Análisis Fisico-Químico De Agua Embotellada Para El Consumo Humano

ÍNDICE

1. Justificación………………………………………………………………..2

2. Introducción………………………………………………………….…….2

3. Objetivos…………………………………………………………………...2

4. Hipótesis……………………………………………………….…….…….3

5. Marco teórico

5.1 El agua en el metabolismo del cuerpo humano……………………4.5.2 Componentes del agua ……….……………………………...…….…55.3 Procesos de purificación del agua para consumo humano….……55.4 Normatividad en la producción de agua embotellada……………...85.5 Componentes de las botellas para agua purificada……………….13

6. Marco Histórico

7.1 Impacto social del agua embotellada………………………………..15

7. Metodología……………………………………………..............................16.

8. Análisis de Resultados………………………………………..……………30

9. Discusión…………………………………………………………………….38

10. Conclusión…………………………………………………………………...39

11. Bibliografía…………………………………………………………………...39

12. Anexos……………………………………………………………………......40

1. JUSTIFICACIÓN

La actual tendencia mediática inclinada hacia la conservación de la salud humana, ha incrementado elconsumo de agua en México a tal grado de que este ocupa el segundo lugar en consumo de litros de aguaembotellada. En contraste, existe escasa información acerca de los requerimientos minerales, principalmenteen los contenidos de sodio que debe tener el agua embotellada para consumo humano.

La presente investigación analizará el contenido de sodio, nitritos, nitratos, así como la cuantificación de pHy la conductividad eléctrica en diferentes marcas de agua purificada, distribuidas en la zona metropolitana dela ciudad de México para corroborar la información proporcionada por los distribuidores de agua purificadaembotellada para consumo humano con respecto a la norma NOM-041-SSA-1993.

2. INTRODUCCION

Análisis Fisico-Químico De Agua Embotellada Para El Consumo Humano http://www.buenastareas.com/impresion/Análisis-Fisico-Químico-De-Ag...

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La necesidad de distribuir el agua de forma practica y económica ha llevado a la necesidad de purificarla yembotellarla a través de diversas técnicas y procurando que se contenido este dentro de los señalamientos quela norma NOM041-SSA 1993 exige.

Pero el proceso de purificación del agua, debido a las grandes cantidades en las que se produce y a que sudemanda exige una distribución masiva, no siempre es el adecuado, por lo que es muy probable que lacalidad del agua purificada y embotellada para consumo humano no sea la requerida por la norma o noconcuerde con lo que su etiqueta señala.

El propósito de este trabajo de investigación es analizar el contenido de doce marcas comerciales de aguapurificada, embotellada para consumo humano distribuidas en la zona metropolitana del valle de México pormedio de métodos específicos. Y obtener los resultados de su contenido cuantitativo en sales y minerales; asícomo la concentración de nitritos y nitratos y su rango de pH, para hacer un análisis comparativo entre sucontenido real y lo que la normatividad mexicana señalada y las especificaciones de cada una de sus etiquetasde información nutrimental. 2. OBJETIVOS

• Establecer la relación de la calidad del agua en base a los puntos instituidos dentro de la norma oficialmexicana NOM-041-SSA1-1993 Agua purificada envasada sección 6 punto 2 con respecto a la cantidad decontaminantes específicamente nitritos y nitratos.

• Contrastar el contenido de sodio y sales disueltas de 12 marcas de agua comercial para consumo humanocon respecto a las etiquetas de información del producto.

• Realizar una documentación bibliográfica del uso de botellas de plástico como contenedores del agua purificada.

3. HIPOTESIS

• Las 12 marcas más comunes de agua purificada embotellada para consumo humano no sobrepasan dellímite máximo de nitritos y nitratos que exige la norma oficial mexicana NOM-041-SSA1-1993 Aguapurificada envasada.• Las etiquetas de las botellas de agua para consumo humano no señalan apropiadamente la concentración delcontenido de sales y minerales disueltos..4. INTRODUCCIÓNPor muchos años, el uso del agua para propósitos domésticos e industriales se ha ido incrementando. Apartede este crecimiento del uso del agua, ha habido de igual manera una demanda de mayor calidad. El agua yano es aceptable a menos de que cumpla con ciertos estándares de pureza química y biológica.Todos estos requerimientos se combinan para hacer el acondicionamiento de agua una ocupación altamentetécnica, dando una gran responsabilidad al personal empleado por la industria del acondicionamiento de agua.

El control de la calidad del agua es la clave para reducir los riesgos de transmisión de enfermedadesgastrointestinales a la población por su consumo; este control se ejerce evaluando los parámetros de calidaddel agua y por otra vigilando que las características de las construcciones, instalaciones y equipos de las obrasde captación, conducción, plantas de potabilización, redes de distribución, tanques de almacenamiento o


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regulación y tomas domiciliarias protejan el agua de contaminación. (Ley de aguas nacionales. 1992)

El proceso para la purificación del agua no ha cambiado mucho a lo largo del tiempo, ya que hasta hace unos40 años, el proceso se hacía a través de filtros, los primeros magnéticos y actualmente de carbón activado

A partir de 1980 empieza la fabricación de envases de plástico en diferentes presentaciones de 20 y 24 litros.La presentación en este tipo de productos hace más resistentes y manejables.

Actualmente existen maquinas que realizan las funciones de lavado, envasado y taponado como equipos querealizan la purificación y filtración de agua.

5. MARCO TEÓRICO5.1 El agua en el metabolismo del cuerpo humano

El agua es el compuesto más importante que se encuentra dentro de los organismos vivos, incluido el serhumano, es imprescindible para realizar todos los procesos celulares necesarios para vivir, dos tercios delpeso corporal corresponden al agua ésta es indispensable para el transporte de nutrientes a través de lamembrana celular, en el torrente sanguíneo y para regular diversas funciones. El agua total en el organismo está dividida convencionalmente en dos compartimientos que constituyen el líquido extracelular y. elintracelular. La distribución del agua depende de los iones y moléculas en solución en los diferentescompartimientos.El agua entra en el cuerpo principalmente por la absorción desde el aparato digestivo y lo abandona comoorina que excretan los riñones. Estos pueden excretar varios litros de orina al día, o bien conservar el aguaexcretando menos de 500 ml diarios. También alrededor de 750 ml de agua, se pierden cada día porevaporación a través de la piel y de los pulmones.La cantidad de agua presente en el organismo está estrechamente ligada a la cantidad de electrolitos. Laconcentración o nivel de sodio en la sangre es un buen indicador de la cantidad de agua existente en elorganismo. El cuerpo trabaja para mantener el nivel de agua total y por lo tanto, para que el valor de sodio enla sangre sea constante. Cuando este es demasiado alto, el cuerpo retiene agua para diluir el exceso de sodio.Se siente sed y se produce menos orina. Cuando la concentración de sodio desciende demasiado, los riñonesexcretan más agua para restaurar el equilibrio de dicha concentración. El equilibrio del agua en el organismo depende de varios dispositivos que actúan juntos para mantener elequilibrio. Uno de los más importantes es la sed. Cuando el cuerpo necesita más agua se estimulandeterminados centros nerviosos en la parte profunda del cerebro provocando sed, la cual se vuelve másintensa a medida que aumentan las necesidades del agua del cuerpo, estimulando a la persona a beber yreponer el agua necesaria. A su vez las limitaciones en el movimiento de los solutos determinan restricciones en el movimiento delagua. Las propiedades de los líquidos orgánicos además del número de partículas en solución que le dan laosmolaridad, dependen de la carga eléctrica de los electrolitos.Máxima Osmolaridad: 1.200-1.400 mOsm/kgMinima Osmolaridad: 40-50 mOsm/kg

Regulación de osmolaridad

La ingesta de agua, así como la concentración de minerales que posee deben estar balanceados en elorganismo. Las alteraciones en la concentración causaran que mayor cantidad de agua sea excretada oabsorbida.Al disminuir la osmolaridad del LEC hay reducción en la liberación de Hormona.Anti.Diurética., permitiendo


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la liberación del excedente de agua por el riñón y la redistribución de la osmolaridad de los líquidoscorporales. Por el contrario al aumentar la osmolaridad de los líquidos orgánicos (Deshidratación -Depuración hídrica) se estimula la síntesis y liberación de la HAD con el subsiguiente aumento en lareabsorción de agua por el riñón.5.2 Componentes del agua.

El agua pura se compone de tres átomos, dos de oxígeno que unidos entre si forman una molécula de agua,H2O, la unidad mínima en que ésta se puede presentar. Se encuentra en 3 estados de segregación sólida,líquida y gaseosa.Se entiende por agua potable al agua que puede ser consumida por el ser humano, esta proviene de mantoshídricos subterráneos que recibe un tratamiento de purificación para liberarla de sustancias orgánicos einorgánicos que afecten la calidad del agua, sin embargo no es purificada en totalidad lo que le permiteposeer una cantidad mínima de minerales disueltos.

1. Acido sulfhídrico2. Aluminio3. Amianto4. Amoníaco5. Antimonio6. Arsénico7. Bario8. Berilio9. Boro10.Cadmio11.Cianuro12. Cloruro13. Cobre14. Cromo15. Estaño inorgánico16. Fluoruro17. Hierro18. Manganeso19. Mercurio20. Molibdeno21. Níquel22. Nitrato y nitrito23. Oxígeno disuelto24. Plata25. Plomo28. Selenio27. Sodio28. Sulfato29. Uranio30. Zinc

5.3 Procesos de purificación del agua para consumo humano.


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Purificación del aguaLas impurezas suspendidas y disueltas en el agua natural impiden que ésta sea adecuada para numerososfines. Los materiales indeseables, orgánicos e inorgánicos, se extraen por métodos de criba y sedimentaciónque eliminan los materiales suspendidos. Otro método es el tratamiento con ciertos compuestos, como elcarbón activado, que eliminan los sabores y olores desagradables. También se puede purificar el agua porfiltración, o por cloración o irradiación que matan los microorganismos infecciosos.La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menorproporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos decalcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempoesteriliza el agua. La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. Las aguas queposeen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de ceolitasnaturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en elagua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de ladureza del agua.El hierro, que produce un sabor desagradable en el agua potable, puede extraerse por medio de la ventilacióny sedimentación, o pasando el agua a través de filtros de ceolita. También se puede estabilizar el hierroañadiendo ciertas sales, como los polifosfatos. Existen varios procesos de purificación industrial para el aguade consumo humana, dependiendo del grado de pureza que se quiera obtener.RECEPCIÓN DE AGUA POTABLE.Se recibe el agua potable, suministrada por la red municipal o de cavidades subterraneas. La cual llega conuna elevada carga mineral, lo cual justifica su purificación para el consumo humano. Esta agua se capta entanques de polietileno, los cuales se lavan y sanitizan periódicamente.2. BOMBEO A LOS EQUIPOS DE FILTRACIÓN.El agua se suministra a los equipos de filtración mediante de una bomba sumergible, la cual es muysilenciosa y proporciona el caudal y la presión necesarios para llevar a cabo eficientemente la filtración.3. FILTRO DE SEDIMENTOS.Este filtro detiene las impurezas grandes (sólidos hasta 30 micras) que trae el agua al momento de pasar porlas camas de arena. Este filtro se regenera periódicamente; retrolavandose a presión, para desalojar lasimpurezas retenidas.4. FILTRO DE CARBON ACTIVADO.El agua se conduce por columnas con Carbón Activado. Este carbón activado elimina eficientemente el cloro,sabores y olores característicos del agua de pozo, además de una gran variedad de contaminantes químicosorgánicos, tales como: pesticidas, herbicidas, metilato de mercurio e hidrocarburos clorinados5. SUAVIZADOR.Este filtro remueve del agua minerales disueltos en la forma de Calcio, Magnesio, y Hierro. La remoción deestos minerales se logra por medio de un proceso de intercambio iónico al pasar el agua a través del tanque deresina. El suavizador disminuye las sales disueltas antes de pasar al equipo de osmosis inversa6. SISTEMA DE OSMOSIS INVERSA.La osmosis inversa separa los componentes orgánicos e inorgánicos del agua por el uso de presión ejercida enuna membrana semipermeable mayor que la presión osmótica de la solución. La presión forza al agua pura através de la membrana semipermeable, dejando atrás los sólidos disueltos. El resultado es un flujo de aguapura, esencialmente libre de minerales, coloides, partículas de materia y bacterias.7. CAPTACIÓN DE AGUA PURIFICADA.El agua ya purificada se almacena en otro tanque de polietileno.8. BOMBEO FINAL.El agua purificada se bombea mediante un equipo hidroneumático a la lámpara de luz ultravioleta, luego alfiltro pulidor y finalmente a los llenadores.


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9. ESTERILIZADOR DE LUZ ULTRAVIOLETA.Funciona como germicida, anula la vida de las bacterias, gérmenes, virus, algas y esporas que vienen en elagua. Los microorganismos no pueden proliferarse ya que mueren al contacto con la luz.10. FILTRO PULIDOR.La función de este filtro es de detener las impurezas pequeñas (sólidos hasta 5 micras). Los pulidores sonfabricados en polipropileno grado alimenticio (FDA). Después de este paso se puede tener un agua brillante,cristalina y realmente purificada.

11. LAVADO EXTERIOR.De manera muy independiente se lleva a cabo el proceso de recepción, y lavado exterior del garrafón, el cualse lleva a cabo por medios mecánicos, jabón biodegradable y agua suavizada.12. LAVADO INTERIOR.Después del lavado exterior, el garrafón se lava interiormente mediante una solución sanitizante a presión yse enjuaga mediante agua suavizada a presión.13. LLENADO.Finalmente se llena el garrafón o los envases individuales nuevos o previamente desinfectados, se pone unatapa nueva, se seca y se entrega al distribuidor.5.4 NORMATIVIDAD EN LA PRODUCCIÓN DE AGUA EMBOTELLADA.

Al margen un sello con el Escudo Nacional, que dice: Estados Unidos Mexicanos.- Secretaría de Salud.

NORMA Oficial Mexicana NOM-041-SSA1-1993, Bienes y servicios. Agua purificada envasada.Especificaciones sanitarias

JOSE MELJEM MOCTEZUMA, Director General de Control Sanitario de Bienes y Servicios, por acuerdodel Comité Consultivo Nacional de Normalización de Regulación y Fomento Sanitario, con fundamento enlos artículos 39 de la Ley Orgánica de la Administración Pública Federal; 38, fracción II, 47 de la LeyFederal sobre Metrología y Normalización; 8o. fracción IV y 13 fracción I del Reglamento Interior de laSecretaría de Salud, y

CONSIDERANDO

Que con fecha 18 de noviembre de 1993, en cumplimiento de lo previsto en el artículo 46 fracción I de la LeyFederal sobre Metrología y Normalización la Dirección General de Control Sanitario de Bienes y Serviciospresentó al Comité Consultivo Nacional de Normalización de Regulación y Fomento Sanitario, elanteproyecto de la presente Norma Oficial Mexicana. Que con fecha 16 de mayo de 1994 en cumplimientodel acuerdo del Comité y de lo previsto en el artículo 47 fracción I de la Ley Federal sobre Metrología yNormalización, se publicó en el Diario Oficial de la Federación el proyecto de la presente Norma OficialMexicana a efecto que dentro de los siguientes noventa días naturales posteriores a dicha publicación, losinteresados presentaran sus comentarios alComité Consultivo Nacional de Normalización de Regulación y Fomento Sanitario.

Que en fecha previa, fueron publicadas en el Diario Oficial de la Federación las respuesta a los comentariosrecibidos por el mencionado Comité, én terminos del artículo 47 fracción III de la Ley Federal sobreMetrología y Normalización. Que en atención a las anteriores consideraciones, contando con la aprobacióndel Comité ConsultivoNacional de Normalización de Regulación y Fomento Sanitario, se expide la siguiente:


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NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-041-SSA1-1993. BIENES Y SERVICIOS. AGUA PURIFICADAENVASADA. ESPECIFICACIONES SANITARIAS.PREFACIOEn la elaboración de la presente norma participaron los siguientes Organismos e Instituciones:SECRETARIA DE SALUDDirección General de Control Sanitario de Bienes y ServiciosDirección General de Medicina PreventivaDirección General de Salud AmbientalLaboratorio Nacional de Salud PúblicaSECRETARIA DE COMERCIO Y FOMENTO INDUSTRIALDirección General de NormasDirección General de Políticas ComercialesPROCURADURIA FEDERAL DEL CONSUMIDORINSTITUTO POLITECNICO NACIONALEscuela Nacional de Ciencias BiológicasUNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFacultad de QuímicaASOCIACION NACIONAL DE PRODUCTORES DE AGUAS ENVASADAS, A.C.ASOCIACION NACIONAL DE PRODUCTORES Y DISTRIBUIDORES DE AGUA PURIFICADA,A.C.CAMARA NACIONAL DE LA INDUSTRIA DE TRANSFORMACIONCOMISION NACIONAL DEL AGUACOMPAÑIA MUNDET, S.A.CONCENTRADOS NATURALES, S.A.ELECTROPURA, S.A.GLESSON VELARDE, S.A.PEPSICO DE MEXICO, S.A.SERVICIOS DEL CENTRO, S.A. DE C.V.

INDICE0. INTRODUCCION1. OBJETIVO Y CAMPO DE APLICACION2. REFERENCIAS3. DEFINICIONES4. SIMBOLOS Y ABREVIATURAS5. DISPOSICIONES SANITARIAS6. ESPECIFICACIONES SANITARIAS

IntroducciónEsta norma tiene como propósito, establecer las especificaciones sanitarias del agua purificada envasada conel fin de reducir los riesgos de transmisión de enfermedades gastrointestinales y las derivadas de su consumo.

Estas especificaciones se establecen con base en legislaciones internacionales.1. Objetivo y campo de aplicación1.1 Esta Norma Oficial Mexicana establece las especificaciones sanitarias del agua purificada envasada.1.2 Esta Norma Oficial Mexicana es de observancia obligatoria en el Territorio Nacional para las personasfísicas o morales que se dedican a su proceso o importación.


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2. ReferenciasEsta norma se complementa con lo siguiente:NOM-031-SSA1-1993 Productos de la pesca. Moluscos bivalvos frescos-refrigerados y congelados.Especificaciones sanitarias.NOM-051-SCFI-1994 Especificaciones generales de etiquetado para alimentos y bebidas no alcohólicaspreenvasados.NOM-092-SSA1-1994 Método para la cuenta de bacterias aerobias en placa.*NOM-109-SSA1-1994 Procedimientos para la toma, manejo y transporte de muestras de alimentos para suanálisis microbiológico.*NOM-110-SSA1-1994 Preparación y dilución de muestras de alimentos para su análisismicrobiológico.*NOM-112-SSA1-1994 Determinación de bacterias coliformes.Técnica del número más probable.*NOM-117-SSA1-1994 Método de prueba para la determinación de cadmio, arsénico, plomo, estaño, cobre,fierro, zinc, y mercurio en alimentos, agua potable y agua purificada por absorción atómica.*NOM-120-SSA1-1994 Buenas prácticas de higiene y sanidad para bienes y servicios.*NOM-127-SSA1-1994 Agua para uso y consumo humano. Límites permisibles de calidad y

Tratamientos a que debe someterse el agua para su potabilización.*

*Proyecto en proceso de expedición como Norma Oficial Mexicana.3. DefinicionesPara fines de esta norma se entiende por:3.1 Agua potable, aquella cuyo uso y consumo no causa efectos nocivos al ser humano.3.2 Agua purificada envasada, aquella sometida a un tratamiento físico o químico que se encuentra libre deagentes infecciosos, cuya ingestión no causa efectos nocivos a la salud y para su comercialización se presentaen botellones u otros envases con cierre hermético y que además cumple con las especificaciones que seestablecen en esta norma.3.3 Buenas prácticas de fabricación, conjunto de normas y actividades relacionadas entre sí, destinadas a garantizar que los productos tengan y mantengan las especificaciones requeridas para su uso.3.4 Envase, todo recipiente destinado a contener un producto y que entra en contacto con el mismo,conservando su integridad física, química y sanitaria.3.5 Envase retornable, aquel que se utiliza más de una vez y que forzosamente tendrá que ser lavado ydesinfectado en cada uso.3.6 Envase no retornable, aquel de un solo uso, que no cumple con la definición de envase retornable.3.7 Etiqueta, todo rótulo, marbete, inscripción, imagen u otra forma descriptiva o gráfica ya sea que esteimpreso, marcado, grabado, en relieve, hueco, estarcido o adherido al empaque o envase del producto.3.8 Inocuo, aquello que no hace o causa daño a la salud.3.9 Límite máximo, cantidad establecida de aditivos, microorganismos, parásitos, materia extraña,plaguicidas, biotoxinas, residuos de medicamentos, metales pesados y metaloides que no se debe exceder enun alimento, bebida o materia prima.3.10 Lote, la cantidad de unidades de un producto elaborado en un solo proceso con el equipo y sustanciasrequeridas, en un mismo lapso para garantizar su homogeneidad. Por lo tanto, no puede ser mayor que lacapacidad del equipo ni integrarse con partidas hechas en varios períodos.3.11 Métodos de prueba, procedimientos analíticos utilizados en el laboratorio para comprobar que unproducto satisface las especificaciones que establece la norma.3.12 Muestra, número total de unidades de producto provenientes de un lote y que representan lascaracterísticas y condiciones del mismo.


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3.13 Plaguicidas, sustancia o mezcla de sustancias utilizadas para prevenir, destruir, repeler o mitigarcualquier forma de vida que sea nociva para la salud, los bienes del hombre o el ambiente, excepto la queexista sobre o dentro del ser humano y los protozoarios, virus, bacterias, hongos y otros microorganismossimilares sobre o dentro de los animales.3.14 Proceso, conjunto de actividades relativas a la obtención, elaboración fabricación, preparación,conservación mezclado, acondicionamiento, envasado, manipulación, transporte, distribución,almacenamiento y expendio o suministro al público de productos.3.15 Registro, formato donde se anotan los datos de las condiciones de proceso.

4. Símbolos y abreviaturasCuando en esta norma se haga referencia a los siguientes símbolos y abreviaturas se entiende por:

cm centímetrosd densidadg gramol litroµg/l microgramos por litromµ milimicramg miligramomg/l miligramos por litroml mililitroM molarmol moléculaN normalNMP número más probablepH potencial de hidrógenoUPC unidades de platino cobaltoUFC unidades formadoras de coloniasUTN unidades de turbidez nefelométricasvol volumen

Cuando en la presente norma se mencione al Reglamento, debe entenderse que se trata del Reglamento de laLey General de Salud en Materia de Control Sanitario de Actividades, Establecimientos, Productos yServicios.

5. Disposiciones sanitarias

El producto objeto de esta norma, además de cumplir con lo establecido en el Reglamento, debe ajustarse alas siguientes disposiciones:5.1 La fuente de abastecimiento de agua debe sujetarse a las disposiciones establecidas en el Reglamento.5.2 El lavado y desinfección de envases, debe realizarse con soluciones sanitizantes que no alteren o cedansustancias que modifiquen las características del producto y evitando la contaminación por el arrastre de lasmismas.5.3 Las plantas purificadoras de agua deben estar diseñadas y establecidas en instalaciones que permitanefectuar correctamente las buenas prácticas de fabricación.5.4 En las plantas purificadoras de agua se deben llevar registros de las pruebas efectuadas a la materia prima(agua), producto en proceso, producto terminado, lavado de envases, mantenimiento sanitario del equipo,


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líneas de producción, accesorios y número de lote asignado al producto, los cuales deben conservarse por unaño a disposición de la autoridad sanitaria.

6. Especificaciones sanitarias

El producto objeto de este ordenamiento, debe cumplir con las siguientes especificaciones:

6.1 Organolépticas y físicasOlor InodoroSabor InsípidoLímite MáximoColor 15 Unidades de color verdadero* en la escala de platino-cobaltoTurbiedad 5 Unidades de UTN* Unicamente el producido por sólidos disueltos en el agua.

6.2 FisicoquímicaspH 6,5 - 8,5Límite Máximo mg/lAlcalinidad total 300,00 como CaCO3Aluminio 0,20Arsénico 0,05Bario 0,70Cadmio 0,005Cianuros como CN- 0,05Cloro residual libre después de un tiempo de contacto mínimo de 30 minutos 0,10Cloruros como Cl- 250,00Cobre 1,00Cromo total 0,05Dureza total como CaCO3 200,00Fenoles o compuestos fenólicos 0,001Fierro 0,30Fluoruros como F- 0,70Manganeso 0,05Mercurio 0,001Nitratos como N 10,00Nitritos como N 0,05Nitrógeno amoniacal como N 0,50Nitrógeno orgánico total como N 0,10Oxígeno consumido en medio ácido 2,00Ozono al envasar 0,40Plata 0,05Plomo 0,02Sólidos disueltos totales 500,00Sulfatos como SO4= 250,00Sustancias activas al azul de metileno 0,50Trihalometanos totales 0,10Zinc 3,00


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6.3 Microbiológicas

Límite Máximo

Mesofílicos aerobios UFC/ml 100Coliformes totales* NMP/100 ml no detectableColiformes totales** UFC/100 ml ceroVibrio cholerae*** Negativo* Técnica de número más probable.** Método de filtración por membrana.*** Bajo situaciones de emergencia sanitaria la Secretaría de Salud, sin perjuicio de las atribuciones de otrasDependencias del Ejecutivo establecerá los casos en los que se habrá de determinar la presencia de esteagente biológico.6.4 Plaguicidas

Límite Máximo µg/l

Aldrín y Dieldrín (separados o combinados) 0,03Clordano (total de isómeros) 0,30DDT (Dicloro difenil tricloro etano) 1,00(total de isómeros)Gamma-HCH (lindano) 2,00Hexaclorobenceno 0,01Heptacloro y epóxido de heptacloro 0,03Metoxicloro (1,1,1-Tricloro, 2,2, bis 20,00(p-metoxi-fenil) etano)2,4-D (Acido 2,4 - diclorofenoxiacético) 30,00

5.5 Componentes de las botellas para agua purificada.

La mayoría de las botellas están hechas de polietilen tereftalato (PET), un plástico derivado del petróleo.

Polietileno Tereftalato (más conocido por sus siglas en inglés PET, Polyethylene Terephtalate) Químicamenteel PET es un polímero que se obtiene mediante una reacción de policondensación entre el ácido tereftálico yel etilenglicol. Pertenece al grupo de materiales sintéticos denominados poliésteres.(gonzalez). Es una resina termoplástica constituida por petróleo crudo, gas y aire. Un kilo de PET estácompuesto por 64% de petróleo, 23% de derivados líquidos del gas natural y 13% de aire. A partir delpetróleo crudo, se extrae el paraxileno y se oxida con el aire para dar ácido tereftálico.

Existen dos tipos de PET, uno es el polietileno tereftalato que entra en la clasificación de los homopolímerosy son principalmente opacos, el segundo tipo es el polietileno tereftalato glicol que se encuentra en lacategoría de los copolímeros que tienen la característica de ser transparentes.

VENTAJAS Y DESVENTAJAS DEL PET

Las ventajas del PET son:

• Transparente(visibilidad).


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• Inerte (no interactúa con el producto que contiene).• Nuevamente Tapable(abre y cierra).• Permite ahorrar agua potable (utilizada para lavar envases retornables).• Ligero (al ser delgado optimiza su distribución y transporte).• Seguro (Soporta bebidas con gas).• Fácilmente manejable(distintos diseños).• De fabricación más económica (consume menos energía y requiere menor cantidad de material para sufabricación).• Más barato para el consumidor (por el mismo precio obtiene más producto).• Muy resistente al impacto

Las desventajas del PET son:• TemperaturaLos poliésteres no mantienen buenas propiedades cuando se les somete a temperaturas superiores a los 70grados. Se han logrado mejoras modificando los equipos para permitir llenado en caliente. Excepción: el PETcristalizado (opaco) tiene buena resistencia a temperaturas de hasta 230 ° C.• UsoDurante su transporte y uso surge la aparición de rayas y otros efectos de envejecimiento• IntemperieNo se aconseja el uso permanente en intemperie.La producción, uso y disposición de los envases de PET implica menos energía, menos emisiones aéreas ymenos residuos líquidos, comparado con otros materiales, sin embargo su alta producción y consumo encontraste con los pocos programas de reciclaje hacen de este un problema ecológico.

Gobierno del Estado de México, Unidad de Información, Planeación, Programación y Evaluación Programasustentable de ahorro de recursos, 2007.

www.ecoce.com.mx6. Marco Histórico

6.1 Impacto social del agua embotellada

En 2006 México pasó del cuarto al segundo lugar mundial (después de Estados Unidos) en el consumo totalde agua embotellada, con un total de 17 mil 700 millones de litros al año, de acuerdo con un estudio de laorganización ecologista estadounidense Earth Policy Institute (EPI).

En 2004 se consumieron en México un promedio de 169 litros de agua embotellada por persona, ubicándolocomo el segundo de mayor consumo.En términos de consumo por persona, Italia ocupa el primer lugar con 184 litros —más de dos vasos al día—,seguidos por México y los Emiratos Árabes Unidos con 169 y 164 litros en forma respectiva, mientrasBélgica y Francia ocupan el cuarto y quinto lugar.

De acuerdo con datos de la Asociación Nacional de Productores y Distribuidores de Agua Purificada, entemporada de calor el sector tiene un incremento de hasta un 35 por ciento en sus ventas.

El consumo de agua embotellada en México

Aunque es consumida por todos los estratos sociales y en todas las ciudades del país, los niveles de ingresos


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medios y bajos concentran la mayor cantidad de consumidores de este producto. De acuerdo con los datosque publica la Encuesta Nacional de Ingreso Gasto de los Hogares (ENIGH) 2004, del gasto total que se haceen bebidas, las familias de ingresos medios fueron las que consumieron la mayor cantidad de aguaembotellada. Los estratos medios entregan el 12% de sus ingresos por compra de agua envasada.

De la variedad de bebidas que las familias consumen, el agua ocupa el segundo lugar después del refresco enlas preferencias de consumo de los habitantes. El gasto promedio mensual destinado para el consumo de aguaen el 2004 fue de $101; mientras que para el refresco y bebidas energéticas fue de $157.

La contaminación por desechos de plástico

Tan sólo en Estados Unidos la fabricación de botellas para satisfacer la demanda de agua embotelladarequiere más de 1.5 millones de barriles de petróleo anualmente, cantidad suficiente para proveer decombustible a unos 100,000 automóviles durante un año. De la suma de las 90 empresas mexicanas deenvases de PET se producen 738,000 toneladas de envases por año, y el crecimiento de la demanda anual esde 13%. En México, el consumo de PET alcanza los 7.2 kilogramos por persona por año (una tonelada secubre con aproximadamente 2,000 botellas de PET de 50 gramos).

Además, la extracción industrial del agua de sus lugares de origen puede provocar graves desequilibriosmedioambientales y económicos, especialmente en países con problemas de sequía.

La mayoría de las botellas están hechas de PET (polietileno tereftalato), un material que es perfectamentereciclable. No obstante, no llega a reciclarse más de 20% del total de botellas. Así, cada año, más de 2millones de toneladas de botellas terminan en vertederos de residuos.

Éste es otro gran problema, ya que una botella de PET puede tardar hasta 1,000 años en biodegradarse, lo quequiere decir que si no actuamos ahora, las botellas que hemos usado continuarán ahí afuera por variasgeneraciones.

Cifras acerca del agua

Menos de 1% del agua del planeta está disponible para uso humano.

En el mundo, 1,500 millones de personas no tienen acceso al agua potable.

La ciudad de México recibe 34,430 litros de agua potable por segundo, lo equivalente a 220,000 pipas deagua por día.Al menos 360 litros de agua usa diario, en promedio, cada mexicano.Alrededor de 10.6 millones de personas no cuentan con agua potable en México.

Entre 30 y 50% del agua para abastecimiento público se pierde en fugas.El lugar 106 de 122 ocupa México en calidad mundial de agua.El 80% de agua de buena calidad se encuentra en los acuíferos.El 27% de las aguas superficiales es de calidad aceptable; 24% no se usa porque está muy contaminado.

Los suelos forestales absorben cuatro veces más agua de lluvia que los suelos cubiertos por pastos y 18 vecesmás que el suelo desnudo.


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Si mantenemos el actual derroche de agua, 60% de la población mundial carecerá del líquido para el 2025.

Fuentes: Instituto Nacional de Estadística Geografía e Informática (INEGI).Organización de las Naciones Unidas (ONU). Brújula de compra de Profeco (www.profeco.gob.mx)

7. MetodologíaPOTENCIOMETRÍADeterminación del pH. (Método electrométrico)

FundamentoSe basa en la determinación de la actividad de iones Hidrógeno (H+) medidos en un potenciómetro usando unelectrodo de vidrio y otro de referencia. La fuerza electromotriz producida por el sistema de electrodos esproporcional al pH de la solución problema.(Se usa el término de iones H+ para mayor claridad,reconociendo que en realidad existe en su forma hidratada, el ión hidronio H3O+).

pH: Es el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno en una solución acuosa o el logaritmo delrecíproco de la concentración de iones hidrógeno.

Acidez: Es la capacidad cuantitativa del agua para reaccionar con los iones hidroxilos (OH-).

Alcalinidad: Es la capacidad cuantitativa del agua para reaccionar con los iones hidrógeno.

Interferencias

Cuando la muestra de agua tenga una concentración alta de iones sodio (pH arriba de 10) se debe tenercuidado, ya que los electrodos ordinarios de vidrio pueden producir lecturas erróneas, por lo cual el aparatodebe estar provisto de un diagrama de "corrección de sodio", o bien, se pueden utilizar electrodos especiales.Las grasas y aceites pueden interferir con la respuesta de los electrodos por lo que se recomienda lavarlas conagua jabonosa y posteriormente con solución de ácido clorhídrico (1+9).

MaterialMedidor de pHa) El medidor de pH debe ser capaz de medir el pH en el intervalo de 0 a 14 por medio de un electrodo devidrio y otro de referencia, o bien con un electrodo combinado.b) El medidor de pH debe calibrarse conforme a las especificaciones del fabricante, con una soluciónreguladora patrón cuyo pH se encuentre cerca de aquel que se desea medir y comprobarse usando otras dossoluciones de diferente pH, uno menor y otro mayor de aquel en que se realizó la calibración. La diferenciaentre cualquiera de las 3 lecturas y el pH propio de la solución patrón, no debe exceder a 0,1 unidades de pH.

Para fines de calibración, se permite el empleo de soluciones preparadas o semipreparadas, siendoresponsabilidad del usuario de las mismas su correcta concentración.A la temperatura ambiente de 25° C y para cualquier voltaje de entrada, el error de indicación debido a lainexactitud de la calibración no debe exceder a 0,1 unidades de pH.

Las lecturas del aparato deberán permitir una resolución de 0,1 unidades de pH.

Termómetro de 0 a 100° C.


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Vasos de precipitados de acuerdo al tamaño de los electrodos de referencia de polietileno.

Preparación de soluciones patrón para calibración:Las cantidades de productos indicados en la tabla No. 1 deben prepararse disolviendo el material, en agua a25°C y diluyendo la solución a 1000 ml. Se deberá usar agua con un pH de 5,6 a 6,0 y una conductividadespecífica de 2 siemens a 25°C.Para la preparación de soluciones de bórax y fosfatos se hierve y enfría el agua, con el objeto de eliminar elCO2 y obtener un pH de 6,7 a 7,3. El fosfato ácido potásico y el fosfato monosódico se deben secar en unaestufa de 110° a 130°C durante 2 horas.

Procedimiento

Ajustar y calibrar el aparato siguiendo el procedimiento indicado en el manual del mismo, retirar el recipientecon la solución patrón y lavar los electrodos con agua quitando el exceso con un material adecuado deacuerdo a las instrucciones del fabricante del aparato, evitando friccionar la superficie de los electrodosEfectuar la determinación del pH de la muestra a la temperatura de 25 °C o a la que fue calibrado con lassoluciones patrón de acuerdo con las indicaciones del manual del aparatoSe pueden efectuar determinaciones a otras temperaturas siempre y cuando el medidor de pH esté equipadocon los mecanismos compensadores.

Cálculos

No se requiere hacer cálculos, el resultado se le directamente en la carátula del aparato.

Tabla para preparar las soluciones patrón

Solución Patrón(Molalidad) pH a (25 °C) Masa de reactivo( (en g) necesariopor 100 mlsolución acuosaa (25°C)

Patrones Primarios

Tartrato ácido de potasio(KHC4H4O6) (Saturada a 298 K25°C)3,557 3,557 6,4 (a)Citrato monopotásico 0,05(KH2C6H5O7) 3,776 11,41Biftalato de potasio 0,05(KHC8H4O4) 4,008 10,12Fosfato de potasio monobásico0,025 (KH2PO4) + 3,388 (b)(c)Fosfato de sodio dibásico0,025 (Na2HPO4) +6,865 3,533


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Fosfato de potasio monobásico0,008695 (KH2PO4) + 1,179Fosfato de sodio dibásico0,03043 (Na2HPO4) +7,413 4,302 (b)(c)Tetraborato de sodio decahidratado 0,01 (Bórax)(Na2B4O7.10H2O) 9,180 3,80Bicarbonato de sodio 0,025(NaHCO3) 2,092+ +Carbonato de sodio 0,025(Na2CO3) 10,012 2,640

Patrones Secundarios

Tetraoxalato dihidratado0,05 1,679 12,61Hidróxido de calcio (saturado a 298 K 25°C (Ca(OH)2) 12,454 1,5 (a)

En donde:

(a) = Solubilidad aproximada(b) = Secar los reactivos a 110°C-130°C por 2 horas(c) = Preparar con agua recién hervida, fría (libre de CO2)ANALISIS DE FLAMOMETRÍA EN LA LIBERACIÓN DE IONES Na+

El Flamómetro de llama proporciona rápidamente las determinaciones exactas de sodio, calcio, Litio, ypotasio en una amplia variedad de tipos de muestras.La descarga eléctrica ioniza el gas noble, y sus choques contra el cátodo provocará en último término que losátomos de este metal se exciten. Los átomos excitados emiten las radiaciones características al volver a suestado fundamental, radiación que será aplicada sobre la muestra a analizar. Se necesita una lámparaindependiente como fuente de energía para cada elemento que se ha de analizarPara conseguir que los compuestos se atomicen, los nebulizamos primero aplicando el calor de una llama,consiguiendo así que se elimine el disolvente. Aplicando más calor, conseguimos que la muestra vayapasando de una fase sólida al estado de plasma. A continuación, tras aplicar la radiación procedente de lalámpara, de mide la absorbancia de la llama. Es necesario eliminar las interferencias que se originan poremisión desde la llama. Para ello, hacemos que oscile la intensidad de la fuente a una frecuencia constante.Se detectarán dos tipos de señales, una alterna, desde la fuente, y otra continua, desde la llama. Estas señalesradiantes se convierten en las señales eléctricas correspondientes por medio de fotomultiplicadores. Estesistema electrónico debe ser capaz de diferenciar entre la señal proveniente de la lámpara y la señal continuaprocedente de la llama.La muestra se diluye y es aspirada hacia una llama de aire-propano que suministra suficiente energía enforma de calor para excitar a los iones de sodio, potasio y litio. Cuando estos iones térmicamente excitadosregresan a su nivel basal, emiten luz que se mide con un fotodetector. La intensidad de la energía radiante esdirectamente proporcional a la concentración de los iones en la muestra.

Materiales• 1 Matraz volumétrico de 1000 ml


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• 6 matraces volumétricos de 100 ml.• 1 Cápsula de porcelana• Pipetas volumétricas de 10 ml, 5 ml y de 1 ml.• Bureta de precisión de 25 ml

Procedimiento• Conectar el flamómetro a la corriente eléctrica 110 volts.• Abrir el tanque de gas LP, regular la presión a 5 lb/in2 y encender la flama• Abrir el tanque del oxígeno y regular la presión de salida a 15 lb/in2• Preparar una curva de calibración con los siguientes puntos : 0, 2, 4, 6, 8, y 10 ppm de Na+• Ajustar el 0 % de lectura con agua destilada y los botones de Blanc.• Ajustar a 100 % de lectura con la solución de 10 ppm de Na+ con los botones de la sensibilidad (fine andcoarse).• Ya calibrada a 0 y 100 % de lectura, leer las soluciones restantes.• Graficar el % Lectura contra las ppm de Na+

Análisis de la Muestra• Calibrar el flamómetro a 0 % lectura con agua destilada.• Calibrar el flamómetro a 100 % lectura con la solucion de 10 ppp de Na+• Introducir la muestra o su dilución y leer el % de lectura.• Determinar las partes por millón de Na+ con la ayuda de la curva de calibración.

CálculosDetermine los meq/lt de Na+ ( miliequivalentes por litro ) de acuerdo a la siguiente fórmula:

meq/lt K+ = ( ppm )*( FD ) / peso equiv del Na+

ppm: ppm de la muestra de la curva de calibración FD: Factor de diluciónCONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA (MÉTODO DEL CONDUCTÍMETRO)GeneralidadesLa conductividad eléctrica se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución(electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sinembargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva ynegativamente son los que conducen la corriente eléctrica y ka cantidad conducida dependerá del número deiones presentes y de su movilidad. En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad desales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está llena de iones quese restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentar, dándosecasos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.Todos los valores de conductividad están referidos a una temperatura de referencia de 25°.Algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente.Cada ácido, base o sales inorgánicas: HCl, NaCl, NaOH, Na2CO3, etc. Son malos conductores las moléculasde sustancias orgánicas que por naturaleza de sus enlaces son no iónicas: como la sacarosa, el benceno, loshidrocarburos, los carbohidratos, etc. Estas sustancias no se ionizan en el agua y por lo tanto no conducencorriente eléctrica.Un aumento en la temperatura, disminuye la viscosidad del agua y permite que los iones se muevan másrápidamente, conduciendo más electricidad. Este efecto de la temperatura es diferente para cada Ion, pero


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típicamente para soluciones acuosas diluidas, la conductividad varía de 1 a 4% por cada°C.Conociendo estos factores, la medición de la conductividad permite tener una idea muy aproximada de lassales disueltas.Conservación de la muestraLas muestras se deben tomar en frascos de vidrio o polipropileno, perfectamente tapados.AplicacionesEste método de prueba es aplicable a la detección de impurezas y en algunos casos a la medición cuantitativade los constituyentes iónicos disueltos en el agua por lo que sirve para hacer inferencias de craterización de lamuestra son:a) Verificación de la pureza del agua destilada y desionizada.b) Pere verificar en forma rápida la variación del contenido de sales disueltas en aguas superficiales, de usodoméstico e industrial.c) Analizar cuantitativamente los sólidos totales disueltos en una muestra de agua. Esto se puede obtener,multiplicando el valor de la conductividad por un factor de correlación empírico que puede variar de 0.5 a0.9, dependiendo de los componentes solubles y la temperatura de la muestra. Este factor se puede determinarmediante análisis comparativos de sólidos disueltos totales por la evaporación y determinaciones del valor dela conductividad correspondiente. Este factor de correlación solo es válido cuando la muestra tiene un pHentre 5 y 8 a valores mayores o menores del pH, los resultados no serán confiables.FundamentoLa conductividad eléctrica es el recíproco de la resistencia en ohms, medida entre las caras opuestas de uncubo de 1.0cm de una solución acuosa a una temperatura especificada. Esta solución se comporta como uconductor eléctrico donde se pueden aplicar las leyes físicas de la resistencia eléctrica.Las unidades de la conductividad eléctrica son el Siemens/cm (las unidades antiguas eran los mhos/cm queson numéricamente equivalentes al S/cm).En la práctica no se mide la conductividad entre electrodos de 1cm3 sino con electrodos de diferente tamaño,rectangulares o cilíndricos, por lo que al hacer la medición, en lugar de la conductividad, se mide laconductancia, la cual al ser multiplicado por una constante (k) de cada celda en particular, se transforma en laconductividad en S/cm.Conductividad= conductancia de la muestra * kk: d/Ak= constante de la celdaA=Área de los electrolitosAsí, un electrodo de 1 cm de separación y con área de 1 cm, tendrá un k=1La medición eléctrica se efectúa mediante un puente de Wheastone para medir resistencias. Las resistenciasR1 y R2 son fijas y su valor va de acuerdo al intervalo de conductividad que se pretende medir. La resistenciaRx es la que proporciona la solución a la cual se le va a medir la conductividad. La resistencia R3 se varía enforma continua hasta poner en equilibrio el puente, de tal forma que no pase corriente hacia el medidor.InterferenciasLa exposición de la muestra al aire atmosférico, puede causar cambios en la conductividad, debido a lapérdida o ganancia de gases disueltos, en especial el CO2. Esto es especialmente importante para aguas dealta pureza, con concentraciones bajas de gases y sustancias ionizables.Para evitarlo esto se debe tener una atmósfera inerte de nitrógenos o helio sobre la muestra.Sustancias no disueltas o materiales que precipiten lentamente la muestra, pueden ensuciar la superficie delos electrodos y causar lecturas erróneas.El deposito superficial de sustancias orgánicas, bioensuciamientos y corrosión de los electrodos, causanlecturas inestables o erróneas.El factor de correlación para obtener lo valores cuantitativos de los sólidos totales disueltos solo es válidocuando la muestra tiene un ph entre 5 y 8, a alores mayores o menores de pH, los resultados no serán


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confiables. Se tendrá que ajustar el valor del pH a cerca de 7.0 utilizando un ácido o una base débil según seanecesario.MaterialesConductímetro manual o automático que se base en un puente de Wheastone para la conductividad o laconductancia de la muestra. Deberá tener corrección automática o manual para la temperatura, ya que laslecturas refieren a 25°C. la lectura puede ser análoga o digital.Termómetro de 0 a 110°CVaso de precipitado en forma alargadaReactivosAlcohol etílico del 95% (para lavado de electrodos)Agua destilada ultra pura, especificación ASTM D1193 Tipo ICloruro de potasio de 100% +/- 0.1 de pureza. Secarlo 150°C durante 2 horas, guardarlo en un desecador.Solución estándar (1) de cloruro de potasio KCL. Disolver 0.7440g de KCL en agua destilada ASTM tipo I ydiluir a 1 litro. Esta solución tiene una conductividad de 1408.8μS/cm.Solución estándar (2) de cloruro de potasio KCL. Diluir 100ml de la solución estándar (1) a 1000 ml dematraz aforado y a 20°C. esta solución tiene una conductividad específica de 146.9 μS/cm.CalibraciónPara verificar el estado general del conductímetro, se deben hacer mediciones de la conductividad de lassoluciones estándar 1y 2 y en caso de calibrar la lectura del instrumento hasta obtener los valoresespecificados.ProcedimientoYa que hay un gran número de marcas y modelos de conductímetros en el mercado, para un procedimientodetallado habrá que referirse al manual de manejo del instrumento que se éste usando.A continuación se señalan algunas recomendaciones para la toma de lecturas con el conductímetros YellowSpring Instruments (YSI) modelo 32 (medidor de conductancia).Después de elegir la celda de la constante adecuada, observe los siguientes pasos para obtener resultadosexactos y repetitivos:a) La celda deberá estar limpia antes de hacer cualquier medición.b) La celda debe de estar suspendida en la solución de tal manera, que los orificios de venteo esténsumergidos.c) La cámara del electrodo no debe tener aire entrampado (esto se logra inclinando ligeramente la celda ygolpeando suavemente los lados):d) La celda deberá estar separada de las paredes y el fondo del recipiente, por lo menos 0.5cm.e) Si es posible, el recipiente o el sistema en donde se va a hacer la medición deberá estar aislado delpotencial de la tierra. Si no es posible, el medidor YSI modelo 32 deberá operarse sin conexión a tierra.f) La presencia de campos eléctricos y corrientes espurias causadas por agitadores magnéticos, calentadoresetc., pueden causar dificultades para obtener lecturas adecuadas. El usuario deberá evaluar estos efectos yhacer las correcciones necesarias, utilizando cableado blindado o desconectándolos por un momento al hacerla lectura.g) Manejar la celda con cuidado, para evitar que se rompa o que pierda su calibración.h) La celda no se deberá transferir de una solución a otra, no sin antes lavar cuidadosamente.i) No guarde la celda sucia o contaminada.j) No debe lavarse la celda con agua regia, ya que ésta disolverá la soldadura de oro que se utiliza en laconstrucción de las celdas del medidor YSI modelo 32.CálculosSi el instrumento da lecturas en conductancia:Conductividad=conductancia * kk=constante de la celda


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si el instrumento da lecturas en conductancia, anotar el valor tal como se observa en la escala.Para ambos casos el valor de la conductividad está en microSiemen/cm; referido a una temperatura de 25°C.PrecisiónDentro del intervalo de 10 a 2,0000 microSiemen/cm, la precisión es de +/- 0.2% de escala completa.NITRATOSFundamentoLa concentración de nitratos en una muestra de agua se determina midiendo la absorbancia en el ámbito deultravioleta a 220 nm y comparándola con una curva de calibración. La relación entre absorbancia yconcentración es lineal hasta una concentración de 11 mg/l. El mínimo detectable es de 0,01 mg/l.

InterferenciasInterfiere la materia orgánica disuelta, detergentes, nitritos y cromo hexavalente.Los nitratos absorben la luz a 220 nm, la materia orgánica absorbe la luz tanto a 220 nm como a 275 nm, porlo que una segunda medición a 275 nm se usa para corregir los valores de nitrógeno de nitratos.

Material

Espectrofotómetro para usarse a 220 nm y 275 nm con celda de cuarzo de 1 cm o más de paso de luz.

Material común de laboratorio

Papel filtro poro fino y filtro de membrana de 0,45 Hm

Reactivos

Solución madre de nitratosSecar nitrato de potasio (KNO3) en una estufa a 378 K (105 °C) por 24 horas, enfriar en un desecador. Pesar0,7218 g de nitrato de potasio anhidro y diluir a 1000 ml con agua destilada. Preservar con 2 ml decloroformo (CHCl3); 1 ml = 100 Hg N-NO3-. Esta solución es estable por seis meses.

Solución patrón de nitratoDiluir 50 ml de solución madre de nitratos a 500 ml con agua destilada 1 ml = 10 Hg N-NO3-

Solución de ácido clorhídrico (densidad 1,19 g/ml) 1NDiluir 83 ml de ácido clorhídrico concentrado (HCl) a 1000 ml con agua.

Curva de calibración

Diluir los siguientes volúmenes de la solución patrón y aforar a 50 ml, 0,0 1,0 3,0 7,0 10,0 15,0 20,30 y 35 mlobteniéndose las siguientes concentraciones; 0, 0,2, 0,6, 1,4, 2,0, 3,0, 4,0, 6,0 y 7,0,Hg de N-NO-3/ ml (de 0 a350 Hg de N-NO-3).Añadir 1 ml de solución de HCl 1 N a cada una de las soluciones de la curva y agitar vigorosamente.Trazar la curva de calibración graficando las absorbancias obtenidas contra las concentracionescorrespondientes.

ProcedimientoTomar 50 ml de muestra clara, filtrar si es necesario, primero por el papel de poro fino yposteriormente através del filtro de membrana.


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Añadir 1 ml de solución de HCl 1 N y agitar vigorosamente.

Hacer las lecturas de absorbancia en la misma forma que la curva de calibración.

Leer las absorbancias de las muestras a 275 nm, para determinar interferencias debidas a materia orgánica.

Cálculos

Corrección por materia orgánica disuelta. Restar dos veces la lectura de absorbancia a 275 nm (A275) de la lectura de absorbancia a 220 nm (A 220). Si el valor de la lectura a 275 nm es mayor del10% delvalor de la lectura a 220 nm, este método no es aplicable.

AC = A 220 - 2 A 275

Leer en la curva de calibración la concentración correspondiente a las absorbancias ya corregidas de lasmuestras y determinar el contenido de nitrógeno de nitratos en Hg N-NO-3/ml.siguiente fórmula:

X= (Y-A)/B

NITRITOSGeneralidadesLos nitritos se encuentran en las aguas naturales aunque, generalmente, en dosis pequeñas. Su procedenciapuede ser diversa, desde una oxidación incompleta del amonio, cuya nitrificación no se completa totalmente,hasta una reducción de los nitritos mediante la influencia de una desnitrificación.Un agua con un alto contenido de nitritos puede considerarse como contaminada por materia orgánica endescomposición. Es importante señalar que las aguas que están en contacto con ciertos terrenos y ciertasconducciones pueden contener nitritos independientemente de cualquier descarga. Algunas veces aparecennitritos de forma natural en las aguas que están en contacto con ciertos terrenos y ciertas conduccionespueden contener nitritos independientemente de cualquier descarga. Algunas veces aparecen nitritos de formanatural en las aguas pobres en oxígeno. Están presentes también en las aguas de lluvia y en las que provienendel deshielo. Son también susceptibles de formarse por la acción de bacterias, así como a elevadastemperaturas a partir del amoniaco. Del mismo modo se ha observado que el contenido de nitritos del aguaalmacenada a temperaturas del orden de 40ºC aumenta probablemente bajo la influencia de una acciónmicrobiana. Su empleo como inhibidores de la corrosión en las estaciones de tratamiento de las aguas puedeconducir a errores de interpretación.FundamentoLa concentración de nitritos se determina por la formación de un colorante azo púrpura rojizo o rosáceo porel acoplamiento del ácido sulfanílico diazotizado con el diclorhidrato de N-(1 nalftil)-etilendiamina oa-naftilamina.La intensidad del color obtenido determinará la concentración de NO2-, midiendo la absorbancia con unespectrofotómetro ultravioleta visible (UV-VIS). La turbidez y los sólidos en suspensión se eliminarán porfiltración, requisito indispensable en los métodos colorimétricos.MaterialesEspectofotómetro UV-VIS, con cubetas de 2cm o superioresReactivosSolución amortiguadora de acetato sódico (pH=4.8)


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Pese 100gr de acetato sódico (CH3-COONa.3H2O), se añaden 30ml de ácido acético glacial (CH3-COOH) yse diluye hasta 1000ml con agua destilada.• Reactivo Griess A: Se pesa 1.65gr de ácido sulfanílico (NH2C6H4SO3H) y se disuelve en 125ml de ácidoacético glacial. A continuación, se añaden agua destilada hasta 500ml.• Reactivo Griess B: Se pesan 0.25gr de -naftilamina (C10H9N) y se hierve en 100ml de agua destiladadurante 15min, añadiendo 125ml de ácido acético glacial y completando con agua destilada hasta 500ml.• Solución patrón de nitritos: dado que el ión NO2- se oxida fácilmente en presencia de humedad, se debeutilizar un reactivo preparado recientemente, manteniendo los frascos bien tapados para evitar la entrada deaire.• Solución patrón de N-NO2 de 100ppm: pese 0.49286gr de nitrito sódico cristalizado y se disuelve en1000ml de agua destilada.• Soluciones patrón de 2.5 y 0.25 ppm de N-NO2: tome 25ml de la solución anterior de 100ppm y se diluyehasta 1000ml con agua destilada, obteniéndose una solución patrón de 2.5ppm de N-NO2. De ésta soluciónse toman 50ml y se diluyen hasta 500ml con agua destilada para conseguir la solución patrón 0.25ppm deN-NO2. estas soluciones se conservan añadiendo 2 a 3 gotas de HCCl3 (cloroformo).Curva de calibraciónEn la tabla 1 se indican los volúmenes de la solución de 0.25ppm que se diluyen a 25ml con agua destiladausando matraz volumétrico de 25ml.Tabla 1, volúmenes de la solución de 0.25ppm de N-NO2 y concentración de N-NO2 en ppm.ml de solución 0.25ppm de Ppm de N-NO20 01 0.015 0.0510 0.1015 0.1520 0.2025 0.25Seguidamente, se efectúan las operaciones descritas en la técnica partiendo de 25ml de cada solución patrón,para representar la curva patrón poniendo en las abscisas la concentración de N-NO2 y en las ordenadas lasabsorbancias leídas.InterferenciasNo debe haber iones coloreados que interfieran con el color de la reacción. Además, si la muestra contienesólidos en suspensión, se debe filtrar a través de un filtro de membrana de 0,45 mm de diámetro de poro.Debido a que precipitan durante la prueba, interfieren los siguientes iones: férrico, mercúrico, plata, bismuto,antimonioso, plomo, aurico, cloroplatino y metavanadato. El ión cúprico puede dar resultados bajos porcatalizar la descomposición de la sal diazotada.En aguas tratadas, por incompatibilidad química, no coexisten nitritos, cloro libre y tricloruro de nitrógeno;este último proporciona un color rojo falso que interfiere fuertemente; parte de la interferencia puedeeliminarse agregando primero a-naftilamina y después el ácido sulfanílico.ProcedimientoSe toman 25ml de la muestra clarificada, si es necesario se hace dilución. Se añaden 15ml de la soluciónamortiguadora (pH=4.8), 5ml de la solución Griess A y, 5 ml de la solución Griess B.Se mezcla todo bien y se deja media hora para que se desarrolle la coloración rosácea, en caso de que hayanitritos. El color se mantiene estable durante media hora.Se determina el valor de la absorbancia, es un espectofotómetro a una longitud de onda de 520nm con unacubeta de 2cm de recorrido de luz, para comparar con la curva patrón previamente trazada.CálculosLos datos de la concentración de N-NO2 (X) y sus lecturas de absorbancia (Y), se someten a un análisis de


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regresión lineal para que determine los valores del intercepto A y la pendiente B, del a ecuación de regresión.La concentración de N-NO2 en ppm, se calcula con la ecuación:X= (Y-A)/B“MANUAL DE TÉCNICAS DE ANÁLISIS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE AGUAS”BENJAMÍN MIRAMONTES FLORESMARIO H. ALBA RESÉNDIZJOSE CARLOS ROMEROMÉXICO D.F. MAYO DEL 2008RESULTADOSSe realizaron pruebas de pH, conductividad eléctrica, flamometría para sodio, nitritos y nitratos con el fin dedeterminar la calidad del agua purificadaembotellada de 10 marcas comerciales en presentacionesindividuales de diversos tamaños (500 ml, 750 ml, 1 lt y 1.5 lt) y de 2 garrafones de 20 lt.Los resultados obtenidos de las pruebas de potenciometría, nitritos y nitratos se contrastaron con la normamexicana NOM-041-SSA1-1993 para agua purificada envasada y observar si las muestras analizadascumplen con los limites establecidos por la normatividad antes mencionada.pHMarca Tamaño de la porción Lote pHCIEL 1 Lt 9 ARI 717 6.46CIEL 1.5 Lt RI 717 6.69E-PURA 1Lt 1120IZT281083 6.87E.PURA 1.5 Lt 0212IZT080591 6.77BONAFONT 1.5 Lt L1784934 7.77BONAFONT 500 ML L127 7.75NESTLÉ 500 ml 916102128 7.41NESTLÉ 1.5 Lt 915702128 7.40AGUAFIEL 500 ml TL4 6.97EVIAN 500 ml PLD121108 7.45GREAT VALUE 500 ml L143 7.76GERBER 500 ml 912545113 7.29STA. MARIA 500 ml 916102128 7.29STA. MARIA 750 ML 811602112 7.55OASIS 500 ml ------ 6.21ELECTROPURA Garrafón 20 Lt ------ 7.53PURIFIESTA Garrafón 20 Lt ------ 6.86

Normatividad NOM-041-SSA1-1993, Sección 6, acerca de las especificaciones sanitarias del agua purificadaenvasada fracción 2: FisicoquímicaspH 6,5 - 8,5Todas las muestras analizadas se encuentran dentro del rango permitido de potencial hidrógeno o pH conexcepción de las muestras de las marcas:Ciel 1lt Lote 9 ARI 717 pH 6.46Oasis 500 ml Que no presentó lote ni caducidad indicados en la botella. pH 6.21

Conductividad eléctrica

Al no estar especificados los niveles de conductividad eléctrica dentro de la normatividad, se realizó elanálisis para determinar la presencia de minerales y sales disueltas en el agua.


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Todas las muestras se encontraban a la temperatura ambiente de 23⁰ C. Excepto el agua de garrafónelectropura (16⁰C)

Marca Conductividad SiemensSTA MARIA 0.011NESTLÉ 0.026GERBER 0.022GREAT VALUE 0.027EVIAN 0.57AGUAFIEL 0.05E-PURA 0.01CIEL 0.05NESTLÉ 0.26BONAFONT 0.27PURIFIESTA 0.038OASIS 0.009ELECTROPURA 0.05

Comparación por Lote y tamaño de la porción

Marca Tamaño de la porción Lote Conductividad SiemensSTA MARIA 750 ml 811602112 0.011STA MARIA 500 ml 916102128 0.011CIEL 1 Lt 9 ARI 717 0.05CIEL 1.5 Lt RI 717 0.065BONAFONT 1.5 Lt L1784934 0.27BONAFONT 600 ml L127 0.27E-PURA 1.5 Lt 0212IZT080591 0.05E-PURA 1 Lt 1120IZT281083 0.01NESTLÉ 1.5 Lt 915702128 0.26NESTLÉ 500 ml 916102128 0.26

SodioLos datos obtenidos de la cantidad de sodio total disuelto en las muestras se contrastaran con la etiqueta decada marca.

SODIO Concentraciones disueltas

Marca Dilución Ppm de SODIOSTA MARIA ------ 40OASIS ------ 35GERBER ------ 33EVIAN ------ 35PURIFIESTA ------ 47GREAT VALUE 1:10 20.5E-PURA ----- 13CIEL ----- 26


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AGUAFIEL ----- 49NESTLÉ 1:2 19BONAFONT 1:5 12ELECTROPURA ------ 44Relación de comparación entre lote y tamaño de la misma marca

Marca Tamaño Lote Sodio ppmSTA MARIA 750 ml 811602112 40STA MARIA 500 ml 916102128 40CIEL 1 Lt 9 ARI 717 26CIEL 1.5 Lt RI 717 19BONAFONT 1.5 Lt L1784934 12BONAFONT 600 ml L127 38E-PURA 1.5 Lt 0212IZT080591 9E-PURA 1 Lt 1120IZT281083 13NESTLÉ 1.5 Lt 915702128 19NESTLÉ 500 ml 916102128 46.5

Curva de calibración

Cálculos

Determinará la cantidad de sodio total en un litro de cada muestraMuestras que no necesitaron dilución

Formula

En donde:

Concentración total de Sodio disuelto5= constante

MarcaTamaño Concentración de [Na+] por litro (Mg/lt) Concentración de [Na+] en la porción mg/ltConcentración [Na+] indicada en la etiquetaSta. María 750 ml 8 6 5 < mg /ltOasis 500 ml 7 3.5 5 < mg /ltGerber 500 ml 6.6 3.3 5 < mg /ltEvian 500 ml 7 3.5 5 < mg /ltPurifiesta Garrafón 20 lt 9.4 188 ------E-pura 1lt 2.6 2.6 0 mg/ltCiel 1 lt 5.2 5.2 5 < mg /ltAguafiel 500 ml 9.8 4.9 5 < mg /ltElectropura 8.8 Garrafón 20 lt 8.8 176 -------

Muestras con dilución


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Formula En donde: Concentración total de Sodio disuelto115= constante del sodio

Marca Tamaño de la porción Dilución Concentración [Na+] por Litro (mg/lt) Concentración [Na+] indicada en la etiquetaGreat Value 500 ml 1:10 1.78 5 < mg /ltNestlé 1.5 lt 1:2 0.33 5 < mg /ltBonafont 1.5 lt 1:5 0.20 5 < mg /lt

Comparación de las concentraciones de sodio entre la misma marca diferente tamaño y lote.

MarcaTamañoLoteDilución [Na+] por litro (mg/lt) [Na+] por porción (mg/lt) [Na+] indicada en la etiquetaSta María 750 ml 811602112 ----- 8 6 5 < mg /ltSta. María 500 ml 916102128 ----- 8 6 5 < mg /ltCiel 1 Lt 9 ARI 717 ----- 5.2 5.2 5 < mg /ltCiel 1.5 Lt RI 717 ----- 3.8 5.7 5 < mg /ltBonafont 1.5 Lt L1784934 1:5 0.20 ---- 5 < mg /ltBonafont 600 ml L127 1:5 1.65 ---- 5 < mg /ltE-pura 1.5 Lt 0212IZT080591 ----- 1.8 2.7 0 mg/ltE-pura 1 Lt 1120IZT281083 ----- 2.6 2.6 0 mg/ltNestlé 1.5 Lt 915702128 1:2 0.33 ---- 5 < mg /ltNestlé 500 ml 916102128 1:2 0.80 ---- 5 < mg /lt

Gráfica de comparación entre marcas

NITRATOSTabla de datos obtenidosMarca AbsorbanciaMuestra Blanco 0AGUA FIEL 0.005BONAFONT 0.004CIEL 0.009GERBER 0.004E-PURA 0STA. MARIA 0.007OASIS 0GREAT VALUE 0.014EVIAN 0.025NESTLÉ 0.024PURIFIESTA 0.012ELECTROPURA 0.011


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Relación de comparación de la misma marca entre lote y tamaño.

Marca Tamaño Lote AbsorbanciaSTA MARIA 750 ml 811602112 0.007STA MARIA 500 ml 916102128 0.029CIEL 1 Lt 9 ARI 717 0 (-)CIEL 1.5 Lt RI 717 0.009BONAFONT 1.5 Lt L1784934 0.004BONAFONT 600 ml L127 0 (-)E-PURA 1.5 Lt 0212IZT080591 0 (-)E-PURA 1 Lt 1120IZT281083 0 (-)NESTLÉ 1.5 Lt 915702128 0.007NESTLÉ 500 ml 916102128 0.024

La concentración de nitratos se obtuvo a partir de la siguiente formula:

X = (y – A)/ B

En donde:Y= absorbanciaA= ordenada al origen (0.0009)B= pendiente (0.00645)

Marca Concentración mg/ltMuestra Blanco 0AGUA FIEL 0.063BONAFONT 0.048CIEL 0.012GERBER 0.004E-PURA 0STA. MARIA 0.945OASIS 0GREAT VALUE 0.020EVIAN 0.037NESTLÉ 0.358PURIFIESTA 0.172ELECTROPURA 0.156

Comparación en la concentración de nitratos con muestras de la misma marca diferente lote y tamaño de laporción

Marca Tamaño Lote Concentración mg/lSTA MARIA 750 ml 811602112 0.945STA MARIA 500 ml 916102128 0.435CIEL 1 Lt 9 ARI 717 0 (-)CIEL 1.5 Lt RI 717 0.012BONAFONT 1.5 Lt L1784934 0.048


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BONAFONT 600 ml L127 0 (-)E-PURA 1.5 Lt 0212IZT080591 0 (-)E-PURA 1 Lt 1120IZT281083 0 (-)NESTLÉ 1.5 Lt 915702128 0.094NESTLÉ 500 ml 916102128 0.358

Normatividad NOM-041-SSA1-1993, Sección 6, acerca de las especificaciones sanitarias del agua purificadaenvasada fracción 2: Fisicoquímicas

Determina que los niveles para concentraciones de nitratos en el agua purificada tienen como máximo:

10. 0 mg/l de nitratos como N

Por lo que todas las marcas cumplen con los límites establecidos por la norma.

Gráfica comparativa de resultados

NITRITOS

En las muestras analizadas no se encontró indicio alguno de la presencia de nitritos disueltos, sin embargodos muestras, e-pura y electropura, presentaron un ligero desarrollo de coloración rosa,La normatividad NOM-041-SSA1-1993, Sección 6, acerca de las especificaciones sanitarias del aguapurificada envasada fracción 2: Fisicoquímicas establece como límite máximo:

Nitritos (N) de 0.05 mg/lt

Marca Absorbancia Desarrollo de colorMUESTRA CONTROL O TESTIGO 0 ―――STA. MARIA 0 (-) ―――GREAT VALUE 0 (-) ―――NESTLÉ 0 (-) ―――CIEL 0 (-) ―――GERBER 0 (-) ―――AGUAFIEL 0 (-) ―――E-PURA 0 (-) OASIS 0 (-) ―――EVIAN 0 (-) ―――BONAFONT 0 ―――PURIFIESTA 0 (-) ―――ELECTROPURA 0 (-)

Relación de comparación de la misma marca entre lote y tamaño de la porción.Marca Tamaño Lote AbsorbanciaSTA MARIA 750 ml 811602112 0 (-)STA MARIA 500 ml 916102128 0 (-)


28 de 32 07/06/2012 08:27 p.m.

CIEL 1 Lt 9 ARI 717 0 (-)CIEL 1.5 Lt RI 717 0 (-)BONAFONT 1.5 Lt L1784934 0 (-)BONAFONT 600 ml L127 0 (-)E-PURA 1.5 Lt 0212IZT080591 0 (-)E-PURA 1 Lt 1120IZT281083 0 (-)NESTLÉ 1.5 Lt 915702128 0 (-)NESTLÉ 500 ml 916102128 0 (-)

Discusión

Las pruebas fisicoquímicas realizadas en la presente investigación con el fin de evaluar la calidad del aguaembotellada verificaron que la mayoría de las muestras de agua analizadas se encuentran dentro de los límitesestablecidos por la normatividad mexicana para el agua purificada envasada.1. El rango de pH establecido para agua potable y purificada es de 6.5 a 8.5 [H+], por lo que 10 muestrasanalizadas cumplen con la normatividad mexicana. La determinación de pH en un análisis fisicoquímico delagua es una prueba esencial si se requiere evaluar. La acidez del agua puede verse influida por alteraciones ensu calidad como presencia de bacterias coliformes o contaminantes diversos es el caso de metales pesados.2. La conductividad eléctrica permite comprobar la presencia de sales disueltas, incluido el sodio. Esnecesario tener en cuenta que el cuerpo humano necesita concentraciones de sodio y minerales llamadoselectrolitos para regular la osmosis en las células.3. La contaminación del agua por nitritos y nitratos es común en países que no cuentan con un sistemaadecuado de distribución del agua potable, en zonas marginadas en donde la escases de este vital liquido escomún, los habitantes suelen abastecerse de ríos y lagos que contienen desechos orgánicos e inclusive queson el destino de las descargas de tuberías de aguas negras. La presencia de nitritos y nitratos en estas aguassería alta pues significa que hay materia fecal y pesticidas en el agua. Los daños a la salud humana por estoscontaminantes en altas cantidades dependen del sector de la población afectada en la mayoría de los casos lamás vulnerable; en embarazadas puede provocar malformaciones en el feto, en bebes suben los niveles demetahemoglobina en la sangre.ConclusiónLa hipótesis principal referente al cumplimento de la norma NOM-041-SSA-1993 es verdadera, todas lasmarcas analizadas cumplen con el estándar establecido en la norma; con respecto a la comparativa del sodioencontrado en las muestras al realizar las pruebas y la señalada en la etiqueta de información nutrimental,solo la marca E-PURA que en su publicidad y en su etiqueta nutrimental señalan 0% de contenido de sodiono coincide con la información proporcionada por el producto.

En gran medida la información poco específica en la etiqueta la cual informa únicamente al consumidor lonecesario para cumplir con la norma NOM-041-SSA-1993 aunado a los parámetros amplios manejados poresta con respecto a los contenidos de nitratos y nitritos; son participes de que los productos analizadoscumplan correctamente con esta.

Sin embrago para corroborar estos resultados, es necesario realizar periódicamente las mismas pruebasporque como se demostró en las gráficas comparativas de la misma marca: las concentraciones decontaminantes y pH varían lote con lote dependiendo del agua y de la procedencia de esta al momento de supurificación.

Desde el punto de vista social, el consumo de agua embotellada en México tiene una estrecha relación con lapracticidad y rentabilidad del producto además de la demanda de la población por los distintos estilos de vida,


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así como también, la alta densidad de botellas de PET en los desechos hacen que los programas de reciclajeno sean bastos para su reutilización

9.- Bibliografía:American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994Determinación de pH en el agua. Metodo ASTM D 1293-84 reaprobado en 1990Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la APHA.Determinación de pH en agua. Médodo 4500-H+ B 1995Harris, Daniel C. “Quantitative chemical analysis” Edit. Freeman EUA. 2007

Montgomery, “Rex, Bioquímica casos y texto” Edit. Mosby-Wolfe. ESPAÑA 1991

Lehninger, Albert L.”.Principios de Bioquímica” Freeman MH. EUA 2005.

Lozano Teruel J. A “Bioquímica para ciencias de la salud” Edit. Interamericana : McGraw-Hill EUA 1995.

Fuentes

BENJAMÍN MIRAMONTES FLORES, MARIO H. ALBA RESÉNDIZ, JOSE CARLOS ROMERO.“MANUAL DE TÉCNICAS DE ANÁLISIS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE AGUAS” ”MÉXICO D.F. MAYODEL 2008BENJAMÍN MIRAMONTES FLORES. “Manual Físicoquimico de análisis de Suelos”. UAM 2006Pag Web:

www.aula21.net

cyberpediatria.com/metabagua

www.drscope.com/privados/pac/generales/desequilibrio/metabolismo.html

http://www.quiminet.com.mx/pr2/botella+para+agua.htm#m-info

http://www.snopes.com/medical/toxins/petbottles.asp

www.acquapurificada.com/purificacion.php

www.rema.com.mx/041-ssa1-1993.pdf

Anexos

Reporte de la visita guiada a la planta potabilizadora y purificadora XaltepecSe realizó una visita a la planta Purificadora de Xaltepec, que se encuentra bajo la dirección de la Secretariadel Medio Ambiente y el Sistema de Aguas de la Ciudad de México del gobierno del Distrito Federal. Ellocon el fin de conocer personalmente los procesos de potabilización y purificación del agua para consumohumano y realizar una documentación breve acerca de la capacidad de tratamiento y de las pruebas querealizan para determinar la pureza del agua que se potabiliza en la planta.

Características generales de la Planta potabilizadora Xaltepec.


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• Objetivo: Dar un procesamiento de potabilización adecuado al agua que proviene de la zona oriente y quese encuentra contaminada debido al mal manejo de los rellenos sanitarios que se encuentran en esta zona delárea metropolitana.• Capacidad de Potabilización: 500 Litros por segundo.• Manejo del Sistema automatizado.• Lugar de procedencia del agua a tratar: Batería de pozos de Canal de Chalco. Ramal Nezahualcoyotl-Tlahuac, Zona Ote. DF.• Duración de todo el proceso de potabilización y purificación: 24 hr.Procesos de Potabilización1) Captación de agua de pozo profundo Ampliación Tláhuac 8.2) Disorción: Inyección de aire que choca en contra flujo del agua para oxigenarla.

3) Ozonificación: Eliminación residuos orgánicos e inorgánicos como metales pesados Fierro, Arsénico,Manganeso etc., por medio de oxidación. Desprendimiento de SO4.

4) Filtración: Después de la ozonificación el agua pasa a vertederos para filtrado mecánico a través de capasde materiales graduados de diferentes espesores.a) 1 cama de gravilla ½ pulgada y otra de ¼ de pulgada..b) 1 cama de arena sílica o antracita

5) Nitrificación: Cultivo de ciertas bacterias que oxidan NH4 y NH3 a NO2. Se provee ácido fosfóricoalimenticio (5 ppm) para incitar el crecimiento de bacterias y mediante aireadores se les dota del oxigenonecesario para su desarrollo.En esta fase se recolectan muestras para analizar la cantidad de materia orgánica existente, la turbidez y elcolor.

6) Segunda Filtración: El agua vuelve a pasarse a vertederos para un segundo filtrado dual de gravilla yantracita, que eliminará los residuos coloidales que pudiesen existir.

7)8) Desinfección Final: Desinfección final con hipoclorito de sodio (NaClO) al 13%.

En esta etapa se realizan pruebas microbiológicas y de pH para determinar si hay presencia de bacterias.

9) Inyección del agua potable a la red municipal de distribución a viviendas.Calidad del agua que cumple con la norma NOM-SSA127-ECO 1994

Procesos de Purificación

1) Recepción del agua potable proveniente de la misma planta; planta potabilizadora Xaltepec.2) Pretratamiento del agua con filtro de carbón de 2.5 Lt.3) Segunda Ozonificación y purificación del agua por medio de radiación ultravioleta.4) Lavado exterior del garrafón: lavado manual con jabón biodegradable e hipoclorito de sodio al 5 %.


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5) Lavado interno del garrafón: Lavado automatizado interno con jabón biodegradable, posteriormente sedesinfecta con sanitizante, Rimol y germinicida.

6) Enjuague interno del garrafón con agua purificada con la que será llenado.

7) Llenado automatizado de garrafones (19 Lt) y botellas (500 ml). Sellado.

Procesamiento de 200 garrafones por hora.

Gobierno del Distrito FederalSecretaria del Medio AmbienteSistema de Aguas de la Ciudad de MéxicoPlanta Potabilizadora Xaltepec.

Dirección: Av. Canal de Chalco s/n Col. Lomas Estrella, Iztapalapa.Encargado: Gilberto Ramírez Técnico Q.I Unidad Departamental de Investigación tecnológica.

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Análisis Fisico-Químico De Agua Embotellada Para El Consumo Humano

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