aprentic3_Unidad 1 niveles de organización _ tema 1. Video
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Licda. Miriam de Barrera, julio 2013 .
UNIDAD 1
NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS.
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Protones Neutrones Electrones
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TEMA 1NIVEL QUÍMICO
Licda. Miriam de Barrera, julio 2013 .
UNIDAD 1 NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS
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UNIDAD ICONTENIDOS FECHAS RESPONSABLE TIEMPO
1. Nivel químico. 1.1 Nivel subatómico 1.2 Nivel Atómico 1.3 Nivel Molecular 1.3.1 Compuestos
9/08/13 Lic. Cecilia de Barrera
1 hora
TEMA 1NIVEL QUÍMICO
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Nivel Químico.-
Representa la organización de los constituyentes químicos del cuerpo humano.
Lo cual implica metabolismo, irritabilidad, conductividad, contractilidad, crecimiento y
reproducción
La estructura y funciones del organismo dependen de miles de interacciones químicas
que tienen lugar cada segundo
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El Nivel Químico se divide en :
1. Subatomico
2. Atómico
2.Molecular
Protones Neutrones Electrones
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Nivel Químico.1. Atómico-
Átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir
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• Los átomos están constituidos por tres tipos de partículas subatómicas:
(P+): Se encuentran en el núcleo del átomo y tienen una carga eléctrica positiva(No): Son partículas neutras que también se encuentran en el núcleo(E-): Son partículas cargadas negativamente que se mueven en unas órbitas circulares alrededor del núcleo
1. Electrones2. Protones3. Neutrones
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Los elementos químicos difieren en el número de protones.
• El átomo más sencillo: El Hidrógeno tiene un protón; el átomo siguiente, el Helio tiene 2 protones; el Carbono tiene 6 y así sucesivamente.
• El número de protones que contiene cada átomo se llama Número Atómico
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Puede ocurrir que átomos con un número especificado de protones
tengan diferente número de neutrones.
Estamos entonces en presencia de Isótopos. Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos
núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.
El número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
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Puede ocurrir que átomos con un número especificado
de protones tengan diferente número de neutrones.
Estamos entonces en presencia de Isótopos.
Isótopos, pueden ser : Estables o inestables. En este último caso, se desintegran espontáneamente emitiendo una radiación (gamma o de partículas alfa o beta) y entonces se llaman isótopos radioactivos.
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Importancia de los Isótopos
• Los isótopos son muy utilizados en Medicina, ya que al poseer las mismas propiedades químicas que sus correspondientes elementos, pueden sustituir a estos en los procesos químicos.
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Importancia de los Isótopos
• De esta forma actúan como marcadores y las moléculas con radioisótopos incorporados pueden seguirse fácilmente. Por ejemplo, la utilización de un aminoácido marcado con 14-C permite detectar cómo, cuándo y dónde se incorpora dicho aminoácido a una cadena polipeptídica en crecimiento.
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• Algunos isótopos frecuentemente utilizados en Medicina y Biología son:
• Deuterio: Derivado del hidrógeno con 1 neutrón: Estimar el Agua Corporal Total con deuterio en pacientes pediátricos en Diálisis Peritoneal.
• 14-C: carbono con 2 neutrones de más que el carbono normal: Utilidad del Test de Aliento (TA) con Carbono 14(C14 ) Utilizando Cápsulas de Comercialización Nacional para la detección de Helicobacter pylori (Hp) en pacientes dispépticos.
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• 131-I: yodo radioactivo: Por su afinidad con la hormona tiroidea, tiroxina,
131-I se fija casi exclusivamente en la tiroides. Con un detector de centelleo sólido se mide externamente y se cuantifica la función tiroidea. Se puede obtener una imagen de la glándula y estudiar su forma y tamaño.
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• 201-Th: Talio radioactivo: Valorar la respuesta a la quimioterapia (QT) en pacientes pediátricos con tumores óseos malignos y correlacionar los hallazgos con el pronóstico clínico y la respuesta histológica.
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2. Molécula: • Átomos de la misma clase (elemento) o de diferente clase
(compuesto) forman una molécula. Hay algunas moléculas elementales en la naturaleza formadas por
sólo un átomo (moléculas monoatómicas), como el Hidrógeno y el Helio.
No obstante, dos o más átomos forman la mayoría de moléculas, como el Oxígeno.
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• Ejemplo típico de compuesto es el agua.• El agua es formada por un átomo de oxígeno y
dos átomos de hidrógeno.
• Cuándo átomos diferentes se combinan para formar moléculas son llamadas: Compuestos.
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Hay dos clases de compuestos:
1. Los compuestos inorgánicos : Dentro de los mas importantes tenemos el agua, Dióxido de Carbono, y sales minerales (ClNa, Fosfato de Calcio)
El agua es el compuesto mas abundante de los seres vivos 50% al 95 % pero en promedio 70%
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Hay dos clases de compuestos:
2. Los compuestos Orgánicos : Tienen átomos de carbón en su estructura. CHO, Lípidos, Proteínas, Ácidos Nucleícos, Vitaminas y Hormonas.
El Carbono frecuentemente se une al Nitrógeno, Oxígeno, Hidrógeno.
Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles)
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• Las estructuras del ser viviente se construyen con compuestos orgánicos; es decir, por moléculas basadas en el elemento Carbono.
• Las moléculas orgánicas principales que se arman para construir la vida son: Los ácidos nucleícos,
• los carbohidratos, • los lípidos y • las proteínas.
• Estos cuatro tipos de compuestos se organizan para formar las estructuras de una célula.
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Bibliografía
• Curtis, Helena. Biología, 6ª edición. Capítulo 1
• Juan Manuel González Mañas Curso de biomoléculas http://www.ehu.es/biomoleculas/index.htm.
• Organización función y ecología en los seres vivos. Ligia Montiel Longhi. http://books.google.com.sv/books?id=ZPmnu1g172YC&pg=PA2&lpg=PA2&dq=compuestos+inorganicos+de+los+seres+vivos&source=bl&ots=Z3RfNtRbQl&sig=43nBKiGyO6Dv_kjYyoM3gL9DTw0&hl=es&sa=X&ei=EjwUULqLMoK89QSmtoCoCA&ved=0CEoQ6AEwBQ#v=onepage&q=compuestos%20inorganicos%20de%20los%20seres%20vivos&f=false
• Monge Julián. Biología General, primera edición editorial universidad Estatal a distancia, 2005 San José Costa Rica.
http://books.google.com.sv/books?id=x7Pjp233nJ0C&pg=PA54&lpg=PA54&dq=compuestos+inorganicos+de+los+seres+vivos&source=bl&ots=uRsVB2RQ-s&sig=frJA9wRty4X6W879ljXHqAj2Mvk&hl=es&sa=X&ei=EjwUULqLMoK89QSmtoCoCA&ved=0CDQQ6AEwAQ#v=onepage&q=compuestos%20inorganicos%20de%20los%20seres%20vivos&f=false