ANTOCIANINAS

Las antocianinas, también conocidas como flavonoides azules, son compuestos vegetales no nitrogenados. Son pigmentos solubles en agua, que imparten la coloración roja, morada y azul a muchas frutas, verduras y granos de cereales. Poseen diferentes funciones en la planta como son la atracción de polinizadores para la posterior dispersión de semillas y la protección contra los efectos de la radiación UV y contra la contaminación viral y microbiana.

ACA IRIA LA ESTRUCTURA de las antocianinas

Factores que afectan el color y la estabilidad de las antocianinas. Las antocianinas son relativamente inestables y a menudo sufren reacciones de degradación durante el procesamiento y almacenamiento.pH. Los pigmentos antociánicos sufren transformaciones estructurales reversibles con un cambio en el pH. La acidez tiene un efecto protector sobre la molécula. La forma catión flavilio colorida predomina a pH 1.0. A valores superiores a siete presentan las formas quinoidales de color púrpura que se degradan rápidamente por oxidación con el aire.Concentración. El aumento de la concentración de antocianinas promueve una más alta estabilidad del color.Temperatura. Incrementos en la temperatura resultan en pérdida del azúcar glicosilante en la posición 3 de la molécula y apertura de anillo con la consecuente producción de formas incoloras. La velocidad de degradación de antocianinas se incrementa durante el procesamiento y almacenamiento a medida que la T aumenta.Luz. Acelera su degradación. Preservan mucho mejor su color cuando se mantienen en la oscuridad.Oxígeno. La remoción de oxígeno protege contra la degradación térmica.Acidos orgánicos. Son inestables en presencia de ácido ascórbico, que acelera su degradación.Azúcares. Disminuyen la estabilidad de las antocianinas.Enzimas. La inactivación de enzimas mejora la estabilidad de las antocianinas.

Control (violáceo) y Variante 1 cocinado con vinagre (rojo)

Variante 2 Repollo morado cocinado con 1 cda de sal

Variante 3 Repollo morado cocinado con 1 cdta de bicarbonato

Cambio de color a diferentes pH

Se puede dec i r que l as an t oc ian inas ac t úan com o ind i cado r es ác ido - base puesto que el color resultante esta en función de las estructuras que se encuentre en mayor proporción a determinados pH. Según el pH su color está dado por los grupos hidroxilos de los anillos fenólicos y el benzapirilio, estando comúnmente en combinaciones 3-5-7, a pH menor a 5 toma coloraciones rojizas a pH básico toma coloración púrpura. El color llamativo de las antocianinas se debe principalmente a la carga positiva del catión flavilio. Las cargas van cambiando a lo largo de la variación del pH. A pHs muy bajos se forma el catión flavilio (rojo).

A medida que se incrementa el pH se forma la base quinoidal (anhidra) del color azul, en un medio alcalino, aparece el carbinol incoloro. En condiciones básicas fuertes (pH 7) se produce daño irreversible en el pigmento con la aparición del color amarillo verdoso.Bustamante, B. Evaluación de las Antocianinas. Química de los Alimentos. Universidad Nacional del Callao. 2008

Las antocianinas actúan como indicadores de pH. Poco a poco cambian de rojo a través de azul-rojo, morado, azul y verde a amarillo a medida que aumenta el pH de pH 1 a 4, 6, 8, 12, y 13, respectivamente.Lo que sucede con el indicador de repollo es una simple reacción ácido base, es decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura química del jugo de repollo adquiere una estructura y cuando el jugo de repollo entra en contacto con bases, adquiere otra.En medio ácido el jugo de repollo (que es morado) se torna rojo por que los anillos de benceno (moléculas hexagonales con dobles enlaces internos) se conjugan; mientras que en medio básico el jugo de repollo se torna verde o azul, por que la conjugación que existía se destruye, y por ende ya no va a exhibir coloración roja.Los repollos morados contienen en sus hojas un indicador que pertenece a la familia de los compuestos orgánicos llamados antocianinas. Al añadir el indicador a un ácido, la disolución inicialmente transparente, adquiere una coloración que va entre rojo muy fuerte hasta violeta claro, según el grado de acidez. Si la disolución es neutra, se torna de color azul violáceo, y si es básica, los colores van desde el azul verdosos hasta el verde más oscuro para las más concentradas. Disponemos de un patrón con todos los colores que se obtiene con este indicador, en función del pH de las disoluciones conocidas. Así, por comparación, podemos predecir el pH de un producto comercial desconocido, según el color que adquiere la disolución al añadirle indicador.