Anexo 2

1. Cálculo de la capacidad calorífica del calorímetro de cobre. Calor total q calorímetro =q agua caliente −q agua ambiente q calorímetro =m cal ∗C específicocal ∗∆T cal −m amb ∗C específicoamb ∗∆T amb Calor perdido agua caliente 50,0 g * 4,18 J/g°C * 8 = 1672 J Calor ganado agua a temperatura ambiente 50,0 g * 4,18 J/g°C * 4 = 836 J Calor absorbido por el calorímetro 1672 J – 836 J = 836 J Capacidad caloríﬁca del calorímetro C calórica calorímetro = q calorímetro T final H 2 O − T H 2 Oambiente C calórica calorímetro = 836 J 28°C− 24°C C calórica calorímetro =209 J / °C Anexo 2. Cálculo de calor de neutralización de NaOH + HCl NaCl + H 2 O Calor añadido q 1 = ( V disolución ∗ρ disolución ) ∗C específico disolución ∗( T final (mezcla) −T inicial (NaOH ) ) q 1 =( 20 , 0 mL NaCL ∗1,02 g / mL )∗4 , 18 J / g°C∗( 29 ºC−25 °C) q 1 =( 20,4 gNaCl )∗4 , 18 J / g°C∗4 °C q 1 =341 J Calor de neutralización

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Cálculos para los calores de reacción, calores de neutralización y calores molares de reacción para un experimento de termodinámica. Reacciones ácido-base y de desplazamiento.