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2 Nomenclatura Inorgnica tomo: Partcula fundamental que constituye toda la materia. Elemento Qumico: Sustancias formadas por la misma clase de tomos. Se presentan en estado monoatmico o molecular. Compuesto Qumico: Sustancia formada por tomos de elementos distintos. Las molculas son las formas ms pequeas en que se presentan. Molcula: Agrupacin de uno o ms tomos de elementos iguales o distintos. Simbologa de los elementos: Los elementos qumicos se ordenan dentro de la Tabla Peridica. Se utiliza de una a dos letras para simbolizarlos. La primera de ellas se escribe en maysculas, la segunda, con minsculas. La utilizacin de la segunda letra se hace necesaria cuando el nombre del mismo comienza con la misma letra. Ejemplo: Carbono y Cesio. Ambos comienzan con C. En el caso del Cesio, se hace la diferencia con el smbolo del Carbono, agregndole una s. As: Carbono: C y Cesio: Cs

Es importante sealar que muchos de los nombres con los que se designan los elementos qumicos, tienen su origen en palabras del latn. Ejemplos: Plata: Argentum Potasio: Kalium Oro: Aurum Antimonio: Stibium Azufre: Sulfur Cobre: Cuprum. Estados de oxidacin, nmeros de oxidacin o valencia: Son nmeros enteros que se relacionan con la capacidad de combinacin que tienen los elementos cuando forman compuestos. El signo que acompaa a dichos nmeros es un reflejo del carcter dador o receptor de electrones que ste tendr, al formar dicho compuesto. Si un elemento (A), forma un compuesto con otro, (B), que presenta mayor electronegatividad, entonces, el primero actuar con valencia de signo positivo y el segundo con valencia de signo negativo. Desde el punto de vista de la Teora Atmica, el nmero asociado al estado de oxidacin, se relaciona con los electrones de valencia o electrones que estn presentes en el ltimo nivel atmico. Clasificacin general de los elementos qumicos Los elementos qumicos se clasifican en forma general en dos clases: metales y no metales:

3 1 2 Los Metales, poseen baja electronegatividad. Por lo tanto, su tendencia es a ceder electrones de valencia cuando forman una unin qumica. Los No Metales, poseen, en comparacin a los metales, una mayor electronegatividad. Por ello, su tendencia es a actuar como receptor de electrones

Cabe hacer notar que este tipo de clasificaciones no es absoluta, dado que existen elementos que presentan un comportamiento intermedio. A ellos los denominamos metaloides Dentro de los elementos metlicos, se destacan: Elemento Li, Na, K, Rb, Cs, Ag Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd Fe, Co, Ni Au Al Sn, Pb Cr Mo Cu, Hg Estados de Oxidacin +1 +2 +2, +3 +1, +3 +3 +2, +4 +2, +3, +6 +2, +4, +6 +1, +2

Dentro de los elementos no metlicos, se encuentran: Elementos H B C N, P, As, Sb, Bi O S, Se F Cl, Br, i Escritura de una frmula qumica Cuando se forma un compuesto qumico, cada parte que lo constituye actuar con una valencia en particular. Al anotar la frmula de un compuesto, se debe tener en cuenta las caractersticas de electronegatividad de las especies que formarn dicha composicin. Esto lo podemos esquematizar de la siguiente manera: Estados de Oxidacin 1 3 +2, 4 3, +5 -1, -2 2, +4, +6 -1 1, +3, +5, +7

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Por ejemplo, El Cobre (Cu) puede formar compuestos usando el estado de oxidacin +1 o el +2, usemos el +1!, por otro lado el Oxgeno (O), forma, mayoritariamente, compuestos usando su valencia 2.

Luego de escribir los smbolos de los elementos en el orden indicado ms arriba, se intercambian los estados de oxidacin, anotndolos con signo positivo.

quedando

Sin embargo, el subndice 1 no se escribe, por lo que la expresin de la frmula final ser:

5 Reglas generales para asignacin de estados de oxidacin 1 2 Si la frmula representa una especie elctricamente neutra, la suma de los estados de oxidacin de los elementos presentes deber ser igual a cero. S la frmula representa una especie cargada elctricamente (vale decir, es una especie inica), la suma de los estados de oxidacin de los elementos presentes deber ser igual a la carga del ion. El Hidrgeno presentar siempre estado de oxidacin +1, en todos los compuestos en los que participe, con excepcin de los hidruros. El Oxgeno presentar siempre estado de oxidacin 2, en todos los compuestos en los que se encuentre, con la sola excepcin de los perxidos.

3 4

Funcin Qumica: Se define como el comportamiento qumico que presentan los compuestos cuando entran en reaccin con otros. Por ejemplo, dentro de la qumica inorgnica, encontramos xidos, Anhdridos, Perxidos, Hidruros, Oxcidos, Sales Binarias y Ternarias, etc. Clasificacin de los compuestos inorgnicos

Nomenclatura de compuestos inorgnicos Existen tres tipos de nomenclatura, con la cual nombramos los diferentes compuestos inorgnicos. 1 2 3 Nomenclatura Estequiomtrica Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAC

6 1 Nomenclatura Estequiomtrica: Corresponde a una forma de nombrar los compuestos en la cual usando prefijos numerales (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc.), describimos la conformacin del mismo. Ejemplos: CO2 Dixido de Carbono CO Monxido de Carbono CCl4 Tetracloruro de Carbono SO2 Dixido de Azufre SO3 Trixido de Azufre

2 Nomenclatura Tradicional: Es una forma de nombrar los compuestos, que sigue una serie de reglas entre las cuales se destaca el uso de prefijos y/o sufijos que estn relacionados con los estados de oxidacin de los elementos que participan en la formacin de los compuestos. La estructura general de este tipo de nomenclatura la podemos ejemplificar nombrando el siguiente compuesto:

Los prefijos y sufijos, se asignan segn el nmero de estados de oxidacin que presente el elemento, los que se ordenan de menor a mayor. N de estados Prefijo de oxidacin 1 2 hipo 3 hipo 4 per Sufijo ico el nombre del elemento oso ico oso oso ico oso oso ico ico

(*) Para los xidos con elementos no metlicos, la nomenclatura tradicional les denomina anhdridos. 3 Nomenclatura I.U.P.A.C.: Corresponde a la nomenclatura ms actual usada para compuestos inorgnicos. La I.U.P.A.C., es la sigla de la International Union of Pure and Applied Chemistry.

7 Una de las caractersticas trascendentes de sta forma de nomenclatura, es el uso del estado de oxidacin del elemento qumico escrito entre parntesis y usando nmeros romanos. Veamos la aplicacin de esta nomenclatura en el siguiente ejemplo:

Compuestos binarios Para poder esquematizar de mejor forma cada uno de los compuestos ternarios y cuaternarios, usaremos la siguiente simbologa: binarios,

Metal (M), estado de oxidacin del metal (m), No Metal (X), estado de oxidacin del No Metal (n). En forma general, podemos representar los distintos compuestos binarios, como sigue xidos Metlicos, xidos Bsicos : xidos No Metlicos, Anhdridos : Hidruros Hidrcidos Sales Binarias Perxidos Compuestos ternarios Las estructuras generales en las frmulas de stos compuestos, son: Hidrxidos Oxcidos, Oxicidos, Oxocidos, cidos Ternarios: Oxisales, Oxosales, Sales Ternarias:: : : : : :

M2 O m X2On MHm HnX MnXm M(O2)m

M(OH)m HXO My(XO)m

(*) El subndice y en las sales ternarias, corresponde al estado de oxidacin de la especie aninica derivada del cido ternario

8 Especies inicas Dentro de las especies inicas ms importantes, encontramos: Catin Na+ K+ Li+ Be+2 Mg+2 Zn+2 Ba+2 Sr+2 Hg+ Hg+2 Ag+ Ca+2 Al+3 Fe+2 Fe+3 Au+1 Au+3 Cu+1 Cu+2 NH4+ H+ o H3O+ Anin FCl IBr S-2 HSCNHSO3 HSO4 SO3-2 SO4-2 HCO3CO3-2 NO2NO3H2PO4HPO4-2 PO4-3 S2O3-2 SCN SiO3-2 Nombre del ion Sodio (I), Sodio o sdico Potasio (I), Potasio o Potsico Litio (I) o Litio Berilio (II) o Berilio Magnesio (II) o Magnesio Cinc (II) o Cinc Bario (II) o Bario Estroncio (II) o Estroncio Mercurio (I) o Mercurioso Mercurio (II) o Mercrico Plata (I), Plata o Argntico Calcio (II), Calcio o clcico Aluminio (III), Aluminio o Alumnico Hierro (II) o Ferroso Hierro (III) o Frrico Oro(I) o Auroso Oro(III) o Arico Cobre (I) o Cuproso Cobre(II) o Cprico Amonio Hidrgeno o Hidronio Nombre del ion Fluoruro Cloruro Yoduro Bromuro Sulfuro Bisulfuro Cianuro Bisulfito Bisulfato Sulfito Sulfato Bicarbonato Carbonato Nitrito Nitrato Fosfato dicido Fosfato cido Fosfato Tiosulfato Isocianato Silicato

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