aporte trabajo colaborativo 1.doc

ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016(16 – 02)

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

TRABAJO COLABORATIVO No. 1

PRESENTADO POR

WILSON DAVID CARRASCAL

PRESENTADO A

Tutor

JOVANNA ACERO

GRUPO

201102_147

FECHA DE ENTREGA

Trabajo Colaborativo Unidad I


10/05/2016

Fase I

Recuerde que el trabajo se dejara en entorno de aprendizaje práctico donde está la guía de la actividad en el Foro de entrenamiento práctico Unidad I desarrollando los ejercicios con el uso de simuladores los cuales se suben en el foro.

Fase II

Responder el cuestionario unidad I ubicado en el entorno de Evaluación y seguimiento. La nota es automática.

Fase III (actividad grupal)

Leer el artículo El pasado y el futuro de la tabla periódica, el cual se encuentra en el entorno de conocimiento y dar respuesta a las siguientes preguntas de manera grupal. (Cada estudiante puede elegir una)

Nota: el artículo se encuentra en el entorno de conocimiento en OTRO MATERIAL DE APOYO.

Estudiante Realiza aporte (si o no)

BELLANITH MANJARRES SI

WILSON DAVID CARRASCAL SI

a. Por qué se conoce como sistema periódico.



b. En qué consisten las triadas propuestas por el químico alemán Johann Döbereiner.

Las triadas de döbereiner, consistia en la agrupación de tres elementos con caracteristicas similares, que presentaban la relacion de su masa atomica de la siguiente manera:

La semisuma de los elementos de los extremos, debe ser igual a la masa del elemento del medio de laa triada.



(roskiencia,2013)

c. Cuáles son las partículas responsables de las propiedades químicas de los átomos.

d. Por qué el helio de hecho debería ser colocado a la cabeza del grupo 2.

La propiedad que distingue al helio del resto de los gases nobles a pesar de que su extraordinario carácter inerte está muy cerca del neón y el argón es que, en su capa cerrada de electrones, el helio tiene solo dos electrones en el orbital más externo, mientras que el resto de los gases nobles tienen ocho.

e. Que son los elementos reales.



.

FASE IV.

Estudiante Modelo atómico seleccionado

BELLANITH MANJARRES Dalton

WILSON DAVID CARRASCAL RUTHERFORD

Descripción del modelo Atómico Descripción del Modelo.

Modelo atómico de Demócrito.

Modelo atómico de Dalton. Aportes de Dalton al modelo actual

· Los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas Átomos.

· Los átomos de un mismo elemento son idénticos tanto en propiedades como en


http://es.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito#El_atomismo

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton


tamaño y masa.

· Los átomos de elementos diferentes son distintos tanto en propiedades como en tamaño y en masa.

· Los átomos se mesclan de manera proporcional, entera y fijas de acuerdo a una relación aritmética.

El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.

Postulados de Dalton

· Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples

· 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

· 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

· 3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

· 4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.



· 5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

· 6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos

Modelo atómico de Thomson.

Modelo atómico de Rutherford. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:

1. El átomo es mayormente vacío, lo

que explicaría el porque la mayoría

de las partículas atravesaron la

lámina de oro sin sufrir desviación.

2. El átomo posee un centro denso,

que abarca la totalidad de la masa.

Además, este centro,

llamado núcleo, está cargado

positivamente, razón por la cual, las

partículas alfa al acercarse a él

sufrían desviaciones (cargas iguales

se repelen).

3. Debido a que el átomo es

eléctricamente neutro, los electrones

deben estar rodeando al núcleo,

girando en órbitas circulares

alrededor de él, tal y como lo hacen


http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson


los planetas alrededor del Sol. La

cantidad de electrones es igual y de

signo contrario a la carga ubicada en

el núcleo.

Modelo atómico de Bohr.

FASE V

Estudiante Indicar el Elemento Asignado por el docente

BELLANITH MANJARRES Calcio

WILSON DAVID CARRASCAL Fosforo (P)

ESTUDIANTE 1

Numero atómico(Z)

Distribución electrónica

Numero Másico (A) Coloque aquí la distribución electrónica

Numero de Protones

Tamaño atómico


http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr


Numero de Neutrones

Potencial de ionización

Numero de electrones

Afinidad electrónica

Grupo del elemento

Electronegatividad

Periodo del elemento

Peso atómico

Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g

c. Símbolo del elemento

h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.

Estructura de Lewis del Elemento Estructura de Lewis de la molécula

Peso Atómico:

Peso Molecular:

Tipos de enlace molécula:

El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.

Cálculos:



Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k

ESTUDIANTE 2

Numero atómico(Z) 20 Distribución electrónicaNumero Másico (A) 40

[Ar]4s2Numero de Protones 20 Tamaño atómico 1,97Numero de Neutrones 20 Potencial de

ionización(kJ.mol-1): 590

Numero de electrones 20 Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -29Grupo del elemento 2 Electronegatividad 1,0Periodo del elemento 4 Peso atómico 40,08Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g






Peso Atómico:

40,08 Peso Molecular: 72,143 g/mol

Tipos de enlace molécula: Enlace iónico


Cálculos:


ESTUDIANTE 3

Numero atómico(Z)


Numero Másico (A) Coloque aquí la distribución electrónica



Numero de Protones

Tamaño atómico

Numero de Neutrones




Grupo del elemento

Electronegatividad


Peso atómico





Peso Atómico:

Peso Molecular:



Cálculos:




ESTUDIANTE 4

Numero atómico(Z)

15 Distribución electrónica

Numero Másico (A) 31 [Ne]3s2 3p3

Numero de Protones

15 Tamaño atómico 1,28

Numero de Neutrones

16 Potencial de ionización

1011 kJ.mol-1


15 Afinidad electrónica

72 kJ.mol-1

Grupo del elemento

15 Electronegatividad 2,19


3 Peso atómico 30,9738




Estructura de Lewis del Elemento

Estructura de Lewis de la molécula


https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico

https://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3n


Peso Atómico:

30,9738 Peso Molecular: 30,9738

Tipos de enlace molécula: Enlace covalente


Cálculos:

0,1614 moles


ESTUDIANTE 5

Numero atómico(Z)




Numero Másico (A) Coloque aquí la distribución electrónicaNumero de Protones

Tamaño atómico

Numero de Neutrones




Grupo del elemento

Electronegatividad


Peso atómico





Peso Atómico:

Peso Molecular:



Cálculos:




FASE VI (grupal)

a. Enumerar cinco productos (uno por estudiante) de la industria alimenticia que se encuentren en cada uno de los siguientes estados.

Estudiante LÍQUIDO SÓLIDO GASEOSO

BELLANITH MANJARRES

Dioxogen (agua oxigenada)

Acetaminofén en pastillas

salbutamol (inhalador)

WILSON DAVIDCARRASCAL

Vinagre Panela Gaseosa

b. Describir la temperatura promedio que registra en este tiempo las capitales de los departamentos de Nariño, Meta, Huila, Quindío y Casanare (uno por estudiante) en las siguientes escalas de temperatura (mostrar cálculos)



Estudiante Capital Kelvin Fahrenheit Celsius

BELLANITH MANJARRES

Villavicencio

287.15 °K 57.2 °F 14 °C


Armenia 23 ºC

c. Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos).

1. Si una masa de un gas ocupa un volumen de 500 ml a 400 mm Hg y 30°C. ¿Qué volumen ocupará a 200 mm Hg y 35°C?



2. 3,26 L de Nitrógeno a 5°C se calientan hasta 54°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?

3. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 800 mm Hg cuando su temperatura es de 37,0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 1200 mm Hg?

4. El volumen de una muestra gaseosa es 80 cm3 a 93ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0,7 L a una presión de 0, 9 atm?

5. Calcule el volumen que ocupan 15 gramos de O2, considerado como un gas ideal, a 3 atmósferas de presión y 25 °C.

Estudiante No 1.

Nombre del estudiante Enunciado del ejercicio.

Cálculos:

Estudiante No 2.


BELLANITH MANJARRES 3,26 L de Nitrógeno a 5°C se calientan hasta 54°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?



Cálculos:

Datos del problema:

V1=3,26L

T1= 5°C+ 273= 278 K

T2= 54°C+273= 327 K

V2= ?L

Por la ley de charles se tiene que:

Estudiante No 3.


Cálculos:



Estudiante No 4.



El volumen de una muestra gaseosa es 80 cm3 a 93ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0,7 L a una presión de 0, 9 atm?

Cálculos:

Conversiones

80 cm3 = 0.08L

200 mm de Hg = 0.263



Estudiante No 5.


Cálculos:



d. Curva de calentamiento

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 50 gramos de hielo desde —6°C hasta agua vapor a 115°C a presión de 1 atmósfera.

Datos:

Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.

Teb (H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.

C(s) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado sólido.

C (l) = 1 - calor específico de la sustancia en el estado líquido.

C (g) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.

DH(fusión) = 80

DH(ebullición) =540

Calculo del aumento de temperatura del hielo desde -6°C hasta 0°C.

Calor necesario en la fusión del hielo.



Calculo del calor necesario para aumentar la temperatura desde 0°C hasta 100°C

Calor necesario para la ebullición

Calculo del calor necesario para aumentar la temperatura desde 100°C hasta 115°C

El calor total aplicado en el proceso que se supone a presión constante, es igual a la suma de todos los calores en el proceso:



REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS

García González Rafael, J. d. (18 de 03 de 2016). AEROSOLES. Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/aerosoles_114.pdfmedicadoo. (05 de 11 de 2014 ). Prospantus: Medicamento de origen natural para el tratamiento

de la tos en niños. Obtenido de http://medicadoo.es/2014/11/05/prospantus-medicamento-de-origen-natural-para-el-tratamiento-de-la-tos-en-ninos/

Merck, S. (junio de 2011). PROSPECTO: INFORMACIÓN PARA EL USUARIO. Obtenido de http://www.aemps.gob.es/cima/pdfs/es/p/43061/P_43061.pdf

Adúriz-Bravo, A. (2005). ¿Qué naturaleza de la ciencia hemos de saber los profesores deficiencias? Una cuestión actual de la investigación didáctica. Tecne, Episteme y Didaxis, 23-33.

I Gispert, J. C. (1997). Estructura atómica y enlace químico. Reverté.


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