Aprendiendo sobre las...

Aprendiendo

sobre las

Disoluciones

Proyecto de aula

María Claudia Luna Álvarez

Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones

Introducción

Este proyecto de aula surge de la necesidad docente por el aprendizaje

significativo de las Disoluciones en los estudiantes de grado noveno, debido a

la importancia de este concepto para el alcance de competencias de grados

posteriores. Debido a la intensidad horaria semanal para la asignatura de

química en grados décimo y undécimo que no permite que este tema sea visto

con la profundidad necesaria este proyecto de aula se diseña teniendo en

cuenta los tiempos disponibles en grado noveno para el alcance de esta

competencia (4 horas semanales, durante 4 semanas).

¿Cómo usar esta guía?

Este proyecto está diseñado para trabajar en 4 sesiones, cada una de las

cuales tendrá una duración de 4 horas a la semana, es claro que estos tiempos

y organización de la guía pueden ser modificados dependiendo de las

necesidades del grupo que sea intervenido.

Está organizado de forma que lo primero que se debe hacer es invitar a los

estudiantes a una consulta previa, que servirá como insumo inicial a la práctica

de laboratorio (primer momento), por lo cual debe ser socializado antes de

esta, al igual que resolver las dudas de la práctica de laboratorio.

Luego, se tiene la parte teórica, que se trabaja con simuladores de laboratorio

que muestran de forma muy didáctica y entretenida a nivel molecular lo que

ellos observaron en el laboratorio a nivel macroscópico, estos simuladores

pueden ser no solo mostrados, sino dejar que el estudiante se familiarice con él

y descubra cada una de los usos que se le puede dar. También se hace uso de

videos mostrativos y de cuadros conceptuales, sin dejar de lado la intervención

y aporte del docente, cuando sea necesario.

Como un tercer momento se tiene el análisis de resultados de la práctica de

laboratorio, para que teniendo los conceptos teóricos, se puedan resolver los

interrogantes que ahí se plantean, en este pueden surgir muchas dudas de

parte de los estudiantes, en este momento es el indicado para resolver estas,


en cada una de las mesas de trabajo con el aporte de sus compañeros y

docente.

Por ultimo encontramos la evaluación, esta busca evidenciar el alcance o no de

los objetivos planteados en cada una de las sesiones, y de obtener resultados

por debajo de lo esperado, tomar las decisiones en el proceso de enseñanza

que sean necesarios, de acuerdo a los recursos con los que se cuente.

Espero que este trabajo sea de ayuda para mejorar nuestra práctica docente.

Éxitos!


1. SESIÓN 1

CLASIFICACIÓN DE LAS

DISOLUCIONES

OBJETIVOS DE LA SESIÓN

- Reconocer los tipos de materia y los estados en las que se pueden

presentar.

- Clasificar diferentes mezclas en homogéneas y heterogéneas según las

fases formadas.

- Identificar los componentes de las disoluciones.

- Reconocer la importancia de las Disoluciones en la vida diaria.


1.1 PRÁCTICA DE LABORATORIO

Parte 1: Consulta previa

Esta será socializada la próxima clase antes de realizar la práctica de

laboratorio.

1. ¿Qué son los estados de agregación de la materia?

2. Realiza un dibujo que explique cada uno de los estados de agregación

de la materia

3. ¿Qué es una mezcla?

4. En una mezcla ¿Qué son fases?

5. ¿Cuáles son las clases de mezclas?

Parte 2: Experimentación

Materiales y Reactivos:

- Aceite de cocina

- Sal de cocina (NaCl)

- Agua

- Glicerina

- Alcohol etílico

- Jeringas de 5 ml

- Vasos desechables

pequeños

- Tubos de ensayo


Procedimiento:

1. Observa las sustancias con las que se trabajarán en esta práctica y

toma apuntes en la siguiente tabla:

Sustancia Agua Glicerina Etanol Aceite de

cocina

Sal de

cocina

Estado de

agregación

Color de la

sustancia

Otras

observaciones

2. Marca 10 tubos de ensayo del 1 al 10. A cada uno, con ayuda de una

jeringa le agregas el volumen de la sustancia 1 (Volumen S1) que están

registrados en la tabla siguiente, luego a cada uno le agregas 1 ml de la

sustancia 2 que le corresponda (1 gramo si es sólida). Agita cada tubo

por 1 minuto aproximadamente, luego dejas en reposo otro minuto y

toma apuntes en la siguiente tabla de lo que observes en cada tubo.


1.2 CONTENIDOS BÁSICOS PARA LA COMPRENSIÓN

DE LOS EXPERIMENTOS REALIZADOS

TEMA: SOLUCIONES O DISOLUCIONES

SABERES PREVIOS: Elementos, Compuestos, Mezclas

Ilustración 1: cuadro conceptual clases de materia

Las Disoluciones o también llamadas Soluciones se definen como la mezcla de

dos sustancias o más y que forman una sola fase, es decir que son mezclas

homogéneas de sus componentes.

COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN

Los componentes que forman las Disoluciones son nombrados dependiendo de

la cantidad en que se encuentren en la mezcla. El componente que se

encuentre en mayor cantidad es conocido como Solvente, mientras que aquel

componente que se encuentre en menor cantidad será el Soluto. En las

soluciones acuosas o aquellas soluciones donde encontramos agua como uno

de los componentes, el agua será el solvente, aunque se encuentre en menor

cantidad que el soluto.

CLASES DE MATERIA

MEZCLAS

MEZCLAS

HOMOGÉNEAS

Agua y frutiño

MEZCLAS

HETEROGÉNEAS

Agua y arena

SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTOS

Hidrógeno (H)

Sodio (Na)

COMPUESTOS

N2

CO2


Gráfica 1: pantallazo video sobre las Disoluciones

Fuente: pantallazo tomado de: https://www.youtube.com/watch?v=GrQvY70Z-

1s

PROCESO DE DISOLUCIÓN DEL SOLUTO EN EL SOLVENTE

Gráfica 2: simulador del proceso de disolución de diferentes sales en agua.

Fuente: Pantallazo tomado de

https://phet.colorado.edu/es/simulations/category/chemistry/general

https://www.youtube.com/watch?v=GrQvY70Z-1s

https://www.youtube.com/watch?v=GrQvY70Z-1s



IMPORTANCIA DE LAS DISOLUCIONES

Encontramos disoluciones en nuestra vida cotidiana muy comúnmente, es muy

difícil encontrar sustancias puras en nuestro ambiente ya que en la gran

mayoría de casos se encuentran como mezclas, y en muchos de ellos como

mezclas homogéneas. A continuación se dan algunos ejemplos de

Disoluciones y su importancia:

- En la industria:

Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones

de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como el hexano.

Para hacer cremas, dentífricos, cosméticos, entre otros, es necesario hacer

soluciones. Para extraer colorantes o aceites esenciales es necesario disolver

las plantas en diversos compuestos orgánicos. Las cerámicas se hacen a base

de soluciones sólidas. Las pinturas son soluciones.

- En la vida diaria:

Los refrescos son soluciones, varios compuestos están disueltos, como ácido

carbónico y azúcar. Las frutas y verduras contienen agua, la cual disuelve

algunos componentes nutritivos de las frutas y las verduras. Cómo la

mandarina o la naranja, que son muy jugosas y su jugo es rico en vitamina C

(soluciones de vitamina C). El agua de limón es ácido cítrico y azúcar disueltos

en agua, una solución.

- En el ambiente:

Existen soluciones que son capaces de atrapar partículas contaminantes,

aunque en la actualidad todavía está en desarrollo la investigación de este tipo

de soluciones. La lluvia ácida es un tipo de solución con efectos negativos,

pues el agua disuelve los óxidos de nitrógeno y de azufre que se escapan de

las chimeneas o escapes. En el área de la química: las soluciones son muy

importantes, pues para hacer análisis químico, es indispensable el empleo de

las soluciones. En el área de síntesis química, la mayoría de las reacciones se

llevan a cabo en soluciones. Para sintetizar un nuevo medicamento, se

emplean varias soluciones. (Luquez, 2014)


1.3 TALLER PARA EL ANALISIS DE RESULTADOS DE

LA PRÁCTICA DE LABORATORIO

1. Clasifique cada una de las mezclas de la práctica de laboratorio

realizada en mezclas heterogéneas y homogéneas. Justifique

2. Con una X marca los tubos que contienen disoluciones y a cada una de

las disoluciones que se obtienen, identifique los componentes que la

conforman en soluto y solvente:

3. Da tres ejemplos de disoluciones. Describe como las prepararías en tu

casa, teniendo en cuenta términos como soluto, solvente, miscible,

disolver, disolución.

4. Teniendo en cuenta las estructuras de los siguientes compuestos

usados, ¿por qué crees que se disuelven entre sí?

EVALUACIÓN


1.4 EVALUACIÓN

I.E. DOCE DE OCTUBRE

“Calidad educativa, calidad de vida”

EvaluaciónSesión 1

Las Disoluciones y sus componentes

Apellidos y nombres

___________________________________________

Grado

9º ____

1. Una mezcla homogénea o disolución, se caracteriza principalmente por

qué:

a. Al mezclarse, se logran identificar las sustancias que la componen

b. El único solvente que se debe utilizar es el agua

c. Siempre se deben mezclar una sustancia sólida y una líquida, y debe

resultar en fases líquidas.

d. Aunque se mezclen varias sustancias solo logra observarse una

fase.

Teniendo en cuenta el siguiente grupo de sustancias y mezclas, responder las

preguntas 2 a 4:

A. Agua y aceite

B. Aluminio (Al)

C. Sal en agua

D. Glicerina en alcohol

E. Arena en agua

F. Calcio (Ca)

G. Alcohol en agua

H. Ácido acético (CH3COOH)

I. Agua (H2O)

J. Na (Sodio)

K. Aceite y glicerina

L. Bicarbonato de sodio

(NaHCO3)

2. Del anterior grupo de sustancias son elementos:

a. B, H, L

b. B, F, J

c. H, I, L

d. F, J, L


3. Del grupo enunciado, son compuestos:

a. B, H, L

b. B, F, J

c. H, I, L

d. F, J, L

4. En el grupo de sustancias, son mezclas homogéneas, las opciones:

a. C, D, G

b. A, E, K

c. B, F, J

d. H, I, L

5. Para una mezcla de 45 gramos de KBr y 150 gramos de agua. Responda:

a. El solvente es: ______________

b. El soluto es: _______________

c. La masa total de la solución es: ______________.

6. Un licor contiene 55 mL de etanol y 55 mL de agua.

a. El solvente es: _____________.

b. El soluto es: _____________.

c. El volumen total de la solución es: _____________.

7. Indica 2 soluciones que puedes encontrar en la vida diaria, a cada

una debes indicar el soluto y el solvente (da ejemplos diferentes a

los ya enunciados en el examen):

Disolución 1: ______________________________________________

Disolución 2: ______________________________________________

8. La gráfica que mejor ilustra el proceso de disolución de una sustancia en

otra es:

a. b. c. d.


2. SESIÓN 2

CLASIFICACIÓN DE LAS

DISOLUCIONES


- Comparar la solubilidad teórica con la solubilidad encontrada

experimentalmente de un soluto en un solvente.

- Identificar los tipos de soluciones según la cantidad de soluto disuelto en

una cantidad dada de solvente.



2.1.1 Consulta previa


laboratorio.

6. ¿Cuál es la solubilidad del NaCl en agua a 20ºC?

7. ¿Cuál es la solubilidad de la sacarosa o azúcar de cocina en agua a

20ºC?

8. ¿Qué diferencia hay entre el agua destilada y el agua de grifo?

2.1.2 Experimentación


- Azúcar de cocina (sacarosa)


- Agua del grifo

- Frutiño

- Jeringas de 5 ml

- Tubos de ensayo

- Platos desechables

pequeños

- Vasos desechables de 6 oz

Procedimiento 1:

1. Toma cuatro tubos de ensayo, márcalos y a cada uno agrega 5 ml de

agua del grifo.

2. Al tubo 1 agrega un poco de frutiño en polvo y agita, solo hasta que

alcances a ver un poco de la coloración.

3. Al tubo 2 agrega un poco más de la cantidad que agregaste en el tubo 2,

hasta que veas una coloración más fuerte que la de ese tubo, pero ten

en cuenta que todo se disuelva.


4. Al tubo 3 agrega la misma cantidad que agregaste al tubo 2 y de ahí en

adelante agrega poco a poco hasta conseguir que quede solo unos

pequeños gránulos de frutiño sin disolver, toma el sobrenadante con una

jeringa, sin tomar la cantidad sin disolver del polvo y agrega en otro tubo

de ensayo limpio.

5. Al tubo de ensayo 4 agrega más de la cantidad que adicionaste al tubo 3

de frutiño, hasta que quede una cantidad mayor de soluto sin disolver.

6. Toma nota de lo que puedes observar al comparar las 4 soluciones

preparadas en el siguiente cuadro

Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4

Observaciones

en cada tubo

Procedimiento 2:

3. Toma tres vasos desechables, haz una marca a cada uno que los

diferencie, puede ser los números 1 y 2.

4. A cada vaso agrégale 50 ml de agua de grifo.

5. Al vaso 1 adiciónale sal de cocina (NaCl) con una pequeña cuchara,

agitando por 30 segundos cada vez que agregues la sal, adiciona sal

hasta que quede un poco que no se pueda disolver. Cuenta la cantidad

de cucharaditas que agregaste y toma apuntes en la tabla 1.

6. Al vaso 2 adiciónale la Sacarosa (azúcar), siguiendo el mismo

procedimiento del paso anterior. Toma apuntes en la tabla 1.

Tabla 1

Vaso 1

Solución de agua y

sal

Vaso 2

Solución de agua y

azúcar

Cantidad de

Cucharaditas

agregadas


7. Deja reposar las soluciones de cada uno de los vasos por unos

segundos y toma con una jeringa 10 ml del líquido sobrenadante, ten la

precaución de no tomar parte del sólido sin disolver.

8. Toma dos platos desechables pequeños, márcalos al igual que los vasos

y mide su masa por separado. Toma apuntes de esta masa en la tabla 2.

9. Agrega en cada plato los 10 ml de las soluciones de sal y azúcar

preparados anteriormente. Tapa los platos con papel aluminio (antes has

perforaciones en él), cuidando de no botar o desperdiciar la solución del

plato.

10. Coloca los platos en un lugar al que le de Sol que evapore el agua de las

soluciones, déjalo durante unos días.

11. Quita el papel aluminio y mide la masa del plato con lo que quedó en el

después de la evaporación. Toma apuntes de esta masa en la tabla 2.

Tabla 2

Plato 1 Plato 2

Masa del plato

limpio

Masa del plato

con el residuo de

evaporación




TEMA: CLASES DE DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

SABERES PREVIOS: Mezclas, Disoluciones y componentes de las

disoluciones

CLASES DE DISOLUCIONES

Según la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente, las

disoluciones pueden ser:

Diluida: en estas disoluciones la cantidad de soluto disuelto es muy pequeño

en comparación con la cantidad de solvente. Por ejemplo, si agregamos una

cucharadita de sal en un litro de agua.

Concentrada: a pesar que en estas soluciones hay una cantidad grande de

soluto en un solvente determinado, esta no alcanza a ser la máxima cantidad

de soluto que puede ser disuelto por el solvente.

Saturada: estas disoluciones contienen disuelto la máxima cantidad de soluto

que puede ser disuelto, si agregamos un poco más de soluto, este ya no podrá

disolverse.

Sobresaturada: contiene una cantidad de soluto que no alcanza a ser disuelto

por el solvente debido a que este ya alcanzó el punto máximo de soluto

disuelto en él.


Gráfica 3: simulador de las clases de disoluciones



SOLUBILIDAD

La solubilidad se define como la capacidad de un solvente por disolver un

soluto. Además es la máxima cantidad de soluto que puede disolver una

cantidad determinada de un solvente determinado. Esta solubilidad

normalmente es expresada en gramos de soluto por cada 100 ml de solvente.

Gráfica 4: simulador de la solubilidad de diferentes tipos de sales








Ten en cuenta los datos y las observaciones tomadas en el laboratorio de esta

sesión y responde:

1. Llena la información que está incompleta en el siguiente cuadro de

acuerdo a lo observado en el procedimiento 1

Tubo 1 Tubo

2

Tubo 3 Tubo 4

Clase de

disolución

2. Explica claramente el procedimiento que seguirías si quieres:

a. Convertir una disolución saturada en una disolución diluida,

b. Convertir una disolución sobresaturada en una disolución saturada

c. Convertir una solución diluida en una solución sobresaturada

3. Según los resultados obtenidos en el procedimiento 2, completa el

cuadro siguiente:

Plato 1

Sal en agua

Plato 2

Azúcar en agua

Masa del plato

limpio

Masa del plato

con el residuo de

evaporación

Masa del residuo

de evaporación


4. Si fueron tomados 10 ml del sobrenadante de cada disolución en el

procedimiento 2, y a partir de esto se obtuvo de residuo de evaporación

las cantidades de soluto reportadas en el punto anterior. ¿Cuál será la

solubilidad de la sal y el azúcar usados? Recuerda que debes reportar

en gramos de soluto por cada 100 mililitros de agua


2.4 EVALUACIÓN



Evaluación Sesión 2

Clases de Disoluciones y solubilidad

Apellidos y nombres

___________________________________________

Grado

9º ____

1. Indica cuál de las siguientes opciones corresponde a una solución

sobresaturada:

a. Al agregar una cucharadita de azúcar a una jarra de jugo y este

queda desabrido

b. Al agregar tanta azúcar al café que no se alcanza a disolver aún al

agitar

c. Al agregar una papeleta de frutiño a un litro de agua al clima y agitar

hasta disolver

d. Al disolver alcohol el agua

2. Indica cuál de las siguientes opciones corresponde a una disolución

diluida

a. Al agregar una cucharadita de azúcar a una jarra de jugo y este

queda desabrido

b. Al agregar tanta azúcar al café que no se alcanza a disolver aún al

agitar

c. Al agregar una papeleta de frutiño a un litro de agua al clima y agitar

hasta disolver

d. Al disolver 300 ml de alcohol en 300 ml de agua

3. Si se tiene un jugo al que se nos pasó la cantidad de azúcar por lo que

nos quedó muy dulce, ¿Cómo podemos solucionar esto?

a. Agregar más azúcar

b. Calentar el jugo para evaporar el azúcar

c. Agregar más solvente al jugo

d. Sacarle el azúcar con un filtro


4. Tienes que hacer el arroz, pero le agregas toda la sal que había y

agregas más de la cantidad de agua necesaria, agitas y al probar la

sientes muy desabrida, como solucionas esta situación:

a. Pongo a calentar la solución, para que se evapore el agua y quede la

sal

b. Botas parte de la solución, así botas parte del agua, aunque se vaya

un poco de sal

c. Con un filtro (como los de café) sacas la sal y vuelves a diluirla en la

cantidad de agua deseada

d. La meto en la nevera hasta que el agua tome el sabor de la sal que

quiero

5. Si sabes que la solubilidad de una sustancia X en alcohol es de 95 g/100

ml de alcohol a 30ºC, esperarías que:

a. A 30ºC se tenga una solución sobresaturada si agrego 40 gramos de

la sustancia X en 1 litro de alcohol

b. A 30ºC se tenga una solución saturada si agrego 47.5 gramos de la

sustancia X en 50 ml de alcohol

c. A 30ºC se tenga una solución diluida si se agrega 100 gramos de la

sustancia X en 100 ml de alcohol

d. A 30ºC se tenga una solución concentrada si se agregan 100 gramos

de sustancia X en 50 ml de alcohol


3. SESIÓN 3

FACTORES QUE AFECTAN LA

SOLUBILIDAD


- Identificar las condiciones que pueden afectar la solubilidad de una

sustancia en un solvente.

- Proponer soluciones a algunas situaciones, mediante el uso de los

factores que pueden afectar la solubilidad.



3.1.1 Consulta previa


laboratorio.

1. ¿Qué es energía cinética y potencial?

2. ¿Qué es temperatura?

3. ¿Qué es calor?

4. ¿Qué es la energía interna de una sustancia?

3.1.2 Experimentación


- Azúcar de cocina (sacarosa)


- Agua del grifo

- Hielo

- Jeringas de 5 ml

- Tubos de ensayo

- Mechero de alcohol

Procedimiento 1:

1. Toma cuatro tubos de ensayo, márcalos del 1 al 4 y a cada uno agrega 7

ml de agua del grifo.

2. Al tubo 1 y 2 agrega sal de cocina hasta hacer una solución

sobresaturada. Después de agitar por un minuto y cerciorarte que no se

disuelva el soluto, deja reposar y toma con cuidado 5 ml del líquido

sobrenadante, sin que tomes soluto que no se disolvió, el líquido

agrégalo a otro tubo de ensayo (marcados de igual forma para no

confundirte).

3. Toma el tubo 1 y sumérgelo en hielo (agrégale a este hielo agua y sal

para ayudar a bajar la temperatura) por 5 minutos. Anota en la tabla 1

las observaciones realizadas.


4. Toma el tubo 2 y caliéntalo por 5 minutos, agrega un poco (media

cucharadita) más de sal a este tubo y observa que sucede con la sal que

agregaste. Anota en la tabla 1 las observaciones realizadas.

Tabla 3

Tubo 1

Solución en hielo

Tubo 2

Solución al calentar

Observaciones

Procedimiento 2:

1. Toma un vaso con 150 ml de agua de grifo y agrega una pastilla de alka

seltzer, tomando el tiempo desde que lo agregas hasta que se disuelve

completamente. Anota este tiempo en la tabla 2.

2. Toma un vaso con 150 ml de agua de grifo y agrega una pastilla de alka

seltzer que has triturado antes, hasta dejarla hecha polvo. Toma el

tiempo desde que lo agregas hasta que se disuelve completamente y

anótalo en la tabla 2.

Tabla 2

Vaso 1

Alka seltzer en pastilla

Tubo 2

Alka seltzer en polvo

Tiempo en

disolverse el alka

seltzer


Procedimiento 3:

1. Toma un poco de tinta y agrégalo en un vaso de precipitado con 150 ml

de agua. Sin agitar, observa como ésta se difumina por el solvente y

toma nota de tus observaciones:

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________




TEMA: FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

SABERES PREVIOS: Temperatura, área de un rectángulo, disolución.

Gráfica 5: Pantallazo de video sobre la solubilidad y los factores que la afectan

Fuente: video de profe en casa tomado de:

https://www.youtube.com/watch?v=6SF8bc1oiIE

La solubilidad de un soluto en un solvente se puede ver afectada por diferentes

condiciones a las que se someta la Disolución. Estas condiciones pueden ser:

la temperatura, la agitación, la naturaleza de los componentes de la Disolución,

la presión y la superficie de contacto del soluto con el solvente.

Temperatura y agitación: al aumentar la temperatura y el grado de agitación

en una Disolución, aumenta la energía cinética de sus partículas, por lo que se

favorece el movimiento de estas y permitan que se difuminen más rápido por

todo el solvente.

https://www.youtube.com/watch?v=6SF8bc1oiIE


Presión: esta afecta en gran medida la solubilidad de los gases, ya que al

aumentar la presión que se ejerce sobre un gas en una Disolución, este se

solubiliza más en un solvente.

Superficie de contacto: mientras más superficie de contacto tenga un soluto,

es más soluble. Si se da la trituración, pulverización o fragmentación de un

soluto sólido, la superficie de contacto éste será mayor, lo que favorecería la

interacción y su disolución en un solvente.




1. Al observar los resultados de la práctica de laboratorio con la pastilla de

alka seltzer, con relación a los tiempos de disolución, ¿Qué puedes

analizar? Argumenta tu respuesta.

2. ¿Qué conclusión puedes obtener al comparar los resultados de la

práctica de laboratorio en la que aumentamos y disminuimos la

temperatura de una solución respecto a la solubilidad?

3. Suponiendo que este cubo de Rubik es un cubo de sal que queremos

disolver en un solvente, introduciéndolo el cubo en el solvente, este

rodea al cubo, por lo que la superficie o área de contacto del soluto y

solvente será la suma del área de las caras del cubo. Ya que las

medidas del cubo son de 3 cm de alto, por 3 cm de ancho y 3 cm de

profundo, entonces cada una de las caras del cubo tendrá un área de 9

cm2, ya que son 6 caras, entonces la superficie total es de 54 cm2.

a. Suponiendo que el cubo de Rubik se fragmenta en cubos más pequeños

(1 cm x 1 cm x 1 cm) como los que muestra la figura, entonces el área

total de estos cubos ¿de cuánto será?

b. ¿Qué relación tiene esto el tema de esta sesión?


3.4 EVALUACIÓN




Factores que afectan la solubilidad

Apellidos y nombres

___________________________________________

Grado

9º ____

1. Tomas agua de la nevera para hacer una limonada, cuando agregas el

azúcar para endulzarlo, observas que esta no se disuelve fácilmente,

¿cómo solucionarías esta situación? Justifica tu respuesta

___________________________________________________________

___________________________________________________________

2. Una persona decide pintar su casa, y encuentra una pintura que estaba

desde hace muchos años escondida y por lo tanto está dura y forma una

masa casi sólida, así que usa un disolvente para que se ponga líquida,

que le recomendarías para que el proceso de disolución no sea tan

demorado, justifica tu respuesta:

___________________________________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________

3. Cuando se aumenta la temperatura de una solución (de un líquido o un

sólido), esto hace que:

a. Las moléculas de soluto y solvente se atraigan unas a otras, por lo que

se disuelven más fácilmente

b. Las moléculas gracias al calor se alejen unas de otras, separándose

tanto que no se disuelvan

c. Aumente la energía cinética o movimiento de las partículas, por lo que

se disuelven más fácilmente

4. Si tienes mucha sed y quieres tomar un guarapo de panela con limón, pero

la panela es muy grande, como haces para que se disuelva y tomarla fría

lo más rápido posible:

a. La disuelvo en agua hirviendo y espero a que se enfríe para tomarla


b. La agito con una cuchara hasta que se disuelva

c. Antes de agregarla al agua la parto en pedazos pequeños

5. Cuando se fragmenta un cubo de 2 cm x 2 cm x 2 cm en 8 partes, que

esperarías de su área de contacto:

a. Que se multiplique por 8

b. Que se duplique

c. Que se multiplique por 4

6. En el caso de los gases, si se aumenta la temperatura de la solución

acuosa en la que se disuelven:

a. Se aumenta la solubilidad del gas en el líquido

b. Se disminuye la solubilidad del gas en el líquido

c. Se hace más presión en sus moléculas

7. El calentamiento global, produce que los mares, ríos, lagos y demás

fuentes hídricas aumenten su temperatura, ¿qué produce esto en los

gases como el oxígeno que están disueltos en ellos? ¿Qué sucede con los

organismos que en ellos viven y que necesitan de esto?

___________________________________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________


4. SESIÓN 4

UNIDADES DE LA

CONCENTRACIÓN DE LAS

DISOLUCIONES


- Aplicar las diferentes expresiones matemáticas para determinar la

concentración de soluciones.

- Relacionar los valores de concentración obtenidos con las tonalidades

de cada una de las soluciones

- Preparar soluciones a diferentes concentraciones



Parte 1: Consulta previa


laboratorio.

1. ¿Cuáles son las unidades de concentración de soluciones que existen?

2. ¿Qué son las concentraciones físicas y químicas de las soluciones?

Parte 2: Experimentación


- Agua

- Anilina

- Vasos plásticos

- Agitador

Procedimiento:

1. Tomar 5 vasos plásticos y marcarlo del 1 al 5, luego adicionarle 50 mL

de agua.

2. Pesar las cantidades de anilina como se muestra en la tabla y mezclarla

con los 50 mL de agua de cada vaso hasta obtener soluciones

homogéneas. Tomar nota de las observaciones

Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3 Vaso 4 Vaso 5

Anilina (g) 0,5 1,5 2,5 3,5 4,5

Observaciones




TEMA: CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

Saberes previos: porcentajes, moles, unidades de volumen y masa.

Gráfica 6: cuadro conceptual sobre las unidades de concentración

La concentración de una Disolución es la cantidad de soluto que hay en una

determinada cantidad de solvente. Cuando hablamos de concentrado, diluido o

saturado, no alcanzamos a dimensionar cantidades, para que este valor sea

más exacto, podemos expresarla mediante unidades que indiquen las

cantidades de soluto y solvente que podemos encontrar en una Disolución.

Entre formas de expresarlos tenemos:

Porcentaje masa- masa

Unidades de Concentración de

Soluciones

Expresión de Concentraciones físicas

Porcentaje en masa volumen (% m/v)

Porcentaje en masa (%m/m)

Expresión de Concentraciones

químicas

Normalidad (N)

Normalidad (N)

Molaridad (M)


Porcentaje volumen- volumen

Porcentaje masa- volumen

Molaridad

Normalidad

Molalidad

Gráfica 7: simulador de las clases de disoluciones





4.3 TALLER PARA EL ANALISIS DE RESULTADOS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO

Datos de la Anilina

Fórmula C6H5NH2

Densidad 1,0217 g/cm3

Peso Molecular 93.13 g/mol

1. Calcular la molaridad, molalidad, normalidad, porcentaje masa,

porcentaje masa/volumen.

Concentraciones Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3 Vaso 4 Vaso 5

Molaridad (M)

Molalidad (m)

Normalidad (N)


Porcentaje en masa volumen (% m/v)

2. Grafica los gramos de anilina usados vs cada concentración

Gramos de Anilina

Molaridad (M)

Molalidad (m)

Normalidad (N)


Porcentaje en masa volumen

(% m/v)

0,5

1,5

2,5

3,5

4,5


4.4 EVALUACIÓN




Unidades de la concentración de las disoluciones

Apellidos y nombres

___________________________________________

Grado

9º ____

1. Una disolución acuosa de NaBr tiene 78 gramos de soluto disuelto en 1

litro de solución, realiza los cálculos para determinar la molaridad de

esta solución

2. En una disolución de KOH en agua hay 59 gramos de agua y 2.36

gramos de soluto. Determina el % masa- masa de esta disolución

3. ¿Qué cantidad de NaCl se necesita para preparar 35 gramos de una

disolución 7.5% m/m?

a. 2.6 gramos

b. 4.8 gramos

c. 3.2 gramos

d. 5.6 gramos

4. ¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 55 ml de alcohol y 55

ml de agua?

a. 5%

b. 20%

c. 11%

d. 110%

5. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KCl que contiene 6 eq-g en

un volumen de 5 litros?

a. 2 N

b. 1.2 N

c. 3.5 M

d. 2 m

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