permanente Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (Sulfato de Sodio). También es llamada "dureza de no carbonato"

Medidas de la dureza del agua Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son:

*mg CaCO3/l o ppm de CaCO3 Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.

*grado alemán Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.

*grado americano Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#ppm.2C_ppb_y_ppt

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonato_marika&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Estalactita

http://es.wikipedia.org/wiki/Estalagmita

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico

http://es.wikipedia.org/wiki/Cal

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/#searchInput

http://es.wikipedia.org/wiki/#column-one

*grado francés Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.

*grado inglés o grado Clark Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.

La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con EDTA. Este agente complejante permite valorar tanto la concentración de Ca como la de Mg.

Clasificación de la dureza del agua

Tipos de agua mg/l ºFR ºDE ºUK

Agua blanda 17 1.7 0.95 1.19

Agua levemente dura 60 6.0 3.35 4.20

Agua moderadamente dura 120 <math 6.70 8.39

Agua dura 180 18.0 10.05 12.59

Agua muy dura >180 >18.0 >10.05 >12.59

Agua extremadamente dura >9999 >9999 >9999 >9999

Eliminación de la dureza

Un proceso para la eliminación de la dureza del agua, es la desionización de esta mediante resinas desionizantes.La dureza se puede determinar fácilmente mediante reactivos. La dureza también se puede percibir por el sabor del agua.Es conveniente saber si el agua es agua dura, ya que la dureza puede provocar depósitos de carbonatos en conducciones de lavadoras, calentadores, y calderas o en las planchas.Si ya se han formado hay productos antical, aunque un método muy válido para diluir los carbonatos es aplicar un ácido débil (acético, cítrico etc) en los depósitos.

Problemas de salud

Algunos estudios han demostrado que hay una débil relación inversa entre la dureza del agua y las enfermedades cardiovasculares en los hombres, por encima del nivel de 170 mg de carbonato de calcio por litro en el agua. La organización mundial de la salud ha revisado las evidencias y concluyeron que los datos eran inadecuados permitir una recomendación para un nivel de la dureza.Una revisión posterior por František Kožíšek, M.D., Ph.D. Instituto nacional de la salud pública, República Checa da una buena descripción del asunto, e inversamente al WHO, da algunas recomendaciones para los niveles máximos y mínimos el calcio (40-80 mg/l) y el magnesio (20-30 mg/l) en agua potable, y de una dureza total expresada como la suma de las concentraciones del calcio y del magnesio de 2-4 mmol/L.

IV) Reacciones principales:

Alcalimetrico:

Dureza Temporal:

Ca(HCO3)2 + 2HCl 2H2O + 2CO2 (g)

Mg(HCO3)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 2CO2(g)

Dureza Permanente:

http://es.wikipedia.org/wiki/Rep%C3%BAblica_Checa

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Franti%C5%A1ek_Ko%C5%BE%C3%AD%C5%A1ek&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Mundial_de_la_Salud

http://es.wikipedia.org/wiki/Hombre

http://es.wikipedia.org/wiki/Plancha

http://es.wikipedia.org/wiki/Caldera_(artefacto)

http://es.wikipedia.org/wiki/Calentador

http://es.wikipedia.org/wiki/Lavadora

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatos

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_dura

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_desionizada

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_dura

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_blanda

http://es.wikipedia.org/wiki/EDTA

CaSO4 + Na2CO3 CaCO3(s) Na2SO4

MgCl2 + NaOH Mg(OH)2 (s) + 2NaCl

Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3(s) + 2H2O + Na2CO3

V) Cálculos Detallados:

A. Estandarizaciones:

A.1 Estandarización del Ácido Clorhídrico:

Al igual que los informe anterior, cabe mencionar volumétrica de Neutralización.En este caso estandarizaremos el HCl, con el Patrón primario Bórax (Na2B4O7.10H2O)

Datos importantes:W Bórax(fiola) = 10.0012 g/250 ml , por tanto en una alícuota de 10 ml tendremos:W Bórax(alícuota) = 1.00012 g / 25ml Pero esta alícuota la volvemos a enrasar a una fiola de 250 ml por tanto tendremos:W Bórax(alícuota) = 0.100012 g / 25ml Volumen de HCl = 0.28 LPe Bórax = 190.6 g/eq

#Eq Bórax = #Eq HCl N HCl = WBorax …………….. (1)

(Pe Bórax) x (V HCl)

Reemplazando datos en (1):

N HCl = (0.100012 g) = 0.01874 N(190.62 g/eq)(28x10-3 L)

A.2 Estandarización de la Mezcla Básica (MB)

Aquí estandarizaremos la mezcla básica, con el HCl que se estandarizo con el patrón primario Bórax (Na2B4O7.10H2O)

Datos Importantes:N HCl = 0.01854 N ( normalidad promedio obtenida en el punto)V HCl = 32.4 mlVMB = 25 ml

(NNB)x(VMB) = (NHCl)x(VHCl)

NMB = (NHCl)x(VHCl) ...........................(2) VMB

Reemplazando datos en (2)

NMB = (0.01854N)x(32.4 ml) = 0.0240 N. 25 ml

A.3 Estandarización de EDTA:

Aquí estandarizaremos el EDTA, con el CaCO3 y obtendremos el titulo del EDTADatos importantes:W CaCO3(fiola) = 0.4930 g/250 ml , por tanto en una alícuota de 10 ml tendremos:W CaCO3(alícuota) = 0.01972 g / 10ml Volumen de EDTA = 24.5 ml.

T EDTA/ CaCO3 = mg CaCO3 .........(3) ml EDTA

T EDTA/ CaCO3 = 19.72 mg = 0.8049 mg/ml 24.5 ml

B Alcalimetrico:

B.1 Dureza temporal:Aquí titularemos a la muestra con solución previamente valorada de HCl, en presencia de indicador de naranja de metilo, hasta que el color del indicador rojo persista.Datos importantes:TEDTA = N HCl = 0.01854 N ( normalidad promedio obtenida en el punto)V HCl = 15.6 mlPe CaCO3 = 50 g/eq

#Eq CaCO3 = #Eq HCl

WcaCO3 = (NHCl)x(VHCl)(Pe CaCO3) ...................(4)

Reemplazando datos:

WcaCO3 = (0.01854 N)x(15.6 10-3 L)( 50 g/eq) WcaCO3 = 0.01446 gramos.

Expresándolo en grados franceses:

ºF = 0.01446 g = 14.46 mg 100 H2O 100ml de H2O

B.2 Alcalinidad:

Mediante la alcalinidad determinaremos la presencia de iones negativos, sea los iones capaces de aceptar portones, por tanto la alcalinidad es la cantidad de equivalente de un ácido fuerte necesario para neutralizar estos iones mencionados.Valoramos con HCl, previamente estandarizado en presencia de indicador fenolftaleina hasta que vire de rojo grosella a incoloro. Luego agregamos indicador naranja de metilo y seguimos valorando hasta que el color rojo del indicador persista.La alcalinidad se expresa en mili equivalentes:Datos importantes:N HCl = 0.01854 N ( normalidad promedio obtenida en el punto)V HCl = 15 ml

#Eq = #Eq HCl

#Eq = (NHCl)x(VHCl) ...............................(5)

reemplazando datos :

#Eq = (0.01854 N)x(15 ml) = 0.2781 mEq

B.3 Dureza permanente:Agregamos la muestra a analizar y agregamos la mezcla básica (precipitara al Ca y Mg, por tanto la dureza temporal no interviene) luego se procede a filtrar y lo filtrado es utilizado para valorarse con HCl con indicador naranja de metilo(vira a color rojo)

Datos importantes:N HCl = 0.01854 N ( normalidad promedio obtenida en el punto)V HCl = 29.3 ml

NMB = 0.02398VMB = 25 ml.

#Eq CaCO3 = #Eq HCl + #Eq iones

#Eq iones = (NMB)x(VMB) - (NHCl)x(VHCl).................(6)

Reemplazando datos:

#Eq iones = (0.02398 N)x(25 10-3 L) - (0.01854 N)x(29.3 10-3 L)#Eq iones = 0.05628

Pero:

#Eq CaCO3 = #Eq iones y Pe CaCO3 = 50 g/eqWcaCO3 =#Eq iones x Pe CaCO3

Reemplazando tendremos el peso de CaCO3:

WcaCO3 =0.05628 Eq x 50 g/eq = 0.002814 gramos.

Expresándolo en grados franceses:

ºF = 0.002814 g = 2.814 mg 100 H2O 100ml de H2O

C. Quelatometrico:

C.1 Dureza total:

La dureza total mediante el método quelatometrico se determina multiplicando el titulo, previamente obtenido, del EDTA con el volumen gastado para la titulación del agua con EDTA. Utilizando el indicador Negro de Eriocromo T (NET) virando de rojo vino a azul.

Datos importantes:T EDTA/CaCO3 = 0.8090 mg/mlV gastado = 16.9 ml

W (mg) = (T EDTA/Zn )x(Vol. gastado) ........... (7)

Reemplazando datos:

W dureza total = (0.8090 mg/ml)x(16.9 ml) = 13.67 mg

C.2 Dureza calcica:

Es igual al método complexométrico descrito para la dureza total. No obstante, como la determinación se hacea pH 12-13, el Mg+2 precipita en forma de Mg(OH)2 y no interviene. Además, el indicador elegido no se combina más que con el Ca+2 . La Muestra a analizar se le agrega NaOH ( para la precipitación del Mg+2).y se le agrega el indicador Murexida y se procede a valorar con EDTA hasta que el indicador vire de rosa a violeta.

Datos importante:T EDTA/CaCO3 = 0.8090 mg/mlV gastado = 4.5 ml

W (mg) = (T EDTA/Zn )x(Vol. gastado) ........... (8)

Reemplazando datos:

W dureza total = (0.8090 mg/ml)x(4.5 ml) = 3.6405 mg

VI. Resultados de Grupo:

A. Estandarización:Normalidad HCl Normalidad MB Normalidad EDTA

0.01887 0.024 0.016090.01860 0.02410 0.016300.01809 0.02388 0.016230.01841 0.02395 0.016090.01874

B. AlcalimetricoAgua de Ventanilla

Dureza temporal Alcalinidad Dureza Permanente0.01492 0.2948 0.0023500.01492 0.3040 0.0026280.01465 0.3152 0.0021650.0150 0.2911 0.0025360.01446 0.2781 0.002814

Agua de UNMSMDureza Temporal Alcalinidad Dureza Permanente

0.01233 0.2447 0.0021650.01234 0.2410 0.0024430.01159 0.2391 0.0018870.01177 0.2280 0.004037

C. Quelatometrico

Agua VentanillaT EDTA(mg/ml) Dureza total (mg) Dureza Calcica(mg)

0.8090 13.67 2.91240.8090 12.135 3.39780.8090 11.33 3.07420.8090 13.106 4.28770.8090 12.297 3.6405

Agua UNMSMT EDTA(mg/ml) Dureza total (mg) Dureza Calcica(mg)

0.8090 11.40 2.9930.8090 11.33 2.83150.8090 10.44 3.64050.8090 10.03 3.8023

VII. Evaluación Estadística:

A. Estandarizaciones:

A.1 Estandarización del HCl

1.Errores gruesos:Ordenando de menor a mayor la normalidad de HCl:

Normalidad de HCl0.018090.018410.018600.018740.01887

Valores aceptados

Considerando todos los demás como valores sospechosos, comenzamos a analizar:Primer valor sospechoso: 0.01887n= 3 Q critico = 0.970

Q experimental = 0.01887-0.01874 = 0.48 0.01887-0.01860

como Q experimental < Q critico ; el valor no se rechaza.

Segundo sospechosos: 0.01841n= 4 Q critico = 0.829

Q experimental = 0.01841-0.01860 = 0.41 0.01887-0.01841


Tercer valor sospechoso: 0.01809n= 5 Q critico = 0.710

Q experimental = 0.01809-0.01841 = 0.41 0.01887-0.01809


Ningún valor se elimina, por tanto se halla la media aritmética:

X = 0.01809+0.01841+0.01860+0.01874+0.01887 = 0.01854 5

2. Precisión:Desviación estándar de la muestra

S =

S = 0.000305

Coeficiente de Variación:

C.V = S x 100% X

Donde :

X = 0.01854S = 0.000305Remplazando datos:

C.V = 0.000305 x 100% =1.64 % 0.01854

Resultado final:R= X ± 2S = 0.01854 ± 0.000305 %La normalidad del HCl es de 0.01854 ± 0.000305 %

A.2 Estandarización de la mezcla básica:

1.Errores gruesos:Ordenando de menor a mayor la normalidad de MB:

Valores aceptados

Primer valor sospechoso: 0.02395n= 3 Q critico = 0.970

Q experimental = 0.02395-0.024 = 0.33 0.02410-0.02395



Q experimental = 0.02388-0.02395 = 0.318 0.02410-0.02388



X = 0.02388+0.02395+0.024+0.0241 = 0.02398 4


S =

S = 0.000093


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 0.02398S = 0.000093

Remplazando datos:

C.V = 0.000093 x 100% =0.39 % 0.02398

Resultado final:R= X ± 2S = 0.02398 ± 0.000186 %La normalidad del MB es de 0.02398 ± 0.000186 %

A.3 Estandarización del EDTA:

1.Errores gruesos:Ordenando de menor a mayor la normalidad del EDTA:

Normalidad de MB0.023880.023950.024000.02410

Aquí al realizar la prueba Q, no se eliminan datos, por tanto se procede a la obtención de la media aritmética:

X = 0.8049+0.8149+0.8115+0.8049 = 0.8090 4


S =

S = 0.00435


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 0.8090S = 0.00435

Remplazando datos:

C.V = 0.00435 x 100% = 0.54% 0.8090

Resultado final:R= X ± 2S = 0.8090 ± 0.0087 %El titulo del EDTA es de 0.8090 ± 0.0087 %

B. Alcalimetria:

B.1 Dureza temporal:

1.Errores gruesos:Ordenando de menor a mayor el peso:

*Agua de Ventanilla:

Valores aceptados

Considerando todos los demás como valores sospechosos, comenzamos a analizar:

Primer valor sospechoso: 0.015n= 4 Q critico = 0.829

Q experimental = 0.015-0.01492 = 0.23 0.015-0.01465

Titulo EDTA0.80490.80490.81150.8149

Peso de CaCO30.014460.014650.014920.014920.0150



Q experimental = 0.01446-0.01465 = 0.35 0.0150-0.01446



X = 0.01446+0.01465+0.01492+0.01492+0.015 = 0.01479 4


S =

S = 0.00044


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 0.01479S = 0.00022

Remplazando datos:

C.V = 0.00022 x 100% =0.15 % 0.01479

Resultado final:R= X ± 2S = 0.01479 ± 0.00044 El peso de CaCO3 es de (0.01479 ± 0.00044) mg

*Agua UNMSM:


W CaCO30.012330.012340.011590.0117


X = 0.01233+0.01234+0.01159+0.01177 = 0.012 4


S =

S = 0.0004


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 0.012S = 0.0004

Remplazando datos:

C.V = 0.0004 x 100% =3.33 % 0.012

Resultado final:R= X ± 2S = 0.012 ± 0.0008 El peso de CaCO3 es de (0.012 ± 0.0008) mg

B.2 Alcalinidad:




X =0.2948 + 0.3040 + 0.3152 + 0.2911 + 0.2781 = 0.2966 5

Desviación estándar de la muestra

S =

S = 0.014


C.V = S x 100% X

Donde :


C.V = 0.014 x 100% =9.4% 0.2966

Resultado final:

Alcalinidad0.27810.29110.29480.3040.3152

R= X ± 2S = 0.2966 ± 0.028 La alcalinidad es de (0.2966 ± 0.028) mg

*Agua UNMSM:


Alcalinidad0.22800.23910.24100.2447


X = 0.2447 + 0.2410 + 0.2391 + 0.2280 = 0.2382 4


S =

S = 0.0072


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 0.2382S = 0.0072

Remplazando datos:

C.V = 0.0072 x 100% =3.02 % 0.2382

Resultado final:R= X ± 2S = 0.2382 ± 0.0144 La alcalinidad es de (0.2382 ± 0.0144) mgB.3 Dureza Permanente:




Permanente0.0021650.0023500.0025360.0026280.002814

X =0.002165+0.002350.0.002536+0.002628+0.002814 = 0.002499 5


S =

S = 0.00025


C.V = S x 100% X

Donde :


C.V = 0.00025 x 100% =10% 0.002499

Resultado final:R= X ± 2S = 0.002499 ± 0.0005 La dureza permanente es de (0.002499 ± 0.0005) mg

*Agua UNMSM:


Permanente0.0018870.0021650.0024430.004037


X = 0.001887 + 0.002165 + 0.002443 + 0.004037 = 0.002633 4


S =

S = 0.00096


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 0.002633S = 0.00096

Remplazando datos:

C.V = 0.00096 x 100% =36.5 % 0.002633

Resultado final:R= X ± 2S = 0.002633 ± 0.00192 La alcalinidad es de (0.002633 ± 0.00192) mg

C. Quelatometrico:

C.1 Dureza Total:




X = 13.67 + 12.135 + 11.33 + 13.16 + 12.297 = 12.50 mg 5


S =

S = 0.91


C.V = S x 100% X

Donde :


C.V = 0.91 x 100% =7.28% 12.50

Resultado final:R= X ± 2S = 12.50 ± 1.82 La dureza total es de (12.50 ± 1.82) mg

*Agua UNMSM:


Dureza total10.0310.4411.33

Dureza total11.3312.13512.29713.10613.67

11.40


X = 11.40 + 11.33 + 10.44 + 10.03 = 10.8 mg 4


S =

S = 0.48


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 10.8S = 0.67

Remplazando datos:

C.V = 0.67 x 100% =6.2 % 10.8

Resultado final:R= X ± 2S = 10.8 ± 1.31La Dureza total es de (10.8 ± 1.31) mg

C.2 Dureza Calcica:




X = 2.9124+3.3978+3.0742+4.2877+3.6405 = 3.4632 mg 5


S =

S = 0.54


C.V = S x 100%

Dureza Calcica2.91243.07423.39783.64054.2877

XDonde :


C.V = 0.54 x 100% =15.6% 3.4632

Resultado final:R= X ± 2S = 3.4632 ± 1.08 La dureza total es de (3.4632 ± 1.08) mg

*Agua UNMSM:


Dureza Calcica2.83152.9933.64053.8023


X = 2.993+2.8315+3.6405+3.8023 = 3.3168 mg 4


S =

S = 0.48


C.V = S x 100% X

Donde :

X = 3.3168S = 0.48

Remplazando datos:

C.V = 0.48 x 100% =14.5 % 3.3168

Resultado final:R= X ± 2S = 3.3168 ± 1.31La Dureza total es de (3.3168 ± 0.96) mg

VIII) Resultados :

Agua Ventanilla ºF ppm ºA

Dureza Temporal 14.79 mg100 ml de H2O

147.9 mgL de H2O

8.28 mg100 ml de H2O

Dureza Permanente 2.499 mg100 ml de H2O

24.99 mgL de H2O

1.4 mg100 ml de H2O

Agua UNMSM ºF Ppm ºA

Dureza Temporal 12.0 mg100 ml de H2O

120 mgL de H2O


Dureza Permanente 2.633 mg100 mg de H2O

26.33 mgL de H2O


Método AlcalimetricoAgua de Ventanilla ºF ppm ºA

Dureza Total = Dureza temporal + Dureza

Permanente

17.289 mg100ml H2O

172.89 mgL de H2O


Agua UNMSM ºF ppm ºA

Dureza Total = Dureza temporal + Dureza

Permanente

14.633100 ml de H2O

146.33 mgL de H2O

8.2113 mg100 ml de H2O

Método QuelatometricoAgua de Ventanilla ºF ppm ºA

Dureza Total 50 mg100 ml de H2O

500 mgL de H2O

23 mg100 ml de H2O

Dureza Calcica 13.85mg100 ml de H2O

138.5 mgL de H2O


Agua UNMSM ºF ppm ºA

Dureza Total 43.2 mg100 ml de H2O

432 mgL de H2O


Dureza Calcica 13.27 mg100 ml de H2O

132.7 mgL de H2O


IX) Discusión de Resultados:

1. La Dureza Calcica es igual al método complexométrico descrito para la dureza total. No obstante, como la determinación se hacea pH 12-13, el Mg+2 precipita en forma de Mg(OH)2 y no interviene. Además, el indicador elegido no se combina más que con el Ca+2 Por ello los valores son parecidos..

2. Al comparar los resultados, por ejemplo de dureza total, con ambos métodos notamos la diferencia que tienen. Esto debido a algún error cometido durante la experiencia de laboratorio.

3. El error cometido notamos que se encuentra al realizar el método complexometrico, debido a los valores mayores que salen a comparación de los valores estándares permitidos en el agua potable (Fundamento teórico breve, clasificación del agua)

X) Conclusiones:

1. En los cálculos de la dureza temporal, notamos que los grados franceses están en mayor proporción que los grados alemanes, entonces se puede decir que la dureza se debe a los CaCO3.

2. En los cálculos de dureza permanente, siguiendo un procedimiento parecido al de la dureza temporal, nos damos cuenta que los grados franceses son mayores que lo grados alemanes, entonces decimos que la dureza se debe a los CaCO3

3. En los cálculos de la dureza total y dureza cálcica, se da lo mismo que en dureza temporal y permanente.

4. En los cálculos de alcalinidad, sabemos que ésta se expresa como carbonatos y bicarbonatos, pero nosotros al agregar la fenolftaleina notamos que no había cambio de coloración, por eso decimos que la alcalinidad en carbonatos es 0, en cambio en bicarbonatos arroja una cantidad diferente a la de 0.

XI) Bibliografía:

SKOOG, Douglas A., Química Analítica

ALEXÉIEV, V.N., Análisis Cuantitativo, 1er edición

Analisis Completo de Aguas

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