ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES

Teoría Atómica Los elementos están formados por átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen

igual propiedades físicas y químicas. Los compuestos están formados por la

combinación química de dos o más elementos.

Una reacción química implica el reordenamiento, separación o combinación de átomos.

Leyes

Lery de proporciones definidas

Ley de proporciones múltiples

Ley de conservación de la masa

Descubrimientos sobre el átomo

A principios del siglo XX se descubre: Tres partículas subatómicas

principales forman todos los átomos Los protones y neutrones tienen

masas similares y se encuentran en el núcleo

Masa del protón: 1.672622 x 10 -24 g Masa del neutrón: 1.674927 x 10-24 g

Los electrones tienen masa mucho menor que los protones y neutrones.

Masa del electrón: 9.109382 x 10 -28 g

Descubrimientos sobre el átomo

Los electrones se encuentran rodeando al núcleo y ocupan prácticamente todo el volumen del átomo.

Los protones tienen carga positiva, los electrones tienen carga negativa y los neutrones no tienen carga.

- Carga del protón = carga electrón = -1.602176 x 10 -

19 g

Elementos y Tabla Periódica Los elementos están organizados en líneas horizontales

por el número de protones en el núcleo: número atómico Están clasificados por:

Metales No-metales Metaloides

Elementos y Tabla Periódica

También se clasifican por: Familias principales Elementos de transición Tierras raras

Masa Atómica del Elemento Por convención se le asigna una masa de

12.00 a un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones.

Las masas relativas de los demás átomos se obtienen a partir de éste.

No todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones, por lo que la masa de cada átomo puede variar dentro de un elemento.

Isótopos Se le llaman isótopos a átomos de

un mismo elemento que tienen igual número de protones en el núcleo pero distinto número de neutrones.

Por ejemplo: Hidrógeno H: 1 protón, 0 neutrones Deuterio 2H: 1 protón, 1 neutrón Tritio 3H: 1 protón, 2 neutrones

Masa atómica promedio

Como en el universo existen los tres tipos de hidrógeno se calcula la masa atómica promedio:

MA= (masa isótopo #1)(% abundancia en el universo/100) +

(masa isótopo #2)(% abundancia en el universo/100) + (masa isótopo #3)(% abundancia en el universo/100) + …

Este es el valor que aparece en la tabla periódica!!!!

En la Tabla Periódica…

H1.0079

1

Número atómico

Masa atómica

Símbolo Químico

Moléculas e iones Molécula – es la combinación química de dos o

más átomos. Pueden ser de un mismo elemento : molécula

de elemento Pueden ser átomos de distintos elementos –

molécula de compuesto Ión: es un átomo o grupo de átomos que han

ganado o perdido electrones Si ha ganado electrones tendrá carga negativa Si ha perdido electrones tendrá carga positiva

Práctica con iones:

núclido protones electrones neutrones carga

14N3-

7

40 Ca2+ 20

18 O2-

8

Nomenclatura

Ver reglas en capítulo 2, págs. 59-68.

Práctica