EL TOMO - ESTRUCTURAQumica Inorgnica

LOGROSAl terminar la sesin el alumno: Describe y representa al tomo y sus componentes.

Reconoce los distintos tipos de radiacin electromagntica.

Breve resea histrica del tomo

Modelo de BohrPlantea que los e- se encuentran girando alrededor del ncleo atmico en diferentes capas u rbitas circulares de manera similar a la que los planetas del sistema solar lo hacen alrededor del Sol.Los e- se encuentran girando alrededor del ncleo en niveles definidos de energa.

Basado en el trabajo de M. Planck, establece que un electrn puede pasar de un nivel de energa inferior a otro superior ( de estado fundamental a estado excitado) pero para ello necesita ganar energa .Cuando el electrn regresa de su estado excitado a su estado fundamental (un nivel de energa superior a otro inferior la energa) desprende energa electromagntica.Esta energa desprendida se manifiesta como Fotn.Modelo de BohrCARRERA DE INGENIERA CIVIL

Figure 7.15

*Nmero atmico(Protones + Neutrones)(Protones) REPRESENTACIN DEL ATOMOe=Z

APLICACIN

Ejercicios de aplicacinAhora apliquemos lo aprendidoDeterminar lo que se indica en la tabla:

Elemento# protones# 1p+# electrones# e-# neutronesA-Z = # 1n31Ga70313170-31 = 39

Elemento# protones# 1p+# electrones# e-# neutrones(A-Z)3Li719K39

ESTRUCTURA DEL TOMO

*La estructura de los ionesqE= Z-q

Ejercicio de aplicacin

intipo# protones# electrones# neutronescatin293134

Tipos de nclidosExisten tres tipos de nclidos denominados istopos, isbaros e istonos. Siendo de importancia los istopos.Istopos Son tomos que tienen el mismo nmero atmico (Z) pero diferente nmero de masa (A).

Son formas diferentes de presentarse un elemento en la naturaleza.

Elementos Tipo de nclidoAZ# 1p+A-Z = # 1n8O16Istopo 168816-8= 88O17178817-8=98O18188818-8=10

Determinar que tipo de nclido es el hidrgeno:El H (protio), es el ms comn o abundante, por ello el agua pura o destilada (H2O), lo contiene.El D (deuterio) es radiactivo inestable (agua pesada D2O) que se encuentra en las emanaciones volcnicas.El T (tritio) es el agua superpesada (T2O) y de escasa presencia en el planeta.

Elementos Nombre del istopoAZ# 1p+# 1n1H11H2 (D)1H3 (T)

Qu sern los ISOELECTRNICOS?

Estructura electrnica Zona extranuclear o nube electrnica .Es la regin del tomo en la cual se encuentra a los electrones, ubicados especficamente en los orbitales.La nube electrnica est formada por: Niveles de energa Subniveles de energa Orbitales atmicos Electrones

MECNICA CUNTICAErwin Schrdinger desarroll un tratamiento matemtico en el que podan incorporarse la naturaleza de onda y partcula de la materia.ste se conoce como mecnica cuntica.

Nmero cuntico principalDescribe la energa del electrn de las rbitas y el tamao del orbital.Los e- giran sin ganar ni perder energa.

Existe dos formas de representar los niveles de energa (n):n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Notacin cuntica. K, L, M, N, O, P, Q Notacin espectroscpica. Cuanto mayor es el valor de n mayor es la energa total del e-, y ms lejos del ncleo se encuentra, mayor es el tamao del orbital.NUMEROS CUANTICOSCARRERA DE INGENIERA CIVIL

2. Nmero cuntico secundario o azimutal,(l)Indica la forma especfica del orbital. En un nivel n hay n valores de l.Sommerfeld planteo la existencia de subniveles de energa o subcapas.Existen dos formas de representar a los subniveles:

Representacin cuntica de l: 0 1 2 3 4

Representacin espectroscpica de l: s p d f gFACULTAD DE INGENIERA Y ARQUITECTURA CARRERA DE INGENIERA CIVIL

3. Nmero cuntico magntico, mIndica la orientacin de un orbital en el espacio.Los valores de m van desde l hasta +l, pasando por el cero: m = -l, (-l+1), (-l+2), 0,1,2,3,+l4. Nmero cuntico de espn, sIndica el sentido de giro de un electrn sobre su propio eje en un orbital.Especficamente determina el momento angular del giro del electrn: Giro horario con valor -1/2 Giro antihorario con valor +1/2Una completa descripcin de un electrn en un tomo requiere una serie de los cuatro nmeros cunticos: n, l, m y s.

ORBITALES SEl valor de l para los orbitales s es 0.Son de forma esfrica.El radio de la esfera aumenta con el valor de n.

ORBITALES PEl valor de l para los orbitales p es 1.Tienen dos lbulos con un nodo entre ellos.

ORBITALES DEl valor de l para un orbital d es 2.Cuatro de los cinco orbitales d tienen 4 lbulos; el otro se asemeja a un orbital p con una dona alrededor del centro.

NcleoKn 1Ln 2Mn 3Nn 4On 5Pn 6Kn 72 e -8 e -18 e -32 e -32 e -18 e -8 e -AUMENTA ENERGIANiveles de energa

Configuracin o distribucin electrnica Consiste en distribuir los e- en torno al ncleo en diferentes estados energticos (niveles, subniveles y orbitales).Distribucin por subnivelesSe efecta segn el Principio del Aufbau (trmino alemn que significa construir), que establece lo siguiente:Los electrones se distribuyen en orden creciente de la energa relativa de los subniveles.Electrn diferenciador Es el ltimo electrn colocado segn el Principio del Aufbau. La distribucin se encuentra estrechamente relacionada con la posicin en la tabla.

Regla de Mller (o regla del serrucho)Niveles 1 2 3 4 5 6 7

Subniveles

s2 s2 s2 s2 s2 s2 s2 p6 p6 p6 p6 p6 p6 d10 d10 d10 d10 f14 f14 Nmero de subniveles 1 2 3 4 4 3 2 Nmero de orbitales 1 4 9 16 16 9 4Es una forma prctica para realizar la distribucin electrnica por subniveles segn el principio Aufbau.Nmero de electrones 2 8 18 32 32 18 8 CARRERA DE INGENIERA CIVIL

PRINCIPIO DE EXCLUSIN DE PAULIDos electrones en el mismo tomo no pueden tener exactamente la misma energa.Por lo tanto, dos electrones en el mismo tomo no pueden tener conjuntos de nmeros cunticos idnticos.

Figure 7.24

EJERCICIO DE APLICACIN

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