ANEXO 70

Cuestionario.

1. ¿Qué diferencia existe entre un enlace interatómico y un enlace intermolecular?El enlace interatómico son las fuerzas que mantienen unidos los átomos de una molécula. Dicha unión puede ser covalente, iónica o metálica. El enlace intermolecular, sin embargo, son enlaces que se dan entre moléculas, pero son más débiles que los enlaces interatómicos. Los enlaces o fuerzas intermoleculares pueden ser fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno o fuerzas de dispersión (fuerzas de London).

2. ¿Qué es un enlace covalente polar?Cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula. Se podría decir que al átomo más electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los demás átomos, y en el caso más extremo, deseará que el electrón le sea cedido sin condiciones formándose entonces un enlace iónico, de ahí que se diga que los enlaces covalentes polares tienen, en alguna medida, carácter iónico.3. ¿A qué se debe que se formen polos eléctricos en una molécula con enlace covalente polar?

En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

4. ¿Cuántos enlaces covalentes polar están presentes en la molécula del agua?Uno, que es el que compone el hidrogeno y el oxigeno.

5. En qué elemento de la molécula del agua se localiza:

El polo positivo En el oxigenoEl polo negativo En el hidrogeno

6. ¿Qué propiedades presentan los compuestos con enlace covalente polar, como el agua?En un enlace covalente polar, existe polartidad de cargas, o sea que la distribución de la carga eléctrica en la molécula enlazada está asimetricamente distribuida. En otras palabras, la nube electrónica de los átomos que constituyen a las moléculas que están en el enlace, se distribuyen de manera diferente, de manera que la densidad eléctrica negativa está desplazada hacia un lado (o sea, hacia un polo) y hacia el otro polo la carga "se hace positiva". El agua (H2O) cuya disposición espacial de la molécula hace que la nube electrónica se desplace hacia el lado del átomo de oxígeno, porque este es más electronegativo que el de hidrógeno.

7. Explica cómo se forma el enlace de hidrógeno

Es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno.

8. Qué tipo de enlace se presenta entre:

a) Los átomos de hidrógeno y oxígeno que forman la molécula del aguaEntre hidrógeno y oxígeno se forma un enlace covalente polar. Porque los enlaces covalentes se forman entre elementos no metálicos y cuando la diferencia de electronegatividad entre ambos es menor de 1,7. La electronegatividad del oxígeno es 3,5 y la del hidrógeno es 2,1. Restando los dos valores 3,5 - 2,1 = 1,4 y eso es menor de 1,7. Los enlaces covalentes originan moléculas También entre las moléculas de agua, se forman las uniones llamadas puentes de hidrógeno, ya que el oxígeno posee una electronegatividad alta y se unen un oxígeno de una molécula con un hidrógeno de otra molécula.b) Las moléculas del aguaPresenta enlaces covalentes simples entre las partículas que la constituyen, estos son los enlaces intramoleculares (en el interior de la molécula).

9. ¿Qué otras sustancias, además del agua, presentan enlace de hidrógeno?•El agua, por supuesto (H2O). •Los alcoholes (R-OH). •Los hidrácidos (HF, HCl, HBr, H2S, etc.) •El amoníaco (NH3).

•Las aminas (R-NH2).

10. El enlace covalente polar es un enlace interatómico y el enlace o puente de hidrógeno es un enlace intermolecular. Explica la diferencia entre estos tipos de enlace.Como aparece en la primer pregunta el enlace interatómico que ahora por ejemplo es un enlace covalente polar, son las fuerzas que mantienen unidos los átomos de una molécula. El enlace intermolecular que en este caso es un puente de hidrogeno; sin embargo, son enlaces que se dan entre moléculas, pero son más débiles