Universidad nacional autónoma de México

Facultad de estudios superiores Zaragoza

Análisis de fármacos y materias primas II

Alumnos:

Herrera Iris Esther

Torres Cruz Gerardo A.

Ortega González cynthia

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Grupo: 1502

23/ agosto / 2013

Equipo: #1

= espectrofotometría visible – fenazopiridina clorhidrato tabletas =

2) Antecedentes :

3) Objetivo: Determinar el porcentaje de contenido de tabletas de fenazopirinida. HCl por el método de curva estándar .

4) Hipótesis : “Las tabletas de fenazopiridina HCl contienen no menos del 90 % y no mas del 110 por ciento de la cantidad declarada de HCl de fenazopiridina ” según USP 30 pagina 2320.

5) Procedimiento Experimental :

a) Preparación de disoluciones : No se preparo disoluciones

b) Preparación del estándar : Curva estándar , se peso del estándar 11.3 mg en la balanza numero 3 y se disolvió con 100 ml de agua destilada , se tomo una alícuota de la disolución de 5 ml y se llevo a 50 ml con ayuda de un matraz aforado , de dicha disolución se tomo una alícuota de 3 ml y se llevo a 10 ml con agua destilada , posteriormente de la disolución de 50 ml se tomo otras 2 alícuotas una de 5 y de 8 ml , ambas se llevaron a 10 ml .

c) Preparación del problema : Se peso 11.8 mg del problema ( tabletas ) en la balanza analítica numero 3 y se diluyo en 100 ml de agua destilada con un matraz aforado , de dicha disolución se toma una alícuota de un ml y se aforo a 10 ml con agua destilada , de esta disolución se toma una alícuota de 5 ml y se afora a 10 ml . Dicho procedimiento( diluciones ) se realiza de igual manera para otras dos pesadas las cuales contienen 11.0 mg y 10.6 mg.

6) Resultados:

Se utilizo un espectrofotómetro UV-Visible Camspec wavalength 190-900 nm .

Fenazopiridina 67% según la etiqueta del frasco del laboratorio .

11.3 mg – 100 %

X - 67 % X = 7.57 mg

[ E ] = ( 7.57 mg / 100 ml )( 5 ml / 50 ml )( 3 , 5 , 8 ml / 10 ml) =

3 = 2.2713 µg / ml 5= 3.7855 µg/ml 8= 6.0568 µg / ml

Curva estandar :

Fenazopiridina HCl ( µg/ ml ) A ( 426 nm )2.2713 0.1413.7855 0.3516.0568 0.578

m = 0.1142169

b = - 0.104526 Y = mx + b

r = 0.995724

r ² = 0.991467

Solucion problema :

( A ) 0.252 Ẋ= 3.12 mg

0.404 Ẋ = 4.45 mg

0.781 Ẋ = 9.6898

Concentración mg / ml Absorobancia 3.1214 0.2524.4823 0.4047.7530 0.781

Concentración x factor de dilución : ( peso real de muestras )

1) 2.8040 mg 2) 4.4522 mg3) 9.8709 mg

1) 2.8040 mg fenazopiridina – 11.8 mg del peso realX - 204 mg ( 1 tableta ) X= 53.96 mg = % P

2) 4.4522 mg de fenazopiridina – 11.0 mg peso real X - 204 mg ( 1 tableta ) X = 82.56 mg = % P

3) 9.8709 mg de fenazopiridina – 10.6 mg de peso real X - 204 mg ( 1 tableta ) X = 189.97 mg = % P % P = 108.83 CV = 65.885

– Descartando 3er dato experimental %P = 68.26

CV = 29.69

7) Análisis del procedimiento experimental y de los resultados:

Se tuvo problemas al momento de diluir la muestra estándar ya que esta debía tomar un color rojo y fue amarilla claro por lo que se desecho dicha disolución a la tarja y se pidió una alícuota al equipo numero 3 ( Brenda – Aida – Landa ) y de ella se partió para consecuentes diluciones .

Un problema anexo al mencionado fue al momento de cuantificar la absorbancia de una de las diluciones realizadas experimentalmente , del problema , resulto por afuera de los intervalos de la estándar , esto se cree que pudo ser una dilución ya que en dichas alícuotas se olvido enjuagar la pipeta a utilizar con agua destilada en la última dilución , por ello el espectrofometro arrojo dicha absorbancia que estaba mal.

Fue una práctica relativamente rápida y fácil ( ya que eran cosas que ya se habían hecho con anterioridad )

8) Grupos funcionales que se cuantifican con este método instrumental:

se cuantifica el haz de luz que es retenido ( absorbancia ) ó que deja pasar la disolución a cuantificar ( transmitancia )

9) Conclusión:

10) Bibliografía :