Átomo, Modelos atómicos, Modelo mecano cuántico y reglas
19
SÍNTESIS DE QUÍMICA Carolina Carvajal Pizarro
-
Upload
carolina-carvajal-pizarro -
Category
Education
-
view
129 -
download
1
description
Prueba de síntesis de Química
Transcript of Átomo, Modelos atómicos, Modelo mecano cuántico y reglas
SÍNTESIS DE QUÍMICA
Carolina Carvajal Pizarro
•Demócrito
•John Dalton
•J.J Thomson
•E. Rutherford
•Goldstein
•Chadwick
•Niels Bohr
Experimentaciones y modelos
atómicos
Demócrito
Los átomos son eternos, indivisibles,
homogéneos, incompresibles e invisibles
Los átomos se diferencian en su forma y
tamaño
Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos
Dalton
Decía que el átomo era una esfera maciza,
indivisible e inmutable. También creó cuatro
postulados básicos para su teoría atómica:
La materia se conforma por unas partículas indivisibles
e inalterables, llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí (masa y propiedades).
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa
y propiedades
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen
entre sí.
Thomson
Decía que existe una esfera de masa positivacon los electrones (carga negativa)incrustados
Descubrió los electrones mediante a los rayoscatódicos. Éstos eran un tubo con polosnegativo y positivo (cátodo y ánodo,respectivamente) en donde ingresó partículas:unas seguían a un hemisferio, otras rebotabany otras se iban a cualquier lado. Las queseguían a un hemisferio, estaban cargadasnegativamente, así, se descubrió el electrón.
Rutherford
Demuestra que el átomo no es macizo, sino
que son vacíos, tienen un núcleo y los
electrones giran alrededor de él.
Experimento: bombardeó una lámina de oro
con partículas alfa, se dio cuenta que algunas
partículas las atravesaban y otras rebotaban.
Goldstein y Chadwick
Descubre el protón
Descubre el neutrón
Bohr
Plantea que los electrones se encuentran en
niveles de energía definidos.
•¿Qué es?
•Partículas subatómicas
•Número másico
•Número atómico
•Nomenclatura de los átomos
•Iones
El átomo
¿Qué es el átomo?
El átomo es la mínima/básica de toda la
materia. Está compuesto por los protones, los
neutrones y los electrones.
• Protones carga positiva, se encuentra en el
núcleo del átomo
• Neutrones carga neutra, se encuentran en el
núcleo del átomo
• Electrones carga negativa, se encuentran en
la corteza del átomo
Número másico y número
atómico
El número másico es toda la masa del átomo,
se representa con la letra A y es la suma de
los electrones más los protones (todos los
partículas nucleares).
El número atómico es el número de electrones
o protones en un átomo neutro, se representa
con la letra Z.
El número de neutrones se saca A-Z.
Nomenclatura de los átomos
Iones
Catión: son los elementos cargados
positivamente, es decir, perdió electrón (es)
Anión: son los elementos cargados
negativamente, es decir, ganó electrón (es)
•¿Qué es?
•Números cuánticos
•Configuración electrónica
Modelo mecano cuántico
Modelo mecano cuántico
El objetivo de esta teoría es explicar la
posición de los electrones en las orbitas con
distintas formulas matemáticas.
Este modelo cuenta con cuatro números
cuánticos, que ayudan a describir el lugar de
los electrones en el átomo.
Números cuánticos
Número cuántico principal (n): explica el nivel de energía u orbita
en donde el electrón se mueve.
Número cuántico secundario (l): este explica la forma del orbital
(orbital: es el lugar dentro del nivel de energía en donde se puede
ubicar de forma más exacta el electrón)
Nivel N° de orbital N° de electrones
1 0 (n-1)= s (1) 2 electrones
20 (n-1) = s (1)
1 (n-1) = p (3)
2+6=
8 electrones
3
0 (n-1) = s (1)
1 (n-1) = p (3)
2 (n-1) = d (5)
2+6+10=
18 electrones
4
0 (n-1) = s (1)
1 (n-1) = p (3)
2 (n-1) = d (5)
3 (n-1) = f (7)
2+6+10+14=
32 electrones
Número cuántico magnético (m): orientación del orbital en losplanos x y z (espacio tridimensional). Se escribe +-1
Número cuántico Spin (s):Indica el giro de loselectrones dentro del orbitalSe escribe +1/2 cuando elelectrón está solo en elorbital y se escribe-1/2 cuando se suma unelectrón a este.
Valor de l Valor de m
0 (s) 0
1 (p) -1 0 +1
2 (d) -2 -1 0 +1 +2
3 (f) -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
Configuración electrónica
Indica la manera en la cual los electrones se
estructuran o se modifican en un átomo de
acuerdo con el modelo de capas electrónicas.
Reglas
Principio de exclusión de Pauli
Los electrones deben diferenciarse al menos en un número cuántico
Solo son dos electrones en un orbital, que deben girar en distintos sentidos.
Regla de Hund
Explica como se posicionan los electrones en los orbitales mediante un microbus.
Primero se “sientan” solos y luego se “sientan” acompañados.
